酸碱溶液
溶液的酸碱度——PH
pH=1 3
很不好
很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
胃液 0.9~1.5
⑷测定人体内或排出的液体的pH， 乳汁 6.6~7.6
可以了解人体的健康状况。
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
尿液 4.7~8.4
粪便 4.6~8.4
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=1
0 观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 拉断的难易程度 难 较难 正常 易
5．了解溶液的酸碱度有重要的意义。
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长；
血浆 7.35~7.4
⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，
5
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 唾液 6.6~7.1
5.6)，可以了解空气的污染情况；
碱溶液及部分盐溶液呈碱性 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
(3)、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强
酸溶液及部分盐溶液呈酸性。
使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
4．测定pH最简便的方法:使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH。
4．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定 量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g， 洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4多少克？
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质所占比例的多少，而pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
在化学实验、生物学研究和日常生活中，了解溶液的酸碱性以及pH值的变化对我们有着重要意义。
1. pH值的定义和计算pH值是一种用于表示溶液酸碱程度的无量纲指标，其定义为负对数下10的氢离子（H+）浓度的活度。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]。
在纯水中，H+离子的浓度极小，约为10-7摩尔每升，因此pH值为7。
当溶液的pH小于7时，表示溶液为酸性溶液；当pH大于7时，表示溶液为碱性溶液。
2. 酸性溶液与碱性溶液酸性溶液指的是含有较多H+离子的溶液。
酸性溶液中的氢离子会与水分子中的氧离子（OH-）结合，生成水分子（H2O）。
典型的酸性溶液有盐酸溶液和硫酸溶液。
碱性溶液则是指含有较多OH-离子的溶液。
碱性溶液中的氢离子会与氢氧根离子结合，生成水分子。
典型的碱性溶液有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
3. pH值的影响因素溶液的酸碱性和pH值受多种因素的影响。
(1) 酸碱物质的浓度：溶液中酸碱物质的浓度越高，其酸碱性也越强，因此pH值会相应下降或上升。
(2) 酸碱物质的强度：强酸和强碱的溶液具有较高或较低的pH值，而弱酸和弱碱的溶液则具有较接近中性的pH值。
(3) 温度：溶液的温度升高或降低都会对其pH值产生影响。
温度升高会导致少数酸性物质解离产生更多的H+离子，从而降低pH值；而温度降低则会减少H+离子的生成，使pH值升高。
4. 测定溶液的pH值测定溶液的pH值是一个常见的实验操作。
常用的测定方法包括：(1) 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据其与溶液的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，酸性溶液中溴酚蓝指示剂呈黄色，而碱性溶液中呈蓝色。
(2) pH试纸：pH试纸是另一种常用的溶液酸碱性测定方法，它可以根据试纸颜色的变化来判断溶液的pH值范围。
(3) pH计：pH计是一种准确测定溶液pH值的仪器。
它使用玻璃电极来测量溶液中的氢离子浓度，并将其转换为pH值。
化学物质的酸碱溶液
化学物质的酸碱溶液酸碱溶液是我们在日常生活和化学实验中经常遇到的一种化学物质。
学习酸碱溶液的性质和应用对于我们理解化学反应和掌握相关实验技巧非常重要。
本文将探讨化学物质的酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
一、酸碱溶液的定义酸碱溶液是指水中溶解了酸性物质或碱性物质的溶液。
在化学中，我们用pH值来衡量溶液的酸碱性，pH值的范围为0到14。
pH值低于7表示溶液呈酸性，pH值高于7表示溶液呈碱性，pH值等于7则表示溶液为中性。
二、酸碱溶液的性质1. 酸性溶液酸性溶液具有以下性质：（1）酸性溶液具有酸味，例如柠檬汁、醋等。
（2）酸性溶液能够腐蚀金属，产生氢气。
（3）酸性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和甲基橙溶液。
2. 碱性溶液碱性溶液具有以下性质：（1）碱性溶液具有苦味、涩味或碱味，例如肥皂水、氨水等。
（2）碱性溶液能够与酸反应产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
（3）碱性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和苏丹红溶液。
三、酸碱溶液的应用1. 生活中的应用（1）酸性溶液：食品产业中的酸奶、柠檬水、醋等；工业生产中的硫酸、盐酸等。
（2）碱性溶液：清洁剂和洗涤剂中的肥皂水、氨水等。
2. 实验室中的应用（1）酸性溶液：用于制备盐、金属腐蚀实验等。
（2）碱性溶液：用于中和酸性溶液、制备盐、制备金属氢氧化物等。
四、酸碱溶液的安全使用和处理在使用酸碱溶液时，我们应该注意以下安全事项：（1）佩戴安全眼镜和手套，避免直接接触酸碱溶液。
（2）若酸碱溶液溅到眼睛或皮肤上，应迅速用大量清水冲洗，并及时就医。
（3）严禁将酸碱溶液随意混合，以免发生危险反应。
总结：通过本文的介绍，我们了解到了酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
了解酸碱溶液的性质和安全使用方法，有助于我们更好地理解化学反应并进行实验操作。
在日常生活中，我们也要学会正确使用和储存酸碱溶液，以保障自身的安全和身体健康。
酸碱溶液的pH值与酸碱度
酸碱溶液的pH值与酸碱度酸碱溶液是化学中常见的概念，它们具有不同的性质和特点。
其中一个关键概念是pH值，它用于描述溶液的酸碱性质。
本文将探讨酸碱溶液的pH值与酸碱度之间的关系。
一、pH值的概念及其测量方法pH值是描述溶液酸碱性的指标，它的数值范围从0到14。
当溶液的pH值小于7时，表明溶液为酸性；当pH值大于7时，则为碱性；而当pH值等于7时，溶液被认为是中性的。
测量pH值的方法有多种，其中最常用的是使用pH计或试纸。
pH计通过测量溶液中氢离子浓度的负对数来确定pH值，而试纸则利用其所含的酸碱性指示剂在不同pH值下的颜色变化。
二、pH值与酸碱度的关系pH值与溶液的酸碱度之间存在直接的关系。
一般来说，pH值越低，溶液的酸性越强，而pH值越高，则溶液的碱性越强。
此外，pH值与溶液的酸碱度是呈对数关系的，即每个pH单位的变化代表了酸碱度的10倍变化。
三、溶液中的酸碱反应与pH值的变化溶液中的酸碱反应可以导致pH值的变化。
当酸性物质与溶液混合时，会释放出氢离子（H+），增加溶液中的氢离子浓度，从而降低pH值。
与此相反，碱性物质与溶液混合时，会释放氢氧根离子（OH-），增加溶液中的氢氧根离子浓度，从而提高pH值。
这种酸碱中和反应可以通过中和方程式来表示。
一般来说，酸和碱反应生成水和盐的反应称为酸碱中和反应。
在这些反应中，酸和碱的特性会相互抵消，从而使溶液的pH值趋于中性。
四、pH值在生活中的应用pH值在生活中有广泛的应用。
例如，在农业领域，农民可以使用pH计来测试土壤的酸碱性，以确定适合特定植物生长的土壤条件。
此外，pH值的变化对水产品的生长和生存也有影响，因此在养殖业中，维持适当的pH值非常重要。
此外，在食品加工和制药工业中，pH值的控制也是至关重要的。
不同的食品和药物对pH值有不同的要求，因此在生产过程中需要进行严格的控制。
总结：酸碱溶液的pH值与酸碱度之间存在密切的关系。
pH值是描述溶液酸碱性质的重要指标，通过测量溶液中氢离子浓度的负对数得到。
溶液的酸碱性
A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.46、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠7、一些食物的近似PH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）10、下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液二、多项选择13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室三、简答题1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定一、引言酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，其原理是利用滴定液中的酸碱指示剂在滴定反应中显示颜色的变化来确定滴定末点，从而确定滴定物质的浓度。
而酸碱标准溶液的配制则是酸碱滴定实验中不可或缺的步骤，本文将对酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定的相关知识进行探讨。
二、酸碱标准溶液的配制1. 理论基础：酸碱标准溶液是指其浓度精确、稳定且能够与其他酸碱溶液反应的一种溶液，其浓度通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
在配制酸碱标准溶液时，需要选择适当的原料，精确称取，并使用合适的容器和工具进行混合和稀释，以确保浓度的精确性。
2. 常见的酸碱标准溶液：常见的酸碱标准溶液包括盐酸标准溶液、硫酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、氢氧化钾标准溶液等。
这些标准溶液通常用于实验室的日常分析工作，也是酸碱滴定实验中常用的反应物。
3. 配制步骤：配制酸碱标准溶液的步骤通常包括以下几个步骤:a. 选择适当的原料：根据实验需要，选择纯度高、质量稳定的化学原料作为溶液的制备物质。
b. 精确称取：使用精密天平等工具，精确称取所需质量的原料，以确保溶液的浓度精确。
c. 配制溶液：将称取好的原料溶解于适量的溶剂中，并搅拌均匀，得到所需浓度的标准溶液。
d. 调整浓度：如有需要，可以通过稀释或浓缩的方法对标准溶液的浓度进行调整，以满足实验需求。
4. 注意事项：在配制酸碱标准溶液时，需要注意以下几个方面的问题：a. 原料的质量和纯度：选择高纯度的原料可以确保溶液的稳定性和准确性。
b. 精确称取：称取原料时需要使用精密天平，并注意误差的控制，以确保浓度的准确性。
c. 溶解条件：在配制溶液时，需要选择合适的溶剂，并注意温度、搅拌速度等因素，以确保原料充分溶解。
d. 校正浓度：配制好的标准溶液需要进行浓度的校正，以确保浓度的准确性。
三、酸碱滴定1. 滴定原理：酸碱滴定是利用滴定液中的酸碱指示剂与滴定物质发生反应，根据颜色变化来确定滴定终点的一种分析方法。
酸碱溶液的性质
酸碱溶液的性质酸碱溶液作为化学中重要的概念之一，是指溶解了酸或碱的液体。
它们具有不同的性质和特征，对许多领域和过程都具有重要影响。
本文将深入探讨酸碱溶液的性质，包括其定义、酸碱度、导电性、化学反应以及对生活和工业的应用等方面。
一、酸碱溶液的定义酸碱溶液是指溶解了酸或碱的液体，其中酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
酸和碱是一对相互对立的概念，称为互补酸碱。
在水中，酸会释放出氢离子（H+），而碱会释放出氢氧根离子（OH-）。
酸碱性质的强弱可通过酸碱指示剂的颜色变化、pH值等来判断。
二、酸碱度酸碱度是衡量酸碱溶液酸碱性强弱的指标。
常用的酸碱度指标是pH值，其数值范围是0-14。
pH值小于7表示酸性溶液，大于7则为碱性溶液，等于7为中性溶液。
pH值的变化是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度引起的。
pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。
三、酸碱溶液的导电性酸碱溶液的导电性是由其中的离子来决定的。
在水中，酸溶液会产生可导电的氢离子，碱溶液则会产生可导电的氢氧根离子。
因此，酸碱溶液都能够导电。
然而，中性溶液却无法导电，因为其中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，导电效果相互抵消。
酸和碱的强弱也能够通过导电性来区分，强酸和强碱的导电性相对较强。
四、酸碱溶液的化学反应酸碱溶液之间可以产生中和反应，即酸和碱反应生成盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应，其化学方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
其中，酸和碱在反应中失去了它们的酸性和碱性性质。
需要注意的是，不同酸和碱之间具有不同的反应特征和反应程度。
强酸与强碱反应会释放出大量的热量，而弱酸和弱碱的反应则相对温和。
五、酸碱溶液在生活和工业中的应用酸碱溶液在生活和工业中有着广泛的应用。
其中，酸和碱作为化学试剂，被广泛应用于实验室分析、制药、农业等领域。
酸碱中和反应常用于水质处理、废水处理、钢铁冶炼等工业过程中，起到中和、中性化的作用。
此外，酸和碱也被用作食品加工中的调味剂和防腐剂。
酸碱溶液的酸碱度及酸碱常数
酸碱溶液的酸碱度及酸碱常数酸碱溶液是我们在生活中经常接触到的化学物质，其酸碱度及酸碱常数的理解对于了解溶液的性质和用途非常重要。
本文将介绍酸碱溶液的酸碱度及酸碱常数的基本概念和计算方法。
一、酸碱度的概念酸碱度是指溶液中酸性或碱性物质的含量或浓度，它决定了溶液的酸性或碱性强弱。
酸碱度的常用指标是pH值，它用于表示溶液的酸碱性。
二、酸碱度的计算方法计算溶液的酸碱度需要了解溶液中酸碱物质的浓度。
对于酸性溶液，酸碱度的计算可以根据溶液中酸的浓度来进行，常用的计算方法是通过测定溶液的pH值来确定酸碱度。
三、酸碱常数的概念酸碱常数是酸碱溶液中酸性或碱性物质的溶解度或离解程度的度量。
通过酸碱常数，我们可以了解溶液中酸碱物质的强弱。
四、酸碱常数的计算方法酸碱常数的计算需要了解酸碱物质的离解程度。
对于强酸或强碱溶液，酸碱常数的计算可以根据溶液中酸碱物质的浓度来进行。
而对于弱酸或弱碱溶液，则需要考虑其离子的离解程度，采用离解度等相关概念进行计算。
五、酸碱溶液的应用酸碱溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
酸碱溶液可以用作清洗剂、消毒剂、肥料等，也在制药、化工等行业有着重要的作用。
六、酸碱溶液的测试方法酸碱溶液的酸碱度和酸碱常数可以通过一系列实验方法来进行测试。
常用的方法包括酸碱滴定法、电导率法、指示剂法等。
不同的测试方法可以根据需要选择合适的实验步骤和仪器设备。
七、总结酸碱溶液的酸碱度及酸碱常数是衡量溶液酸碱性质强弱的重要指标。
通过了解酸碱度和酸碱常数的概念和计算方法，我们可以更好地理解和应用酸碱溶液，从而探索它们在各个领域的实际应用。
通过对酸碱溶液酸碱度及酸碱常数的介绍，我们可以更深入地了解酸碱溶液的性质和特点。
在日常生活和科学研究中，这些知识将为我们提供更广阔的认识和运用空间。
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例1构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是关于盐酸化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”
表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合
物。
请完善这个知识网络：
⑴写出A、B、C的化学式：A______；B______；C______。
⑵根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应的化学
方程式：。
分析盐酸的化学性质有以下几点：与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。
分析此图，A、C属于金属氧化物、碱、盐中的两种，若A是碱，则C就是盐或者金属氧化物；B只能是盐或是酸，且和A、C能够发生反应；若A是NaOH，C是Na2CO3，B可以是盐酸和金属氧化物（CuO、Fe2O3等）反应的产物（CuCl2、FeCl3等）。
若A是NaOH，C是金属氧化物（CuO、Fe2O3等），则B只能是酸（HNO3）。
（所写化学方程式要与⑴中的三空对应）
例2 甲、乙两位同学分别向相同体积的石灰水和氢氧化钠溶液中，同时通入二氧化碳气体，前者变浑浊，后者未见明显现象。
对此，甲同学认为：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，不能与氢氧化钠溶液反应。
乙同学认为：甲同学的结论不完全正确。
乙同学应如何用实验证明自己的观点?请你利用如图所示的用品帮助他设计一个实验方案。
⑴提出假设：氢氧化钠溶液也能与二氧化碳发生反应。
⑵设计方案：①首先制备一瓶二氧化碳气体，该反应的化学方程式是
_____________。
②组装实验装置验证假设，除氢氧化钠溶液外还应选择的用品是(填字母)_________。
⑶进行实验：
分析⑵①实验室常用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，反应物是碳酸钙、盐酸，生成物是氯化钙、二氧化碳和水⑵②要验证假设，关键是二氧化碳与氢氧化钠溶液在组装的实验装置中反应产生的现象要明显。
BE组合或ACD组合均符合这一要求。
⑶选用BE组合时，向E瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，用B塞紧E瓶，振荡，气球膨胀，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；选用ACD组合时，向C瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，用A塞紧C瓶，把导管插入D杯的水中，振荡C瓶，水被吸入C瓶中，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
(3)
练习题
1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的是( )
A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、生石灰
C．金刚石、大理石、石灰石D．沼气、天然气、水煤气
2．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )
A．颜色发生改变 B．发生化学变化
C．质量减少 D．溶质的质量分数变小
3．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的的是
A．加入足量的稀盐酸，观察现象 B．加入澄清的石灰水，观察现象C．加入氯化钠溶液，观察现象 D．通入适量二氧化碳气体，观察现象4．胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（）
A．小苏打 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药
5
实验室新购进一些硝酸，应将它放入哪个药品柜中？（）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，应选用的试剂是（）
A．酚酞、氢氧化钠溶液 B．酚酞、稀盐酸
C．酚酞、氯化钠溶液 D．盐酸、氢氧化钠溶液
7．向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴
加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶
液pH变化的关系如图所示，则所滴加的稀硫酸的溶质质
量分数为（）
A．4% B．4．9%
C．9．8% D．19．6%
8．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断正确的是（）A．滤液里一定有硫酸 B．滤液里一定有硫酸亚铁
C．滤纸上一定有氧化铜 D．滤纸上一定有铁
9．某镇硫酸厂排出的尾气中含有二氧化硫，废水中含有硫酸。
⑴该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5．6(填：＞、＜、＝)。
⑵请举2例有关酸雨的危
害：、。
⑶用熟石灰处理该厂废水的化学方程式
为：。
⑷该厂下列整治措施中，不妥的是 (填序号)
A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气、废水的产生
10．X是两种金属氧化物（金属元素均为+2价）的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。
⑴X中含有的金属元素是_______（填元素符号）。
⑵写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：________ ___。
⑶若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式____________；若Y为气体化合物，则Y是_________（填化学式）。
11．化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验。
⑴第一组同学把一支收集有二氧化碳的试管倒立在装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生了（）
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
⑵第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究。
A现象为；B现象为；C现象为。
⑶同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升的原因可能有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠反应，消耗了二氧化碳；另一种
是。
⑷为了进一步证实二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液：第一组同学滴加，现象
为；第二组同学滴加，现象
为。
他们虽然看到的现象不同，但都可以证实二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了反应。
答案
1．A 2．D 3．CD 4．B 5．A 6．B 7．C 8．AB
9．⑴＜⑵影响人体健康；森林大面积枯死；建筑物腐蚀损坏；土壤酸化等（填2点即可）
11．⑴C ⑵A—塑料瓶变瘪了 B—鸡蛋进入（或部分进入）瓶中 C—气球胀大
⑶二氧化碳溶于水并与水反应，消耗了二氧化碳
⑷稀酸冒气泡 CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均可），产生白色沉淀。