2012高考化学考前必读
2012高考化学复习要点总结!!!!
第一节 物质分类【高考目标导航】【基础知识梳理】一、简单分类法及其应用1.分类的方法[来源:] （1）单一分类法：对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。
如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO 、NO 等等)。
（2）交叉分类法：交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。
如：[来源:](3)树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。
2.应用(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：化学方程式分别为：①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O④C＋O2===CO2⑤CO 2＋H2O H2CO3⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O(2)可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的转化关系。
二．分散系及胶体1.分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。
2.胶体的定义：分散质粒子的直径介于1～100 nm 之间的分散系。
胶体的性质：【技巧】使胶体聚沉的方法主要有：（1）加热；（2）加入电解质溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子3.Fe(OH)3胶体的制备（1）原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(化学方程式)（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1·L－1(或饱和)的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。
（3）注意事项：a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
2012高考化学知识点汇总
2012高考化学复习：有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液2012高考化学复习：生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
2012年高考化学考前冲刺串讲(四)
2012年高考化学考前冲刺串讲（四）高中化学作为高考重要科目，高考大纲中列出的考试内容范围包括必修模块和选修模块。
必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。
在每年的高考必考部分11个试题中，绝大多数试题是考查这15个核心考点的。
因此在高考冲刺阶段，重点加强这15个核心考点的训练，就可拿得高分，赢在高考。
四、非金属及其化合物【考点分析】1．掌握常见的非金属元素(如：H、O、C、Si 、Cl、S、N、)单质、氢化物、氧化物、最高价氧化物对应水化物等重要性质，并进行比较。
2．从原子的核外电子排布，理解元素（单质、化合物）性质的相似性和递变性。
重点掌握典型非金属（如卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。
【解题技巧】化学基本理论源于元素及其化合物知识，是从大量的元素及其化合物的知识中提炼出来的规律性的知识。
它对于元素及其化合物的学习具有很强的指导作用。
中学化学所学的基本理论有：结构理论、周期律理论、电离理论、平衡理论、氧化还原理论等。
在元素及其化合物的复习中，我们要注意将理论与元素化合物知识结合起来，利用理论指导学习，抓住问题的实质，掌握规律性的问题。
【考前预测】1．下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B 中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na +、NO 3-、HCO 3-、Fe 2+ 中增加H +，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D 中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石具有的能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。
2012年高考化学总复习资料
2012年高考化学总复习资料一．高中化学常见物质的俗名无机部分的物质：纯碱、苏打、天然碱．．．．．a．2．CO．．3．．．．．．．．．．、口碱：Ｎ小苏打：．．．．Na．．2．S．2．O．3．．．．．NaHCO．．．．．3．大苏打：石膏（生石膏）：．．．2．O．．．．．4．.2H．．．．．．．．CaSO熟石膏：．．．．．4．〃.H．．2．O ．．．．．2CaSO莹石：．．．2．．．．CaF重晶石：．．．．．．．．BaSO．．．．4．（无毒）碳铵：．．．3 ．．．．NH．．4．HCO石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4〃7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2〃12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4〃7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4〃5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4〃7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：．．．．2．PO．．4．)．2．．．．．．．．．．．．．Ca (H天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2。
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓．．．．HNO．．．．．．．．按体积比．．．．1．：．3．混合而成。
．．．3．与浓．．HCl铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
2012年高考理综化学总复习资料(67)—— 考前重点回顾(4)
2012年高考理综化学总复习资料（67）——考前重点回顾（4）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________阿伏伽德罗常数1．（2011广东9）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C．常温常压下，22.4L CCl4含有个n A CCl4分子D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2．（2010广东8）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g CH4中含有4n A个C-H键B．1mol·L-1 NaCl溶液含有n A个Na+C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D．常温常压下，22.4L CO2中含有n A个CO2分子3．（2009广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+4．（2008广东10）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A5．（2007广东）下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子离子反应6．（2011广东8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．（2010广东7）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8．（2009广东）下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9．（2008广东11）下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-==CaSO4↓+H2O10．（2007广东11）下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O电解质溶液11．（2011广东11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大12．（2010广东12）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mo l·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+) > c(A―) > c(H＋) > c(OH―) B．c(Na+) > c(OH―)> c(A―) > c(H＋)C．c(Na+) + c(OH―) ＝c(A―) + c(H＋) D．c(Na+) + c(H＋) ＝c(A―) + c(OH―) 13．（2009广东）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)14．（2008广东17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2012年高考化学总复习讲座(提纲)
2012年高考化学总复习讲座（提纲）安长忠高考化学总复习首先需要搞清的几个问题一、新课程高考命题的趋势：二、新课程高考试题的特点：三、答好高考题的标准以及学生提高高考成绩的成功经验：四、从未见过类似的高考试题如何引导学生处理：五、新课程高考化学命题改革设想：六、新课程高考试题内容改革的具体措施：七、高考试题与高考试题之间的变化、转换关系与命题技巧分析：八、2012年高考化学考试范围：九、必考内容：考试说明：十、选考内容：考试说明：十一、宁夏高考模式及复习策略：十二、如何引导学生“充分利用教材”搞好复习：十三、优质高效复习课堂的七个“要让”：第一讲：2012年高考化学总复习方法与备考策略一、把握2012年高考复习的方向和备考策略二、深入研读考试说明，认真研究新课程高考命题方向，立足教材，选好教参，用好教参，提高复习的针对性三、引导考生重视双基训练，加强学生能力的培养，突出复习的实效性四、引导考生重视对化学实验内容的复习，切忌以讲实验代替做实验，避免实验复习的随意性五、在整个复习过程中应做好“回头看”和“周周清”的工作，倡导集体备课，发挥团队合作优势六、回归课本，落到实处七、引导学生重视课本，巩固双基，挖掘隐形关系八、经常联想，善于总结，把握知识网络，使知识系统化、规律化九、加强学生信息获取及应用能力的培养十、讲究复习方法，归纳小结、掌握技巧，把握高考脉博十一、引导学生把握重点与难点，消除盲点，及时纠错十二、有效训练，培养审题能力，规范答题行为十三、加强学生语言表达及规范训练十四、关注新增知识点、考点的复习十五、准确把握选修模块的教学要求，不要随意加深加难十六、新课程高考化学计算的考查，应引导学生做到以下几点十七、复习阶段的课堂教学应该重点抓好以下几点十八、在总复习阶段还要注意抓好以下几个方面第二讲：新教材高考复习的具体做法和特点一、如何落实好必修课和选修课的教学进度，把握深度和广度1.课改精神与学校实际相结合2.选修内容与高考情况和学生实际相结合二、宁夏高考模式及复习策略三、高考新教材制定复习计划的指导思想和依据以及达到的目的和要求1.制定复习计划的依据2.制定复习计划的指导思想3.复习达到的目的要求四、宁夏有名的重点中学高考复习的具体做法五、高考新教材“人教版”和鲁科版特点以及具体复习对策第三讲：高考化学总复习专题讲座第一专题高考考出好成绩必须搞清的几个问题一、高考命题的新趋势：二、高考试题特点：三、学生答好高考题的标准及要求：四、从未见过类似高考试题的处理方法：五、近几年来高考化学命题改革的设想：六、近几年高考试题内容改革的具体措施：七、高考总复习中应注意的问题：八、高考试题与高考试题之间的变化、转换关系：九、银川市各重点学校新教材高考复习方法与策略：第二专题如何搞好高考化学总复习一、时刻以“课程标准”和《考试说明》为依据，正确处理好“课标”与“课本”的关系。
2012年高考化学考点最后冲刺复习：盖斯定律
2012年高考化学考点最后冲刺复习：盖斯定律盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G。
H。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H2（g）+ O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意：热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
2012届高考化学热点内容考前点拨-有机化合物
2012 届高考化学热门内容考前点拨: 有机化合物有机化合物（一）重要转变关系：☆☆☆☆☆1、以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：2、自然界中的碳循环：c6H12o6 ＋ 6o2→ 6co2＋6H2o（人体组织中的氧化反响，供给生命活动所需要的能量。
）c6H12o62c2H5oH+2co2↑cH3cH2oH ＋ 3o22co2＋3H2o 乙醇是可重生性绿色能源。
6co2 ＋ 6H2o→( 光照，叶绿素） c6H12o6＋6o2nc6H12o6 （葡萄糖）→ (c6H10o5)n （淀粉）＋ nH2o （二）常有有机反响：1、代替反响： cH4+cl2cH3cl+HclcH3cl+cl2cH2cl2+HclcH2cl2+cl2cHcl3+HclcHcl3+cl2ccl4+Hcl2、加成反响： cH2=cH2＋ H2ocH3cH2oHcH2=cH2＋ Br2 →cH2BrcH2Br3、加聚反响：4、氧化反响： 2cH3cH2oH＋ o22cH3cHo＋ 2H2o5、酯化反响： cH3cH2oH＋ cH3cooHcH3coocH2cH3＋ H2o（本质代替反响）（三）同分异构现象：同分异构体：分子式同样构造式不一样的化合物互称。
注意常有物质名称。
1 、c4H10cH3cH2cH2cH3cH3cHcH3正丁烷cH3异丁烷cH32 、c5H12cH3cH2cH2cH2cH3cH3cHcH2cH2cH3ccH3戊烷cH3cH32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷（四）典型有机物及其反响：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、甲烷（1）构造：分子式： cH4 构造式：（2）电子式（3）空间构形：正四周体（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为 cH4（5）饱和烃，化学性质稳固，光照下能发生代替反响，不可以使溴的ccl4溶液或酸性no4 溶液退色。
焚烧火焰淡蓝色（类同H2），点燃前一定查验其纯度（类同H2）。
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高考化学考前指导
1、增强信心：
纵观多年高考化学试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，虽去年较难但非议较多，今年应该有所回归。
如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
2、答卷书写要规范：
不规范的书写往往造成不可弥补的损失。
例如：同分异构体，写结构简式只写碳骨架不写氢原子，写结构简式共价键连接不准确；元素推断不按要求填写，该写名称的，写成化学式；该写离子方程式的，写成化学方程式。
3、几种题型解题的一般思路：
（1）选择题一定要看清题干信息要求，可选用①直选法：多数选择题可用直选法，一定要对题中信息充分把握，利用化学知识和化学思维，经思考后得出正确答案。
②排除法：组合型选择题多用此法，要抓住对的、排除错的，迅速选出正确的组合。
③守恒法：利用电子守恒、原子守恒、电荷守恒、物料守恒等。
（2）做简答题要全、准、简。
要点要全，审题时先分析出有几个要点，回答时要点要全。
要注意“正确”与“不正确”，“结构式”与“结构简式”，“化学名称”与“化学式”，“化学方程式”与“离子方程式”，“电子式”与“用电子式表示化合物的形成过程”的区别等。
同时关键化学用语不能出现错别字，如酯和脂，气和汽，暴沸和爆沸。
（3）除杂题选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
（4）无机框图推断题一般是先通览全题，然后尽全力找突破口，做题过程中要时时前后呼应，最后逆回检验。
（5）有机信息题关键是尽快抓住信息要领。
可以概括为：比较差异性（通常从碳、氢、氧入手），找出断键合键处（从官能团的性质入手），紧扣信息，前后呼应，最后代入验证。
(6)实验方案设计题：①首先明确实验目的、实验原理。
②分析、掌握、利用有关信息，包括物质的特性，反应的特点、条件，给出的试剂、仪器等。
③注意排除干扰。
④根据实验目的、原理，有关信息等设计出合理的实验方案。
回答实验问题一定要灵活运用对比（多方案对比）和类比（和教材实验类比）的思想。
（7）化学计算题包括基本物理量计算，例如计算摩尔质量，气体摩尔体积，求分子式（化学式），要紧扣定义；有关化学反应计算，方程式要配平，关系式要准确，注意左右相当，上下相同。
化学计算要注意过程完整，物理量运用要准确，单位要写清，有效数字要正确。