高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点二 镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
( )(2)将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al 2(SO 4)3固体。
( ) (3)将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成。
( ) (4)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用。
( ) (5)Al 2O 3的熔点很高，可用作耐高温材料。
( )(6)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于对水的杀菌、消毒。
( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×2．将等体积的AlCl 3溶液和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl 3溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度之比是 ( )A ．1∶3B ．2∶5C ．1∶4D ．2∶7 答案 D解析 设AlCl 3和NaOH 的物质的量分别为a 、b 。
当NaOH 少量时，铝元素以Al 3＋和Al(OH)3形式存在，a2×3＝b ，a ∶b ＝2∶3；当NaOH 过量时，铝元素以Al(OH)3和AlO －2形式存在，a2×3＋a2×4＝b ，a ∶b ＝2∶7。
[考法综述] 铝的化合物是高考命题的热点，主要是“铝三角”的转化关系及应用，涉及内容较多，如书写离子方程式，离子共存的判断，实验操作中的鉴别、分离、提纯，结合图象的分析或计算等，综合性较强，属较难题。
命题法1 常见的两性物质典例1 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( )①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液A ．④⑥⑦⑧B ．②③④⑥⑦C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑧[解析] SiO 2只能与NaOH 溶液反应，与盐酸不反应；Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应；Na 2CO 3只能与盐酸反应，与NaOH 溶液不反应；KHSO 4只能与NaOH 溶液反应，与盐酸不反应。
[答案] B【解题法】 常见的两性物质归纳总结(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al 等；②两性氧化物：Al 2O 3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4、(NH 4)2S 等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS 、NaHSO 3等；⑥氨基酸等。
(2)两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。
命题法2 “铝三角”转化关系典例2 下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )[解析] 各选项中物质间的转化为：A 项，Al 2O 3――→NaAlO 2――→2Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项，AlCl 3――→NH 3·H 2OAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2――→HClAlCl 3；D 项，MgCl 2――→NaOHMg(OH)2――→△MgO ――→HClMgCl 2；C 项中，Al 不能一步转化成Al(OH)3。
[答案] C【解题法】 “铝三角”间的转化关系相互转化的离子方程式如下： (1)Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓或Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 (2)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O (3)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O (4)AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ 或AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 (5)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O(6)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O相互关系：①＋②＝③，④＋⑤＝⑥，注意，Al(OH)3只溶于强酸强碱。
命题法3 含Al3＋的混合溶液中滴加NaOH的图象题典例3 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示。
下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4[解析] 从题中图象可知，滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应：开始一个单位是中和反应，接下来六个单位是沉淀反应，再接下来的两个单位是铵根离子与氢氧根离子的反应，最后一个单位为氢氧化铝的溶解，由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠为三个单位，另外三个单位的氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀；有铝离子则没有碳酸根离子。
因此可以确定有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4，不能确定是否有Na＋，可以确定没有Mg2＋、CO2－3。
[答案] C【解题法】含Al3＋的混合溶液与OH－反应的先后顺序当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NH＋4反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。
即“先结合，后溶解”。
若不清楚结合的先后顺序，则可以采用“假设法”，如假设NH＋4先与OH－结合，则会发生NH＋4＋OH－===NH3·H2O，但溶液中的Al3＋、Mg2＋会与NH3·H2O 反应又生成NH＋4，所以NH＋4不能优先于Al3＋和Mg2＋与OH－结合。
若要正确排出结合的先后顺序，需熟练掌握离子间的反应原理。
命题法4 “铝三角”的主要应用典例4 Al(OH)3的制备若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。
规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。
三种实验方案如下：甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 gAl(OH)3乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 gAl(OH)3 丙：⎭⎪⎬⎪⎫铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 gAl(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是____________________________________。
[解析] n (NaOH)＝240 g 40 g·mol －1＝6 mol ，n (H 2SO 4)＝350 g×70%98 g·mol －1＝2.5 mol ，甲方案：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 6 mol ⇒ 6 mol AlO －2＋ H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ 过量 2.5×2 m ol ⇒ 5 mol 因此，甲方案最多制得5 mol Al(OH)3。
乙方案：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 2.5 mol ⇒13×2.5 molAl 2(SO 4)3＋ 6NaOH===2Al(OH)3↓＋Na 2SO 4 13×2.5 mol 过量 ⇒23×2.5 mol 因此，乙方案最多制得53 mol Al(OH)3。
丙方案：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ 5 mol ⇒53 mol2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 6 mol ⇒ 6 mol Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ 53 mol 过量 ⇒ 203 mol 因此，丙方案最多制得 203 mol Al(OH)3。
故W 3>W 1>W 2。
[答案] (1)丙 (2)W 3>W 1>W 2典例5 与铝元素有关的物质的分离、提纯 下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO [解析] Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
[答案] B典例6 利用“铝三角”转化关系进行物质鉴别下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①② B．②③C．①③④ D．①②④[解析] 不用其他试剂鉴别，即用物质间相互滴加现象不同来鉴别。
高考一轮复习镁、铝及其重要化合物
3．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质：
(3)制备:向铝盐中加入氨水 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2, NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
特别提醒: 对氢氧化铝两性的理解 (1)平衡角度 (2)从化学式角度
若写成 Al(OH)3 的形式，可以理解为三元弱碱， 若写成 H3AlO3 的形式，可以理解为一元弱酸，
(4)．工业炼铝的流程: 方案一 酸溶法 方案二 碱溶法
难溶于水 溶解度小于
碳酸镁
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2 ＋CO2↑
镁及其化合物掌握要点 1．通性：从 Mg、MgO、Mg(OH)2 的物质类别分别为金属 单质、碱性氧化物、碱掌握其性质。 2．特性： (1)Mg 与 N2 反应生成 Mg3N2。 (2)Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C。 (3)MgO 不与水反应，熔、沸点高可作耐火材料。 (4)Mg(OH)2 为不溶于水的中强碱，加热易分解。
镁及其化合物的转化关系图
考点二 铝及其重要化合物 1．铝 (1)结构和存在 (2)物理性质 (3)化学性质
特别提醒: 1.由于氧化铝熔点高，在熔化铝时，液滴不会滴落。 2.与酸、强碱溶液的反应
3.铝热反应①现象 耀眼光芒，产生大量的热，使铁熔化成液态。 ②装置
③应用：冶炼金属和焊接铁轨。
(4)制备与用途 工业制取方法：化学方程式及电极反应式 用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 2．氧化铝
考点一 镁及其重要化合物的主要性质及应用 1．金属镁的性质
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
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3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
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馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
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应 用
时
创
集
新
训
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(2)基本步骤及主要反应
课 后
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限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
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必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点二 镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二 镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物 氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁 中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
2025届高三化学一轮复习 金属及其化合物之镁、铝及其化合物
Cl2↑ ；
Mg 。
化合反应、分解反应、复分
(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程
看似多余，其实该过程的作用是
富集镁(或分离出镁) 。
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可
以用作镁蒸气的冷却剂的是
(
√
)
(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。
(
√
)
(9)氧化镁是优质的耐火材料。
(
√
)
(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。
(
√
)
2. [2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振
荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式：
2025届高考化学一轮复习讲义
金属及其化合物之镁、铝及其化
合物
考点1 镁及其化合物
1. 镁及其重要化合物的物理性质
Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
MgO：白色固体，熔点为2 825 ℃。
Mg(OH)2：白色固体，[1]
难 溶于水。
2. 镁及其重要化合物的主要性质
物质
A. 浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl
MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下
进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 K sp的不同
[解析]
煅烧过程中，MgCO3转化为MgO，浸出镁的过程中MgO和N H4＋ 水解生3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 N A。 (
2020届高考化学一轮复习人教版镁、铝及其化合物PPT课件(127张)
Mg＋Cl2↑ Mg(OH)2＋H2↑
【易错警示】 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在 HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工 业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高频考点二 铝的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物(×) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同(√) (7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(×)
2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在 酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光 泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________
【答案】 D
考点2 海水中提取镁
【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的 Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从 MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加 热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到 单质Mg。
【答案】 D
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
高考化学铝、镁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铝、镁及其重要化合物【考情分析】本讲内容在近五年高考新课标卷中共计考查6次，高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识铝、镁的原子结构理解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。
2.科学态度与社会责任：通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念。
3.科学探究与创新意识：通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 22Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
高三化学一轮复习——镁铝复习ppt课件
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
高中化学“镁、铝及其化合物”知识点总结
“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。
【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。
（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。
（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
镁铝及化合物的性质
一、镁、铝单质
1.存在 铝：铝土矿( Al2O3· XH2O ，含少量Fe2O3、SiO2) 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]、云母、正长石
镁：光卤石(KCl· MgCl2· 6H2O)
菱镁矿（MgCO3）、石棉
2.物理性质 共性：银白色轻金属、熔沸点低、硬度小，
思考2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表 示为
思考3. 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL
盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，加 入1mol· L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的质量(g)关系如图所示 (1)求Mg、Al质量各是多少？
物质的量为 ___________
NaNO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4NO3 0.028mol 0.024mol 0.008mol 0.012mol
二、镁铝的化合物 氧化镁 物理性质 所属类别
碱性氧化物 MgO+HCl→
氧化铝（刚玉）
两性氧化物 不与水反应 Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → 铝土矿的提纯 电解制铝、耐高温材料
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
典型反应 MgO+H O→Mg(OH) 2 2 制备方法 MgCO3==MgO+CO2↑ 用途
B
思考5. 现有一定量Al、Fe混合物与稀HNO3充分反应， 反应过程中无任何气体放出。将反应结束后的溶液加 水稀释到1L，取出100mL，逐滴加入4mol · L -1NaOH
溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质
化学一轮复习镁、铝及铝的化合物
第9讲镁、铝及铝的化合物【考纲要求】 1.掌握镁、铝的主要性质及其应用.2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用.考点一|镁的性质及应用(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第42页[巩固教材知识]1．物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。
2．化学性质注：Mg3N2极易水解，其化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH)2↓＋2NH3↑3．用途生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性。
（)(2）将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH）2沉淀的生成。
( )(3)将Mg（OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。
( )(4）将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体。
( )(5)工业用电解熔融MgO的方法冶炼镁。
（）(6)应将镁条保存在煤油中。
（)(7)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。
( ）答案:(1)×（2)√(3)×（4)×（5)×（6)×（7）√［练透基础小题］1．（RJ必修1·P623题改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为___________，继续加入过量NaOH溶液,现象为________________，涉及的离子方程式为_______________ ______________________________________________________ __________________。
答案：有白色沉淀生成沉淀不溶解Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓2．Mg在CO2中燃烧的现象为___________________________________________________ ______________________________________________________ __________________，用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________________________ __________________.答案：剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体3．下列叙述正确的是( ）A．镁制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化镁能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO解析：镁与热的浓硫酸发生反应,氢氧化镁不能溶于氨水;镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C.答案:B4．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去.则下列关于镁与溴水的反应机理的论述正确的是( )A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中,开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应;据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂.答案:D考点二｜铝的性质及用途(基础送分型——自主学习）授课提示：对应学生用书第42页[巩固教材知识］1．铝的存在铝是地壳中含量最多的金属元素。