分离科学与技术8

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分离科学与技术第5章 色层分离法

分离科学与技术第5章 色层分离法

如 Sephadex G50 的溶胀率为 500 30%。
第二节 凝胶色谱分离法
三、凝胶特性参数 4) 凝胶粒径 形状 球形,粒径大小 分离度?粒径越小,分离效 率越高。 粒径大小的表示:筛目(微米),如软凝胶 50 ~ 150
m,硬凝胶 5 ~ 50 m。
第二节 凝胶色谱分离法
第二节 凝胶色谱分离法
二、凝胶的种类及性质 • 交联葡聚糖凝胶 • 琼脂糖凝胶 • 聚丙烯酰胺凝胶 • 聚苯乙烯凝胶
第二节 凝胶色谱分离法
二、凝胶的种类及性质 • 交联葡聚糖凝胶(Sephadex) 由葡萄糖残基构成的多糖物,经蔗糖微生物发酵制成。 基本骨架:葡聚糖 交联剂:环氧氯丙烷
分类:交联度大小,8 种型号(P107,表 5-2)
凝胶渗透极限 B 相对分子质量 < B 的分子全部进入
凝胶颗粒的微孔中。
第二节 凝胶色谱分离法
三、凝胶特性参数 2) 分级范围 能为凝胶阻滞,且互相之间可以得到分离的溶质的相 对分子质量范围。
第二节 凝胶色谱分离法
三、凝胶特性参数 3) 溶胀率 干胶溶胀后所吸收的水分的百分数称为溶胀率。
溶胀平衡后质量 干胶质量 溶胀率 100% 干胶质量
有关方法称为色谱法(chromatography)。
分离植物叶子:叶绿素a、叶绿素b、叶黄素等
第一节 概述
色谱创始人:茨维特 “一种新型吸附现象及其在生化分析上的应用” 茨维特这一方法在其后 30 年内没有引重视。 1931 年,著名有机化学家库恩(Kuhn)用这一方法 把从卵黄素中得到的叶黄素又成功分成黄体素和玉米黄
能溶于水及亲脂溶剂,用于分离不溶于水的物质。
第二节 凝胶色谱分离法
二、凝胶的种类及性质 • 琼脂糖凝胶(Sepharose) 依靠糖链之间的次级键(氢键)来维持网状结构,网 孔疏密由琼脂糖浓度决定。 化学稳定性较葡聚糖低,无干胶,在溶胀态下保存。 无带电基团,对蛋白质非特异性吸附小,主要用于分 离核酸类、多糖类及蛋白质等。

科学实验报告:分离与提纯有机化合物的实验方法

科学实验报告:分离与提纯有机化合物的实验方法

科学实验报告:分离与提纯有机化合物的实验方法摘要本实验旨在介绍分离与提纯有机化合物的一些常用方法。

通过对比不同技术的优缺点,以及它们在实际应用中的适用性,为读者提供一个全面了解该领域方法并选择最适合自己研究目标和条件的依据。

引言分离与提纯有机化合物是许多科学研究和工业生产过程中必不可少的一环。

有机化合物可能存在杂质或混杂物中,因此需要有效地将其从混合物中分离出来并进行提纯。

本文将介绍几种常见的分离与提纯方法,包括结晶、蒸馏、萃取和色谱等。

1. 结晶法结晶是一种常用于固体有机化合物分离与提纯的方法。

通过控制溶剂的温度变化,使溶液中目标化合物结晶出来,并通过过滤和洗涤等步骤去除杂质。

1.1 单次结晶法单次结晶法是最简单且常见的结晶方法。

它包括制备溶液、加热溶解、降温结晶和收集晶体等步骤。

1.2 反复结晶法反复结晶法是通过多次结晶来提高纯度。

在每次结晶后,收集的晶体将被重新溶解并进行下一轮结晶,以消除更多的杂质。

2. 蒸馏法蒸馏是一种用于分离液体有机化合物的常见技术。

它基于不同化合物的沸点差异,通过加热混合物使其中的目标化合物转变为气态,并通过冷凝使其重新变为液体。

2.1 简单蒸馏法简单蒸馏法适用于两种沸点相差较大的液体有机化合物。

它包括加热、冷凝和收集馏出物等步骤。

2.2 分馏蒸馏法分馏蒸馏法适用于沸点接近但仍有区别的液体有机化合物。

它基于对混合液进行多次汽液平衡和冷凝操作,以逐渐提高目标化合物的纯度。

3. 萃取法萃取法是一种常用于液体有机化合物的分离技术。

它利用不同化合物在不同溶剂中的亲和性差异,通过溶剂的选择和反复抽提步骤,将目标化合物从混合物中分离出来。

3.1 液-液萃取法液-液萃取法适用于两个有机相或一个有机相和一个水相之间的萃取。

它包括混合、摇床振荡、分离和回流等步骤。

3.2 固-液萃取法固-液萃取法适用于将目标化合物从固体基质中提取出来。

它包括样品制备、萃取、浓缩和回收等步骤。

4. 色谱法色谱法是一种在实验室中广泛使用的分离技术。

分离科学基础答案

分离科学基础答案

分离科学基础答案【篇一:分离科学思考题答案 2】一、名词解释截留率:指溶液经超滤处理后被膜截留的溶质量占溶液中该溶质总量的百分率。

水通量:纯水在一定压力温度0.35mpa25℃下试验透过水的速度。

浓差极化:电极上有电流通过时电极表面附近的反应物或产物浓度变化引起的极化。

分配系数:物质在两种不相混的溶剂中平衡时的浓度比 hlb值:表面活性剂亲水-亲油性平衡的定量反映。

萃取因素:影响双水相萃取的因素包括聚合物体系无机盐离子体系ph体系温度及细胞温度的影响。

带溶剂:易溶于溶剂中并能够和溶质形成复合物且此复合物在一定条件下又容易分解的物质也称为化学萃取剂。

结晶:.物质从液态溶液或溶融状态或气态形成晶体。

晶核:过饱和溶液中形成微小晶体粒子是晶体生长必不可少的核心。

重结晶:利用杂质和洁净物质在不同溶剂和温度下的溶解度不同将晶体用合适的溶剂再次结晶以获得高纯度的晶体操作。

双水相萃取:利用物质在互不相溶的两水相间分配系数的差异进行的分离操作。

超临界流体萃取:利用超临界流体作为萃取剂对物质进行溶解和分离。

离子交换技术:通过带电的溶质分子与离子交换剂中可交换的离子进行交换而达到分离纯化的方法。

膜污染:指处理物料中的微粒胶体或溶质大分子与膜存在物理化学作用或机械作用而引起的在膜表面或膜孔内吸附沉积造成膜孔径变小或堵塞使膜产生透过流量与分离特性的不可逆变化现象。

凝聚值:胶粒发生凝聚作用的最小电解质浓度。

精馏:利用液体混合物中各组分挥发度的差异及回流手段来实现分离液体混合物的单元操作。

最小回流比:当回流比减小到某一数值后使两操作线的交点d落在平衡曲线上时图解时不论绘多少梯级都不能跨过点d表示所需的理论板数为无穷多相应的回流比即为最小回流比萃取精馏:向原料液中加入第三组分称为萃取剂或溶剂以改变原有组分间的相对挥发度而得到分离。

共沸精馏:体系中加入一个新的组分称为共沸剂共沸剂与待分离的组分形成新的共沸物用精馏的方法使原体系中的组分得到分离。

分离科学与技术-01概论

分离科学与技术-01概论

分离科学与技术柳 仁 民1 概论 分离科学: 研究从混合物中分离、纯化或富集某些组分以获得相对纯 物质的过程的规律及其应用的一门学科。

分离:物质被分开的过程 组分离:性质相似的组分一起分离 单一分离:某一组分以纯物质形式分离 分离是一种假设的状态,相对的, 99.9%, 99.99% 分析化学中的分离:以定量分析为目的,分离干扰组分, 提高方法的专一性。

富集:低浓度组分浓集的过程 分析化学中的富集:将待测组分从大量基体物质中集中到 一较小体积溶液中,提高检测灵敏度。

预浓集:测定之前进行的分离过程。

分离与浓集往往是同时实现的1 2分离与富集的关系: 富集需要借助分离的手段,在分析过程中分离与富集往往 是同时实现的。

富集与分离的目不同,富集只是分离的目的之一。

纯化:通过分离操作使某种物质的纯度提高的过程。

纯度(purity): 主组分含量高低或所含杂质多少的一个概念; 纯是相对的,不纯是绝对的; 不同目的对纯度的要求不同; 纯度越高,成本越高。

依据欲分离组分在原始溶液中的浓度不同,Rony用三个概念 表示,以示区别: 富集: 对摩尔分数小于0.1组分的分离 浓缩: 对摩尔分数处于0.1-0.9组分的分离 纯化: 对摩尔分数大于0.9组分的分离3分离科学是随着其它学科的快速发展,逐渐发展成为一门 相对独立的学科。

与人类生活、社会发展、科学技术进步及工农业生产联系 十分密切 古代:炼铜、冶铁、酿酒、制糖 现代:有机合成、石油炼制、金属冶炼、食品、制药、生命科 学研究、环境科学等 分离科学的重要性: 分离科学是其他学科发展的基础 化学的发展离不开分离富集: 元素周期表中各个元素的发现 人工放射性元素的获得 原子核裂变现象的最终确证,各种超铀元素的制备和合成 化学合成过程的分离 新化合物的结构确定4近年来生命科学的重要成就,与分离科学有着紧密联系: 基因组学 蛋白质组学 应用科学方面的发展: 矿产资源的开发离不开各种分离技术的应用 石油工业每一重要生产环节,几乎都离不开分离科学技术 原子能的利用是在解决了作为核燃料的铀和钚的提取以及 铀同位素分离获得成功之后,才得以蓬动发展 近代材料科学的研究,诸如超纯硅、锗及化合物半导体砷 化镓、磷化镓的制备提纯;高纯稀土及其化合物的分离提取 环境科学:三废处理 目前,分离科学成为自然科学和应用科学中的一个重要分支。

分离科学与技术

分离科学与技术
答案:萃取一次萃取率98.7%;连续萃取三次萃取率99.9%。萃 取一次水溶液中残留碘量:0.013mg;连续萃取三次水溶液中残 留的碘0.0001mg.
2.3 无机化合物萃取(了解)
无机萃取一般包括如下过程: (1)水相中的被萃取溶质与加入的萃取剂形成萃取物(通 常是配合物); (2)在两相界面,萃合物因疏水分配作用进入有机相,最 终溶质在两相间达成平衡。
P’= He + Hd + Hn
Xe =He/P’ Xd = Hd/P’ Xn= Hn/P’
溶剂的质子接受强度分量 溶剂的给予强度分量 溶剂的偶极相互作用强度
两种溶剂中的P’值相同时,表明这两种溶剂的极性相同, 但若Xe大,表明接受质子的能力强,对于质子给予性物质的 溶解有较好选择性。
三个分量代表了溶剂对三种不同类型化合物的溶剂选择性 大小。
(1)平衡常数
Nernst 在1891年提出的溶剂萃取分配定律是:在 一定温度下,当某一溶质在互不相溶的两相溶剂(水相 /有机相) 中达到分配平衡时,该溶质在两相中的浓 度比为一个常数,该常数称为平衡常数(KD)。
KD
[ A]org [ A]aq
实验发现, KD是一个常数的条件是, 温度不变,溶质A在 溶液的浓度极低,且存在形式不变。溶质浓度高时, KD存 在偏离。应使用活度代替浓度计算。
选择一种极性溶剂和一种非极性溶剂,将二者按 不同比例混合,得到一系列不同极性的混合溶剂, 计算混合溶剂的极性参数p’;
研究目标物质在上述不同极性混合溶剂中的溶解 度,以最大溶解度对应的混合溶剂p’值可知溶质 的近似p’。
挑选具有不同选择性的另外一种极性溶剂替换原 极性溶剂,通过调整该极性溶剂的比例维持原p’, 从而找到溶解性和选择性都合适的溶剂。

分离科学与技术第2章 沉淀分离法

分离科学与技术第2章 沉淀分离法

第二章 沉淀分离法
2.2 沉淀的生成过程 2.2.5 分级沉淀 分级沉淀:两种难溶盐(阳离子或阴离子相同),若 其溶度积相差足够大时,可通过加入沉淀剂将其先后分 别沉淀出来加以分离。 溶度积小的难溶盐先沉淀,如 AgI 较 AgCl 先沉淀。
第二章 沉淀分离法
2.2 沉淀的生成过程 2.2.5 分级沉淀
第二章 沉淀分离法
2.2 沉淀的生成过程 2.2.4 晶形沉淀与胶体 内因: 沉淀的性质
生成沉淀类型 外因
沉淀的形成条件
沉淀的后处理
沉淀类型:晶形沉淀、无定形沉淀、凝乳状沉淀
几种类型沉淀的比较 特点 直径 晶形沉淀 0.1~1 m 凝乳状沉淀 0.02~0.1 m 无定形沉淀 < 0.02 m
[I ] [Cl ] 6 6 10 , 10 [Cl ] [I ]
Ksp,AgI = [Ag+][I] = 9.31017 Ksp,AgCl = [Ag+][Cl] = 1.81010 当 [Cl]/[I] < 106 时,只有 AgI 析出; 当 [Cl]/[I] > 106 时,AgCl 才开始析出。
第二章 沉淀分离法
2.1 沉淀生成的条件 2.1.3 氢离子浓度及配位剂的影响 配位剂的影响: 难溶盐沉淀 + 配位剂 溶解度增大(或完全溶解)
第二章 沉淀分离法
2.1 沉淀生成的条件 2.1.4 有机溶剂的影响 有机溶剂的影响: 难溶盐沉淀 + 有机溶剂 溶解度减小(溶剂化作用较 小,介电常数较低)。如 PbSO4: 100 mL H2O: 4.0 mg, 100 mL 20% 乙醇: 4.0/10 mg 100 mL 乙醇: 4.0/1500 mg
第二章 沉淀分离法

冶金分离科学与工程

冶金分离科学与工程
冶金分离科学与工程是研究应用各种分离技术,特别是现代分离技术,形成新的冶金单元过程,为组合高效、节能、无污染的冶金新工艺服务的科学。

该学科主要包括以下内容:
1.冶金分离科学与工程的学科产生背景和研究内容。

2.各种冶金分离方法的发展现状,包括溶剂萃取、离子交换、色层分析、压力驱动膜过程、离子交换膜分离技术、其他膜分离技术等。

3.各种现代分离技术在冶金工业应用中的实例,包括作者所在研究所的大量科研成果,以帮助读者理解现代分离技术对改造传统冶金工艺的重大作用。

4.矿物的物理和化学性质分析,为后续选矿和冶炼提供基础数据。

5.选矿技术:如浮选、磁选、重力选矿等,用于将有用矿物和脉石矿物进行有效分离。

6.冶炼过程中的分离理论和技术,如氧化还原反应、溶剂萃取、离子交换、蒸馏、结晶、熔炼、电解等方法,以高效提取目标金属。

7.废弃物资源化利用,通过先进分离技术回收废弃矿渣、尾矿、废旧金属制品中的有价成分。

8.清洁生产和环境保护技术,研究减少冶金过程中的有害物质排放,实现绿色可持续发展。

此外,随着科学技术的发展,冶金分离科学与工程也在不断引入新的分离理念和技术,如生物冶金、超导电磁分离、纳米材料在分离过程中的应用等,以应对日益严峻的资源环境挑战。

新型分离科学与技术教学大纲(研究生)

分离科学与技术课程英文名称: Separation Science and Technique课程编号:课程类别:专业基础课适用专业:分析化学、应用化学、环境工程、材料化学等专业分离科学与技术龙活虎(学时范围: 60 学时)一、课程性质本课程是分析化学专业硕士研究生的专业课,也可作为应用化学、环境工程等专业硕士研究生的选修课。

二、课程教学目的通过本课程的学习,使学生了解各种化学组分的分离和预富集方法的基本原理、操作技术及实际应用。

三、课程教学的基本内容本课程的主要内容有:沉淀与共沉淀、蒸馏与挥发、液-液萃取、离子交换、离子色谱、气相色谱、液相色谱、萃取色谱、超临界流体萃取、电化学分离、浮选分离、选择性溶解、膜分离、分离方法的选择。

四、课程教学的基本要求了解的内容:液相色谱、萃取色谱、浮选分离、超临界流体萃取、膜分离。

掌握的内容:沉淀与共沉淀、蒸馏与挥发、溶剂萃取、离子交换与吸附、离子色谱、气相色谱、电化学分离、选择性溶解五、本课程与其它课程的联系与分工学习本课程应具有基础化学知识。

前导课程:四大基础化学。

六、实践性教学内容的安排与要求本课程以介绍各种分离技术的应用实例作为实践性教学内容。

七、课程学时分配总学时:60内容学时1、概论 22、沉淀与共沉淀 43、蒸馏与挥发 24、溶剂萃取 65、离子交换与吸附 66、离子色谱 67、气相色谱 68、液相色谱 69、萃取色谱 410、超临界流体萃取 211、电化学分离 612、浮选分离 213、选择性溶解 214、膜分离 415、分离方法的选择 2八、本课程在课外练习方面的要求讲解每一部分内容后,要求学生阅读相关的文献。

九、本课程在使用现代化教学手段方面的要求使用多媒体教学。

十、其它有关问题说明大纲撰写人:王英滨大纲审阅人:学院负责人:制订日期:2001年12月。

化学分离技术的发展与应用

化学分离技术的发展与应用化学分离技术是一种利用化学方法将混合物中的成分分离出来的技术手段。

随着科学技术的不断进步和应用领域的拓展,化学分离技术在许多领域得到了广泛的应用,并取得了显著的发展。

本文将就化学分离技术的发展历程以及其在不同领域的应用进行探讨。

一. 化学分离技术的发展历程化学分离技术的发展可以追溯到几千年前。

古代人们通过热解、萃取等方法进行物质的分离和提纯。

然而,这些方法受限于技术和设备条件,分离效果不稳定且效率低下。

随着科学技术的进步,特别是现代化学的发展,人们逐渐掌握了更多的分离原理和技术手段。

例如,萃取技术、蒸馏技术、结晶技术、色谱技术等分离技术的诞生和不断完善,使得化学分离技术得到了长足的发展。

二. 化学分离技术的应用领域1. 化工行业化工行业是化学分离技术最主要的应用领域之一。

通过化学分离技术,可以将原料中的杂质、有害物质、不需要的成分等进行有效地分离和提取,以获得所需的纯度和质量。

在化工行业中,蒸馏技术是一种常用的分离技术。

通过蒸馏技术,可以将液体混合物中的不同成分按照其沸点的差异分离出来。

这在石油、化肥、药品等行业中得到了广泛的应用。

2. 食品行业化学分离技术在食品行业中也具有重要的应用价值。

例如,通过色谱技术可以对食品中的添加剂、农药残留物等进行分离和鉴定,以确保食品的安全性和质量标准。

此外,结晶技术也是食品行业中常用的分离技术。

通过结晶技术,可以将食品中的物质分离出来,提高食品的纯度和口感。

3. 环境保护环境保护是另一个重要的应用领域。

随着环境污染日益严重,需要对废水、废气、固体废弃物等进行有效的处理和分离。

化学分离技术在环境保护中的应用包括吸附、萃取、膜分离等。

通过这些技术手段,可以将有害物质与废物进行有效地分离,以减少对环境和人体的危害。

4. 药物研发在药物研发过程中,化学分离技术也起到了关键的作用。

药物的研制需要对天然产物或化合物进行提取和纯化,以获得高纯度的活性成分。

分离科学与技术 第一章 现代分离科学概论 现代分离科学与技术 教学课件


第三类:膜与传统分离相结合形成的分离技术(耦合与集成技术):如 膜吸收(membrane-based absorption)、膜萃取(membrane-based extraction)、亲和超滤(affinity ultrafiltration) 、膜反应器 (membrane reaction)等。
现代分离科学与技术的发展趋势Leabharlann

利用方法间的共性,探讨方法间的联系和统一理论和数学 模式的表达 将新技术、新材料引入分析技术中,发展新分离原理和 方法; 解决现代科技和生产过程中重大的分离和纯化问题; 利用现代分析手段,如波谱、电镜、粒子束分析研究分 离过程机理,探讨分离过程动力学及其模型; 计算机模拟分离过程和数学模型的建立; 多种分离方法和技术联用,研究最优化分离条件; 分离发现新的重要物质; 利用电、磁、光、热等建立无污染的分离过程.
分离科学的研究内容

分离过程的共同规律
分离过程中的热力学动力学理论等

各种不同分离技术的分离原理方法设备与应用
①分离过程中的热力学; 功 能量 方向与限度 平衡 ②分离过程中的动力学; 溶质的迁移和扩散 速度与效 率 ③分离过程中发生在界面上的计量置换;
④平衡分离的分子学基础; ⑤疏水效应; ⑥分离过程中的最优化; ⑦分离方法的简介和比较
人们对“分离”一词的反应是强烈的,比如亲人间、朋
友间的分离大多是痛苦的。因此人类社会的分离要考虑是否
有必要。 物质分离也要考虑是否有必要,因为它是需要付出代价
的。
作为物质分离,在科学研究和工业生产中,在日常生活 中也无处不在。
日常生活中的分离


饮食起居:自来水(过滤);净水器(分离膜/吸附 剂);泡茶(固体浸出法);榨果汁 环境保护: 污水治理;垃圾分类; 医药卫生:抗菌素的纯化;血透; 病毒的分 离 能源:铀的富集
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固定相已选定(已定),适当增大 k 有利于分离。
• L一定,N值一定,k越大,k/(1+k)也越大,R 越大; • R一定,k越大,所需的N值越小,柱子越短。但 k 不是
越大越有利。
k 0.5 1.0 3.0 5.0 8.0 10 30 50 k/(1+k) 0.33 0.50 0.75 0.83 0.89 0.91 0.97 0.98
o
两峰不重叠 f = g,
Rh=1,完全分离。
§3.5 分离度
1. 分离度与色谱柱特性 (1)Purnell方程
①假定被分离的两个相邻组分在色谱柱上理塔板数相同,
②假定被分离的两个浓度相同的相邻组分其峰宽相同。
R 2(tR2 tR1 ) W2 W1
W1 W2
R tR2 tR1 W2
N 16( tR )2 1 N 1
W W 1/ 2(2)
1/ 2(1)
若两峰底宽近似相等,W1≈W2,半高峰宽(R1/2)与峰底宽 (R)分离度的关系:
R1/ 2 W 4 1.699 R W1/ 2 2.354
§3.5 分离度
③ 峰高分离度(Rh)
f Rh g
交点O到峰谷的距离 交点O到基线的距离
o
f
g
两峰重叠 f < g, 则:Rh< 1
保留值之差──色谱过程的热力学因素; 区域宽度──色谱过程的动力学因素。
色谱分离中的四种情况如图所示:
① 柱效较高,选择性好(α较大),完全分离;
② 选择性不是很好,柱效较高,峰较窄,基本上完全分离; ③ 柱效较低,选择性好,但分离的不好; ④ 选择性差,柱效低,分离效果更差。
§3.5 分离度
分离度:定量描述相邻两组份在色谱柱内分离程度的指标
t’R2
t0
t’R1
Δt
①峰底宽分离度(R)
进 样
R 2(tR2 tR1 ) W2 W1
W1
W2
R=1,分离程度98%,两相邻组分基本分离 R=1.5,分离程度99.7%,两相邻组分完全分离(标准)
§3.5 分离度
②半高峰宽分离度(R1/2)
峰底宽重叠时,用半高峰宽代替峰底宽
R1/ 2
2(tR2 tR1 )
N ( 1)k1
4 1 k2
分离度近似表达式:
Purnell方程
R N ( 1) k2 4 1 k2
R L ( 1) k2 16H 1 k2
§3.5 分离度
R N ( 1) k2
4 1 k2
(2)k、N、 对分离程度的影响
① 容量因子 k 的影响 R k 1 k
W
W2 4 tR2
R N tR2 tR1
4
tR2
§3.5 分离度 tR t0(1 k)
k2
k1
R N tR2 tR1 N t0来自(1 k2 ) t0 (1 k1 )
4
tR2
4
t0 (1 保k留2 )程度因子
N 4
k12柱kk效21 因 子4N
选1k1择k因k2 1子
第三章 色谱分离原理
第五节 分 离 度
一、分离度与色谱柱特性 二、分离条件的优化指标 三、色谱柱的峰容量
Copyright © 2012 Dalian Polytechnic University Song Jianguo
§3.5 分离度
塔板理论和速率理论都难以描述“物质对”的实际分离程度。 “物质对”的分离程度受色谱过程中两种因素的综合影响:
§3.5 分离度
例题1
已知:某色谱柱每米柱长理论板数N=3600,两个组分的保留时 间分别为12.2s和12.8s,①计算分离度;②要达到完全分离,即 R=1.5,所需要的柱长。
解:①分离度
R 2(tR2 tR1 ) W2 W1
N 16( tR )2 W
W1
4
t R1 N
4 12.2 3600
在一定条件下,两个组分的调整保留时间分别为85秒和100秒,
要达到完全分离,即R=1.5 。计算:①需要多少块有效塔板;
L1
(
R2 R1
)2
§3.5 分离度
③ 分离因子
R N ( 1) k2 4 1 k2
越大,柱选择性越好,分离效果越好。 对R的影响:
1.0 1.001 1.01 1.1 1.5 2.0
(-1)/ 0 0.001 0.01 0.091 0.33 0.50
改变值方法:
初始 ⑴固定相,使各组分的
§3.5 分离度
2. 色谱的峰容量
定义:对给定色谱系统和操作条件,在一定时间内, 最多能从色谱柱洗出达到一定分离度的色谱峰个数。
假设在一定的时间内,被分离色谱峰的区域宽度
相等,则分离峰的数目为:
最后一个峰的容量因子
N n 1 4 ln(1 kmax )
n取决于N和最后一个峰的保留时间(tR)与死时间之比(t0)
0.8133
W2
4
tR2 N
4 12.8 3600
0.8533
§3.5 分离度
分离度: R 2 (12.8 12.2) 0.72 0.8533 0.8133
②要达到完全分离
2
L2
R2 R1
L1
1.5
2
1
4.34
m
0.72
塔板数增加一倍,分离度增加多少?
§3.5 分离度
例题2
k>10,R的改进不明显,反而使保留时间大为延长。1≤k≤10
§3.5 分离度
初始
R N ( 1) k2 4 1 k2
tR
k 增大
tR
改变 k 的方法: • 柱温(如GC) • 流动相性质和组成(LC中) • 相比β
② 塔板数 N (柱效)的影响
在等温条件下,k 和 为常数,R 决定于N,可由下式计算:
N 16R2 ( )2 (1 k2 )2 1 k2
§3.5 分离度
初始
tR
N 增大
tR
R N ( 1) k2 4 1 k2
改变 N 的方法: • 流动相流速u • 固定相dP、df • 柱长L
已知N1、L1和R1,推算另一分离要求R2所需N2、L2:
N2
N
1
(
R2 R1
)2
L2
分配系数有较大差别;
tR
⑵柱温(降温);
增大 ⑶流动相的性质和组成;
tR ⑷组分的性质,(分配系数)。
§3.5 分离度
结论:
① 值很小的变化,可使R有较大的变化。 ② 值趋近于1时,它的改变对的增加R尤为显著;
值较大时,对R的影响反而减少。 ③ 在k、N、三个参数中, 的增加对R的改进最有效。
k从1→3, R增加到原来的1.5倍; N增加到原来的3倍, R增加到原来的1.7倍; 从1.01→1.1, 约增加9 %, R增加到原来的9倍。
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