高考化学平衡试题目

00-08年高考化学平衡试题

总题数：49 题

第1题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程）)题目

20.在一定温度下，反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )

A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B.容器内的总压不随时间变化

C.单位时间生成2a mol的AB同时生成n mol的B2

D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

答案 C

第2题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目

19.对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是（）

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

答案 BC

第3题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)题目

13.在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b

答案 AC

第4题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学广东、河南卷（旧课程）)题目

13.反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（）

A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应

C.a＞b

D.a＜b

答案 BD

第5题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)题目

10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案 C

第6题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)题目

11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X （g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

答案 AB

第7题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)题目

15.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g） bZ （g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）

A.a=1，b=1

B.a=2，b=1

C.a=2，b=2

D.a=3，b=2

答案 AD

第8题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)题目

12.反应：A（g）+3B（g） 2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

答案 C

第9题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)题目

12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A.均减半

B.均加倍

C.均增加1 mol

D.均减少1 mol

答案 C

第10题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)题目

28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）

A.不变

B.增大

C.减少

D.无法判断

答案 A

第11题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目

11.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A.3v正（N2）=v正（H2）

B.v正（N2）=v逆（NH3）

C.2v正（H2）=3v逆（NH3）

D.v正（N2）=3v逆（H2）

答案 C

第12题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)题目

26.Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A（气）+B（气） C（气）

（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。

（甲）a （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是。

答案:（1）（1－a）

（2）3a

（3）2 3－3a 丁

若3a>1，B的物质的量小于2 mol；若3a＝1，B的物质的量等于2mol；

若3a<1，B的物质的量大于2 mol

（4）

（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a>b。

第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目

18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）；ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是………………………………………（）

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

答案 AB

第14题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目

13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）

A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）

B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）

C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）

D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）

答案 B

第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)题目

14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气） 2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol?L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol?L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol?L－1时，则平衡时H2的浓度（mol?L－1）是（）

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02

答案 C

第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)题目

13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M（g）+N（g） 2E（g）

若开始时只充入2 mol E（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

答案 C

第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)题目

29.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n （平）=___________。

（4）原混合气体中，a∶b=_________________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=________。

（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

答案： (1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。

则x∶6＝1∶2

解之x＝3

a＝13＋3＝16。

解法二：

N2＋3H2 2NH3

开始时：a b 0

t时： 13 6

在t时生成6 mol NH ，消耗了3 mol N ，所以a＝13+3＝16

(2)n (NH )= ×25%=32 mol×25%=8 mol

(3)5∶4

(4)2∶3

(5)1∶2

(6)3∶3∶2

第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目

5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO2（g） N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(ｇ)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

答案 C

第19题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目

9.一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（）

A.0.4 mol

B.0.6 mol

C.0.8 mol

D.1.2 mol

答案 A

第20题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)题目

14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①②

B.①④

C.②③

D.③④

答案 C

第21题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目

14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

答案 AB解析：本题主要考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。根据所给图示，量Y随X 的增大而减小。由于反应吸热，温度升高，化学平衡向右移动，n（NO2）减小，A正确；反应2NO2（g） O2（g）+2NO（g）为气体总体积增大的反应，当压强增大时，所给化学平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，B正确。反应一旦达到平衡，混合气体的密度一定与时间长短无关，故C不正确；增大NO2的物质的量在容积不变时c（NO2）增大，平衡向正反应方向移动，n（O2）增大，D不正确，答案为A、B。

第22题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目

17.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

答案 A解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。

根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆= v(O2)逆，代入A中表达式知v（O2）正=v（O2）逆，A正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正确。

第23题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目

23.在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

⑵ 600～800K时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g) + F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。

⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。

答案：（1）Xe + 3 F2===== XeF6 6

（2）>

随着温度的升高，XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H>0。

（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

解析：本题主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，还涉及氧化还原反应中电子转移数目的计算、反应热ΔH的判定等。题目以看图设置情境设问，重点考查观察能力和思维能力。（1）由图象可知，在420 K时，平衡体系中无XeF4、XeF2生成（二者分压为零），只有生成物XeF6，此时反应的化学方程式为 e+3 2==== 6。若反应中消耗1 mol Xe时，则转移电子6 mol。

（2）在600～800 K时，反应XeF6（g） XeF4（g）+F2（g）达平衡后，随着温度的升高，XeF6不断减少，XeF4不断增多，上述平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，该反应的ΔH ＞0。

（3）由图象可知，在900 K时，平衡体系中三种生成物XeF6、XeF4、XeF2都存在，又因为

是可逆反应，还应有反应物Xe、F2存在。

第24题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目

18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入

2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起

始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A.2mol C

B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC

答案 AB解析：本题主要考查有关化学平衡的相关问题。

由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g） 3C（g），充入任意

物质的量的C，都与充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合

题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D

皆相当于在2 mol A和1 mol B达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A

的体积分数减小，故本题答案为A、B。

第25题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)题目

12.下图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡

混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应△H＞0

答案 C解析：根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的

体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH

＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1 000

→100→10 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方

向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。

第26题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)题目

8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发

现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A. (m+n)必定小于p

B. (m+n)必定大于p

C. n必定小于p D .m必定大于P

答案C 解析：压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，

逆反应是气体体积缩小的反应，即m＜p。

第27题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)题目

7.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混

合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

A B C D

答案 B解析：对2X（g） 2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡

所需时间越短，在－t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折

点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。因为p1＜p2，可知A、C

错误。

对2X（g） 2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在－t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。

第28题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目

9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) N2（g）＋CO2（g）；

ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A 加催化剂同时升高温度

B 加催化剂同时增大压强

C 升高温度同时充入N2

D 降低温度同时增大压强

答案 B 解析：提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。

第29题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)题目

11.已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

答案 B 解析：A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。

第30题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目

11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

答案 B解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。

第31题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)题目

11.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

答案 B解析：恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B 正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。