安徽省中考化学复习专题四溶液习题课件新人教版
人教版中考化学复习资料：第04讲溶液的形成
第 04 讲_溶液的形成知识图谱溶液知识精讲一．溶液1．溶液的观点（1）溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一、稳固的混淆物，叫做溶液。
（2）溶质：被溶解的物质。
（3）溶剂：能溶解其余物质的物质。
2．溶液的特点：均一性、稳固性（1）均一性 :指溶液任一部分的构成和性质同样。
但溶液中分别在溶剂中的分子或离子达到均一状态后，仍旧处于不断地无规则运动状态。
（2）稳固性:在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长久搁置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
（3）混淆物：凡是溶液都属于混淆物3．运用：判断某物质是不是溶液：（1）是不是均一稳固的混淆物。
（2）是不是一种或几种物质溶解于另一种物质中。
4．溶液的构成（1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂构成的。
（2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）平均扩散到溶剂分子之间的过程。
二．溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液 =m质 +m 剂V溶液V质 + V剂1．固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；从由于离子微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分别到溶剂分子中的过程，之间存在空隙，它们互相填补，所以溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2．溶质能够是一种物质，也能够是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
3．能与水反响的物质其生成物是溶质。
如SO3、Na2 O、 CaO等易与水反响的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O、CaO，而是H2SO4、NaOH、Ca OH2。
4．实验现象5．溶质与溶剂的辨证关系：（1）不一样溶质在同种溶剂里的溶解能力不一样。
（2）同样溶质在不一样种溶剂里的溶解能力不一样。
三．溶液中溶质和溶剂的判断系统溶质溶剂气 +液气体液体固 +液固体液体无水量少量多液 +液有水非水物水四．溶解过程中的热现象1．几种表现 :（1）扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量：表现为放热 ,温度高升。
中考化学复习课件主题四溶液 (共42张PPT)
类型3
有关溶液的计算
【例3】 在100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中分别加入 下列物质，完全溶解(结果精确到0.1%)。 (1) 加入20g水，所得溶液的溶质质量分数为__16.7%__。 (2)加入20g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为__33.3%__。 (3)加入20g水和20g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为 __28.6%__。 (4)加入20g60%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 __26.7%__。 (5)蒸发掉20g水(无晶体析出)，所得溶液的溶质质量分数为 __25.0%__。 思路点拨►在有关溶液的计算中，利用溶液的质量＝溶质 质量＋溶剂质量，溶质的质量分数＝ ×100%，稀释前 后溶质的质量不变进行相关计算。
思路点拨► 明确横纵坐标表示的物理量、理解曲线及曲线交点表示的意义。 (1)a、b溶解度随温度的升高而增大，c溶解度随温度的升高而 减小；(2)曲线交点的意义：某温度时，某物质与某物质的溶解 度相等。(3)曲线上点的意义：某温度时，100g水中最多能溶解 的溶质质量。(4)t3℃降到t1℃时，a的溶解度受温度的影响大， 析出晶体的质量a>b。
辨一辨► 两种溶液混合时，质量可以相加减，溶液的体积也可以相加减。 ( × )
典型例题分析 类型1 溶液的概念及乳化现象 【例1】 [2017·成都中考]溶液的知识广泛用于生产、生活。 下列说法正确的是( D ) A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水可得溶液 C.氯化钠溶于水，温度明显上升 D.尿素施用过量会导致水污染 思路点拨►理解溶液的概念及相关性质。均一、稳定的液体 不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是混合物， 不是溶液；洗涤剂去油污为乳化现象，是将油污的大液滴分 散成小液滴，然后再分散到水分子之间；植物油不能溶解在 水里；氯化钠溶于水吸热与放热相等，温度不会明显上升； 尿素的过量施用会导致水体营养过剩造成污染。 注意事项►溶液是“均一”、“稳定”、“混合物”，但溶 液的定义中并没有指明溶液一定是液体。从定义的角度分析， 溶液也可能为气体，如空气；也可能为固体。
最新中考化学复习专项溶液(共44张PPT)教育课件
3．相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
4．结晶
(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____；t3 ℃ 时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______；要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题：
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括： ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________，其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状
人教版九年级化学下册4溶液专题复习a4
溶液专题复习一、选择题1．（河北省）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，下列说法正确的是( C)A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液2．（绍兴市）通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。
下列叙述不正确的是( D)A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2℃时，溶液③是不饱和溶液C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时。
溶液④是饱和溶液3.（眉山市）如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（A）A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B、在两份相同质量水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲4．（咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。
30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。
下列结论中，不正确的是（B）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小5.（青岛市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列有关叙述中错误的是（B）A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等6．（宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是(C)A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法D．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液形成饱和溶液，所加的溶质质量相等7.（连云港）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（B）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质质量分数相等C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出8.(资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
2021年春人教版九年级化学中考专题复习课件《溶 液》
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)根据上表数据分析 NaCl 与 KNO3 的溶解度相等的温度在 B (填字母)之间。
A. 10 ℃～20 ℃
D．冰块
2. 下列溶液中，溶剂不．是．水的是( A )
A. 碘酒
B. 酒精溶液
C. 生理盐水
D. 氢氧化钠溶液
3. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施 不．能．达到目的的是 (A )
A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌
4. 下列关于溶液的说法，正确的是( D ) A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度升高 C. 汽油去油污的原理是乳化 D. 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
第一部分 身边的化学物质
第4讲 溶 液
溶液的形成
1. 溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定
的混合物。
(2)组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体；
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。
(3)特征：①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同；
(4)结晶 ①概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 ②结晶方法 a．溶解度受温度影响小的固体物质，一般用 蒸发结晶 的方法得到晶体，如 NaCl。 b．溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 降温结晶 的方法得到晶体，如 KNO3。
3．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( C ) A. 向 20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D. 不饱和溶液降温后一定变为饱和溶液
《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》+主题09：溶液+课件
水
碳酸
体系
溶质
溶剂
气+液
固+液
液+液
无水
有水
气体
液体
固体
液体
量少
量多
非水物
水
碳酸
核心考点1——溶液的组成及特征
例1.下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液都是无色透明的B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．溶液中溶质可以有多种
典型例题
气体的溶解度
1.概念：是指在一定温度下，压强为________ 时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。
101 kPa
1
饱和
体积
越小
越大
2.影响因素：①内因：气体的性质。②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。
典型例题
二、溶解度
（1）固体物质的溶解度是指在 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解的质量。
1.固体溶解度
一定温度
100g
饱和
（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
① ；
【答案】D【详解】A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，该选项说法不正确；B、氯化钠不能溶于植物油中，不能形成溶液，该选项说法不正确；C、溶液具有均一性，则将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，该选项说法不正确；D、溶液中的溶质可以只有一种，也可能含有多种，该选项说法正确。故选D。
典型例题
例2．下图是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，下列说法正确的是A．20 ℃时5 g水中最多能溶解甲物质1g B．X的数值是5C．甲溶液原来是不饱和溶液 D．甲溶液原来是饱和溶液
中考化学(人教·安徽)总复习课件：溶液
一般情况下：
相互 转化
饱和
( 加溶剂 或 升高温度 )
不饱和
溶液 (蒸发溶剂 或加溶质或 降低温度 ) 溶液
与浓溶 饱和溶液不___一___定__(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶
液、稀溶 液___不__一___定__是稀溶液。饱和溶液_不__一___定__比不饱和溶液浓；同一
液的关系 温度下，该溶质的饱和溶液__一___定___比它的不饱和溶液浓
第7讲┃ 溶液
[注意] ①Ca(OH)2 和气体的溶解度随温度的升高而__减__小____(填
“增大”或“减小”)；②将氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液
最可靠的方法是__加__溶__质___C_a_(_O__H_)_2____、__蒸___发__溶__剂_____。
[拓展] (1)理解溶解度概念的四要素。
①条件：一__定__温__度__；②标准：_1_0_0__g_溶__剂______；
③状态：___饱___和__________；④单位：__克___(或__g__)___。
(2)溶解度与溶解性关系
溶解性 易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
溶解度 (20 ℃)
__大___于__1_0__g__ ___1_～__1_0__g___ __0_._0_1_～__1__g__ 小___于__0_._0_1__g_
第7讲┃ 溶液
变式题[2013•陕西] 图 7－5 是 A、B、C 三种固体物质的溶
解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
(1)t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解 度大小关系是__A_＝__B__＞__C_____。
(2)t3℃时，将 30 g A 物质加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液是 __不__饱__和______(填“饱和”或“不饱和”)
2020安徽中考化学复习备课课件第九单元溶液(共30张PPT)
作业
第九单元 溶 液
1.(2019·葫芦岛)把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌,可以得到溶液的是 ( )
A.白糖
B.泥沙 C.牛奶 D.花生油
2.(2019·上海)能使气体物质溶解度增大的操作是 ( )
A.增加溶剂
B.振荡溶液
C.增大压强
D.升高温度
3.(2019·梧州)关于配制50g8%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是 ( )
1.定义:在一定温度下,向 一定量 溶剂里加入某种溶质,
当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液;还能继续溶解的
溶液叫不饱和溶液。
(1)“饱和”“不饱和”是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的
变化而变化。
(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质,但是还可以
继续溶解其他物质。
考点二：饱和溶液和不饱和溶液(5年2考) 2.不饱和溶液与饱和溶液的转化(一般情况)
提示：氧化钙固体加入水中也会放出热量,但它不是溶于水放热
,而是氧化钙与水反应放出大量的热。
考点一：溶液的形成(5年2考)
பைடு நூலகம்
第九单元 中考考点梳理
3.乳化现象 (1)乳浊液:不溶于水的 小液滴 分散到液体里形成的混合物叫做 乳浊液。例如在农业上,一般把不溶于水的农药配制成乳浊液。 (2)往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂具有乳化的功 能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油滴。这些细 小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。
考点一：溶液的形成(5年2考)
第九单元 中考考点梳理
1.溶液 (1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一的 、 稳定的 混合物,叫溶液。
(2)特征:均一性、稳定性。 (3)组成: