2013年高考化学一轮复习课件(人教版)：第一单元 第5讲 物质的量及其应用
2013届高三化学一轮复习精编教案：第1章 化学计量在实验中的应用(人教版)
学必求其心得，业必贵于专精
2013届高三化学一轮复习精编教案： 第1章 化学计量在实验中的应用(人教版）
复习目标： 掌握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
掌握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
能够掌握考查NA题型的解答方法及技巧。
基础知识:
一、物质的量
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔(mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子,如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（NA）:以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1
二、摩尔质量（M）
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系 学必求其心得，业必贵于专精
【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析
阿佛加德罗常数(用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一,主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题,此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：
1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1。01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换,从而误入陷阱。
2、物质状态：22。4L/mol使用的对象是气体(包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等.
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。
高考化学(人教)第一轮复习课件+配套练习：第一单元+化
必考部分
课时作业1 物质的量 气体摩尔体积
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
[答案]B
[解析]A项必须指明是气体。B项正确。C项未指明温度和压强，无法比较。D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确。
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是( )
A．其中所含电子总数为0.4NA
B．其中所含离子总数为0.4NA
C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA
D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
[答案]D
[解析]1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为7.878×38NA＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O2－2，7.8 g过氧化钠所含离子总数为7.878×3NA＝0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成O2分子数为7.878×12×NA＝0.05NA，C项错误。
3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( )
A．1.8 g NH＋4含有的电子数为NA
B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
D．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA
[答案]A
[解析]1 mol Cl2完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。
2014年高考化学二轮复习专题练习_1-1物质的量及其应用
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第1页（共8页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 2014年高考化学二轮复习专题练习 1-1物质的量及其应用
一、选择题
1．(2013·广东卷·9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH＋4
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
2．(2013·江苏卷·7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有CC双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3．(2013·福建省质检·10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(
)
A．反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH＋4
4．(2013·海口市高考调研·9)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
2013年高考第一轮复习
第1页 学案1：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
【知识梳理】
一、物质的量：
1. 物质的量
（1）概念： 国际七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n
（2）单位： 摩尔 ，简称摩，符号 mol 。
（3）1mol的标准： 0.012kg 12C中所含的碳原子数
【注意】①摩尔适用于 微观粒子 ，不适用于宏观物质；如不能说“1mol大米”等
常见的微观粒子有原子、分子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合
②使用摩尔作单位时，应用 化学式指明粒子的种类 ；
如“1molH2O中含有2mol氢和1mol氧”这种说法是 错误的
2. 阿伏加德罗常数
（1）概念：是指 1mol任何微粒所含的 粒子数或 0.012kg 12C所含的碳原子数，
符号为 NA ，单位： mol-1 ，近似值为 6.02×1023 mol-1
【判断】1mol任何物质中都含阿伏伽德罗常数个分子（ 错误 ）
【说明】常见物质的构成微粒
由分子构成的物质： 气体、水、酸、白磷等
由离子构成的物质： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等
由原子构成的物质： 晶体硅、金刚石、二氧化硅、碳化硅等
（2）微粒个数N 与物质的量n的关系： n=N/NA
3. 摩尔质量：
（1）概念： 单位物质的量 的物质所具有的 质量 ；公式 M=m/n
（2）单位 g/mol
（3）摩尔质量、相对分子（或原子）质量和1mol物质所具有的质量之间的关系：
数值相等、单位不同
第五讲物质的量及其计算(高三一轮复习学案教案 、习题)
高三化学第一轮复习(共十八讲) 车琳专题讲座 第五讲物质的量及其计算
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第五讲 物质的量及其计算
主讲人 车琳
（甘肃省清水县第六中学）
高考考点
1、掌握物质的量、气体摩尔体积、 阿伏加德罗常数等概念，
2、熟练掌握物质的量浓度的有关计算。
3、熟练掌握较复杂运算的解题技巧
本讲序列
一、物质的量及摩尔的基本概念
【阅读议点】
1、什么是物质的量:
它和微粒间的关系是
2、摩尔质量是指:
其单位是: 它与物质的量间的关系是 :
在数值上等于:
【知识点拨】
1、什么是微观物质？构成物质的微粒有哪些？
2、如何理解物质的量？
例：一滴水就含有15万亿亿个水分子，可见，我们能感觉到的物质总是大量的微粒成堆、成堆的出现的或者聚集的，为此在化工生产、或有关的理论计算中，用“个”为单位来计算微粒数目，显得数目过于庞大，使我们的计算很不方便。显然用“个”为单位，来记其数，就不适应了，哪怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。用什么物理量呢？
71年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会上通过用新的物理量“物质的量”来度量、物质的微粒数目，并且单位用新的名词“摩尔”作单位。 高三化学第一轮复习(共十八讲) 车琳专题讲座 第五讲物质的量及其计算
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物质的量（单位：摩尔）
字面释义： （微粒数目） （堆量）
2013届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2讲物质的量在化学实验中的应用
第2讲 物质的量在化学实验中的应用
随堂演练巩固
1.下列溶液中,跟100 mL 0.5 1molL NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 1molL 2MgCl溶液
B.200 mL 0.25 13molLAlCl溶液
C.50 mL 1 1molLNaCl溶液
D.25 mL 0.5 1molLHCl溶液
【解析】 题中各项溶液中的Cl物质的量浓度分别为1 1molL、0.75 1molL、1 1molL和0.5 1molL。则D项正确。
【答案】 D
2.(2012安徽望江县高三月考)将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为 3gcm则此溶液的物质的量浓度为( )
A.1000a50am 1molL B.a146ammolL
C.1000a146ammolL D.1000a145ammolL
【解析】 22222NaHONaOHH↑,2Al+2NaOH 222223HONaAlOH↑,
根据原子守恒n2()NaAlOa mol,m(aq)=(m+50a-4a) g=(m+46a) g,
V(aq)=m(aq)/ 3m46a1000gcm L,c=a mol/V(aq)1000a46am 1molL。
【答案】 C
3.(2010课标全国,10)把500 mL含有2BaCl和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
( )
A.0.1(b-2a) 1molL B.10(2a-b) 1molL
C.10(b-a) 1molL D.10(b-2a) 1molL