【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第4章 第3讲硫及其重要的化合物
①酸性氧化物通性
a．与H2O反应：________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：__________________________。 c．与碱反应
与NaOH溶液反应：_____________________。
②还原性
SO2 能被O2 、X2(Cl2 、Br2 、I2)、KMnO4(H ＋ )溶液等
2．硫的物理性质 硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研 成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于 CS2(用 于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 △ △ (1) 氧 化 性 ： Fe ＋ S ===== ________ 、 2Cu ＋ S ===== ________。 点燃 (2)还原性：S＋O2=====________。
区别。
5．了解浓硫酸的强氧化性。 6．了解SO的检验方法。 7．了解硫的氧化物对大气的污染及其防治，了解环 境保护有关常识。
考向分析
本讲重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境 保 护 等 。 主 要 考 查 SO2 的 酸 性 、 还 原 性 和 漂 白 性 ， 浓 H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及 其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系 密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测
[思考1](1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原
因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
二、硫的氧化物 1．二氧化硫
(1)物理性质
________ 色 ， 刺 激 性 气 味 ， 有 毒 ， 密 度 比 空 气 ________，易液化，________溶于水。
(2)化学性质
2．SO2 的检验 4 检验 酸化 2－ SO4 的正确操作是：待测液――――――――→取
－
溶液 清液――――――――→ ________沉淀，即可确定是否存在
2 SO4－。
[思考 2]有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能用来干 燥 SO2 气体，你认为呢？
答案：一、火山喷口
硫矿石
硫酸盐
2．硫黄
[解析](1)探究还原性，需要氧化剂。
(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反
应条件为“点燃”。 (3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的 NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红溶液褪 色，而与新制的氯水的反应属于SO2的还原性，与NaOH
溶液的反应属于SO2的酸性。
考点一
必考部分
第四章
非金属及其化合物
第3讲 硫及其重要的化合物
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解读
1．了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的
实验室制法。 3．认识亚硫酸的不稳定性。
4．认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的
2．三氧化硫 (1)物理性质
SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状态下SO3
为________态。 (2)化学性质——________性氧化物的通性 ①与H2O反应：____________________________。 ②与CaO反应：___________________________。
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也
可以用BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化 性 D．SO2 、SO3 都为酸性氧化物，都可与水反应生成 相应酸
[答案]B
[ 解 析 ] 给 病 人 查 胃 病 只 能 用 BaSO4 ， 而 不 能 用
BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶 性钡盐，有毒。
SO2与其1．SO2与CO2性质的比较
颜色 气味 溶解性 无色、刺激性气味 易溶，常温常压下1∶40 通入澄清石灰水中，先生 成沉淀，当气体过量时沉 淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O ===Ca(HSO3)2 无色无味 微溶，常温常压下1∶1 通入澄清石灰水中，先生成 沉淀，当气体过量时沉淀又 溶解 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
今年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系
科技、生产、环境问题进行考查。
考点图析
基础知识梳理
一、硫 1．自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于
________ 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里 。 化 合 态 的 硫 主 要 以 ________和______的形式存在。如FeS2、CaSO4·2H2O、 Na2SO4·10H2O。
强氧化剂氧化。 a．与O2 反应：______________________，该反应为 可逆反应。 b．与X2反应：_________________________。
③氧化性
与H2S反应：______________________。
④漂白性 漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色 物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为 原________和________。
与碱反应
SO2 氧化性 还原性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 能被酸性高锰酸钾、氧气、氯 水、溴水、碘水等氧化剂氧化 能与某些有色物质生成不稳 定的无色物质而使其褪色 形成酸雨， 直接危害人体健康
CO2 高温 CO2＋C=====2CO 无
漂白性 对环境 的影响
无
引起温室效应
2.SO2性质及使溶液褪色的情况
大 易
(2)SO2＋H2O 2SO3 H
CaO＋ 2SO2 ＋ SO2 ＋
SO2 ＋2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O X2 ＋SO2 ＋2H2O===2HX＋H2SO4 有色物质 SO2 2.(1)固
2H2S===3S↓＋2H2O
(2)酸 SO3 ＋
SO3 ＋H2O===H2SO4 Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
的作用是________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是 ________。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品
为________，该装置在整套装置中的位置是________，理
由是__________________________________________。
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ( )
①CuS
②FeS
③SO3
④H2S
⑤FeCl2
A．①③⑤ C．①②④⑤ [答案]A
B．①②③⑤ D．全部
△ [解析]2Cu＋S=====Cu2S，Cu 和 S 不能直接化合生成 点燃 CuS；S＋O2=====SO2，二者不能直接化合生成 SO3；2Fe 点燃 ＋3Cl2=====2FeCl3，二者不能直接化合生成 FeCl2。
酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
漂白性：使品红溶液褪色。 还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液 褪色。
3．常见漂白剂及其漂白原理比较 漂白类别 加合型 与有机色 素化合 不稳定 SO2 活性炭 氧化型 利用其强 氧化性 稳定 HClO、 H2 O 2 、 吸附型
漂白原理
漂白特征 常见漂白 剂 O3、 Na2O2
吸附色素
稳定
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
[例1]某探究性学习小组利用图中所列装置设计实 验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2
生成。
(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶 液 不 褪 色 。 A 瓶 溶 液 的 作 用 是 ___________________
_______，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液
硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为_________________
_________________________。
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在
要探究的性质与相应试剂之间画线。
漂白性 氧化性 还原性 酸性 新制的氯水 品红溶液 滴有酚酞的NaOH稀溶液 H2S气体
[答案](1)氧化剂 点燃 (2)S＋O2=====SO2 (3)
[答案](1)验证产物中的SO2
除去混合气体中的SO2
验证SO2 是否被B瓶溶液全部除去
(3)无水CuSO4 A前 蒸气，所以必须在A之前
(2)澄清石灰水
CO2
气体通过A、B、C、D时会带出水
特别提醒 ①CO2 中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性
(CO2→CO，CO2→C)。SO2中的S元素处于中间价态，因
[解析]要检验SO2 ，可以用品红溶液，要检验CO2 ， 应该用澄清石灰水，但是SO2 的存在会干扰对CO2 的检 验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底
除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因
为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装臵，会影响水蒸 气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验 H2O，再检验SO2 ，最后检验CO2 ，并且保证每种物质检 验时均不受其他物质的干扰。
2．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对 看到的现象叙述不正确的是( )
①新鲜苹果块会干瘪 pH试剂变红 A．仅①
②小试管内有晶体析出
③
B．仅②
C．仅③
[答案]C
D．①②③
[解析]①②都考查了浓硫酸的吸水性，②由于饱和溶 液的溶剂减少，所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性， pH试纸会变黑(单质碳)。
③ 与 Ca(OH)2 溶 液 反 应 ： _____________________
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第3章 第3讲铁、铜及其重要化合物
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：________________。
(4)与酸的反应 ①与稀盐酸、稀H2SO4不反应；
②与浓H2SO4反应：__________________________；
③与硝酸反应： _________________________________________ (5)与盐溶液反应： Cu＋2Ag ＋ ===Cu2＋ ＋2Ag Cu＋2Fe3＋ ===Cu2＋ ＋
小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有
很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途 不符合实际的是( )
A．用于做保险丝
B．用于制造航天飞机 C．用于制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 [答案]A
4．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金 属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特
答案：一、Fe2O3·xH2O Fe3O4 FeCl3 Fe3＋ NO↑ Cu Fe2＋ Fe2＋ Fe3O4
FeS
Fe2＋
思考1：Cl2能把Fe氧化为＋3价，而S只能把Fe氧化为
＋2价，说明氧化性Cl2>S。 二、＋2 ＋2、＋3 ＋3 FeO＋2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋
H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
－
中碳
低
黄铜
(2)小
强 抗腐蚀
自主检查
1．下列关于铁的叙述正确的是( ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 )
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第四章 专题讲座三.pdf
专题讲座三 气体的实验室制备、净化和收集 1．气体制备实验的基本过程 (1)气体制备实验装置一般包含以下几部分 (2)气体制备的一般实验操作步骤 ①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体气体 发生装置： 制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体气体 发生装置： 制备气体：Cl2、C2H4等 注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
(3)固体＋液体(不加热)→气体 发生装置： 制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等 注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
3．气体的除杂方法 除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：(1)不损失主体气体，(2)不引入新的杂质气体，(3)在密闭装置内进行，(4)先除易除的气体。
高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第三讲 硫及其重要化合物课件
石油和煤
含硫矿石
5.6
脱硫
(2)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。( × ) (2)硫在空气中燃烧生成 SO2 而在纯氧中燃烧生成 SO3。( × ) (3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。( × ) (4)(2013·高考全国卷Ⅰ，7－D)黑火药由硫黄、硝石、木炭三 种物质按一定比例混合制成。( √ ) (5)(2013·高考广东卷)用 SO2 漂白纸浆和草帽辫。( √ )
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态：__无___色__有__刺__激__性__气__味___的气体；水溶性：易__溶__于___水_； 毒性：_有__毒__。
(2)化学性质
SO2＋H2O
H2SO3
SO2＋CaO=== CaSO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
A．NaNO3
B．Ca(OH)2
C．CaCl2
D．NaHSO3
3．下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是( D )
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2
C．Na2S
D．BaCl2
解析：SO2 是酸性氧化物，能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀；H2SO3 属于中强酸，不能与 BaCl2 溶液反应；H2SO3 中 S 元素呈＋4 价，H2SO3 在反应中既可表现酸性，又可表 现还原性与氧化性，SO2 与 Ba(NO3)2、Na2S 反应的方程式分 别 为 3SO2 ＋ 2H2O ＋ Ba(NO3)2===BaSO4↓ ＋ 2NO↑ ＋ 2H2SO4、3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
高考化学全国一轮复习知识点及考点梳理：第四章第三讲硫及其重要化合物
第三讲硫及其重要化合物1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
2016，卷丙27T；2015，卷Ⅱ 12T(D)、28T(1)(2)；2014，卷Ⅰ 13T(ABC)硫及其氧化物的性质及应用[学生用书P86][知识梳理]一、硫单质1．自然界中硫的存在形态2．物理性质颜色状态：黄色晶体。
溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。
3．化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色、味、态：无色、有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。
(2)化学性质①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧a.SO 2能使紫色石蕊试液变红色b.与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3c.与碱反应⎩⎪⎨⎪⎧NaOH 足量：SO 2＋2OH －=== SO 2－3＋H 2O NaOH 少量：SO 2＋OH －===HSO －3d.与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2===CaSO 3②氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O(生成淡黄色沉淀)③还原性⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧a.与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3b.使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr c.使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋d.与FeCl 3溶液反应：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋e.与H 2O 2溶液反应：SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4④漂白性：SO 2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色2．三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO 3为无色晶体(填色态)。
(2)化学性质3．硫的氧化物对大气的污染(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习 物质的量在化学实验中的应用
算。
4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考向分析
1．本讲内容重点考查：(1)对物质的量浓度的理解； (2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及 相关误差分析。 2．高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性 试题中的某些问题。
考点图析
基础知识梳理
1．溶液浓度的表示方法 (1)溶质质量分数
HNO3溶液的体积为________ mL。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此
氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质
量为________。 [答案](1)0 101 (2)147 g 6 3 11.2 9.03×1023个
(3)31.25 (4)95 g/mol 24
混
· 1＋ (V
(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： 1· 1 m ω ＋m2· 2＝(m1＋m2)· 混。 ω ω (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 1)在应用物质的量浓度进行计算时， 要注意 溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、
2 Al3 ＋ 、 SO 4－ 的 溶 液 中 存 在 关 系 c(K ＋ ) ＋ 3×c(Al3 ＋ ) ＝ 2 2×c(SO4－)。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， m溶液 而应运用溶液的总质量除以溶液的密度， V(溶液)＝ ρ 来 即 计算。
必考部分
第一章
2014届高考化学一轮复习 3-3 硫的转化 鲁科版
第三讲硫的转化一、选择题1．下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是 ( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥解析因物质本身具有强氧化性而使有色物质退色的有②、④、⑤、⑥。
答案 C2．下列溶液中通入SO2一定不．会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2解析A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。
答案 D3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不．合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析上下移动①中铜丝，可使反应随时发生和停止，A合理；SO2可使品红退色，B 合理；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，C合理；①中有过量的浓硫酸，直接向①中加水，由于溶解放出大量的热，水易沸腾溅出而引发实验事故，D项不合理。
答案 D4．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是( )A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO2－3、CO2－3或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO2－3，会被氧化成SO2－4，无法判断。
答案 C5．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( ) A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性解析蔗糖表面有水分，浓H2SO4可表现吸水性；浓H2SO4使蔗糖炭化表现脱水性；浓H2SO4与炭反应表现强氧化性。
高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第14讲硫及其重要化合物课件
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
题组一 考查硫酸的主要性质
1．下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是 ()
A．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓 硫酸的脱水性和强氧化性
B．常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的 强氧化性
[易错警示]——判断正误
(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。( ) (2)用 SO2 漂白纸浆和草帽辫。( ) (3)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色。( ) (4)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧 化性。( )
(5)CaO 能与 SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂。 ()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
题组一 SO2 和 CO2 的检验
1．下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 的是( ) ①石灰水 ②H2S 溶液 ③KMnO4 溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ C．除①以外
B．②③④ D．全部
解析：SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，都能与石灰水 反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能 用石灰水来区别；SO2 能将 H2S 氧化成硫单质，能看到黄 色沉淀生成，而 CO2 不能；SO2 能被 KMnO4 溶液和氯水 氧化，从而使溶液褪色，且 SO2 具有漂白性，能使品红溶 液褪色，
(1)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓 硫酸有脱水性和强氧化性。( )
(2)用 BaCl2 溶液鉴别 SO24－与 SO23－。( ) (3)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2、 CO 和 SO2。( )
(4)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉 淀，说明该溶液中一定有 SO24－。( )
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习 化学计量在实验中的应用
[答案]D
[解析]常温常压下22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol，
故在反应中转移的电子数不是2NA。
2．(2012·广东理综，11)设nA为阿伏加德罗常数的数
值 ，下列说法正确的是(
)
A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA个 HCO
5．(2012· 上海化学，11)工业上将氨气和空气的混合气 体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可 表示为( ) 5V B． 11.2n 22.4n D． 5V
11.2n A． 5V 22.4V C． 5n
[答案]D
必考部分
第一章
化学计量在实验中的应用
高考命题分析
真 题 体 验
目标了然于胸，让讲台见证您的高瞻远瞩
本章的重点主要有以下几个方面：(1)以物质的量为 核心的各物理量之间的换算；(2)以阿伏加德罗常数为载 体的简单计算；(3)气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德 罗定律的应用；(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度等之间的换算；(5)一定物质的量浓度溶液的配制及误 差分析。研究近两年高考题可以发现，本章考点在高考 中占有很重要的地位，且考查形式较为稳定，不回避经 典题，试题较为基础，难度不大。另外有关物质的量的 计算常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进 行考查。在2014年高考的备考中，要重点掌握以物质的 量为中心的化学计量关系网络，理解阿伏加德罗定律及 其推论的应用。Fra bibliotek[答案]B
[解析]A项，标准状况下，HF为液态；C项，随着反