高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案
1 考点二 镁、铝化合物的性质及应用
1 镁的重要化合物
氧化镁 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
氢氧
化镁 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
溶解度小于碳酸镁 MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑
热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO＋H2O
氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl2=====通电熔融Mg＋Cl2↑
2 铝的主要化合物
(1)氧化铝和氢氧化铝 2
(2)复盐——硫酸铝钾
①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al3＋＋3H23＋3H＋。
明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析
(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。 3
1.思维辨析
(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。( )
(2)将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体。( )
(3)将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成。( )
(4)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用。( )
(5)Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料。( )
(6)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于对水的杀菌、消毒。( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
2．将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A．1∶3 B．2∶5
C．1∶4 D．2∶7
答案 D
解析 设AlCl3和NaOH的物质的量分别为a、b。当NaOH少量时，铝元素以Al3＋和Al(OH)3形式存在，a2×3＝b，a∶b＝2∶3；当NaOH过量时，铝元素以Al(OH)3和AlO－2形式存在，a2×3＋a2×4＝b，a∶b＝2∶7。
[考法综述] 铝的化合物是高考命题的热点，主要是“铝三角”的转化关系及应用，涉及内容较多，如书写离子方程式，离子共存的判断，实验操作中的鉴别、分离、提纯，结合图象的分析或计算等，综合性较强，属较难题。
命题法1 常见的两性物质
典例1 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液
⑧KHSO4溶液
A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦
C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧
[解析] SiO2只能与NaOH溶液反应，与盐酸不反应；Al、Al2O3、Al(OH)3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应；Na2CO3只能与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；KHSO4只能与NaOH溶液反应，与盐酸不反应。
[答案]
B
【解题法】 常见的两性物质归纳总结
(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。 4 (2)两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。
命题法2 “铝三角”转化关系
典例2 下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 a b c
A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
C Al Al(OH)3 Al2O3
D
MgCl2 Mg(OH)2 MgO
[解析] 各选项中物质间的转化为：A项，Al2O3――→NaOHNaAlO2――→CO2Al(OH)3――→△Al2O3；B项，AlCl3――→NH3·H2OAl(OH)3――→NaOHNaAlO2――→HClAlCl3；D项，MgCl2――→NaOHMg(OH)2――→△MgO――→HClMgCl2；C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。
[答案] C
【解题法】 “铝三角”间的转化关系
相互转化的离子方程式如下：
(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
(4)AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
或AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
(5)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 5 (6)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O
相互关系：①＋②＝③，④＋⑤＝⑥，注意，Al(OH)3只溶于强酸强碱。
命题法3 含Al3＋的混合溶液中滴加NaOH的图象题
典例3 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示。下列说法正确的是(
)
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
[解析] 从题中图象可知，滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应：开始一个单位是中和反应，接下来六个单位是沉淀反应，再接下来的两个单位是铵根离子与氢氧根离子的反应，最后一个单位为氢氧化铝的溶解，由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠为三个单位，另外三个单位的氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀；有铝离子则没有碳酸根离子。因此可以确定有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4，不能确定是否有Na＋，可以确定没有Mg2＋、CO2－3。
[答案]
C
【解题法】 含Al3＋的混合溶液与OH－反应的先后顺序
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NH＋4反应，最后才溶解Al(OH)3沉
淀。即“先结合，后溶解”。若不清楚结合的先后顺序，则可以采用“假设法”，如假设NH＋4先与OH－结合，则会发生NH＋4＋OH－===NH3·H2O，但溶液中的Al3＋、Mg2＋会与NH3·H2O反应又生成NH＋4，所以NH＋4不能优先于Al3＋和Mg2＋与OH－结合。若要正确排出结合的先后顺序，需熟练掌握离子间的反应原理。
命题法4 “铝三角”的主要应用
典例4 Al(OH)3的制备
若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 gAl(OH)3 6 乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 gAl(OH)3
丙： 铝→加H2SO4溶液铝→加NaOH溶液→W3 gAl(OH)3
试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是____________________________________。
[解析] n(NaOH)＝240 g40 g·mol－1＝6 mol，n(H2SO4)＝350 g×70%98 g·mol－1＝2.5 mol，
甲方案：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
6 mol ⇒ 6 mol
AlO－2＋ H＋ ＋H2O===Al(OH)3↓
过量 2.5×2 mol ⇒ 5 mol
因此，甲方案最多制得5 mol Al(OH)3。
乙方案：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2.5 mol ⇒13×2.5 mol
Al2(SO4)3＋ 6NaOH===2Al(OH)3↓＋Na2SO4
13×2.5 mol 过量 ⇒23×2.5 mol
因此，乙方案最多制得53 mol Al(OH)3。
丙方案：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
5 mol⇒53 mol
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
6 mol ⇒ 6 mol
Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
53 mol 过量 ⇒ 203 mol
因此，丙方案最多制得 203 mol Al(OH)3。
故W3>W1>W2。
[答案] (1)丙 (2)W3>W1>W2
典例5 与铝元素有关的物质的分离、提纯
下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点二 镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二 镁、铝化合物的性质及应用
1 镁的重要化合物
氧化镁
碱性氧化物
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
氢氧
化镁 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
溶解度小于碳酸镁 MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑
热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO＋H2O
氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl2=====通电熔融Mg＋Cl2↑
2 铝的主要化合物
(1)氧化铝和氢氧化铝
(2)复盐——硫酸铝钾
①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析
(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析
(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。( )
高考化学 一轮复习 镁铝及其化合物 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学 一轮复习 镁铝及其化合物 专题考点练习试卷（含答案解析）
镁铝及其化合物
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．【湖南省永州市祁阳县第一中学2019届高三10月月考】用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为 （ ）
A．2：1 B．1：2 C．5：4 D．4：5
【答案】D
2．【云南省曲靖市一中2019届高三上学期第三次月考】将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）
A．4mol/LHCl B．4 mol/LHNO3 C．8 mol/LNaOH D．18 mol/LH2SO4
【答案】A
3．【河南省漯河市高级中学2019届高三上学期第三次模拟】双羟基铝碳酸．钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是 （ ）
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
D．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用
【答案】C
4．【河南省郑州市一中2019届高三上学期期中】向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是 （ ）
A．AlN是一种金属材料
B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
2018届高考化学课时基础知识点复习教学案14 专题十四 镁、铝及其化合物 考点一 镁、铝单质的性质及应用
专题十四 镁、铝及其化合物
考纲展示 命题探究
考点一 镁、铝单质的性质及应用
1 镁
(1)物理性质
具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)结构
――→－2e－
(3)化学性质
①与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)
2Mg＋O2=====点燃2MgO(产生耀眼的白光)
3Mg＋N2=====点燃Mg3N2
Mg＋Cl2=====点燃MgCl2
②与水(反应)
Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑
③与酸反应
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ④与盐反应
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
⑤与CO2反应
2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
(4)用途
生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
(5)冶炼
工业炼镁：MgCl2=====通电熔融Mg＋Cl2↑
2 铝
(1)铝的物理性质及用途
(2)铝的结构和存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
(3)化学性质
①与非金属单质反应(O2、Cl2、S)
2Al＋3Cl2=====△2AlCl3
2Al＋3S=====△Al2S3(水溶液不存在)
②与酸反应
③与碱反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
④与盐反应
Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag
⑤与氧化物反应(铝热反应)
2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3
4Al＋3MnO2=====高温3Mn＋2Al2O3
Cr2O3＋2Al=====高温2Cr＋Al2O3
(4)冶炼 工业炼铝：2Al2O3=====通电熔融4Al＋3O2↑
学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解
(1)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。
(2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2024年九年级下册化学教案人教版(五篇)
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九年级下册化学教案人教版一
金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。利用身边的具体事例，培养学生关注环境和参与社会的意识，认识化学的重要性，增强学生的社会责任感 。
具体课标要求
1、 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属
2、 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、 了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
教材分析
金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。教材把金属知识安排在酸碱盐等化合物之后，让学生在积累了大量物质的感性和理性认识的基础上，再来比较全面的认识金属的相关知识，既有助于形成比较系统的元素化合物体系、全面认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
本节从金属的存在形式、分类、物理性质、合金组成与性能以及应用角度，勾画出认识化学物质的基本框架，即从物质存在、分类、组成结构、性质等视角对物质进行全面系统的认识。 对金属以及金属物理性质的学习，引导学生采用多种方法获知：一是通过日常生活经验和金属制品的性能反推其具有的物理性质，如铜用作导线，推知铜具有良好的导电性；二是通过实验探究比较铜片与黄铜片的硬度大小、锡片和焊锡熔点的高低；三是通过“在线测试”让学生分析数据信息，获取金属物理性质及相应的用途。这样不仅丰富了学生认识物质物理性质的途径和方法，而且锻炼了学生分析，推理，实验探究的能力。教材还注重引导学生建立三个基本观点：第一个是共性与个性的辩证关系，不同的金属既有物理通性，又有各自特性，共性寓于个性之中，个性又受共性的制约；第二个基本观点是：物质的组成与结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；第三个基本观点是通过混合能改变物质的性质，从而更好的为我们的生活生产服务。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 题库 14专题十四 物质结构与性质(选修)
限时：40分钟
1．(2019四川绵阳第三次诊断，35)氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题：
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________(填标号)。
(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是________。羟氨易溶于水，其主要原因是__________________________________。
(3)第一电离能I1(N)______I1(P)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________________________________________________________________。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________。
(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的sp杂化现象，氮化锗晶体属于________晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为__________，若晶胞长方体的高为b pm，设阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρ g·cm－3，则晶胞底面正方形的边长为____________ pm(列出计算式)。
1．(1)A＜C＜B＜D (2)sp3杂化 羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键
(3)＞ N的原子半径比P的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力较大
(4)[PnO3n＋1](n＋2)－
(5)原子 Ge3N4 550bρNA×1015或550b×10－10ρNA×1010
【解析】(1)基态N原子具有的能量最低，激发态N原子具有的能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故N原子能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D。
(2)NH2OH中N原子形成3个σ键且含1对孤电子对，N原子价层电子对数是4，故N原子采取sp3杂化。羟氨分子与水分子均为极性分子，且分子间都能形成氢键，故羟氨易溶于水。
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
1 第一单元 钠、镁及其化合物
[考点分布]
考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]
一、钠的性质、制取及用途
1．钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
熔点：低于100 ℃；
硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2常温：4Na＋O2===2Na2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na＋O2=====△Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
二、镁的存在、工业制法及性质
1．镁的存在
自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。
2．镁的工业制法
海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl②MgCl2――→蒸发结晶③MgCl2·6H2O――→HCl气流中△④MgCl2――→电解⑤Mg
3．镁的性质
(1)与N2、O2反应，化学方程式为3Mg＋N2=====点燃Mg3N2、2Mg＋O2=====点燃2MgO。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(3)与CO2反应，化学方程式为2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，反应现象为镁在二氧化碳中剧 3 烈燃烧，放出耀眼的白光，有黑色固体生成。
高考化学铝、镁及其重要化合物(精练)一轮复习(解析版)
铝、镁及其重要化合物
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·广东惠州市·高三一模）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是
A．用镁粉和空气反应制备32MgN
B．工业制取金属铝：电解熔融23AlO
C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥
D．NaI溶液与浓24HSO混合制备HI
【答案】B
【解析】A．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与CO2反应生成氧化镁 和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备Mg3N2，A错误；B．AlCl3 是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用AlCl3，要使用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al，B正确；C．NH3会与浓硫酸发生反应，所以干燥NH3不能用浓硫酸，C错误；D．浓硫酸能氧化HI，NaI与浓H2SO4混合不能生成HI，D错误；故选B。
2．（2020·河北张家口市·高三一模）下列物质的用途描述正确的是
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等
C．明矾可以消毒杀菌，常用于净水
D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
【答案】B
【解析】A．碳酸钠能与盐酸反应，但碱性较强，所以碳酸钠不可以用于治疗胃酸过多，故A错误；B．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可以用镁来制造照明弹和焰火等，故B正确；C．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故C错误；D．磁性氧化铁是四氧化三铁，用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁，故D错误；故答案选：B。
3．（2021·江苏高三三模）下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．2SO具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂
B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
【学霸】卷15 元素化合物性质的综合考查 -冲刺2023年高考化学小题限时集训(全国通用)(原卷版)
专题15 元素化合物性质的综合考查
难度：★★★★☆ 建议用时： 30分钟 正确率 ： /25
一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。1．（2021·重庆·统考高考真题）下列叙述错误的是
A．Mg在空气中燃烧可生成MgO
B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成FeC．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)22．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a
中产物生成的是a
中反应
b
中检测试剂及现象
A
浓
3
HNO分解生成2NO淀粉-KI溶液变蓝
BCu与浓24HSO生成2SO品红溶液褪色
C浓NaOH与4NHCl溶液生成3NH酚酞溶液变红
D33CHCHBrCH与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色
A．AB．BC．CD．D
3．（2022·河北·高考真题）下列说法错误的是
A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂4．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．2SO能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D．23FeO呈红色，可用作颜料
5.(2022·广东高考)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性
C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应
D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜
6．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是
A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
高三化学一轮复习之物质的分类及转化练习题
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高考化学一轮复习之物质的分类及转化（热搜题）
选择题专项练习
选择题（共21小题）
1．（2022春•房山区期末）2022年6月，我国神州十四号载人飞船成功发射。神州十四号载人飞船的太阳电池翼选用长寿命的柔性三结砷化镓太阳电池片。砷化镓（GaAs）属于（ ）
A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱
2．（2022春•朝阳区期末）下列北京2022年冬奥会所用材料的成分属于有机物的是（ ）
A．火炬燃料﹣﹣氢气 B．场馆制冷剂﹣﹣二氧化碳
C．保暖围巾﹣﹣石墨烯 D．短道速滑服﹣﹣聚氨酯
3．（2022春•沙依巴克区校级期末）宇宙中最丰富的元素是（ ）
A．O B．H C．He D．Al
4．（2022春•房山区期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．NaCl溶液 B．KOH溶液
C．CuSO4溶液 D．Fe（OH）3胶体
5．（2022春•昌宁县校级月考）“21金维他”中含有多种维生素和铁、钙等成分，这里的铁、钙指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
6．（2022春•松江区校级期末）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
7．（2022春•杭州期末）按物质的组成进行分类，过氧化钠（Na2O2）属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
8．（2022春•杭州期末）下列说法不正确的是（ ）
A．O2和O3互为同素异形体
B．CH3COOH和HOOCCH3互为同分异构体
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C．234U与235U互为同位素
D．C3H8和C6H14一定互为同系物
9．（2022春•宝山区校级期末）如图是由碳原子构成的环碳分子。正确的是（ ）
2016高考化学一轮复习考点集训 镁的化学性质
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镁的化学性质
【知识点的知识】
一、Mg、Al的化学性质对比
1、与非金属反应
（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃¯2MgO，4Al+3O2点燃¯2Al2O3
与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃¯MgCl2，2Al+3Cl2点燃¯2AlCl3
2Al+3S△¯Al2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△¯MgS
特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃¯2MgO，3Mg+N2点燃¯Mg3N2，2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；
②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．
2、与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H2O△¯Mg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△¯2A1（OH）3+3H2↑
3、与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．
4、与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃¯2MgO+C；
[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．
铝热反应：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．
[特别提醒]：
①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态． 第2页（共8页）