化学一轮复习：《氯溴碘及其化合物》课件
从海带中碘的提取流程
水
氯气
碘
干海带
浸泡液
氧化
过滤
单
质
22
六、
23
24
25
26
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以 漂白粉密封保存。
4．酸性：H2CO3>HClO
5
二、氯水的成分及性质
1．氯水中的微粒和有关性质
(1)反应原理及成分
Cl2+H2O HCl+HClO
HClO
H++ClO-
2HClO 光照 2HCl+O2↑
物的特征，氯原子的结构特点，氯及其化合物 的相互转化关系，其次要大胆猜测，与已有的 知识相对应；最后进行验证和检验是否和题目 要求相吻合。
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五、溴碘的提取和性质 海水中溴的提取流程
氯气
海水提取 氯化钠后 的母液
热空气或 水蒸气
含溴单质 的水溶液
Br2 挥发 后冷凝
精制
粗溴
单质溴
浓缩 －－氧化－－提取
（1）B中反应的化学方程式为M：nO_2+_4_H__C_l(_浓_)_=_=_=_=_M_n_C_l_2_+_2H__2O；+Cl2↑ （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方 法是:B_中__的__反_应__进__行_一__段__时__间_后__，__看_到__黄__绿_色__气__体_充__满__装_置__，__再_开__始__加。热D （3）D中反应化学方程式为：________________________。 （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管__易__被_产__品__堵_塞__，__尾_气__排__入_空_ 。气， （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：易造__成__环_境__污__染___产__品__易_受__潮__解。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： ____________在__瓶__E_和_F_之__间__连__接_装__有_干燥剂的装置
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四、氯及其化合物的相互转化
例．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其 中线框中的物质表示初始反应物(反应时加入或生成的水以及 生成沉淀J时其他产物均已略去)。请填写下列空白：
(1)物质B是
，
F是
，J是
；
(2)反应①的离子方程式是
。
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氯及其化合物的推断思路： 首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合
白作用。氯水的化学性质同时兼有Cl2 、HClO、 H+、Cl - 、 ClO -等的性质。
5．具有漂白作用的物质
Na2O2 ：氧化漂白
HClO ：氧化漂白
SO2 ：化合成不稳定的无色物质
活性炭：物理吸附有色物质 漂白粉、漂粉精：氧化漂白10
3，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢
氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然
吸收，
反应的化学方程是
。
13
三、氯气的制法
2．实验室制法 (6)装置展示：实验室制氯气装置如下
14
1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2．盐酸与MnO2 反应时，随反应的进行，盐酸的浓 度不断降低后反应不再进行(即MnO2 过量时，氯气 的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。 3．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因 Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。 4．实验室也可用KMnO4、Ca(ClO) 2与浓盐酸反应 来制取Cl 2 。
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4．近年来全世界经历了多种传染性疾病(如 非典、疯牛病、高 致病性禽流感等)的袭扰，因此经常性地对环境进行消毒，是预 防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液(主要 成分是NaClO)设计了A、B两套装置(B装置中电极材料均为石墨)。 并查阅到下列资料：“在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下 反应：3X2+6OH- =5X-+XO3-+3H2O”
1
考纲要求
1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯气实验室制法和原理， 氯气的工业制法（氯碱工业）
3、了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途； 理解卤族元素性质的相似性和递变性。
4、了解卤素离子的检验方法。
5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
2
高考命题趋势
卤族元素是具有代表性的非金属元素， 历来是高考重点内容之一。命题以卤素 知识为载体，考查应用基本概念和基本 理论的能力，其中以氧化还原为重点， 信息迁移以及ClO—的强氧化性、水解也 是命题热点。
请回答下列问题；
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(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式
：
(2)若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的 (填“能”或“不能”)。
(3)装置A中盛冰水的烧杯的作用是
。
(4)利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为：
(5)装置B中a端应接电源的
极，
理由是
.
17
例2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、 易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装 置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回 答：
褪去，发生这一现象的原因可能有两个：
①是由于
;
②是由于
.
简述用实验方法证明褪色的原因是①还是② 。
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三、氯气的制法
1．工业制法---氯碱工业
工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，
方程式是：
。
2．实验室制法—氧化还原反应原理（氧化浓盐酸）
(1)原理：实验室制Cl2 通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，
反应的化学方程式是：
。
在反应中MnO2 作
剂，
浓盐酸表现出的性质是
。
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三、氯气的制法
2．实验室制法
(2)装置类型：属于
(3)收集方法：
(4)除杂：
实验室制得的Cl2常含有 通常使混合气先通过
以除去
，再通过
。
或
。
等杂质，
，
以除去
。
(5)尾气处理：
实验室制取Cl：2 时应防止尾气对空气的污染，
多余的Cl2 用
和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，
不要与易燃物混放。
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(3)ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子， 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。
(4)C1O-易发生水解：
，
所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有 一定的漂白性、杀菌性。
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1．氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的 物质均保存2．次氯酸和次氯酸盐的结构和性质
⑴．结构：电子式
结构式
，
因此HClO中Cl的化合价为
。
⑵.性质：HClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，
易挥发，有强烈的刺激性气味。
①弱酸性：比碳酸还弱，如：
2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3 + 2HClO
②不稳定性：
,
次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性
3
4
1．氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金属氯化 物。
2．工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。因为常温下干燥的氯 气或液氯不与铁发生反应，
3．工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分是Ca(ClO) 2。
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，
新制氯水中，所含的
分子有： Cl2、H2O、HClO；
离子有：H+、Cl-、ClO-、0H- (少量)。
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二、氯水的成分及性质
(2)氯水的性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
①Cl2的强氧化性； ②HCl的强酸性；
③HClO的强氧化性、弱酸性； ④Cl-的性质。
思考：新制氯水和久置氯水组成和性质方面 有何区别？
2．Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。
3．能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用 氯气消毒的自来水配制。
4．液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。 氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2 、H2O、 HClO等分子以及H+、Cl -及少量ClO - 等离子。能导电，有漂
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：卤族元素、溴、碘单质的提取
第21讲卤族元素溴、碘单质的提取[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
考点一卤素单质的性质及X－的检验1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为n s2n p5。
2．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易挥发、有毒①易升华；②使淀粉溶液变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O HX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O氧化性①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――――――――――――→滴加稀硝酸和AgNO 3溶液生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液―――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －应用举例鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( ) 2．浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( ) 3．加碘盐能使淀粉变蓝( )4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( ) 5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( ) 6．用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7．可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×一、Cl 2、Br 2、I 2氧化性强弱的实验探究1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
访仙中学2015届高三化学一轮复习6氯溴碘及其化合物
第8讲氯、溴、碘及其化合物一、氯及其化合物１．氯气（化学式/分子式 ）（1）存在：在自然界中以 态的形式存在，海水中含有大量的氯元素。
（2）结构：（1）（2012·江苏·2）B ．F －的结构示意图：. （ ）（2）（2013·江苏·2）氯原子的结构示意图： （ ） （3）（2014·江苏·2）B ．质子数为35，中子数为45的溴原子：Br 8035. （ ） （4）（2011·江苏·2）C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I（ ）【知识应用】用 法收集氯气， （填“能”或“否”）用排水法收集氯气。
（4）化性：①与金属反应： Cl 2+ Na 点燃 （ 白色 烟）， Cl 2+ Fe 点燃 （ 棕色 烟）， Cl 2+ Cu 点燃 （ 棕色 烟） ②与非金属反应： Cl 2+ H 2 光照 （现象；发生 ，产生 白雾 。
） Cl 2+ H 2 点燃 （现象；有 苍白色 火焰，产生 白雾 。
）③与水反应： Cl 2+ H 2O （离子方程式） 【相关知识】：次氯酸（HClO ）的性质 （1）弱酸性：电离方程式（2）不稳定性： HClO 光照 （3）强氧化性：具有 漂白性 ，能 杀菌消毒 。
④与碱反应：Cl 2+ NaOH = （离子方程式） 【建模理解】： Cl 2+H 2O = HCl+HClO HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O +） HClO+ NaOH = NaClO+ H 2OCl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2OCl 2+ Ca(OH)2 = （离子方程式）【知识应用】：（1）尾气处理中，用溶液吸收Cl 2。
（2）用氯气和制取漂白粉。
漂白粉的有效成分： ，漂白粉的主要成分： 漂白粉的作用原理：漂白粉失效的化学方程式【规律总结】：漂白原理有三种：吸附性：如 活性炭使红墨水褪色 ；与有色物质化合生成不稳定的无色物质，如 SO 2使品红溶液褪色 ； 强氧化性：如Na 2O 2、 。
【高中化学】氯气的性质PPT课件1
４、与碱反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO HCl + NaOH === NaCl + H2O HClO + NaOH === NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2+ 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O
Fe＋Cl2 === 不反应
2Na
+ Cl2
点燃
====
2NaCl
Cu + Cl2 点燃 ==== CuCl２
2、与H2的反应 H2 + Cl2
点燃
====
2HCl
安静地燃烧、发出 苍白色的火焰，有 白雾生成
3、与水反应
活动探究
实验1 实验2
取两瓶氯气，把一瓶倒扣在水槽中， 振荡；与另一瓶氯气对比观察 取2ml氯水于试管色布 条(或红纸)；一瓶放入湿润红色布条 (或湿润的红纸)对比分析 取2mL的氯水于试管，先加AgNO3，再 滴加稀硝酸；
专题２
从海水中获得的化学物质
第一单元
氯、溴、碘及其化合物
氯气的性质
卤族元素（卤素）
氟 氯 溴 碘 砹 F Cl Br I At
活动情景
重庆发生氯气泄漏连续爆炸 15 如果你是专家组 万群众紧急大疏散
2004年4月15日位于重庆市江北区的 成员，如何在指挥部 重庆天原化工总厂１５日晚发生氯气泄 漏事件，１６日凌晨发生局部爆炸,截至 制定施救方案？ 记者发稿时，已造成9人失踪死亡，３人
漂白粉
今日回眸
一、氯气的物理性质
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
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1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
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应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
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[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
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氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
_高三一轮复习氯及其化合物
p377
NaClO2的制备
12.(双选)(2022·天津新华中学模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧
化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸
钠的流程如下：
下列说法错误的是( B)C
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为2∶1
ClO2＋Cl2＋H2O；
NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；
NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是( C )
装置有一处缺陷找出来
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替 C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替 D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
有关平衡解决的问题
问题交流
1、写出氯水中存在三个平衡关系，运用平衡原理解释下列问题？自己阅读p71
氯水中加入的物质或 改变的条件
浓度变化
平衡移动方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－) 增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱 和食盐水法收集Cl2
盐酸
NaOH CaCO3 光照
c(H＋)和c(Cl－)增 大
的是( D )
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C.若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
如何验满？
氯水的性质 6.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新 制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
氯溴碘
掌握方法 技巧学习
HClO
参与反应的 粒子 Cl2 HClO、 、 H＋
所加试 剂 FeCl2溶 液 石蕊试 液
实验现象 溶液由浅绿色变为 棕黄色 先变红后褪色
离子方程式或解释
＋ ＋ 2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－
酸性和漂白性
＋ 因发生反应Mg＋ 因发生反应 ＋2H＋ === Mg2＋H2↑
Cl2、H＋
2．溴及其化合物 ． (1)Br2是深红棕色液体，易挥发． 是深红棕色液体，易挥发． (2)Br2易溶于有机溶剂． 易溶于有机溶剂． (3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封， 盛溴的试剂瓶中加水 用橡胶塞． 橡胶塞
3．碘及其化合物 (1)淀粉遇I2变蓝色． (2)I2加热时易升华． (3)I2易溶于有机溶剂． (4)食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大．
) D.Cl2
C.漂粉精 C.漂粉精
【解析】选D。HClO只能存在于溶液中，溶液无色；漂粉精 解析】 HClO只能存在于溶液中，溶液无色； 只能存在于溶液中 是固体；NO有毒，但是是无色气体；只有Cl 是固体；NO有毒，但是是无色气体；只有Cl2为有毒且有色 有毒 的气体。 的气体。
卤素及其化合物的特性 1．氟及其化合物 (1)非金属性最强，F－的还原性最弱． (2)与H2反应在暗处即爆炸． (3)2F2＋2H2O === 4HF＋O2. (4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中； 有毒；在HX中沸点最高．
在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯 气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化 氢气体．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．用氢氧化钠溶 液吸收多余的Cl2，以防止污染空气．下图是某学生设计的 实验装置图：