2018版高考化学一轮复习教学案(9份) 苏教版7

课时3铁、铜的获取及应用[2018备考·最新考纲]1．了解Fe、Cu及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解常见金属的活动顺序。

3.了解合金的概念及其重要应用。

考点一铁及其重要化合物的性质(考点层次B→共研、理解、整合)1．铁元素的存在形式2．铁的性质(1)物理性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。

④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

③铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。

3.铁的常见化合物 (1)铁的氧化物①FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。

②Fe2O3和Fe3O 4与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。

(3)Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋①Cl2②Fe、③Cu Fe3＋上述转化关系中标号反应的离子方程式为①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

教材VS高考1．（SJ必修1·P778改编）要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（）①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③答案 C2．(RJ必修1·P639改编)下列离子方程式正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋答案 D3．(溯源题)(2016·课标全国Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________。

(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________。

答案(1) 防止Fe2＋氧化(2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)探源：本高考题组源于SJ必修1 P75“活动与探究”及其拓展，考查了Fe3＋、Fe2＋的有关转化及其性质。

[拓展性题组]题组一铁及其化合物的性质1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应(×)(2)足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3(×)(3)Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出(√)(4)在FeCl 3溶液中加入KHCO 3溶液，会有CO 2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成(×) (5)Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3物质间均能一步实现(×)(6)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象(×)2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A ．2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋成立，说明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋B ．25 ℃，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH ＋4、NO －3、Fe 2＋可以大量共存C ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去0.2 mol 电子D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O解析 pH ＝0的溶液呈强酸性，Fe 2＋、NO －3、H ＋不能大量共存，B 项错误；C项铁应失去0.3 mol 电子，错误；D 项电荷不守恒，错误。

答案 A3．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( ) A ．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B ．将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C ．在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体D ．将铜粉加入FeCl 3溶液中：验证Fe 3＋的氧化性强于Cu 2＋解析 由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe 2(SO 4)3和SO 2，无法说明铁的活泼性，故A 方案不可行；将NaOH 加入FeCl 3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，B 项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液，一方面氧气可将FeSO 4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C 项方案不可行；将铜粉加入FeCl 3溶液中，发生反应：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe2＋，该反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D项方案可行。

答案 D题组二氢氧化亚铁的制备4．下列各图示中，不能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是()解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

A、B原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；C的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；D 由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

答案 D5．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是___________________________________________________________。

解析(1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。

(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。

答案(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2【练后归纳】防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。

(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。

(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。

(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。

(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。

题组三Fe2＋和Fe3＋的转化与检验6．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气；②NaCl溶液；③酸性KMnO4溶液；④稀硝酸；⑤盐酸；⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥解析Cl2、KMnO4、稀HNO3都有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，而NaCl 溶液、盐酸、NaNO3溶液不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。

答案 D7．(2016·深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()解析 当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe 3＋存在，A 项错误；当铁过量时，铜不与Fe 3＋反应，无Cu 2＋生成，此时溶液中不存在Cu 2＋和Fe 3＋，B 项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe 3＋，可能有Cu 2＋，C 项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D 项正确。

答案 D 【方法总结】 Fe 3＋和Fe 2＋的检验方法 1．Fe 2＋的检验(1)样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水或双氧水溶液变红色，证明含有Fe 2＋ (2)样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe 2＋ (3)样品溶液――→加入K 3[Fe (CN )6]溶液生成蓝色沉淀，证明有Fe 2＋2．Fe 3＋的检验 (1)样品溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，证明含有Fe 3＋(2)样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在3．含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验(1)Fe 3＋的检验 ①混合溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋ ②混合溶液――→淀粉/KI 试纸试纸变蓝色，说明含有Fe 3＋(2)Fe 2＋的检验①混合溶液――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋②混合溶液――→滴加溴水溴水褪色，说明含有Fe 2＋考点二 铜及其化合物(考点层次A →自学、识记、辨析)1．铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。