2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第1讲
人教通用版2024高考化学新一线大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用讲义+精练含解析
1 化学计算题的常用方法
【教学目标】
1．了解解答化学计算题的常用方法。2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。3.相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。
【教学重、难点】 借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。
【考情分析】
命题点 五年考情 分析解读
质量分数的求算 2024·课标全国Ⅰ，T26(5)
2024·课标全国Ⅱ，T26(4) 借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，而学生平常养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算实力也成为教学重点。 物质含量测定 2024·课标全国Ⅱ，T28(4)
2024·课标全国Ⅰ，T28(5)
2015·课标全国Ⅱ，T28(3)④
化学式(或结晶水)的确定 2024·课标全国Ⅲ，T26(2)③
2014·课标全国Ⅱ，T27(4)
产率的求算 2024·课标全国Ⅲ，T27(5)
2014·课标全国Ⅰ，T26(7)
1．解题步骤
(1)依据题意写出并配平化学方程式。
(2)依据题中所给信息及化学方程式推断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
(3)把已知的和须要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一样，左右相当”。
(4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
2．解题模板
现以2H2＋O2=====点燃2H2O为例，方程式中有关量的关系如下： 2
化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。依据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
留意：依据化学方程式计算时，所列比例是否正确的推断依据是：“上下单位要一样，左右单位要对应”。如
考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法
关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
1第三单元金属及其重要化合物
第1讲钠及其化合物
复习目标
1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解钠及其重要化合物的
制备方法。3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物
1．钠的物理性质
金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，
质地02柔软，
是03
热和04
电的良导体；钠的密度比水的05
小，比煤油的06
大，熔点07低。
2．钠的化学性质
从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：
(1)钠与非金属单质(如O
2、S、Cl
2等)反应
O
2
：024Na＋O
2===2Na
2O(常温)032Na＋O
2=====△
Na
2O2(加热)
S：042Na＋S===Na
2S(研磨爆炸)
Cl
2：052Na＋Cl
2=====△
2NaCl
(2)钠与水反应
①
化学方程式为062Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2
操作现象原理或解释
向一个盛有适量蒸馏
水的小烧杯中滴加几
滴酚酞试液，然后把
一小块金属钠投入小
烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小
钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低
钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声
溶液变红有11碱性物质生成
(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na＋2H＋===2Na＋＋H
2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发
生复分解反应。
如：
与CuSO
4溶液反应：132Na＋2H
2O＋CuSO
4===Cu(OH)
2↓＋Na
2SO
4＋H
2↑。
与FeCl
3溶液反应：146Na＋6H
2O＋2FeCl
3===2Fe(OH)
3↓＋6NaCl＋3H
2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应
①与乙醇反应：152CH
3CH
2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H
2↑。
②与丙酸反应：2CH3CH
2COOH＋2Na―→2CH3CH
2COONa＋H
2↑。
3．钠的制取、保存和用途
人教版2024年高考化学一轮复习《专题01 细胞的分子组成》
专题1 细胞的分子组成
一、单选题
1．生物体内参与生命活动的生物大分子可由单体聚合而成，构成蛋白质等生物大分子的单体和连接键以及检测生物大分子的试剂等信息如下表。
单体 连接键 生物大分子 检测试剂或染色剂
葡萄糖 — ① —
② ③ 蛋白质 ④
⑤ — 核酸 ⑥
根据表中信息，下列叙述错误的是（ ）
A．①可以是淀粉或糖原
B．②是氨基酸，③是肽键，⑤是碱基
C．②和⑤都含有C、H、O、N元素
D．④可以是双缩脲试剂，⑥可以是甲基绿和吡罗红混合染色剂
2．某同学所做相关高中生物实验得到的结果，如图a~d所示。下列叙述正确的是（ ） ➢ 题型解读
该专题内容基础，容易理解，高考中常以选择题的形式命题，难度不大
➢ 考向分析
围绕结构决定功能的角度，侧重对知识的熟练掌握。
➢ 答题技巧
抓住核心关键词，结合题中情景，精准定位课本相关知识。
对点训练 专题分析
A．图a视野中的橘黄色脂肪颗粒是经苏丹III染液染色处理的
B．图b视野中发生质壁分离的细胞取自紫色洋葱鳞片叶内表皮
C．图c中位于最宽条带上的色素在层析液中的溶解度最高
D．图d细胞中染色体将逐渐变成细长而盘曲的染色质丝
3．国际种子库旨在把世界各地各种植物种子保存在地下仓库里，以防因全球物种迅速缩减而造成物种灭绝。入库保存前需要对种子进行清洗、干燥等处理，然后密封包装存入约-18℃的冷库。下列有关叙述错误的是（ ）
A．大豆种子富含蛋白质，其匀浆可用作鉴定蛋白质的材料
B．入库前的干燥处理能有效降低种子中自由水的含量
C．-18℃的低温使种子细胞的蛋白质发生不可逆的变性失活
D．给密封包装袋充入氮气，能减小细胞呼吸速率以减少物质消耗
4．球状蛋白分子空间结构为外圆中空，氨基酸侧链极性基团分布在分子的外侧，而非极性基团分布在内侧。蛋白质变性后，会出现生物活性丧失及一系列理化性质的变化。下列叙述错误的是（ ）
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律集训
1 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·河北省选择考模考)化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
解析：选A。A.牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可预防龋齿，在转化过程中所有元素化合价均没有发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意；B.绿化造林，通过绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.氯化铁具有强氧化性，能够与金属眼镜架中的一些金属如Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2，C不符合题意；D.可降解包装材料完全降解一般变为CO2、H2O等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2．(2021·潍坊高三模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O做氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
解析：选D。反应①中H2Te被O2氧化生成Te，利用了H2Te的还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，做还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2做氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。 2 3．(2021·河北省选择考模考)乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( )
浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化 1.3常见的酸(1) 同步练习 学生版
第3节 常见的酸 （第1课时）
1、下列关于盐酸的叙述中正确的是( )
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.酚酞试液遇盐酸变红色
C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
2、如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：
第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；
第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。
实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是( )
A.镁 B.氢氧化钠 C.铜 D.氧化铁
3、在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是( )
A B
C D
4、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质量分数相同)恰好完全反应，下列说法中正确的是（ ）
A.金属Al和Mg比较，Mg反应速率快，但生成氢气的质量少
B.Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小
C.碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速率快，消耗的稀盐酸的质量多
D.CuO与Cu(OH)2比较，反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等
5、某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面(如图)。将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液的体积变化忽略不计)。与开始相比，小球浸入液体中的体积( )。
A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定
2022届高三化学高考备考一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲离子共存与离子推断教案
第5课时 关键能力——离子共存与离子推断
溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。
考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力)
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。
角度1 考虑溶液的颜色
根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4 、Cl－、S2－
2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷（解析版）
1 / 12 2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是( )
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
2.已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )
A． 若X为N2或NH3，则A为硝酸
B． 若X为S或H2S，则A为硫酸
C． 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D． 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
3.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A． 该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B． 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C． 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷（解析版）
2 / 12 D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A． 消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) mol
九年级化学上册第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质教案新版新人教版
- 1 - 课题1 物质的变化和性质
教学目标
【知识与技能】
1.了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
2.了解物理性质和化学性质的概念并能区分物理性质和化学性质。
【过程与方法】
分清性质与变化的联系与区别,学会比较分析的方法。
【情感态度与价值观】
1.激发兴趣,培养学习的自觉性和主动性。
2.培养严谨务实的科学作风。
教学重难点
【教学重点】
物理变化和化学变化的概念；物理性质和化学性质的概念。
【教学难点】
如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
教学过程
引入新课
我们知道在物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。例如,水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点,掌握其规律,对于人类认识自然、改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
新课讲解
[板书]第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
[讲解]化学是一门以实验为基础的学科,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态,列表记录。
[演示]实验1 水的沸腾
由学生描述并记录实验现象（水沸腾,有大量水蒸气冒出,玻璃片上有小水滴附着。）
[演示]实验2 胆矾的研碎
[说明]首先展示胆矾晶体,再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末,然后进行实验。
[提问]实验1、2有什么共同特征？
[教师活动]引导学生总结物理变化的概念。
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化,没有其他物质生成,像这种变化叫做物理变化。
[小结]
1.没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2.物理变化的特征：没有其他物质生成,只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
高考化学一轮复习 单元质检卷二 化学物质及其变化高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校单元质检卷二 化学物质及其变化
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.雷雨发庄稼——自然固氮
B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护
D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐
2.下列叙述中,正确的是( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.最高价含氧酸一定具有强氧化性
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
3.下列说法正确的是( )
A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物
B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质
C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等 D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法
4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
5.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++SO42-CaSO4↓
B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2O
C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑
物质的变化和性质 教学设计
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质（第一课时）
【学习目标】
1.了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；
2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。
【学习重难点】
学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。
【课前预习】
1.日常生活中水的常见状态有 、 、 三种。
【学习过程】
活动与探究一：物质的物理变化
1.仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表：
实验序号 变化前的物质及其状态 变化时发生的现象 变化后的物质及其状态 变化后有无新物质生成
1-1 液态的水
液态的水
1-2 蓝色块状的胆矾 蓝色粉末状的胆矾
2.伴随现象：
水的沸腾： 态 态 态（ 改变）
胆矾的研碎：
状
状（ 改变）
3.物理变化：
4.特征：
活动与探究二：物质的化学变化
1.仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表：
2.化学变化：
3.特征：
4.伴随现象：经常伴随有 、 、 、 、 等现象以及 的转化
1.交流讨论： 实验序号 变化前的物质及其状态 变化时发生的现象 变化后的物质及其状态 变化后有无新物质生成
1-3 蓝色的硫酸铜溶液 蓝色的氢氧化铜沉淀等
1-4 颗粒状石灰石
（或大理石） 二氧化碳气体等 （1）以上四个变化在本质上有什么不同之处？
（2）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。
2．实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？
实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。