氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。
Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
(完整版)氧化还原反应方程式的配平书写及计算
氧化还原反应【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO3（浓）—NO2 + CO2 + H2O【练习】1. C + H2SO4（浓）—SO2 + CO2 + H2O2. NH3 + O2 ——NO + H2O3. Cu + Fe3+——Fe2+ + Cu2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO3（稀）—Cu(NO3)2+ NO+ H2O【练习】1. Cu + HNO3（浓）—Cu(NO3)2+ NO2 + H2O2. C u + H2SO4（浓）—CuSO4+ SO2 + H2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式2+ P + H2O —H3PO4 +2+ O2 + 2O —HNO33 —3)2 + 2O + 2O4 + —2+ KCl + Cl2+ H2O4 + 2O + 2—2(SO4) 3 + Fe(OH)36. 4+ 2C2O4H2SO4 —CO2+ 2SO4MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl22HCl2Cl2 2O练习1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe。
高考化学考点氧化还原反应方程式的书写与计算(提高)
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
氧化还原反应方程式配平和书写
氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。
（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。
1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。
)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。
x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。
233)2422O 4O x 。
3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。
2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
氧化还原反应方程式的书写与配平
氧化还原反应方程式的书写与配平氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，它涉及到物质的电荷转移过程。
在这类反应中，某种物质会失去电子（氧化）而另一种物质会获得电子（还原）。
为了正确地书写和配平氧化还原反应方程式，我们需要遵循一些基本的规则。
首先，我们需要明确哪种物质进行氧化，哪种物质进行还原。
在一个完整的氧化还原反应中，必须同时存在一个氧化剂和一个还原剂。
氧化剂会接受被氧化物质失去的电子，而还原剂则会提供给还原物质所需的电子。
其次，我们需要根据反应中所涉及到的原子核数目和电荷数目的变化，来写出反应方程式的初始状态和最终状态。
我们可以通过观察反应物和产物的结构，来确定其中是否有原子的氧化状态发生了变化。
在书写方程式时，我们需要确保两边的原子种类和数量保持一致。
一个常见的方法是使用离子电荷法则来平衡反应方程式。
这就意味着可以调整反应物和产物两边的离子电荷数量，以确保总的正电荷和总的负电荷在反应前后保持平衡。
此外，还需要注意平衡反应方程式中的氧气和水的数量。
我们可以通过在反应物和产物两边添加适当的系数来实现平衡。
系数必须是整数，并且最小公约数为1。
举个例子来说明如何书写和配平氧化还原反应方程式。
假设我们要写出二氧化锰（MnO2）被氢气（H2）还原为锰离子（Mn2+）和水（H2O）的方程式。
首先，观察反应物和产物，我们可以看到氢气的氧化状态由0变为+1，而二氧化锰中的锰的氧化状态由+4变为+2。
因此，氢气是还原剂而二氧化锰是氧化剂。
反应方程式可以写成：MnO2 + H2 → Mn2+ + H2O接下来，我们需要平衡反应方程式。
首先平衡氢原子的数量，我们需要在反应物和产物两边的H2O前面添加合适的系数。
根据反应物和产物中的氢原子数目可以判断，需要加入的系数为2.MnO2 + 2H2 → Mn2+ + 2H2O然后我们平衡氧原子的数量，需要在反应物和产物两边的MnO2和H2O前面添加系数。
从反应物和产物中的氧原子数目可以判断，需要加入的系数为2.2MnO2 + 2H2 → 2Mn2+ + 2H2O最后，我们可以检查方程式是否平衡。
第5讲氧化还原反应方程式的书写与配平-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)
②无机物中 有些复杂物质中某元素化合价也可按平均价理解
3+F8e33O4+
+5 (27+ 1)HNO3(稀)—
+3 9Fe(NO3)3
+
1
+2 NO↑
+ 14 H2O
↑(3-
8 3
)×3
↓3×1
=1 ×3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、配平的方法和技巧
3、平均化合价法：
①有机物中 H:+1、O:-2，碳C:一般算平均化合价。 -2 +1 -2 0 +1-2
—(2+ 2)NaOH+ ↓1×2
1
0
↑O22×↑1
逆向配平
关键能力
2.逆向配平 (1)_(_2_+1) 0S＋_6__KOH==
_2__K↓2-S22＋×_21__K↑+2S44×O31＋_3__H2O
0 (2)_2__P4＋_9__KOH＋_3__H2O
==
__3_K↑3+P55O×43＋__5_-↓P33H×3 5
C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
+3
0
0
+3-3 +2
Al2O3 ＋ Al化合价不变
1↓N62×1
＋
3 C ―→
↑2×3
2 AlN ＋ 3 CO
关键能力 5.缺项配平类 (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热， 溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
[例1]配平下列方程式
人教课标版高中化学必修1考点梳理：氧化还原反应方程式的书写与配平
解析显/隐
氧化还原反应方程式的配平技能
1．正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，
一般从左边反应物着手配平。
2．逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一
总 般从右边着手配平。
结 归
3．缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是
氧化还原反应方程 式的书写与配平
考点强化： 氧化还原反应方程式 的书写与配平
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.总结归纳 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
考点精讲
1.一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法：
考点精讲
2.缺项氧化还原反应方程式的配平: 缺项氧化还原反应方程式所缺的物质一般为水、酸或碱。 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计 量数,然后由原子守恒确定未知物,并进行配平。 (2)补项原则
转 解析
真题演练
【真题】[2013·福建理综，24(2)、(3)](2)纤维素还原法制 ClO2
是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与
NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式： 1 (D) ＋ 24NaClO3 ＋ 12H2SO4=== 24 ClO2↑ ＋ 6 CO2↑ ＋
18H2O＋ 12 _N__a_2S_O__4_ 纤维素水解的最终产物D为C6H12O6
(3)ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN－氧化为无毒的物质，
自身被还原为 Cl－。处理含 CN－相同量的电镀废水，所需 Cl2
的物质的量是 ClO2 的__2_._5__倍。
转 解析
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节氧化还原反应方程式的书写
教学准备:
学情分析
氧化还原反应是高考一大热点考点，特别是陌生情境下氧化还原反应方程式的书写更是在高
考中有着突出的地位。
在前期的一轮复习中，学生已经掌握了氧化还原反应及其相关概念，知道如何判断氧化性和还原性的强弱，能够运用氧化还原反应“三大规律”进行解题，并且
掌握了氧化还原反应方程式的配平。
本课时基于学生解决实际问题能力的提升，着重于巩固并熟练氧化还原反应方程式中反应物和产物的判断，熟练配平的三部曲，即得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒。
突破陌生情境中氧化还原方程式书写这一难点。
教学工具
烧瓶多媒体电脑，实物投影仪，电子白板，
实验器材：烧杯，试剂，烧瓶，
实验药品：30%H2O2 丙二酸可溶性淀粉 KIO3 H2SO4MnSO4
教案设计
教学目标
知识与技能：1、掌握常见的氧化剂和还原剂，并能快速的判断不同环境下对应的还原产物和氧化产物。
2、了解一定情境下氧化还原反应方程式的书写原则。
过程与方法：设置相关习题，接触近五年高考题中氧化还原方程式的书写，让学生系统训练，体会化学学科的分类整理思想。
情感态度与价值观：1、通过系统训练培养学生逻辑的严谨性和思维的深刻性，培养学生用
分类的思想，科学的态度，勇于探索的品质学习化学。
2、通过魔术表演创设问题情境，营造和谐宽松的学习氛围，引导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
3、通过高考真题重现，了解氧化还原反应在生产和生活中的应用，知道高考化学是贴近生活、源于生活的
教学重难点
学习重点：能快速准确判断出常见的氧化剂和还原剂，知道在不同环境下对应的还原产物和氧化产物。
学习难点：陌生信息型氧化还原反应方程式的书写。
教学方法
问题驱动引导探究法
学案导学
小组合作，实验探究，交流讨论，归纳总结
教学过程（必填）
教学设计
课前强化：常见的氧化剂和还原剂已及对应的还原产物和氧化产物
魔术导入：给学生变魔术——连续型碘钟反应。
激发学生的求知欲望。
揭秘魔术：实质是经典的竞争氧化还原反应，让学生亲自书写对应的氧化还原反应方程式，亲自揭秘看似神奇的魔术。
过渡：氧化还原反应可以解释自然界中的很多神奇现象，正因为如此，它也是高考中的一个热点。
今天我们学习的《一定情境下氧化还原反应方程式的书写》便是每年必考的知识。
高考统计：通过柱状图呈现近三年高考无机方程式考察情况统计。
基础预测：
（1）判断下列方程式的正误，并说出理由：
A.氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应方程式：（）
Fe(OH)3+3H+ === Fe3+ +3H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应方程式：（）
Fe3O4+8 H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：（）
Ca(ClO)2 + 2SO2 +H2O == 2HClO + CaSO3↓
（2）将A、B两个反应正确的离子反应方程式书写出来：
（请学生小结：上述三个方程式的错误均是未考虑氧化还原过程，失分的关键是不能快速准备判断出常考察的氧化剂和还原剂。
）
实物投影：呈现学生小组合作课前整理的依据有序性，从分类的角度书写的常考察的氧化剂和还原剂。
另一小组现场点评。
方法总结：
氧化还原反应方程式的书写：
步骤1：分析题意，确定反应物和生成物（即__________、___________、_____________、_____________）。
步骤2：根据化合价升降配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数（即_____________）。
步骤3：根据_____________、_____________完善方程式。
关注介质的酸碱性！！！
及时巩固：
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生MnO(O H)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:。
(2)写出MnO(OH)2与I-完全反应的离子方程式:。
对接高考：
1、推理型氧化还原反应方程式：
典例1.（06上海）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________ + _________ → __________ + __________ + ________
2、文字信息型氧化还原反应方程式：
典例2：(2016·全国Ⅱ卷)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。
写出反应的离子反应方程式。
典例3：(2016·全国Ⅲ卷)烟气中含有SO2和NO，写出用过量NaClO2溶液将烟气中NO 转化成NO3－的离子方程式。
3、工艺流程中框图型氧化还原反应方程式：
典例4.（2017.全国Ⅰ）
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
_______________________ _______________________________________。
模拟实验：通过几个重要的氧化还原反应，让学生分小组实验，感受魔术中的变色和褪色过程
收获与分享：
对点微练：
1、某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N
2、AlN、
CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
__________＋__________＋__________→ ______AlN ＋__________
1、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl
2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平______________________________ ___________________________________。
2、(2016·全国Ⅰ)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成
Cr3＋，该反应的离子方程式____________________________________________________。
3、(2014·天津卷)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
4、(2014·上海卷)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KM nO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式为
________________________________________________________。
6、(2015·山东卷)铁渣中铁元素的化合价为利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
写出Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。