溶液的浓度质学案1
第6章 溶解现象(学案1)-冲刺2023年中考化学一轮复习学案(沪教版)(解析版)
第6章溶解现象（学案1）【复习目标】1.知道物质分散的形式与特点，认识溶液的性质、知道溶解过程中的能量变化。
2.能进行溶液中的相关计算，学会一定溶质质量分数的溶液的配制。
【知识梳理】考点1溶解与乳化1.物质的分散形式溶液乳浊液悬浊液分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定举例高锰酸钾加入水中食用油加入水中泥土（或粉笔灰）加入水中共同点均为混合物2.溶液的概念及特性①溶液：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
②溶液的基本特征：a均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。
b稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。
c混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
③影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。
④溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。
（如营养液无土栽培）3.乳化现象及乳化剂2乳化：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂以更细小的液滴形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。
②乳化作用在生活中的应用 a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
b.农药的施用c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。
注：汽油和洗涤剂除油污原理不同：汽油除油污是将油污溶解在汽油中，洗涤剂除油污是利用了乳化原理。
考点2溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热溶于水吸热溶于水温度无明显变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4硝酸铵NH4NO3氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点3水溶液的某些性质1若溶液中存在自由移动的离子，则溶液具有导电性，如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-；蔗糖水和酒精溶液溶于水后以分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，所以形成的溶液不能导电。
物质的量浓度
物质的量浓度--学案【学习目标】：1.使学生理解物质的量浓度的概念；2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；3.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能【重点、难点】：物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。
【情境导入】在科学实验和实际生产中，人们感到用量器量取溶液的体积比称其质量更为方便，这就要求建立一种新的表示溶液浓度的方法，运用这种方法，只要量出溶液的体积，就能很容易地计算出其中所含溶质的物质的量。
本课时介绍的表示溶液组成的新物理量——溶液中溶质的物质的量浓度，就很好地解决了这个问题。
那么，什么是溶液中溶质的物质的量浓度呢？一定物质的量浓度的溶液又该如何配制呢？探究一物质的量浓度的含义及数学表达式【探究活动】5%硫酸铜溶液0.4 mol·L－1NaCl溶液观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题1.“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？2．溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。
如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？以单位体积溶液中所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度的符号是C B。
(1)由定义可知，溶质B的物质的量(nB)、B溶液的体积(V)、B溶液的物质的量浓度(cB)三者之间的数学表达式为：(2)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(3)某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，表示的含义是什么？(4)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？为什么？将58.5 g NaCl固体溶于形成1L 溶液，所形成的溶液的物质的量浓度是多少？（5）从100 mL 0.5 mol·L-1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？小总结：内容 物质的量浓度定义以1L 溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量单位 溶质物质的量mol 溶液的单位 L计算公式 物质的量浓度(mol ·L -1)＝ 溶质的物质的量mol/溶液的体积 （c=n/V ）【迁移应用】判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
溶液的浓度教案范文
溶液的浓度教案范文一、教学目标1.知识与技能（1）理解溶液的定义和组成；（2）掌握溶液浓度的计算方法；（3）了解溶液的稀释方法。
2.过程与方法（1）引导学生通过实例，理解溶液的定义和组成；（2）通过实例演算，培养学生计算溶液浓度的能力；（3）通过实验，让学生掌握溶液的稀释方法。
3.情感态度价值观（1）培养学生严谨的科学态度；（2）培养学生良好的实验操作习惯；（3）培养学生珍惜资源和环境的意识。
二、教学重点1.溶液的定义和组成；2.浓度的计算方法。
三、教学难点溶液稀释法的操作四、教学过程1.导入教师向学生展示一杯盐水和一杯纯水，请学生观察并思考两杯水的差异，并划分出盐水、纯水、溶质、溶剂四个部分，引导学生理解溶液的定义和组成。
2.理论探究（1）溶解度教师引导学生思考，不同物质在水中的溶解度不同，有些物质即使放入水中也不能完全溶解。
同学们可以进行实验观察，如将盐、糖放入热水中搅拌，观察其是否完全溶解。
（2）浓度的定义教师解释浓度的概念，即单位体积内溶质的质量或溶质的物质量与溶液的体积比值。
（3）常用浓度表示方法教师介绍常用的浓度表示方法，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等，并分别解释其计算公式和应用场景。
（4）计算实例教师通过实例演算，让学生掌握浓度计算的方法。
例如：将10g的NaCl溶解在100g的水中，请计算溶液的质量浓度和体积浓度。
3.拓展应用教师给学生展示一些日常生活中的实际应用场景，如制备淡盐水、糖水等，引导学生思考在实际生活中如何计算浓度，如何制备出所需浓度的溶液。
4.实验操作（1）准备工作教师将一定浓度的盐水提前制好，准备一套容量瓶和一套刻度瓶。
（2）实验操作将一定量的盐水加入容量瓶中，注满溶液，倒入刻度瓶中得到相应体积的溶液，进行一定倍数的稀释，再通过称量得到质量和体积，并计算浓度。
5.撤课教师对本节课的内容进行归纳总结，强调浓度计算的方法和操作要点。
并告诉学生，通过实验的方式，我们可以制备出所需浓度的溶液，但在实验过程中要注意安全，并珍惜使用的化学试剂和制备出的溶液。
溶液中离子浓度的关系教案学案
溶液中离子浓度的关系探究性教学教案问题：你能不能准确而迅速地判断下列溶液中存在的粒子？1、Na2CO3溶液中：2、NaHCO3溶液中：3、Na3PO4溶液中：4、NaH2PO4溶液中：探究一：如何书写电荷守恒的等式?问题1：溶液带什么电？为什么？问题2：如对Na2CO3溶液，怎么把这个等式写出来？讨论：方向引导：将阳离子写在左边，阴离子写在右边，中间划等号，可以了吗？练一练：写出下列溶液中存在的电荷守恒关系：1、在0.1mol/L NaHCO3溶液中：2、在0.1mol/LCH3COONa溶液中：3、在0.1mol/L Na3PO4溶液中：对练习的结果进行评价，拿一个离子写不全的作为例子引起冲突，最后由同学们自然得出结论：书写电荷守恒式应注意的两点。
写等式注意两点：1、准确找出溶液中存在的所有离子；2、注意离子自身带的电荷数目。
探究二：如何书写物料守恒的等式?物料守恒即溶液中某些特定元素的原子无论发生水解还是电离，这些特定元素的原子总数不变，原子个数之比不变。
！书写物料守恒式应抓住什么？①找出溶质中不同元素间原子数目之比；②找出溶液中某元素在溶液中的所有存在形式。
如：1、在0.1mol/L的H2S溶液中，根据S守恒得：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L2、Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]练一练:写出下列溶液中存在的物料守恒关系：1、NaHCO3溶液2、Na2S溶液3、NH4Cl溶液探究三：如何书写质子守恒的等式?问题：！找此等式最佳方法是什么呢？例：Na2CO3溶液中存在的质子守恒是？练：NaHCO3溶液中的质子守恒是？质子守恒也可理解为电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于粒子接收的H+的总数再加上游离的H+的总数。
如NaS溶液中的质子转移示意图：2由上图不难看出质子守恒的关系式为：c (HO＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝c (OH－)或 c (H＋) + c (HS－) + 2c3S) ＝c (OH－)(H2。
高中化学溶液浓度教案
高中化学溶液浓度教案
主题：溶液浓度
教学目标：
1. 了解溶液浓度的概念和单位；
2. 掌握计算溶液浓度的方法和技巧；
3. 熟练运用溶液浓度的概念解决实际问题。
教学内容：
1. 溶液浓度的概念和分类；
2. 溶液浓度的计算方法：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度；
3. 溶液稀释的计算方法。
教学过程：
第一部分：引入
1. 激发学生学习兴趣，讨论日常生活中溶液浓度的应用；
2. 引导学生思考什么是溶液浓度，为什么要了解溶液浓度。
第二部分：授课
1. 讲解溶液浓度的概念和分类；
2. 分别介绍质量浓度、体积浓度、摩尔浓度的计算方法及应用；
3. 指导学生如何计算溶液的浓度。
第三部分：练习
1. 给学生提供一些练习题，让他们实际操作计算不同类型的溶液浓度；
2. 检查并解析练习题，让学生掌握计算方法和技巧。
第四部分：总结
1. 总结本节课所学的溶液浓度知识；
2. 强调实际应用中溶液浓度的重要性。
课后作业：
1. 写出质量浓度、体积浓度、摩尔浓度的定义和计算公式；
2. 解决一些与溶液浓度相关的实际问题。
扩展阅读：
1. 了解其他溶液浓度的计算方法；
2. 学习溶液稀释的原理和计算方法。
九年级化学下册 第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂
浓度 Microsoft Word 文档
三都县合江中学 九年级化学（上册） 学案班级 姓名 组号（ ） 分管领导签字课题3 溶液的浓度学习目标1.掌握溶质的质量分数的定义及计算公式；2.会利用公式进行简单的计算。
学习重、难点会利用公式进行简单的计算自主预习知识点一阅读书本42-44页的有关内容,完成下列问题：1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数＝溶液质量溶质质量×100% 3.对于有色溶液来讲,溶液的颜色越深,溶液就越 (填“浓”或“稀”)；溶液的颜色越浅,溶液就越 (填“浓”或“稀”)。
小组讨论看右图,可知饱和溶液与浓溶液；不饱和溶液与稀溶液之间的关系,请同学们相互之间说一说,（4人一个小组,看谁能得到冠军。
）教师点拨溶质是指溶解在溶液中的溶质,没有溶解的固体或析出的晶体要除外。
知识点二利用公式进行简单的计算教师点拨通常情况下溶液由浓变稀,溶质不变；溶液由稀变浓,溶剂不变。
利用上述的量关系列方程解题就很简单了。
课堂练习1.判断(正确打“√”,不正确打“×”,并说明理由)(1)在100 g水里加入20 g氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20% （）(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）(3)10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中,得到10%的硝酸钾溶液（）(4)40 g 20%的NaCl溶液等分成四份,则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5% （）(5)20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g,将20 g氯化钠充分溶解在20 ℃的50 g水中,所得溶液中氯化钠的质量分数是28.6% （）2.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。
要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少？3.有40 g 5%的CaCl2溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,应加入多少克的CaCl2?学习心得。
数学(浓度问题)教学案一、基本知识篇
数学(浓度问题)教学案一、基本知识篇一、浓度问题的意义和基本概念在日常生活中,经常会遇到溶液配比问题,即浓度问题。
浓度问题中,人们习惯上把盐、糖、纯酒精叫溶质,即被溶解的物质;把溶解这些溶质的液体如水、汽油等叫溶剂;溶质与溶剂的混合物是溶液。
例如:蔗糖溶解在水里得糖水,蔗糖是溶质,水是溶剂,糖水是溶液。
一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度。
溶液浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示,称为百分比浓度。
例如:食盐溶液的浓度为5%,就表示100克的食盐溶液里有5克食盐和95克水,或100千克食盐溶液里有5千克食盐和95千克水。
二、浓度问题的基本数量关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量—溶质质量溶质质量=溶液质量一溶剂质量百分比浓度=(溶质质量/溶液质量)×100%溶质质量=溶液质量×百分比浓度溶剂质量=溶液质量×(1—百分比浓度溶度)液液质量=溶质质量÷百分比浓度三、例题讲评例题1(兰州市西周区小学毕业卷)某实验室里有盐和水,现要用盐和水配制溶液。
(1)如果要求配制含盐率为5%的盐水500克,需要取盐和水各多少克?(2)如果要求把(1)中所配成的500克盐水变成含盐率为15%的盐水,需要加入多少克盐?(3)如果要求配制含盐率为12%的盐水5000克,应该取含盐率为5%和15%的盐水各多少克?方法点拨:此题属于浓度问题中的加浓问题和配制问题。
(1)该小题是一道简单的溶液配制问题。
(2)该小题是一道典型的加浓问题,解题过程中注意抓住加浓问题中溶剂质量不变这一关键点。
(3)该小题是一道溶液混合问题,混合前后总体上溶质及溶液的量均没有改变,即:混合前两种溶液质量和=混合后溶液质量,混合前溶质质量和=混合后溶质质量。
【解析】(1)盐的质量:500×5%=25(克)水的质量:500-25=475(克)(2)水占溶液的百分比:1-15%=85%加盐后溶液的质量:475÷85%=558+14/17(克)加盐的质量:558+14/17-500=58+14/17(克)(3)设取含盐率为5%的盐水x克,那么取含盐率为15%的盐水(5000-x)克。
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溶液的浓度质学案1
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9.3溶液的浓度
课前预习学案
知识回顾：
、溶液是由
和
组成，溶液质量等于
与
之和。
2、饱和溶液是指在一定
下，一定
里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20℃，Nacl的溶解度为36g，是指
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
自主学习：
、溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指
用公式表示为：溶质质量分数＝
溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越
（填“高”或“低”）。
若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示
该公式的变式有：溶质质量＝
溶剂质量＝
溶液质量＝
2、浓溶液加水稀释后，
质量保持不变。
这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的
与溶液的
之积。
课中实施学案
【学习目标】
、记住一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）。
2、
会进行浓溶液稀释的计算（重难点）
【重点和难点】
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：会进行浓溶液稀释的计算
教学过程：
一、
引入新知：
请同学们看下面几幅图片：（死海图片）
【问题】这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？
活动与探究
二、新知探究：
知识点一：溶质的质量分数
硫酸铜溶解于水
在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
编号
溶液颜色
清水量
硫酸铜的质量
溶液质量
2
3
归纳小结：
溶质的质量分数＝。
练习：
、请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
2、冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
稀盐酸
含Hcl
20％
密度1.0g／cm3
容积200ml
问题2：现有一瓶稀盐酸，部分标签如下表所示：
⑴该浓硫酸的溶质是
，溶剂是
；溶质的质量分数为。
⑵该溶液的质量是
g，溶质质量是
g，溶剂的质量为
g。
归纳小结：
、溶液的质量=
+
2、溶液的质量=
×
知识点二：浓溶液的稀释：
请同学们自学课本43页例2
练习：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
⑴800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为
kg。
⑵要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
变式训练：
实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98％的浓硫酸和水各多少mL？（98％的浓硫酸的密度为 1.84g/cm3，水的密度为
1g/cm3
）
三、学后反思：
通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
检测反馈
.溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（
）
A.100g水中溶解有10g氢氧化钠
B.10g溶液中含有1g氢氧化钠
c.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
2．从1L10%的cuSo4溶液中取出100mL，那么剩下
900mLcuSo4溶液的质量分数为（）
A．1% B．9% c．11.1% D．10%
3.（XX，湖南衡阳）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（
）
A.80g
B.100g
c.200g
D.280g
4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A、加入一定量的水
B、恒温蒸发部分水
c、升温到60℃
D、加入一定量的硝酸钾
5、在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。
若要配制50kg15%的氯化钠溶液，需要
kg氯化钠，
kg水。
6、目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。
消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。
某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过
氧乙酸溶液消毒，则需要用g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。
7.20℃时NaNo3的溶解度是88g。
将50gNaNo3放入50g 水中，充分溶解后，形成20℃时NaNo3的
（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是
g，此时溶液中NaNo3的质量分数等于
%。
课后拓展学案
.现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）
A.加入10g硝酸钾
B.加入20g硝酸钾
c.蒸发45g水
D.蒸发50g水
2.溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量是（）
A.30g
B.40g
c.50g
D.70g
4.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）
A.减少50倍
B.增加50倍
c.不变
D.减少5倍
5.20℃时，向100g质量分数为2
6.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）
A.26.5%
B.30%
c.25%
D.
6.（XX，江苏盐城）酒精（c2H5oH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（
）
A．23%
B．46%
c．55%
D．72%
7．将m克硝酸钾饱和溶液在不蒸发水的情况下从10℃升温至50℃时，发生改变的是
A.溶质的质量
B．溶液的质量
c．硝酸钾的溶解度
D．硝酸钾的质量分数
8、农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
下列操作不可能配成所需溶液的是
A.一定量氯化钠固体溶于适量水中
B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释
c.15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合
D.18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合
9、右图是根据Nacl、kNo3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。
根据图表信息可知，图中b表示
▲
的溶解度曲线。
t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数
▲
b物质的饱和溶液中溶质的质量分数。
0、一位种植葡萄的农民要配制100g8%的波尔多液，他需要
g胆矾
（即cuSo4•5H2o）和
mL水？
1：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数
溶质质量
；
第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量
；
第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量
；蒸发溶剂的质量。
www.5y。