高中化学溶解度结晶专题汇编训练
初三化学-溶解度、结晶经典习题精编(附标准答案)(附标准答案)
初三化学-溶解度、结晶经典习题精编(附答案)(附答案)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：初三化学溶解度、结晶经典习题精编（附答案）一、选择题1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（）温度/℃0 20 40 60 80硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169A、在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是．．．．．（）A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大B、t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾C、t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同D、温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是．．．．（）A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在36.0 g 至36.3 g 之间C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．则下列说法不正确的是．．．．．（）温度/℃10 20 30 40 50 60溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交B、在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃10 20 30 40 50 60溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110据此数据，判断下列说法不正确的是．．．．．（）A、在10℃时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量B、在20℃时，向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％C、分别将60℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10℃时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是．．．．（）温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B、60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C、20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（）温度10℃20℃30℃40℃溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠12.2 21.8 39.7 49.6A、20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B、两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠D、20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。
2023河南中考化学专题11 有关溶解度的题(5)
原创好题11 有关溶解度的题1. 硫酸锂( Li2 SO4) 是制造特种高强度玻璃的原料,其在不同温度时的溶解度如下表,下列说法正确的是A. 硫酸锂的溶解度随温度升高而增大B. 20 ℃时,100 g 饱和硫酸锂溶液中含有硫酸锂34. 8 gC. 30 ℃时,硫酸锂的饱和溶液升高温度可变成不饱和溶液D. 40 ℃时,不可能配制溶质质量分数为33. 9%的硫酸锂溶液2. 20 ℃时,KCl 的溶解度为34 g ,某同学向烧杯中依次加入KCl 固体,充分溶解,实验过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 氯化钾的饱和溶液中能继续溶解其他物质B. 溶液②为氯化钾的不饱和溶液C. 溶液③中的溶质质量分数为40%D. 溶液③和溶液④的质量相等3. NH4Cl 可用作肥料,20 ℃时按下表配制溶液(20 ℃和40 ℃时NH4Cl 固体的溶解度分别为37. 2 g 和45. 8 g) 。
下列说法正确的是A. ①中溶液属于饱和溶液B. ②与③中溶质质量相等C. ②中溶质的质量分数为35%D. 将③中溶液升温到40 ℃,溶质的质量分数增大4. 下表是氢氧化钠和碳酸钠分别在水和酒精中的溶解度,下列说法不正确的是A. 氢氧化钠在水中的溶解度随温度的升高而增大B. 20 ℃时,氢氧化钠饱和酒精溶液中溶质的质量分数为17. 3%C. 相同温度下, 同种物质在不同溶剂中的溶解度也不同D. 40 ℃时,可用酒精洗涤提纯含有少量氢氧化钠的碳酸钠固体和NaCl 的溶解度曲线,下列说法正确的是5. 如图是MgSO4的溶解度A. NaCl 的溶解度小于MgSO4B. 10 ℃时,将40 g NaCl 固体溶于100 g 水中,得到溶液的质量为140 gC. 将70 ℃时接近饱和的MgSO溶液升温或降温都能转化成饱和溶液4饱和溶液的溶质质量分数为49%D. 50 ℃时,MgSO46. 将60 g 甲固体放入盛有50 g 水的烧杯中充分溶解,测得溶液质量随温度变化的曲线如图。
高三化学溶液与溶解度习题集
高三化学溶液与溶解度习题集问题一：
在多大程度上将0.5mol NaCl固体溶解于200mL水中形成饱和溶液？
问题二：
浓度为0.2mol/L的CuSO4溶液中最多可以溶解多少物质？
问题三：
某溶液中SO2气体的溶解度由于温度的升高而增加。
根据这个现象，温度对溶液溶解度的影响是正向的还是反向的？
问题四：
溶解度的单位是什么？它表示的是什么？
问题五：
如果要将20g NaOH固体溶解在200mL水中，并混合成0.1mol/L的溶液，需
要加入多少水？
问题六：
某溶液中的氧气溶解度为0.35g/L。
如果提高溶液的温度将氧气的溶解度翻倍，那么在新温度下氧气的溶解度是多少？
问题七：
若已知某溶液中铜(Cu)离子的浓度为0.1mol/L，求该溶液中CuSO4的溶解度。
问题八：
当溶液中已经溶解了尽可能多的一种物质时，我们可以称它为什么样的溶液？
问题九：
如何将浓度为0.5mol/L的硫酸稀释为0.2mol/L？
问题十：
在多大程度上溶解1.5mol Zn(NO3)2固体可以形成0.2L的饱和溶液？
以上是一些关于高三化学中溶液与溶解度的习题。
通过解答这些问题，可以帮助学生加深对溶液和溶解度的理解和掌握。
这些问题涵盖了溶解度计算、溶质溶剂质量关系、温度对溶解度的影响等方面的知识点。
解答这些习题也可以让学生加强实际问题的应用能力，并提升解决化学问题的能力。
2024年中考化学专题训练——溶解度
2024年中考化学专题训练——溶解度一、选择题1．要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是A．加水B．升高温度C．与另一不饱和KNO3溶液混合D．加KNO3晶体2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是A．降温加压B．升温加压C．降温减压D．升温减压3．不能影响物质溶解度大小的因素为A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类4．下列叙述正确的是A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液D．浓溶液一定是饱和溶液5．利用海水晒盐的原理是A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d7．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是A．℃中溶质和溶液质量比为1：50B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后气泡增多D．℃摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯9．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定大于KNO3B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g二、实验题11．下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。
高中化学溶解度练习试题
《溶解度》
1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为
A 10％
B 15％
C 20％
D 25％
2．（98上海，24）联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨
的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是
通入气体温度控制
（A）（B）（C）（D）CO2
CO2
NH3
NH3
30~40℃
0~10 ℃
30~40 ℃
0~10℃
3．（96上海，18）将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化
(C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变
1。
初三化学-溶解度、结晶经典习题精编(附答案)(附答案)
初三化学溶解度、结晶经典习题精编一、选择题1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（）A、在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是．．．．．（）A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大B、t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾C、t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同D、温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是．．．．（）A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在36.0 g 至36.3 g 之间C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．则下列说法不正确的是．．．．．（）A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交B、在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法不正确的是．．．．．（）A、在10℃时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量B、在20℃时，向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％C、分别将60℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10℃时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是．．．．（）A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B、60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C、20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（）A、20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B、两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠D、20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。
溶解度练习(含答案)
练习溶解度1．下列关于溶解度的说法正确的是( )A. 表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B. 表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C. 表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D. 表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数2.测定一定温度下某物质的溶解度，所用溶液必须是该物质的( )A.浓溶液 B .稀溶液 C .饱和溶液 D .不饱和溶液3 .在10 C时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是( )A. m溶液：m溶质=1: 20 B . n溶质：m溶液=1: 20 C . m溶液：m溶济=21: 20 D . m溶济：m溶质=19：14. 在室温时，把0. 05g 某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划分为()A.易溶物质 B .可溶物质 C .微溶物质 D .难溶物质5．通常用 ________________ 来表示固体物质的溶解度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________ 如 ___________ 物质；极少数固体物质的溶解度受温度 ________________ ，如__________ 物质；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ____________ ，如 _________ 物质．6．要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可采用_________________ 和__________ 的方法．7．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是( )A.受热时食盐的溶解度降低 B .受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发 D .受热时海水发生分解8．在条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是( )A.升高温度 B .降低温度 C .加入溶质 D .加入溶剂9．下列说法正确的是( )A.物质的溶解度都随温度的升高而增大 B .浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D. 某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解10．图9-2 是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可以变为饱和溶液的是 A.a 溶液 B . b 溶液 C . c 溶液 D . a 、b 溶液11 .下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是（） A.蒸发溶液中的水分，并降温至原来温度C.向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液 B .升高溶液的温度 D.向溶液中加入水12•甲乙两种固体的溶解度曲线如图9-3所示.有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在.现将温度由 80C 降到20 C .下列n JO n彊雇n说法正确的是（） A.杯中固体甲和固体乙都减少 B .杯中固体甲增多、固体乙减少 C.溶液中甲、乙溶质都减少D. 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多图9-313.已知某盐在不同温度下的溶解度 （如表9-2）.若把溶质的质量分数为 32%的该盐溶液，由50C 逐渐冷却,则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（C ） 0 10 20 30 40 溶解度（g ）13 . 320 . 931 . 645 . 8 63 . 9表9-2A. 0〜10C B . 10〜20 C C . 20〜30 CD . 30〜40 C14 .图9— 4为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线.根据该图可知：氯化钠的溶解度 受温度影响变化不大.此外，你还能获得的信息有：（1） ____________________________ ；⑵ _________________________________图9-415 .某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCb 和KNO 的两种废液，已知废液中 BaCb 和KNO 质量分数分别是 5 . 2%和9 . 9%,它们在不同温度下的溶解度的数据如表 9-3温度（C ）0 20 40 60 80 溶解度（g ）BaCb 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 KNO13.331.663.9110.0169.0所示.表9-3 请回答下列问题（1）能否通过降低含 KNO 废液的温度（最低到0C ）使废液中的KNO 结晶析出？ ⑵要使2 000g 废液中的BaCl 2恰好发生反应，需要 K.CQ 多少克?（列式计算）(3)如在相同条件下，通过保持废液温度在60C的同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出式计算)16. 右图9-5为硝酸钾和硫酸铜溶液的溶解度曲线，请回答：(1) ________________________________________________________ t i C时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是 _____________________________________________ .⑵欲从t2C的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是_________________________ .图9-5⑶在t2C时，将12. 5g CuSQ • 5 H2O溶于100g水中，所得溶液为 _______________ (填“饱和”和“不饱和”)溶液，溶液中的溶质是___________________ .17. 下列说法正确的评价是()(1) 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是含溶剂100g的溶液(2) 20 C时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以20C时氯化钠的溶解度为10g(3) 20 C时，把10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20C时氯化钠的溶解度为10g(4) 把20g某物质溶解在100g水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20gA.⑶正确B .⑵(3)正确C . (1)(4)正确D . (1)(2)(3)(4) 都不正确18. “在一定温度下，搅拌不仅可以加速物质溶解，而且可以增大物质的溶解度”，这话是否正确？为什么？19•给熟石灰的饱和溶液加热，溶液出现什么现象？并分析原因.20. 已知20 C时KNO的溶解度为31. 6g.(1) 请在右图9-6中标出20C时，100 g水里溶解了20 gKNQ的点(并用a注明)rZ?（列raC20縄闻4C如M(2) 计算a点KNO溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一位).(3) ____________________________________________________________________________ 在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是 _________________________________________________________ . 21. (1)啤酒是日常生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是 ________________________________________________________________________ 使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、 ____________ ⑵已知从啤酒中产生的气体是 CO,请你设计两种实验方法检验啤酒中的CQ.将必要的步骤和实验现象填写在表9-4中：表9-4实验方法实验步骤实验现象方法1方法222.下表9-5给出部分物质在不同温度下的溶解度.温度 0 C 10C20 C 30 C NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g NaHCO 6.9g 8.2g 9.6g 11.1g Ns t CQ- 10H 2O7.0g12.5g21.5g38.8g分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 __________________ ;若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节 到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是 ____________________ ;为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用 _____________ (填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净. 23.卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCb , NaCI , MgSO KCl 等，可进一步加工制得得一些重要产品•现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线 (如图9-7)回答：⑴将卤水加热升温到60 C 以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体.这时得到的晶体的主要成分是30 C 以下，还会析出晶体•这时得到的晶体的主要成分是 (3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后得到比较纯净的晶体是 24.如图9-8，请回答：取90gA 和B 的混合物，将它溶解于200g 热水中，然后降温至t 「C ，若要使A 析出而B不析出，则混合物中 B 的质量分数最大为 _____________________ ;此时至少析出 A 的质量为 _____________________ .(2)过滤，将滤液降温到 图9-7图9-8参考答案:1B溶解度的概念用四个字概括“温、剂、饱、克”，就是：一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；不是“在100g溶液里所溶解的最大质量”2C 3C 4C处」跟焉轲廈的落解性逬柠廿析］峑菽卜■倍解厦龙千R E的隔于展希載1隔，謬解廈小干1叱大寻“91是可店物廉，署解廈小干M大于。
高考化学 化工流程全突破 化工流程中物质的结晶专练对点专练试题
冠夺市安全阳光实验学校专题07 化工流程中物质的结晶1．用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。
②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。
③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+开始沉淀pH 6.2 7.6 2.3 4.5沉淀完全pH 8.5 9.1 3.3 5.6（1）“除铝”所用试剂及主要操作为__________。
（2）“灼烧”的主要目的是__________。
（3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。
（4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为__________；氧化后需将溶液pH调整到的范围是__________。
（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：__________，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (实验中须使用的试剂有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。
【答案】用NaOH 溶液浸泡、过滤、洗涤及干燥除去C、S及有机物利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸溶速率2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O 5.6<pH<6.2 边搅拌边向“净化液”中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入6mol·L-1硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：边搅拌边向“净化液”中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入6mol·L-1硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O。
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溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新
11．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。
回答下列问题： (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (2)“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为________。 (3)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______________。 12．铜蓝中除含有大量 CuS 外，还含有少量铁的化合物，工业上以铜蓝为原料生 产 CuCl2·2H2O 的工艺流程如下： 铜蓝粉碎 NaCl焙烧 空气废气酸浸 盐酸调节 pH 为 3～4试剂F过滤 滤渣滤液 B…CuCl2·2H2O 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 完全沉淀时的 pH 分别为 9.0、3.2、6.7。CuCl2 与 Na2SO4 的溶解度曲线如图所示。
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①配平焙烧过程中发生反应的主要方程式： CuS＋____NaCl＋____ =焙==烧==____CuCl2＋____Na2SO4。 ②试剂 F 可选用 NaClO，其电子式为________________，则加入试剂 F 发生反 应的离子方程式为______________________________________。 ③为了获得 CuCl2·2H2O 晶体，对滤液 B 进行蒸发浓缩、趁热过滤。则“趁热过 滤”得到的固体是____________________________________________。 13．根据下面图示，请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。（水溶液 中 H2SO3、HSO3-、SO32-随 pH 的分布如题 19 图−2 所示，Na2SO3 的溶解度曲线 如题 19 图−3 所示）。
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＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是 ________________________________________________。(文字说明)
物质
溶解度/(g/100 g 水) 0 °C 40 °C 80 °C
A．只有在 t1 ℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而减小
C．在 t2 ℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，有晶体
析出
4． 根据溶解度(S)～温度(T)曲线，从 Na2SO4 和 Na2Cr2O74 混合溶液中结晶出
A．将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体
B．将 MgCl2 溶液蒸干可得 MgCl2 固体
C．Mg(ClO3)2 中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提
纯
D．可用 MgCl2 和 NaClO3 制备 Mg(ClO3)2
3． 如图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确
的是（ ）
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溶解度、结晶专题训练汇编 1． 如图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需 控制的结晶温度范围为（ ）
A．20 ℃以下
B．20 ℃～40 ℃
C．40 ℃～60 ℃
D．60 ℃以上
2． 已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
74.4 81.9 91.8
30 106.8
50 315.1
80 525.8
100 535.7
从 FeCl3 溶液制得 FeCl3·6H2O 晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、____________、 ____________过滤、洗涤、干燥。 8． 下表是相关物质的溶解度数据，某操作发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7
KCl
28 40.1 51.3
NaCl
35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
9． (NH4)2SO4 是工业制备 K2SO4 的重要原料。根据图中相关物质的溶解度曲线，
简述工业上制备 K2SO4 晶体的设计思路：
____________________________________________________________________。
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10 ℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100 ℃
175
246
39.1
56.6
用物质的量之比为 1∶1 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如 图所示，以下说法错误的是（ ）
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
6．下图可以看出,从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体,需控Leabharlann 制的结晶温度范围为。
7． 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10 20
溶解度(g/100 g H2O)
Na2SO4 晶体的最佳方法为________(填字母) A．蒸发浓缩、趁热过滤 B．蒸发浓缩、降温结晶、过滤 5． 下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水)： (假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
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10．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了 如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
明矾是一种常见铝钾硫酸盐。 (1)为充分利用原料， 试剂 X 应为____________。 (2)请结合下图所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步 骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中 加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，__________________。 将溶液____________、________ 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾 晶体。