2020年高考化学培优补差优化训练化学实验的基本操作
高考化学实验基本操作
化学实验基本操作一、复习策略 1、复习要点阐述 化学《考试大纲》关于实验能力的要求特别强凋对“设计或评价简单实验方案的能力” 的考查。
化学实验方案的设计是新教材中新增加的一个单元，虽然这两年的理科综合中化 学实验试题未涉及到这一题型， 但不等于今后不考。
新考纲对实验能力的第 5 条要求是“根 据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力”，因此备考时要注意这些内容。
设 计或评价简单实验方案的能力属于较高层次的能力要求，平时的复习中要多训练，通过一 些简单的试题，去说一说、写一写实验方案，训练逻辑思维和书面表达能力。
2、要点复习的策略及技巧 Ⅰ．制备实验方案设计的原则： (1)无机物制备实验方案应遵循下列原则： ①原料廉价易得，用料最省即原料利用率高；②所选用的实验装置或仪器不复杂；③ 实验操作简便安全，对环境不造成污染或污染较小。
(2)有机物制备实验方案应遵循下列原则： ①原料廉价易得，用料最省；②副反应、副产品少，反应时间短，产品易分离提纯； ③反应实验步骤少，实验操作方便安全。
Ⅱ．中学化学课本中常见的气体实验室制法 (1)固—固反应要加热型：如图所示，可制取 O2、CH4、NH3 等。
(2)固—液反应不加热型：如图所示，可制取 H2、CO2、H2S、NO2、C2H2、SO2 等。
制备 H2、H2S、CO2，可用如图所示装置。
(3)固—液加热或液—液加热：如图甲、乙所示。
Ⅲ．气体的净化和干燥 所谓气体的净化和干燥是指在制气装置后串联一个或若干个洗气瓶或干燥管， 通过净化剂或干燥剂除去气体中的杂质和水蒸气。
通常实验用的洗气装置或干燥装置如图所示：图中(a)是两个串联的洗气瓶，瓶内放置净化剂或干燥剂。
图(b)和图(c)是两种常用的 干燥管，管内盛固体净化剂去气体中的杂质但又不能与该气体反应。
②能除去气体中的杂 质和水蒸气且不增加新的杂质。
Ⅳ．集气装置 气体的收集有向下排空气集气法、向上排空气集气法、排水集气法三种常用方法。
高考化学中的化学实验基本操作有哪些
高考化学中的化学实验基本操作有哪些在高考化学中，化学实验基本操作是一个重要的考点，掌握这些操作不仅对于考试取得好成绩至关重要，更是为今后的化学学习和实践打下坚实的基础。
下面就让我们一起来详细了解一下高考化学中的化学实验基本操作。
一、药品的取用1、固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
取用块状或大颗粒固体药品时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
2、液体药品的取用取用少量液体时可用胶头滴管。
取用较多量液体时可用倾倒法，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起试剂瓶，标签朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
二、物质的加热1、给液体加热给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。
加热时，液体体积不超过容器容积的 1/3。
用试管加热时，要先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管。
加热时切不可将试管口对着自己或他人。
用烧杯、烧瓶加热时，要垫上石棉网，以使容器受热均匀。
2、给固体加热给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。
加热时，应先预热，然后再集中加热。
用试管给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
三、仪器的连接1、把玻璃管插入带孔橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2、连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3、在容器口塞橡皮塞应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
四、检查装置的气密性1、简单装置的气密性检查把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
高考化学实验的基本操作知识点总结
高考化学实验的基本操作知识点总结，____字化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验能够直观地观察和验证化学理论，加深学生对化学知识的理解和掌握。
高考化学实验主要包括常见的基础实验操作和常见的基本实验装置的使用。
下面将对高考化学实验的基本操作知识点进行总结。
一、基本实验仪器和设备的使用1. 灯箱：用于观察溶液颜色、光强度的变化。
2. 滴定管：用于定量加入溶液或加入少量溶液。
3. 镊子：用于取出小颗粒、尖锐、易碎的实验物品。
4. 量筒：用于精确测量液体的体积。
5. 取样管：用于精确取出一定体积的液体。
6. 玻璃棒：用于搅拌溶液或颠倒烧杯内溶液等。
7. 钳子：用于夹取实验器皿，如燃烧时夹取燃烧物。
8. 蒸发器：用于蒸发溶液，浓缩溶液。
9. 燃烧器：用于提供火焰以及进行燃烧实验。
10. 显微镜：用于观察微小结构、细胞、显微生物等。
11. 试管：用于加热试剂或进行反应。
12. 容量瓶：用于制备一定浓度的溶液。
13. 烧杯：用于加热溶液或容纳少量溶液。
14. 质量瓶：用于称量溶质。
15. 筛网：用于将固体物质过滤。
二、化学实验中常见的基础实验操作1. 稀释：添加适量的溶剂，降低溶液浓度。
2. 搅拌：用玻璃棒或磁力搅拌器使溶液均匀混合。
3. 滴定：使用滴定管逐滴加入一种溶液到另一种溶液中，以确定化学反应的终点。
4. 加热：使用燃烧器或加热器进行加热实验。
5. 火焰试验：将试剂放入燃烧器火焰中，根据颜色变化判断化合物的存在。
6. 过滤：使用筛网或滤纸将固体颗粒从溶液中分离出来。
7. 离心：将溶液倒入离心机，通过离心力使固体颗粒沉淀。
8. 吸滤：将滤纸放在漏斗中，过滤溶液时用吸水瓶吸取溶液。
9. 酸碱中和：用碱溶液滴定酸溶液，或用酸溶液滴定碱溶液，使两者达到化学反应的终点。
10. 反应试剂的配制：根据实验要求将实验物质按照一定的比例混合配制。
11. 干燥：将固体物质暴露在空气中，使其失去水分。
12. 烧杯加热：用燃烧器或电热器对烧杯中的溶液进行加热处理。
人教版2020高考化学第10章(化学实验)第1节化学实基本操作和实验安全讲与练(含解析)
第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。
(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜反应实验的试管银稀HNO3做过油脂水解实验的试管油污热的纯碱溶液(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
2020高三化学高考考前热点复习：化学实验基本操作
2020高考化学考前热点复习：化学实验基本操作2020新课标化学考试大纲1、掌握化学实验的基本操作。
2、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
知识体系和复习重点一、实验常用基本操作：1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：(1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氢氧化钠溶液(2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰：稀盐酸(3)碘、酚醛树脂、苯酚：乙醇 (4)银镜：稀硝酸2.药品的取用(1)实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。
(2)固体药品的取用粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立块状：镊子，一横、二放、三慢竖(3)液体药品的取用倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加3.试纸的使用试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
高三化学 化学实验的基本操作
化学实验基本操作(1)七个操作顺序的原则：①“从下往上”原则。
②“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
③先“塞”后“定”原则。
④“固体先放”原则。
⑤“液体后加”原则。
⑥先验气密性(装入药口前进行)原则。
⑦后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
实验操作中方法总结：(1)实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
(2)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
(3)取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
(4)如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
(5)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
(6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
(7)向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
(8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
(9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
(10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
(11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
(13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
(14)过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
(15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
化学实验中的先与后：(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
化学实验的基本操作技能
化学实验的基本操作技能化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它有助于学生更好地理解化学原理和现象。
掌握化学实验的基本操作技能是进行有效实验的基础。
以下是一些基本的化学实验操作技能：1.实验室安全知识：在进行化学实验之前，了解实验室的安全知识是非常重要的。
这包括熟悉实验室中的危险品标识、了解实验过程中可能存在的危险和如何避免、正确使用实验室设备等。
2.实验器材的使用：熟悉并掌握各种实验器材的使用方法，如烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
了解它们的量程、精度和使用注意事项。
3.溶液的配制：学会如何准确配制一定浓度的溶液，包括计算所需物质的量、称量、溶解和定容等步骤。
4.实验操作的准确性：在进行实验操作时，要注重精确度。
例如，量取液体时要注意读数的位置，使用滴定管时要控制好滴定速度，避免实验误差。
5.实验数据的记录与处理：在实验过程中，要准确记录实验数据，包括实验现象、测量数据等。
学会如何处理实验数据，如计算平均值、误差分析等。
6.实验报告的撰写：实验结束后，要学会撰写实验报告。
实验报告应包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验结论等内容。
7.实验观察与分析：在实验过程中，要仔细观察实验现象，并学会分析实验结果，从而得出合理的实验结论。
8.实验设计与创新：在掌握基本实验操作的基础上，学会设计简单的化学实验，并对实验过程进行改进和创新。
9.实验团队的协作：在实验过程中，要学会与团队成员合作，共同完成实验任务。
这包括分工明确、相互配合、共同分析实验结果等。
10.实验反思与评价：实验结束后，要对自己的实验操作和结果进行反思和评价，找出不足之处，不断提高实验技能。
通过掌握这些基本的化学实验操作技能，学生可以更好地进行化学实验，提高实验能力和科学素养。
习题及方法：1.习题：实验室安全知识解题方法：回顾实验室安全知识，如危险品标识、实验室设备使用注意事项等。
2.习题：使用烧杯进行溶液稀释解题方法：首先计算所需浓溶液的体积，然后使用烧杯进行稀释。
高中化学实验基本操作
高三化学化学实验的基本操作药品的取用1．取用原则取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。
为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。
②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。
③节约用药。
一般要求严格按实验规定的用量取用药品。
如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。
④不允许用不洁器具取用试剂。
⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。
2．固体药品的取用①取用固体药品一般用药匙或镊子。
药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。
镊子则用于夹取块状固体药品。
②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
3．液体药品的取用①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。
使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。
注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
倒完液体，立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品，可用量筒。
量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。
取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。
(特别指出，实验室制备Fe(OH)2沉淀时，滴管应伸人到FeS04的液面下挤入。
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2020年高考化学培优补差优化训练化学实验的基本操作1．【福州三中2018-2018学年第一学期高三化学半期考】检验以下物质X是否已部分被氧化变质, 所选用
的试剂Y正确的选项是
选项 A B C D
X Na2SO3溶液FeCl2溶液NaBr溶液H2S溶液
Y BaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液2．〔2018江苏卷6〕.以下有关实验操作的表达正确的选项是：
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
3．【福州八中2018—2018高三毕业班第三次质量检查】如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光
( )
①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；
(A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③
4．【福建漳州双语实验学校09年高考理科综合模拟试卷三化学部分】.以下实验操作都能够达到预期目的的是
①．滴加银氨溶液并加热检验甲酸中有无甲醛
②．能够采纳多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
③．通入澄清石灰水检验SO2气体中混有CO2
④．滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
⑤．用米汤直截了当检验食用盐中是否含有碘元素
⑥．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使潮湿红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液含有铵盐
A.①④⑥
B. ②⑤⑥
C. ②⑥
D. ④⑤⑥
5．【福建师大附中2018－2018学年第一学期期中考试卷高三】以下装置或操作能达到实验目的的是：
6．〔2018广东卷3〕.以下有关实验操作的讲法正确的选项是
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全7．〔2007年上海卷化学〕以下有关实验操作错误的选项是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C
．给盛有
3
2
体积液体的试管加热 D
．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
8．【龙岩一中2018届高三第五次月考】现代化学教育强调〝以人为本〞，安全教育是实验的重要内
容。
进行化学实验必须注意安全，以下讲法不正确的选项是〔〕
Ａ．不慎将酸溅到眼中，应赶忙用水冲洗,边洗边瞬间
Ｂ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要赶忙用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
Ｃ．假如苯酚浓溶液沾到皮肤上，应赶忙用酒精洗
Ｄ．配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水，在搅拌下慢慢加入浓硫酸
9．【福建省龙岩一中2018-2018学年第一学段考试高三化学】以下表达中正确的选项是〔〕。
A．碘易升华因此要储存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应储存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使潮湿淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，因此用酒精从碘水中萃取碘
10．〔江苏省盐都市重点中学高中2018届第一协作片联考〕用以下装置不能达到有关实验目的的是
( )
甲乙丙丁
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳固性
11．〔海州高级中学2018届高三化学第三次综合测试〕以下能达到实验目的的是( )
A．吸取氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水
C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
12．(江苏省2018年高考化学模拟测试试卷)为达到预期的实验目的，以下操作正确的选项是( ) A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．为鉴不KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分不向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
C．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸
粗铝纯铝
AlCl3溶液FeSO4溶液
NaOH
溶液
镁条
氯酸钾
二氧化锰
和铝粉的
混合物
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
13．〔2018江苏高考化学〕医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙〔含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质〕生产医药级二水合氯化钙〔CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%〕的要紧流程如下：
〔1〕除杂操作是加入氢氧化钙，调剂溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。
〔2〕酸化操作是加入盐酸，调剂溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为CaCl2；
②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。
〔3〕测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。
②运算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：。
③假设用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高〔测定过程中产生的误差可忽略〕，其可能缘故有：；。
14．〔2018广东卷〕某试验小组利用如下装置〔部分固定装置略〕制备氧化钙〔Ca3N2〕，并探究事实上验式。
〔1〕按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是。
〔2〕反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。
〔3〕制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应终止后，；④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量
m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80 15.08 15.15
①运算得到实验式Ca x N2,其中x= .
②假设通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判定依据：。
15．某学校化学爱好小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体〔FeSO4·7H2O〕和胆矾晶体〔CuSO4·5H2O〕，事实上验方案如下：
请回答以下咨询题：
〔1〕过滤用的玻璃仪器有。
〔2〕在滤液C转化为沉淀II的过程中盐酸的用量不宜操纵，可改为CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式。
写出由沉淀II转化为AlCl3溶液的离子方程
式。
〔3〕小组成员通过检测，发觉制得的绿矾不纯，试分析缘故，要想由沉淀I 最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进。
〔4〕小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，那么该反应的总化学方程式为。
〔5〕有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后方案相关于前方案〔填〝更合理〞或〝不合理〞〕，理由
是。
化学实验的差不多操作参考答案
1．B 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．B
13．〔1〕取少量上层清液，滴加KSCN溶液，假设不显现血红色，讲明F e(O H)3沉淀完全〔2〕防止溶液吸取空气中的CO2〔3〕①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水14．〔1〕关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，假设末端导管有连续平均的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时刻，在导管内形成一段水柱，同时一段时刻不回落，那么证明装置的气密性良好。
〔2〕反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实
验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。
〔3〕反应终止后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。
〔4〕x=2.8；因为钙的总量不变，假设通入的N2中混有少量O2，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m2偏大，n(N)会偏大，因此x值会减小。
15．〔1〕烧杯、漏斗、玻璃棒〔2〕AlO2―＋CO2+2H2O＝A l(O H)3↓＋HCO3―或［Al(OH)4］－＋CO2＝A l(O H)3↓＋HCO3― Al〔OH〕3 + 3H＋＝Al3+ + 3H2O
〔3〕反应过程中部分二价铁转化成了三价铁向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾
〔4〕Cu + H2O2 + H2SO4 + 3H2O＝CuSO4·5H2O 或Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
〔5〕更合理，因为前一种方案操作步骤多、时刻长、消耗试剂量过大。