高中化学 一轮复习氯及其化合物
1
Cl及其化合物
1、氯气的结构和性质
（1）氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
（2）氯气的化学性质
①与金属反应
在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：
与铜反应：
与钠反应：
②与非金属反应
与H
2的反应：
与P 的反应： ，
③与水反应： 氯水：
④与碱反应
与烧碱反应： ，
制取漂白粉：
漂白粉在空气中失效： ，
⑤与还原性物质反应
与碘化钾溶液反应：
与SO
2水溶液反应：
与FeCl
2溶液反应：
2.氯气的制法
I．氯气的实验室制法
注意事项：
II．氯气的工业制法 2
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）：
（2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na）：
卤素单质及化合物的性质
1．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br
2 I
2
颜色
状态
水中
有机溶剂中
特性
2．氯、溴、碘单质化学性质比较
（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 (X＝
Cl、Br、I)。
（2）氧化性和还原性
（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br
2与SO
32−、Fe2+反应的离子方程式分别
为 ；
3．卤素离子的检验方法
（1）AgNO
3溶液——沉淀法
未知液――→滴加AgNO3溶液
和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl—
( )色沉淀则有Br—
( )色沉淀则有I—
（2）置换——萃取法
未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水
振荡 ―――――――――――→加入CCl4下层或汽油上层
振荡 有机层呈
{红棕色或者橙红色则存在( )
紫色、浅紫色或紫红色则存在( )
（3）淀粉碘化钾
3
【练习题】
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl
2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
(2)Cl
2与水反应的离子方程式：Cl
2＋H
2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)过量的铁与Cl
2在一定条件下生成FeCl
2( )
(4)标准状况下，11.2 L Cl
2与水充分反应转移电子数为0.5N
A( )
(5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )
(6) Cl
2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl
2具有氧化性( )
(7)氯分子的电子式： ( )
(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2( )
(9) Cl
2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl
2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H
2O( )
(10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )
(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl
2与空气中的CO
2反应生成了
CaCO
3( )
(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( )
(13)MnO
2与浓盐酸反应制Cl
2的离子方程式：MnO
2＋4HCl=====△
Mn2＋＋2Cl－＋Cl
2↑＋
2H
2O( )
(14)除去Cl
2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( )
(15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )
(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( )
(17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )
(18)用NaOH溶液吸收多余的Cl
2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( )
(19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( )
(20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( )
(21)新制取的漂白粉是混合物( )
(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯
气( )
(23)Cl
2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
(24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )
(25)碘水中通入SO
2，反应的离子方程式为SO
2＋I
2＋H
2O===SO2－
3＋2I－＋2H＋( )
(26)双氧水中加入稀H
2SO
4和KI溶液的离子方程式为H
2O
2＋2H＋＋2I－===I
2＋
2H
2O(
) 4
(27)I－遇淀粉变蓝色( )
(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH
4Cl中混有的I
2( )
2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一
致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl
2的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl
2的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO
3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在
3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )
①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的
铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，
液氯无毒
A．①② B．②③⑤ C．②③④ D．①④
4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开
B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( )
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．饱和Na
2SO
3溶液 D．饱和氯化钠溶液
5．“84”消毒液(由氯气通入氢氧化钠溶液中制得)、生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物
质，下列有关说法正确的是( )
A．“84”消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)
B．温度不变，只在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不变
C．适当加热“84”消毒液、饱和石灰水，溶液pH都增大
D．用pH试纸测定某“84”消毒液显碱性，可得pH＝8.5
6．定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g 磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl
3
与PCl
5的物质的量之比接近于( )
A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2
7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L−1。如果在甲瓶中加入少量
的NaHCO
3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO
3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，
甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不
计)( )
A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙
C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲
5
8．将0.03 mol Cl
2缓缓通入含0.02 mol H
2SO
3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液
的c(H＋)与Cl
2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )
9．将0.2mol MnO
2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量
AgNO
3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A．等于0.3mol B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
10．实验室将NaClO
3和Na
2SO
3按物质的量为2︰1倒入烧瓶中，同时滴入适量H
2SO
4，并
用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO
3和Na
2SO
3恰好完全反应，则X为
( )
A．Cl
2 B．Cl
2O C．ClO
2 D．Cl
2O
3
11．向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后，将溶液蒸干，灼烧后的残渣是
( )
A．KCl B．KCl、I
2 C．KCl、Br
2 D．KCl、Br
2、I
2
12．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种
硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是( )
A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰2
13．一定物质的量的Cl
2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO
3物质的量之比
为3∶5，则参加反应的Cl
2与NaOH物质的量之比为( )
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
14．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO
2＋2H
2O‒2e—→SO
42‒＋
4H+；向亚氯酸钠(NaClO
2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl
2+ 2e—
→2Cl—。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
A．NaClO B．NaClO
4 C．HClO D．ClO
2
15．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，c＋c－减小
高三化学一轮复习氯及其化合物 精选习题
- 1 - 一轮复习氯及其化合物 精选习题 （限时训练） 2012-6-11
1．(2009年高考上海化学)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、Cl－
B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－3
D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
3．(2010年青岛高一检测)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
4．下列物质中不能通过置换反应生成的是( )
A．F2 B．CO C．Fe3O4 D．S
5．(09海南)在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物(专题训练)
高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物（专题训练）
一、选择题
1．（2019年北京顺义）在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl－
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
答案 A
2(2019·绍兴高三月考)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的试剂是 (
)
A．浓H2SO4 B．石灰乳
C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液
答案 D
3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是(
)
A．实验①所涉及的物质均为电解质
B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③
C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D．实验③反应制得的物质为纯净物
答案 C
4．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是( ) A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．不能用pH试纸测定氯水的pH
答案 D
5．(2018·宁波市余姚中学高三上学期期中)如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(
)
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．①②B．②③C．①②③D．①②④
答案 C
6．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )
高中化学 一轮复习氮硫及其化合物
1
氮及其化合物
【练习题】
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( )
(2)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施( )
(4)制取NO2时，用水或NaOH溶液吸收尾气( )
(5)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )
(6)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA( )
(7)因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥( )
(8)下列物质间的转化能够实现N2――→H2高温、高压、催化剂NH3――→HClaqNH4Cl(aq) ( )
(9) NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H＋＋OH－===H2O( )
(10)用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体( )
(11)检验溶液中是否含有NH＋4：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体( )
(12)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华( )
(13)实验室制取氨( )
(14)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效( )
(15)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( )
(16)加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色( )
(17) 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA( )
(18)将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O( )
高中化学 步步高一轮复习 金属及其化合物
1
单元检测三 金属及其化合物
考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是( )
A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在
B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在
C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在
D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关
答案 D
解析 自然界中的金属绝大多数以化合物的形式存在，只有极少数化学性质非常稳定的金属以单质形式存在，自然界中的金属是否以单质形式存在，取决于金属的化学活动性，故D正确。
2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是( )
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
答案 A
解析 铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A正确；制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，铜用热还原法得到，故C错误；Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误。
3．下列操作不合理的是( ) 2
答案 C
解析 做钾元素的焰色反应实验时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，C项错误。
4．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是( )
A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算
2021高考化学一轮复习氯及其化合物习题含解析
课后跟踪训练(十一)
[基础巩固练]
1．(2019·江苏无锡三模)下列有关工业制备的说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
B．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘
D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得
[解析] 本题考查氯碱工业和工业上盐酸的制备。氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A项错误；氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH，为了防止Cl2与NaOH接触发生反应，工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、OH－等通过，允许Na＋通过，故B项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘，故C项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D项错误。
[答案] C
2．(2019·北京门头沟区一模)氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH，NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．氯气用于自来水消毒：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水制取Cl2：
2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－
[解析] 本题考查反应方程式的正误判断，侧重考查氯气的性质。HClO为弱电解质，不能完全电离，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A项错误；电解饱和食盐水反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；氯气与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－，D项正确。
高中化学 氯及其重要化合物
第 1 页 共 5 页
氯及其重要化合物
1．下列说法不正确的是( )
A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物
B．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明Cl2具有氧化性
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3
解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO－能够发生水解反应：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有强氧化性的HClO，可以用于织物的漂白，A正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉-KI溶液变蓝，说明KI转化为I2，则证明Cl2有强氧化性，B正确；因I2的氧化性较弱，故与Fe反应生成FeI2，C错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3，同时生成的HClO易分解，导致漂白粉失效，D正确。
2．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．用Na2S处理含Hg2＋的废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：
2CaO＋O2＋2SO2=====△2CaSO4
C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：选C 用Na2S处理含Hg2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，故A正确；燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO＋O2＋2SO2=====△2CaSO4，故B正确；工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故C错误；在酸性条件下，ClO－将Cl－氧化，产生氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。
高中化学 一轮复习镁铝及其化合物
1
镁、铝及其化合物
基础性质练习题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( )
(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( )
(3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( )
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( )
(5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )
(6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )
(7)镁不是银白色金属( )
(8)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护( )
(9)镁失火可用CO2灭火器灭火( )
(10)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA( )
(11)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( )
(12)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁( )
(13)有下列物质间转化：MgCO3――→HClaqMgCl2(aq)――→电解Mg( )
(14)泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应( )
(15) Al2O3熔点高，可用作耐高温材料( )
(16)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4( )
(17)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀( )
(18)明矾作净水剂时起还原作用( )
(19) Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应( )
(20)制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L−1 AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L－1 NaOH溶液( )
(21)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )
(22)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑( )
高三一轮复习《氯及其化合物》学案
2015届高三化学一轮复习导学案No.18 编写人：周德功 学
生姓名：___________
课题氯及其化合物
考纲要求1、了解氯及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯及其重要化合物对环境质量的影响。
学习重难点氯及其化合物的主要性质及应用
1、[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化
2、[2014·全国卷] N
A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI
2与足量氯气反应时转移的电子数为2N
A
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N
A
C．1 mol Na
2O
2固体中含离子总数为4N
A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N
A
3、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 （ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N
A个电子
4、[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用Na
2O
2或H
2O
2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO
3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
5、[2014·江苏] 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO
3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
C．向氯水中加入NaHCO
3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl
2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
化学一轮复习练习题 氯及其化合物
高考化学一轮复习练习题 第1页（共4页） 高考化学一轮复习 氯及其化合物 练习
1．下列说法正确的组合是 ( )
①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。
A. ②④⑤ B. ①④ C. ③④⑤ D. ②④
2．有三种含氯的化合物A、B、C，还有一种钾的化合物D，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)：①AB+O2 ②A+C→B+Cl2+H2O ③D+Cl2A+B+H2O ④D+C→盐+H2O(中和反应)。根据以上化学方程式判断，并写出分子式或化学式：A为________，B为__________，C为__________，D为___________。
答案：KClO3 KCl HCl KOH
3．现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：
尾气吸收装置产气装置洗气装置洗气装置制取CuCl2的装置ABCDE
（1）装置A中发生反应的化学反应方程式
；
（2）B与C所用的仪器是 ，B中应选用的试剂是 ，C中选用试剂的作用是
；
（3）判断已有CuCl2生成的现象是
；
（4）E中常用 吸收尾气，若选用Na2SO3溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为：
答案：（1）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）洗气瓶 饱和食盐水 干燥氯气
（3）D装置中产生棕黄色的烟 （4）NaOH溶液 SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2H++2Cl—
最新高中化学《氯及其化合物》
氯及其化合物
1．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3
C．MgCl2 D．CuCl2
2．生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是( )
A．酚酞 B．硝酸银
C．氯化钠 D．氢氧化钠
3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是
( )
A．NaOH B．KI
C．NH3 D．Na2CO3
4．下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
5．制备氯化物时，常用两种方法：
①用金属与氯气直接化合制得；
②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是 ( )
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
6．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( )
A．液氯和氯水都是纯净物 B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水有更强的漂白性 D．氯水久置后漂白性增强
7．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
8．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 ( )
A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸钙
9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )