一轮复习---氯及其化合物
漂白性物质： 漂白剂 漂白原理 与品红溶 液 HClO
Na2O2 (H2O2)
SO2
活性炭
氧化漂白—不可逆
褪色 褪色
化合漂白-可逆 吸附漂白 褪色
加热复原
褪色 褪色
与紫色石 先变红后 蕊试液 褪色
先变蓝后褪色， 变红 产生气泡
四：氯气的实验室制法
MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+Cl2 +2H2O 1、反应原理：
21
可溶性 氯化物 盐酸
NaOH Ca(OH)2 CaCO3 光照
c(Cl－)增大
c(H＋)和c(Cl－) 增大
c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(HClO)减小
左移
右移 右移 右移 右移
次氯酸与浓盐酸反 应制Cl2 用NaOH溶液吸收 多余的Cl2 制漂白粉 制高浓度HClO溶液 氯水避光保存或现 用现配
有色布条颜色褪 发生氧化还原反应 去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3 ＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
(2)新制氯水中平衡Cl2＋H2O
向氯水中加 入的物质 浓度变化
HCl＋HClO的应用
平衡移 动的方向 左移 应用 ①用饱和食盐水除 去Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水 法收集Cl2
有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
失效原因：
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO 光 8 + O2 2HClO 2HCl
（5）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
催化剂
新制氯水 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－(少量) 混合物 黄绿色 酸性、氧化性、漂白性
久置氯水 H＋、Cl－、H2O、 OH－(少量) 混合物 无色 酸性
成分
分类 颜色 性质
2.新制氯水的成分与性质 (1)氯水中的粒子及其性质 在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同
所加试剂 AgNO3溶液 Na2CO3 固体 有色布条 FeCl2溶液 石蕊溶液 参与反应 的粒子 Cl－ H＋ HClO Cl2 HClO、H＋ 实验现象 白色沉淀 有气泡产生 离子方程 式或解释 Cl－＋Ag＋＝ AgCl↓ 2H＋＋CO＝ CO2↑＋H2O
（3）次氯酸是一种 一元弱 酸，属于 弱 制氯水中主要以 分子 电离方程式为：HClO 电解质。在新 形式存在。比碳酸酸性 弱 ， H+ + ClO 。
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水，而且和水发生反应，化学方程式 Cl2＋H2O HCl＋HClO 为 .
离子方程式为
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
19
5、制气装置：制取----净化----收集----尾气处理
氯气的净化：先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓H2SO4除H2O 验满方法： 湿润的淀粉---KI试纸（变蓝）、湿润的蓝色石蕊 试纸（先变红后褪色）、品红溶液（褪色） 20
思考题化还原性跟浓度有关，稀盐酸的浓度不 够，还原性不强
第四章
第二节
非金属元素及其化合物
富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
本节高考重点考查： (1)氯及其重要化合物的性质、 应用及制备方法； (2)氯气对环境的影响。 (3)卤素单质及离子的性质
命题形式
一般在选择题、化工和探 究题可能出现。常常以Cl2的制 备为载体，在Cl2的性质、尾气 处理及氯水成分与性质上进行 命题并且涉及氧化还原反应的 考查。
(4)氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （工业制漂白液、 可用于尾气吸收）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O（工业制漂白粉）
石灰乳
漂白粉： 成分：主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 性质： 水解呈碱性，具有强氧化性
工业——电解法 电解饱和食盐水的方法制取氯气， 化学方程式： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
2、发生装置
分液漏斗
圆底烧瓶
氧化剂：MnO2 还原剂：HCl（浓）
16
常见的气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气、氨气等
有液体反应物， 固体和液体混合制气 例如：氢气、二氧化碳 反应需要加热 例如：氯气、 等 氯化氢等
与非金属反应 （H2 等）
Cl2
氧化性（为主）
还原性
与还原性物质反应（Fe2+、S2-、 SO32-、Br – 等）
与碱液反应（NaOH、Ca(OH)2 ） 与水反应
与有机物反应
4
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂
⑴跟金属反应：(可与大多数金属化合)
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 2Na＋Cl2 2NaCl（现象？） （产生白烟）
(2)与非金属反应：
H2＋Cl2
点燃
2HCl
点燃现象：
燃烧的本质是氧化还 原反应，概念是剧烈 的发热发光的氧化还 原反应。
发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
6
(3)与还原性物质反应 反应方程式
Br I— 2Br - + Cl2 ==Br2 + 2Cl2I- + Cl2 == I2 + 2Cl2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClS2- + Cl2 == S + 2Cl-
Cu＋Cl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝色）
CuCl2 （现象？）
（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） 说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如 铁，铜）氧化成高价态。氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
b、加成反应 CH2 CH2+Cl2
CH2Cl CH2Cl
9
(6)与水反应：
二、HClO的性质
（1）HClO有漂白作用和消毒作用，是利用了它的 强氧化 性。 （2）次氯酸 不稳定 (稳定或不稳定),容易分解放出 氧气
一般不直接使用，在 光照 条件下分解速率加快。 光 2HCl + O2↑ 。 反应方程式为 2HClO
17
3. 收集的气体方法
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体
CO2、SO2 Cl2、HCl
H2、CH4 NH3、
O2、H2、 CH4、NO
18
4、尾气处理方法
类 易溶气 例 别 体（甲） 简 易 装 置 能溶气 例 可燃气体 例 体（乙） （丙）
HCl NH3
Cl2
CO H2
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色 溶液由浅绿色变黄色
Fe2+
Cl2
S2-
溶液变浑浊
溶液无明显现象
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+
2- + 2Cl- + 4H+ SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO 4 7 溶液没有明显现象
一：氯气
1、氯气的分子结构
氯元素常见的化合价？ -1，+1， +3， +5， +7 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构 式的书写？
2、氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 强烈刺 比空 激性 气 大
3
毒性 有毒
溶解性 可 溶于水
黄绿色 气体
3、氯气的化学性质：
与金属反应（Na、Fe、Cu 等）
2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓 加热，不能强热 ？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气 体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方 面，又降低了HCl的利用率。
3、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般 不用石灰水？
Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好
.
②氯气的水溶液称氯水，新制氯水中存在的微粒有 － ClO－ ＋ H O Cl HClO Cl ______________________________ H 2 2
久置氯水为 盐酸 阴凉、蔽光处保存。、
溶液。
瓶中，
③氯水的保存： 棕色、细口、玻璃塞、玻璃
1．氯水与液氯的区别
液氯 Cl2 纯净物 黄绿色 氧化性
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
新教材版高考化学一轮复习氯及其化合物
(2) 装 置 B 中 的 现 象 是 _____________________________________________ 。 (3)请写出装置D中反应的离子方程式：__________________________，装 置E的作用是_______________________________________________。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述 实验步骤)： _________________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法： __________________________________________(用化学方程式表示)。
与 H 2：H 2＋C l2=点==燃==2H C l，_苍__白__色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸
属单质 能将 P 、S i氧化为 P C l3、P C l5，S iC l4
与碘化钾溶液：C l2＋2K I= = = 2K C l＋I2
与 S O 2 水溶液：
与还原性 C l2＋S O 2＋2H 2O = = = H 2S O 4＋2H C l
化合物 与 FeC l2 溶液：C l2＋2FeC l2= = = 2FeC l3
[注意] 工业制盐酸(点燃法)： H 2C―l2―(点―燃→)H C l―― H 2―O →盐酸；不可用光照法制 H C l。 (2)歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既 表现氧化性又表现还原性。
2025届高三化学一轮复习+++第13讲+氯及其化合物++课件
考情透视·目标导航
复习目标
1．会书写氯气的电子式、结构式，知道氯气分子中化学键的类 型及分子的极性。 2．从原子结构、氧化还原反应角度理解氯气的化学性质，知道 其主要应用。 3．由氧化还原反应原理，认识Cl2的实验室制取和氯碱工业原理。
一.氯原子的结构：核外电子排布式，元素周期表位置，元素分区？
惰性电极下，电极反应式：
阳极：
2Cl - +2e- = Cl2↑
阴极：
2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-
总反应：
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
其它冶金工业的副产品也可得氯气，如电解熔融的NaCl：
电解
2NaCl（熔融） = 2Na+Cl2↑
两室电解池
淡盐水
阳极 惰性电极
+ Cl2 Cl2
H2 H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
阳
Cl—
极
OH—
阴 极
室
阳离子交换膜 的作用是什么？
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
室
H2O（含少量NaOH）能否换成阴离
2NaCl＋2H2O电=解== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 子交换膜？
电解槽：阴极——碳钢网，阳极——金属钛网、离子交换膜 离子交换摸：只允许Na＋通过，Cl－、OH－和气体不能通过，从而把电解槽隔为阴极 室和阳极室，既防止H2和Cl2反应，又防止Cl2与NaOH反应。
第1讲 氯气的性质与制备
考情透视·目标导航
考点要求
考题统计
氯及其化 2024浙江1月2题，3分；
合物的性 2023浙江1月6题，3分；
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(解析版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
新高考化学一轮总复习讲解资料-氯及其化合物
《氯及其化合物》【知识梳理】一、氯气1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
温馨提示：闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。
2.化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）温馨提示：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸温馨提示：①HCl 极易溶于水而成盐酸。
②氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。
③所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO温馨提示：①将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
②氯气溶于水生成的HClO 是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与Na2O2、H2O2 的漂白原理是一样的。
③Cl2 可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2 没有漂白性，而是HClO 起漂白作用。
④Cl2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cl2与H2O 作用生成的酸使石蕊先变红，HClO 强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。
⑤光照氯水，黄绿色逐渐褪色，溶液pH 逐渐减小（HClO 转化成了盐酸）。
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点氯是自然界中广泛分布的一种元素，下面是查字典化学网整理的氯及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。
一、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
三、Cl2的用途①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HC l+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品四、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓小编为大家提供的高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。