《电化学原理及应用》讲评学案
电化学原理及其应用(专题)学案
电化学原理专题【2018年高考考纲解读】1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【重点、难点剖析】一、原电池原理及电极反应式1．一般电极反应式的书写列物质—按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，标得失判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
看环境—电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。
配守恒电极反应式应根据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
两式加—两电极反应式相加，与总反应的离子方程式对照验证。
验总式2．复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式二、电解原理及其规律1．电解产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前的金属，包括Ag)作阳极，则电极材料本身失电子，电极溶解。
如果是惰性电极，则看溶液中的阴离子的失电子能力，阴离子的放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。
2．电化学定量计算的方法(1)根据总反应式计算。
先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。
(2)守恒法计算。
用于串联电路，中电极反应物、产物及电子转移的有关计算，其依据是电路中转移的电子数守恒。
电化学工作站原理及应用
电化学工作站原理及应用
电化学工作站的原理主要涉及电化学反应的基本原理。
在电化学反应中，化学物质在电流的作用下发生氧化还原反应。
电化学工作站通过提供电流，使反应物发生氧化还原反应，并通过测量电流和电势来研究反应过程。
其中，工作电极是产生电流和反应发生的地方，参比电极是提供稳定参比电势的地方，计量电极是用于测量电势变化的地方。
电化学工作站的应用非常广泛。
首先，它可以用于研究电化学反应机理和动力学。
通过控制电流和电势，可以研究反应速率、电荷转移过程、反应中间体的生成和消失等信息，从而揭示反应机理。
其次，电化学工作站可以用于电化学分析。
通过测量电流和电势，可以确定样品中的化学物质的含量和浓度。
例如，电化学工作站可以用于测定水中的溶解氧和重金属离子的浓度。
此外，电化学工作站还可以用于电化学合成。
通过改变电流和电势，可以控制反应的方向和速率，实现有选择性的合成。
例如，电化学工作站可以用于有机合成中的电化学加氢、氧化、还原等反应。
总之，电化学工作站是一种用于研究电化学反应的实验设备，它通过提供电流和测量电势来研究反应机理和动力学，并应用于电化学分析和电化学合成等领域。
电化学工作站在化学、材料、环境等领域中具有重要的应用价值。
电化学及其应用(教学案)-2020年高考化学二轮复习精品资料Word版含解析
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
对于燃料电池，两个电极的材料通常相同，所以从电极材料上很难判断电池的正负极。
高三专题复习《电化学原理及其应用》教学设计
高三专题复习《电化学原理及其应用》教学设计授课班级：高三（1）班授课时间：2013-05-14教学目标知识与技能目标：1. 熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；2. 掌握几种新型燃料电池的工作原理；3. 熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；4. 掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。
过程与方法目标：通过由浅入深的电化学习题训练，培养学生电化学题目的逻辑思维能力，掌握电化学题目的解决办法。
情感、态度、价值观目标：课前引入中提到的与生活密切相关的电化学知识的介绍，对学生渗透热爱化学、热爱科学的教育。
教学重点、难点1. 原电池原理和电解原理。
2. 电极判断及电极反应式的书写。
课时安排一课时教学方法探究法、归纳总结法、诱导法教学过程知识回顾方法总结1．分析装置类型：原电池、电解池2．确定装置的两极，找出体系中的氧化剂和还原剂，写出相应的电极方程式；还原剂：（1）活性电极放电（2）惰性电极离子放电（非金属活动顺序表）：S 2-> I - > Br - > Cl - > OH - > NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-氧化剂：（1）活性电极放电：铅蓄电池中的PbO2（2）惰性电极离子放电（金属活动顺序表）：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ >H+ > Fe2+ > Zn2+3．根据两极反应写出总反应方程式，注意得失电子守恒原理的应用。
4．对于二次电池反应，需要看清“充电、放电”的方向，放电的过程为原电池，充电的过程为电解池（能量转化相反，电极反应相反）。
负极：还原剂--氧化反应还原反应--氧化剂：阴极正极：氧化剂--还原反应氧化反应--还原剂：阳极题型练习例1：(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ C ）A.CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O例2：(2010·浙江高考)Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS ＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是(B)A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS练习：1．（2010·福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
电化学原理及应用
电化学原理与应用作业1.界面带电答：由于物质之间的相互作用，而使电荷在界面上分布不均匀从而产生电势梯度的现象。
2.界面双层电场强度答：界面双电层电场强度即界面电势差，为电极表面与溶液本体之间的电势差。
3.Ihp，Ohp答：亥姆霍兹双电层，由Helmholtz最早提出的一种双电层结构。
他认为双电层的结构与平行板电容器相似，双电层的里层在固体表面上，相反符号的外层则与固体表面平行地分布在液体中，两层之间的距离很小，约在离子大小的量级。
在此双电层中电势由里层向外层呈直线下降。
我为称平行于电极的通过吸附离子中心轨迹的平面为ihp （内亥姆霍兹层）；在液体内部，带相反电荷平行于ihp 的平面称为ohp （外亥姆霍兹层）。
4.双电层次与三电层异同答：当电极与溶液接触时，由于荷电质点（电子或离子）在两相之间转移，或是通过外电路向电极界面两侧充电，都会在两相中分别引起过剩电荷。
这些过剩电荷分布在界面两侧的薄层中，就形成了电化学双层，简称双层。
当电极表面带正电荷时，某些负离子除静电力被吸附在界面夕卜，还可以受到另一种非静电力的作用，使之被吸附于电极表面之上，通常将这种由库仑力以外的作用力所引起的吸附，称之为特性吸附。
这样就使和双电层中，负离子超过了电极表面上的正电荷。
这种过剩的负电荷，又静电吸引溶液中的正离子，形成了如下图所示的三电层。
这时，i电位的符号与「相反。
图1、三电层结构及其电位分布5.接触吸附答：接触吸附就是特性吸附，是离子与金属表面直接接触的吸附。
主要是为了回避库仑定律不能解释的现象。
形成条件：金属/溶液界面第一层为偶极子（水分子）占据，但有被离子替代的情形。
与金属离子直接接触的离子是没有一级水化层的离子。
大多数阴离子和大的阳离子没有一级水化层，故可能在电极上形成接触吸附。
6.带电界面与哪些性质有关，用什么方法测量各有什么特点？答：带电界面主要与界面张力、界面剩余电荷密度、各种离子的界面吸附量和界面电容有关。
电化学原理及应用
第4章电化学原理及应用（讲授5学时）Chapter 4 Electrochemistry本章教学内容:原电池与电极电势。
能斯特方程式的应用。
E与△r G m的关系。
氧化还原反应方向的判断。
用△r Gθm，Eθ与Kθ估计氧化还原反应进行的程度。
化学电源，蓄电池、新型燃料电池、高能电池、电解、电镀、电抛光、电解加工，金属的腐蚀及防护。
本章教学要求:(1)了解电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算(2)能应用电极电势的数据判断氧化剂还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程度。
了解摩尔吉布斯焓变与原电池电动势，标准摩尔吉布斯自由能变与氧化还原反应平衡常数的关系。
(3)了解电解、电镀、电抛光的基本原理,了解它们在工程上的应用。
(4)了解金属腐蚀及防护原理.本章教学重点：a)原电池的组成、半反应式以及电极类型；b)电极电势的概念，能斯特方程式及电极电势的应用；c)电解基本原理及应用，电镀、电抛光、电解加工；d)金属腐蚀及防护原理。
本章习题:P97 1, 2, 5, 6, 7, 9, 10概述电化学反应可分为两类：（1）利用自发氧化还原反应产生电流（原电池），反应△G＜0，体系对外做功。
（2）利用电能促使非自发氧化还原反应发生（电解），反应△G＞0，环境对体系做功。
4.1 原电池（Electrochemical cell）任何自发进行的氧化还原(oxidation-reduction)反应，只要设计适当，都可以设计成原电池用以产生电流。
4.1.1 原电池的结构与工作原理Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)结构图：P75图4-1负极Zn(s)→Zn2+(aq)+2e-(Oxidation)正极Cu2+(aq)+2e-→Cu(s) (Reduction)总反应：Zn(s)+ Cu2+(aq) →Zn2+(aq)+ Cu(s)原电池的符号（图式）(cell diagram)表示:如铜-锌原电池, :Zn∣ZnSO4(c1)┊┊CuSO4(c2)∣Cu规定(1)负极(anode)在左边，正极(Cathode)在右边，按实际顺序从左至右依次排列出各个相的组成及相态;(2)用单实竖线表示相界面,用双虚竖线表示盐桥;(3)溶液注明浓度，气体注明分压;(4)若溶液中含有两种离子参加电极反应,可用逗号隔开，并加上惰性电极.4.1.2 电极类型按氧化态、还原态物质的状态分类：·第一类，金属、或吸附了气体的惰性金属放在含该元素离子的溶液中·第二类，金属难溶盐（难溶氧化物）·第三类，电极为惰性材料，运输电子。
电化学讲评学案
《电化学》学案考纲解读：1、原电池及电解池的工作原理；2、金属的电化学腐蚀与防护3、电极反应式的书写4、原电池、电解原理的综合应用；考查点一、原电池和电解池的工作原理基础知识回顾：错题再现：【变式练习1】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
【变式练习2】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极。
C．原电池工作时，负极区溶液pH增大D．原电池工作时，正极区溶液pH减小考查点二、电极反应式的书写思路点拨：1、原电池中电极反应式的书写：根据化合价的变化，确定正负极反应物及电子得失数目分析电解质溶液的酸碱性，生成物及离子参加反应的情况2、电解池中电极反应式的书写：①首先注意阳极是活性材料还是惰性材料②分析确定溶液中所有阴阳离子并清楚放电顺序③确定电极反应式中是否有H2O参与错题再现：【变式练习3】右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为【变式练习4】银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
考查点三、原电池、电解池的综合应用错题再现：【变式练习5】电解法处理酸性含铬废水（含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：Cr2O72+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，说法不正确．．．的是A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原【变式练习6】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
专题07 电化学原理及应用—2022年高考化学二轮复习讲练测-讲义(解析版)
专题07 电化学原理及应用【考情分析】核心素养科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养考纲1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。
2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应的方程式。
4．了解常见电解池及其工作原理。
5．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考情预测电化学是高考命题的热点,其中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析及应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极的判断与电极反应式的书写等内容是考查的重点。
预计以后的高考中对本专题的考查形式，一般以新能源电池或燃料为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子和电流流向和溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查电化学腐蚀及解释某些化学现象等，电解原理及其应用主要考查电解过程的分析、电极上离子的放电顺序与产物的判断、电极反应式的书写。
【考点剖析】知识点一、原电池原理1、能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。
2、Cu-Zn 原电池3、电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的氧化还原反应 （2）装置(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。
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《电化学原理及应用》讲评学案
【学习目标】
1、熟练利用原电池和电解池的工作原理，解决实际问题。
2、了解铅蓄电池和燃料电池的工作原理。
3、训练解题技巧和答题的规范性
【学习重点】
原电池和电解池工作原理的应用
B 案
使用说明
1、根据答案，把错题改好，并完成下列填空
2、用红笔做好疑难标记，准备讨论解决
自学园地：
1、如图所示，电池内部是固体电解质，充电、放
电时允许Li +在其间通过（图中电池内部“→”
表示放电时Li +的迁移方向）。
充电、放电时总
反应可表示为LiCoO 2+6C Li 1－x CoO 2+Li x C 6， 外电路上的“→”表示放电时的
方向，碳做原电池的
极，发生 反应，充电时发生
反应；当外电路有0.1mole －通过，发生迁移的Li +的物质的
量为 质量为 g 。
2、利用图所示装置制取Fe （OH ）2，通电后溶液中产
生的白色沉淀能保持较长时间不变色。
⑴、电极乙材料应为 ，写出甲乙两极的电极名称、
电极反应方程式和反应类型
、 。
⑵、为了取得好的效果配制电解质溶液的水应做
处理。
⑶、把电解质溶液换为食盐水时，甲乙两极的电极反应方程式为 、 。
3、铅蓄电池放电时的电极反应方程式，正极 负极 ；放电过程中电解质溶液浓度 。
（填“变大”“变小”或“不变”）
C 案
错题分析：题目7、
合作探究一、用惰性电极电解电解质溶液，两极只有H 2和O 2生成时，电解质溶液的性质（PH 或浓度）会发生什么变化；若要恢复到电解前的浓度，应向其中加入什么物质？
充电 放电
错题再析：题目6
变式训练：1、（2009年潍坊一轮）如图所示装置，如果
起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25o C）（CuSO4
足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到
起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
，其质量约为。
错题分析：题目4
合作探究二、二次电池是可充电电池，以铅蓄电池为例，总结书写电极反应式时
应注意什么问题。
二次电池充电过程中标“+”的一极连在电源的什么极上，做什么极，反应类型是什么？
变式训练：2、锌银电池放电时起原电池作用，充电时起电解作用。
放电时总的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag.
（1）写出放电时的电极反应式。
负极：；正极：；
正极附近溶液的pH变化为（填增大、减小、不变）。
（2）放电时，若有0.2mol电子转移，则负极消耗锌g。
（3）充电时，银的一极接电源的极，其电极反应式为。
错题分析：15
合作探究三、举例说明设计原电池的思路和方法。
例、2FeCl3+Fe=3FeCl2、画出装置示意图（标明电极材料、电极名称和电解质溶液）
变式训练：3、你认为下列哪些反应能构成原电池，你的依据是什么，
A、KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
B、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
C、C+H2O=CO+H2
D、NaOH+CO2=NaHCO3
变式训练：4、Cu+2H+=Cu2++H2↑在通常条件下不能发生，请根据电化学原理，设计一个装置发生此反应。
①画出装置图，标明电极材料，名称及电解质溶液
②写出发生此反应时的电极反应
当堂检测
1、（08青岛模拟）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的PH不变
B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故PH减小
C 、电解Na 2SO 4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D 、电解CuCl 2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
2、 (07年上海化学高考题) 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是
A 铅笔端作阳极，发生还原反应
B 铂片端作阴极，发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生
D a 点是负极，b 点是正极
3、（2006重庆理综）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为 Pb+PbO 2+4H ++2SO 42－2PbSO 4+2H 2O.
请回答下列问题：
（1）放电时，电解液中H 2SO 4的浓度将变 ；
当外电路通过1mol 电子时，理论上负极板的质量增
加 g 。
（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按上图所示
连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成 ，
B 电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性
将 。
A 案
1、(2008年上海化学高考试题)取一张用饱和NaCl 溶
液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间
后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外
圆呈
浅红色。
则下列说法错误的是
A ．b 电极是阴极
B ．a 电极与电源的正极相连接
C ．电解过程中，水是氧化剂
D ．b 电极附近溶液的pH 变小 2、（2008江苏化学）镍镉（Ni - Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知其镍电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行： Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（
）
A 、充电时阳极反应：Ni （OH ）2―e ―+OH ―====NiOOH+H 2O
B 、充电过程是化学能转化为电解的过程
C 、放电时负极附近溶液的碱性不变
放电
充电 放电 充电
D、放电时电解质溶液中的O H－向正极移动
3、（2008宁夏理综）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）
A、CH3OH（g）+O2(g)== H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－
B、O2(g)+4H+(aq)+4e－==2H2O(l)
C、CH3OH(g)+H2O(l)== CO2(g)+6H+(aq)+6e－
D、O2(g)+2H2O(l)+4e－==4OH－
4、工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：①向工业废水中加入适量NaCl，搅拌均匀；②以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe （OH）3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水中铬含量达到排放标准。
回答下列问题：（1）加入食盐的目的是。
写出两极上的电极方程式：。
（2）在水溶液中将Cr2O72－离子还原为Cr3+的还原剂是溶液中的哪种离子？试写出此反应的离子方程式：。
（3）解释废水由酸性变为碱性的原因。
（4）能否把铁电极改为石墨电极？为什么？
变式训练：
将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是（）
甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出金属
0.48g，则乙池中溶质可能是（）
A、CuSO4
B、MgSO4
C、Al(NO3)3
D、Na2SO4
如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图所示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1
一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极
包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的
指针有偏转。
下列说法不正确的是（）
A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e
－====H
2↑
C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH
－－4e－====O
↑+2H2O
2
D、断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
用下图所示的装置进行电解，发现Pt电极上有气泡冒出。
（1）E为电池的极，通电时铜电极上发生的电极反应为。
（2）A中发生反应的离子方程式为。
（3）在B中观察到的现象是。
（4）室温下，若从电解开始到时间为ts时，A、B装置中共收集到0.168L（标准状况）气体，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液何种恰为100mL，则A溶液的pH为。