2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题八氯及其化合物
专题八 氯及其化合物
考点1氯气
1.[2020吉林长春第一次质量监测]下列说法不正确的是( )
A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B.钠钾合金在常温下是液体,可用作快中子反应堆的热交换剂
C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆
D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
2.[2020北京师范大学实验中学期中考试]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( )
选项 气体 a b c d
A CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸
B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸
C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸
3.[2019湖南长郡中学第一次模拟]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色。则下列叙述正确的是( )
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯气之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化
C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀
4.[2019黑龙江哈尔滨师范大学附属中学模拟]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分为NaClO)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO3-的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题十八 氮及其化合物 Word版含解析
专题十八 氮及其化合物
考点一 氮单质、氮的氧化物和硝酸
5.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确．．．的是( )
A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
答案 A A项,人工固氮时,N2+3H22NH3,氮元素被还原;B项,把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定,工业合成氨属于人工固氮;C项,硝酸盐可转化为蛋白质,动植物遗体可转化为氨或铵盐,则含氮有机物和含氮无机物可相互转化;D项,在自然界氮循环过程中,碳、氢、氧三种元素也参与了循环。
6.(2015北京理综,12,6分)在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确．．．的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 答案 C A项,Fe与稀HNO3反应生成NO,无色的NO易被空气中的O2氧化为红棕色的NO2,化学方程式为2NO+O22NO2;B项,Ⅱ中现象说明Fe遇到浓HNO3易发生钝化,表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应;C项,浓HNO3的氧化性强于稀HNO3;D项,Fe、Cu、浓HNO3可构成原电池,连接电流计可以判断Fe是否被氧化。
7.(2014江苏单科,8,2分)下列各组物质中,不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质
组别 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH
2010届高三高考化学一轮复习专题训练——专题二《非金属元素及其化合物》
保护原创权益 净化网络环境 专题二 非金属元素及其化合物
一、选择题
1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）
A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨
C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴
2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)
A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨
3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( )
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )
A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼
5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )
A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3
专题十三 非金属及其化合物(综合练习)2021届高三高考化学一轮复习
专题十三 非金属及其化合物
【综合集训】
1.现取m g铝镁合金加入一定浓度的稀硝酸中,恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到的沉淀质量恰好达最大,为n g,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )
A.沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m)g
B.恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为𝑏𝑉1 000 mol
C.生成标准状况下NO气体的体积为22.4(𝑛-𝑚)17L
D.与合金反应的硝酸的物质的量为(𝑛-𝑚51+𝑏𝑉1 000) mol
答案 C
2.将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为
19.6 g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1
B.原稀硝酸的浓度为1.3 mol·L-1
C.产生的NO的体积为2.24 L
D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol
答案 D
3.2.24 g铜和镁的混合物完全溶于某浓度的硝酸溶液中,还原产物中有NO2、NO、N2O三种物质,且体积均为0.224 L(标准状况),然后向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重,质量为( )
A.3.12 g B.4.28 g C.4.68 g D.5.08 g
答案 B
4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)
C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：卤族元素、溴、碘单质的提取
第21讲 卤族元素 溴、碘单质的提取
[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质的提取。
考点一 卤素单质的性质及X－的检验
1．卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。
2．溴、碘单质物理性质比较
性质 Br2 I2
颜色 深红棕色 紫黑色
状态 液体 固体
溶解性 ①在水中溶解度不大；
②易溶于有机溶剂
特性 易挥发、有毒 ①易升华；
②使淀粉溶液变蓝
3.氯、溴、碘单质化学性质比较
与水反应 X2＋H2OHX＋HXO
氯、溴、碘与水反应由易到难
与碱反应(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O
氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；
③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价
4.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液――――――――――――→滴加稀硝酸和AgNO3溶液生成 白色沉淀，则有Cl－浅黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I－
(2)置换——萃取法
未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl4下层或汽油上层振荡
有机层呈 红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液―――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I－
应用举例
鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元 物质及其变化 第3讲
1
第3讲 氧化还原反应
复习目标
1．了解氧化还原反应的本质和特征。2．了解常见的氧化剂和还原剂。3．理解氧化性、还原性的比较方法。
考点一 氧化还原的基本概念
1．氧化还原反应的本质和特征
2．相关概念及其关系
例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是13MnO2，还原剂是14HCl，氧化产物是15Cl2。盐酸表现的性质是16还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
2
(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。
氧化剂 卤素单质X2 HClO O2 HNO3
常见还原产物 X－ 01Cl－或Cl2 O2－、O2－2等 02NO或NO2
氧化剂 浓硫酸 MnO－4(H＋) Fe3＋ Cr2O2－7
常见还原产物 03SO2 04Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋
(2)常见的还原剂
包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。
还原剂 Al H2 SO2 SO2－3 H2S I－ Fe2＋
氧化产物 Al3＋ H＋ SO3或SO2－4 05SO2－4 S或SO2 I2 06Fe3＋
(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如：
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ 07Fe3＋ 08Fe
SO2－3 09SO2－4 10S
H2O2 11O2 12H2O
其中，Fe2＋、SO2－3主要表现13还原性，H2O2主要表现14氧化性。
请指出下列各说法的错因
(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
3
错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 高考题型专项突破
1
高考题型专项突破 元素“位—构—性”的综合推断
(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
[解题思路分析] 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。
[答案] C
(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
2
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
[解题思路分析] 甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷；若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。
[答案] C
(2021·海南高考改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是( )
A．原子半径：W>Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y
C．化合物ZXY的水溶液呈酸性
D．(XY)2分子中既有σ键又有π键
[解题思路分析] 由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”，“XY－离子与Y2分子均含有14个电子”知，X为C、Y为N；由“习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业”，推出Z、W分别为Na、Cl。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第5讲
1第5讲羧酸羧酸衍生物
复习目标
1．掌握羧酸、羧酸衍生物的典型代表物的结构、性质与相互转化。2.掌握羧
酸及其衍生物与其他有机物的相互转化。3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
一、羧酸
1
．概念：由01烃基(或氢原子)
与02羧基相连构成的有机化合物，官能团
为03—COOH，饱和一元羧酸的通式为04C
nH
2nO
2(n≥1)。
2．分类
羧,酸
)按烃基不同分脂肪酸：如乙酸、硬脂酸、油酸
芳香酸：如苯甲酸
按羧
基数目分一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH）
多元羧酸
3．羧酸的化学性质
羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸01强，在水溶
液里的电离方程式为02CH
3COOHCH
3COO－＋H＋。可以与Na、NaOH、
Na
2CO
3、NaHCO
3等反应。
(2)酯化反应：酸脱03羟基，醇脱04氢。
如CH
3COOH＋C
2H185OH浓H
2SO
4
△05CH
3CO18OCH
2CH
3＋H
2O。
24．几种重要的羧酸
(1)甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。
结构：
既有01
羧基，又有02醛基，具有羧酸与醛的性质。
银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH
3)
2]OH――→△
(NH
4)
2CO
3＋2Ag↓＋2NH
3＋H
2O。
(2)乙酸：CH
3COOH，有强烈刺激性气味的无色液体，低于16.6℃凝结成固
体，又称03
冰醋酸，04易溶于水和乙醇。
(3)
乙二酸：
，俗名05草酸，属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨
迹。
(4)
苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。
二、羧酸衍生物
1．酯
(1)
结构：羧酸酯的官能团为
01(酯基)
，可表示为，
饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为02CnH
2nO
2(n≥2)。
(2)物理性质
(3)化学性质
酯的水解反应原理
306。07。
无机酸只起08
催化作用，碱除起09催化作用外，还能中和水解生成的酸，
使水解程度增大。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
1 01物质的组成、性质和分类
1. 理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念
2. 理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系
3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系
一、物质的组成
1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法
1.交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:
2.树状分类法
所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关 2 系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:
一、单选题
1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ）
A．乙醇钠 B．氨水 C．乙酸 D．蔗糖
2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
①分馏、干馏、裂化都是化学变化
①植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①
3．下列说法中正确的是
A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有 3 关说法错误的是
A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：无机化工流程题的解题策略
第59讲 无机化工流程题的解题策略
[复习目标] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
(一)工业流程题的结构
(二)流程图中主要环节的分析
1．核心反应——陌生方程式的书写
关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。
2．原料的预处理
(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸 与水接触发生反应或溶解
浸出 固体加水(酸)溶解得到离子
酸浸 在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3．常用的控制反应条件的方法
(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：
①能与H＋反应，使溶液pH增大； ②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。防止某些物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4．常用的分离方法
(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。