清北学堂2012年全国高中化学竞赛模拟试卷(一)答案
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高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
高中化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2012高中化学竞赛初赛模拟试卷（16）第一题（4分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图m n 所示的关系发生转化：1．若X为金属，则X为；n＝。
2．若X为非金属，则X为；置换反应方程式为。
第二题（8分）1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。
该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。
写出反应方程式。
2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。
写出反应方程式。
3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。
第三题（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？第四题（7分）乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。
实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。
1．实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备；2．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么？3．列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1∶3）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。
（1）解释实验现象；（2）请提出进一步改进实验的方案。
第五题（6分）吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。
电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境12．比较途径一、二，引起选择性、电流效率不同的原因是什么？请用电极反应表示。
第六题（11分）以Ba(OH)2·8H2O和无水TiO2粉体为反应物，在300℃时连续反应8h得到BaTiO3晶体。
2012年化学竞赛初赛试卷及答案
（2）l 一 18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有
、Be、Mg(填元素符号)。
（3）某元素的原子结构示意图为 +17 28 7 ，它在化学反应中一般易
电子(填
“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为
。
（4）某粒子的结构示意图为 + x 28y ，当 x—y＝8 时，该粒子为
△
B．Ca(OH)2 ===CaO＋H2O C．2H2SO4(浓)＋Cu ==△=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O
化学竞赛试题·第 1 页（共 8 页）
4．下列措施不．能．有效防止铁在空气中发生腐蚀的是 A．在铁制品表面涂上油漆或植物油
B．将铁与镍、铬等金属按一定配比制成不锈钢
第 I 卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）
1．N 的原子结构示意图如图—1 所示，N 在化合物中显示的化合价可以是－3、＋1、＋2、
＋3、＋5 等。下列都是某些含氮化合物的化学式，其中书写错．误．的是
A．N2O3
B．N2O4
C．NH4NO3
D．Ca(HNO3)2
；
②
；③
；
④
……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是
。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________。
26．（反应方程式2分，其余每空1分，共4分）
如图—7 所示将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发
化学竞赛题库IChOLand12-02
体上是 B 转移至 A，直至结束。
第二题（共 7 分） 1. Ge(acac)I（2 分）：
Ge
O
I
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
O
Sn(C5H5)2I2（2 分）：
I
I Sn
2.（3 分）
答案-12-02-1
第三题（共 9 分）
1. A Li F LiH K AlCl3
BN
C Li3N
G LiNO3 H LiOH
L LiAlH4 M LiCl
D H2 I LiN3 N HCl
E LiNH2 J NH3 Q HN3 （0.5 分/式）
2. LiNO3 + 3LiNH2 = NH3 ↑ +LiN3 + 3LiOH （1.5 分）
第四题（共 9 分）
1. 液态。（1 分） 用于临时充当人造血液。（1 分） 人造血液只具备载氧功能（1 分），却不能溶解各
第十题（共 9 分） 1. (Z)-11-十六碳烯-1-醇醋酸酯（1 分，无构型不得分）。 2. C5H11PH3+I-（1 分，或其类似物），Wittig 反应（0.5 分），顺反异构体分离（0.5 分）。 3. 沙瑞特或 Sarrett（1 分）。 4. 通过干扰小菜蛾的正常交尾、繁殖活动来保护农作物（1 分）。
CuCrO4
OH O
SOCl2
Cl O
H2NOH
Cl NOH
或者 NOCl
Cl NOH
3. 酸性条件水解（1 分）。 4. ①②⑥（2 分，漏选或错选不得分） 5. Ni2+（0.5 分） 显示红色（0.5 分）
答案-12-02-3
OH
O
N
N
Ni
2012高中化学竞赛初赛模拟试卷(含答案)(11)
2012全国化学竞赛初赛模拟试卷11（时间：3小时 满分：100分）一、（6分）放射性同位素在化学中的应用及其广泛，比如用于示踪，这对于反应机理的研究具有很深刻的意义；其还可以用于推断物质的机构。
左下图所示的丙酮就一个用同位素合成的例子。
请你使用不含O 18的简单有机原料合成它（无机试剂自选），并说明这个物质在什么反应中具有研究价值？给出方程式。
二、（12分）某金属M 的蓝色氯化物溶液中加入Na 2C 2O 4，生成深色沉淀，将沉淀分成两份，一份隔绝空气下加热，一份直接在空气中加热，依次得到物质A 、B ，其中B 是尖晶石结构。
(一) 请写出M 的化学符号，核外电子排布。
（2分） (二) 设计实验说明物质B 的价态组成。
（6分）(三) 请写出常用于定性鉴别M 特征阳离子的方程式。
并说明最好选择什么溶剂；为什么？并预测鉴别中显色物质的颜色，说明理由。
（5分）三、（15分）FeO 晶体为NaCl 型结构，但是通常情况下却很难得到整比化合物，而是Fe偏少的的晶体Fe 1-δO ，晶体仍显电中性。
在Fe 1-δO 中存在一种特殊的缺陷，称为Koch 原子簇（Fe x O y ，存在于一个晶胞中，计量数不计分配）。
每当形成一个Koch 原子簇，就会出现6个空缺（不计分配）。
而且有趣的是，Koch 原子簇的结构在形式上与一种磷氧化物很相似。
(一) 请画出FeO 的晶胞。
（2分）<建议给出晶胞描述>(二) 请说明FeO 非整比化合物形成的原因？并说明晶体如何保持电中性？（4分）O 18C H 3CH 3请写出原子簇的结构式，并指出Fe 元素在晶胞中的位置，说明为什么？（5分）(三) 请写出原子簇的结构式，并指出Fe 元素在晶胞中的位置，说明为什么？（5分） (四) 所形成的6个空缺中，5个是统计分布的，但是有一个空缺总是出现在固定的位置上，请指出这个位置，并说明原因。
（4分）四、（13分）过去，人们曾讨论过H 在元素周期表中的位置，随着一系列关于碱金属与H相似性的实验结果出现，更加确定了H 在周期表中的位置。
2012年高中学生化学竞赛试卷(参考答案)
文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！1 / 12012年高中学生化学竞赛试卷（参考答案）一、选择题答题卡：（54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 得分 C C A D D C B D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 得分 A D C B C C B A B 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 得分BCDCCCABB28、（1）Mg Al Cl C （4分） （2）（2分）（3）第三周期第II A 族 （2分） （4）极性 （2分）（5）[ : Cl : ]－Mg 2+[: Cl :]－ （2分）29、(1)纯碱（2分）(2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分） (3)检验二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉 （2分）(5) 2 Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH - + O 2↑；（3分）2 F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2↑ （3分）30、（1）氯化铵和熟石灰；（1分） 稀盐酸（1分） （2）NH 3，（1分）CO 2；（1分） CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出（2分）（3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分） （4）49.06%；（2分）NaHCO 3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分） （5）NH 4Cl ， CO 2 （各1分，共2分）31、已知CO 2和NaOH 反应的产物可能有Na 2CO 3、NaHCO 3或二者的混合物。
题中两次实验产生CO 2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na 2CO 3和NaHCO 3成分。
（1分）所以，天然碱的化学式为：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 。
（1分）‥ ‥ ‥ ‥。
全国高中化学竞赛模拟试卷1
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷时间：3小时 满分：100分一．（14分） 1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。
写出合成新元素A 的反应方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。
此时生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分) 1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反应式。
你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。
写出并配平该过程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、FeSO 4及FeCl 3。
写出反应式及实验现象。
4．（2分）含CN －的弱碱性污染水可用漂白粉处理，处理后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒过程的化学反应式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl 2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
2012高中化学竞赛参考答案
【参考答案】二．双项选择题三、（本题包括4小题，共64分） 19．（14分）（1）CH 2=CH 2 （2分） （2）羟基，酯，C 10H 12O 2（各2分，共6分）（3）+CH3CH 2OH+H 2O （4分）（4或 （2分）20.（（1） （2分） ，Na +O Na + （2分）（2）2Na 2O 2+2CO 2==Na 2CO 3+O 2↑（4分） （3）2Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑；（4分）（4）氯（2分），Cl 2+H 2S==S↓+HCl （或其它合理答案） （2分）21.（16分）（1）4FeWO 4+4Na 2CO 3+O 2===4Na2WO 4+2Fe 2O 3+CO 2 （4分） （2）Na 2WO 4+HCl==H 2WO 4↓+ 2NaCl （2分） （3）泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒（4分） （4）加水溶解，过滤，取滤渣干燥（2分）（5）因为如果用碳作还原剂，过量的碳混杂在金属中的碳不易除去；同时高温下，除了发生反应3C+2WO 3===W+3CO 2↑，还发生反应C+W===W 2C 3，碳化钨混在金属钨中，使得金属钨不纯；而用氢气还原，发生反应3H 2+WO 3===W+3H 2O ，过量的H 2会从体系中自动逸出，产生的H 2O 不会影响钨的纯度（4分） 22.（18分）COOCH 2CH 3 COOCH 3 C OOH CH 2 浓H 2SO 4△2–高温高温高温高温（1）2KMnO4+16HCl==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（其他合理的方程式也可以得分，如产物是MnO2、K2MnO4。
）（4分）（2）小试管中冒出黄绿色气体（2分），Cl2+H2O==HClO+HCl（2分）。
（3）不能，因为氯水漂白的原理是将具有还原性的有色物质氧化，而墨汁中的主要成分是碳，常温下碳的还原性很弱，不能与Cl2或HClO发生反应。
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清北学堂2012年全国高中化学竞赛模拟试卷（一）
参考答案
一、答：1/2B2O3(s)+3/2H2O(l)=H3BO3(s) Δr H mθ=-38 KJ/mol
二、答：2Al+3CaCl2=3Ca+2AlCl3 AlCl3为气态物，正向为熵增过程
三、答：（1）萃取平衡 HgCl2在水中（）中电离很弱，HgCl在C6H6中不电离。
（2）HgCl在水中电离度随浓度稀释增大。
四、1.答：平四，α型：；β型
2.答：八面体，
五、答：2,3→1,1,3；2.2→1,3 答：CaCO3+2NH4Cl=CaCl+2NH3+CO2+H2O
六、答：（1）4AgCl+2Na2CO3=4Ag+4NaCl+2CO2+O2（2）2AgCl+C6H12O6+2OH-=C6H12O7+2Ag+2Cl-+2H2O
（3）2AgCl+Zn=ZnCl2+Ag
七、答：（1）电解在阳极得H2；和H2O反应得H2，1molMH得1molH2
（2）Li+半径比N a+小，所以晶格焓大于NaOH晶格焓。
八、答：（1）N2H4中N原子上有一对孤对电子，H2O2中O原子上有两对孤对电子，对成键电
子斥力大；
（2）N2H4+2H+=N2H62+，没有孤对电子，斥力减弱；
（3）2NH3+Cl2+2NaOH=N2H4+NaCl+2H2O
（4）Δr H mθ为负值，Δr S mθ为正值；
（5）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O 生成能量低的N2和H2O，因为NO2为吸热化合物。
九、答：Fe3+和F-形成配离子
答：H+和CdS中S2-结合成H2S，按说HClO4和CdS反应倾向强于HCl和CdS反应，今CdS
溶于HCl，表明Cd2+与Cl-间发生配位反应
答：显弱碱性。
表明溶解了的CO32-发生水解。