新高考化学一轮总复习第七单元铝及其化合物
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( ) (2)将浓 HNO3 滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气 体。( ) (3)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明 Al 的熔点较低。 ()
物 质
状态
色泽
密度
熔点
沸点
硬度
导电、 导热性
延展 性
性 质
_固__态_
银__白__色__
2.7 g·cm－3
660.4 ℃
2467 ℃
较软
很好
良好
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品 等
3.化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①__4_A_l_＋__3_O_2_____2_A__l2_O__3 ___________________________。 ②__2_A_l_＋__F_e_2O__3_____2_F_e_＋__A_l_2O__3______________________。 ③__2_A__l＋__6_H__＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑______________________。 ④_______________________________________________。
考向1 铝的主要性质及应用
1.(2019 年陕西黄陵中学模拟)下列物质中既能与稀 H2SO4 反应，又能与 NaOH 溶液反应，且都只生成盐和水的是( )。
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.②③④
B.①②③④
C.①③④
D.②③
解析：①NaHCO3、②Al2O3、③Al(OH)3、④Al 都是既能与 稀 H2SO4 反应，又能与 NaOH 溶液反应的物质，其中只生成盐 和水的是②Al2O3 和③Al(OH)3，①NaHCO3 与酸反应还生成二 氧化碳，④Al 与酸或碱反应均产生氢气。⑤Na2CO3 只和酸反应， 不和碱反应。
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反 应，所得 H2 的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐 酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是_________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的 物质的量浓度之比是________________。
解析：加热时，因为铝箔表面生成 Al2O3，且 Al2O3 的熔点 很高，把熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，A 项错误； Al 既能与强酸反应又能与强碱反应，B 项正确；铝与 Fe2O3 发 生铝热反应生成 Al2O3 和铁，固体质量不会增加，C 项错误； 常温下，铝在浓 HNO3 中“钝化”，D 项错误。
(3)若产生H2的物质的量之比为13<VVOHH＋－HH22<1，则： ①与酸反应时，Al过量、H＋不足； ②与化铝
考点二 铝的重要化合物 [ 基础梳理 ]
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，有较强的__吸__附____性。 (2)化学性质
(4) 其反应原理分别为2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ ， 2Al ＋ 2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量相同时，产生 H2 的体积比是 1∶3，而题 设条件体积比为 1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量
答案：B
考向2 铝与酸、碱反应的定量分析 3.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1∶3，则第一份铝屑与
第二份铝屑的质量比为( )。 A.1∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 解析：根据 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋
2.(2019 年福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸 盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其 pH>12，然 后加入适量的铝粉搅拌，从而达到预期目的。下列判断错．误．的 是( )。
A.处理废水时铝单质转化为 Al3＋ B.处理废水时亚硝酸盐被还原 C.处理过程中，OH－参与了反应 D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①__A_l_(_O_H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O____________________。 ②_______________________________________________。 ③___2_A_l_(O__H_)_3_____A__l2_O_3_＋__3_H__2O______________________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得
生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量
为________(填字母)。
A.5.4 g B.3.6 g
C.2.7 g D.1.8 g
解析：(1)根据化学方程式 2Al＋6HCl===2AlCl3 ＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑，得 Al 与 H2 的关系 式均为 2Al～3H2，故只要参加反应的 Al 的量相等，所得 H2 的 量必相等。(2)因为在反应中Al 过量，产生的 H2 由 HCl和NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式有 6HCl～3H2、2NaOH～ 3H2，故当 HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生 H2 的体积 之比为 1∶3。(3)因为铝足量且产生 H2 的量相等，根据关系式 可得 n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物 质的量浓度 c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)1 mol Al 与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转
移电子数相同。( )
(5)加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、
Ba2＋、AlO－ 2 、NO－ 3 。(
)
(6)镁在空气中燃烧的产物全为 MgO。( )
(7)工业上电解熔融的 MgO 制镁。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
3.明矾净水原理 十二水合硫酸铝钾俗名明矾，化学式为_K__A_l_(S__O_4_)2_·_1_2_H_2_O_， 其净水的原理涉及的离子方程式表示为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，因__A_l_(_O_H_)_3_胶__体___微粒可吸附水中悬浮的 杂质形成沉淀，故明矾可用作净水剂。
3 mol
5.4 g 即投入的铝粉为 5.4 g。
0.3 mol
答案：(1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 (4)A
[方法技巧] 铝与酸、碱溶液反应生成H2 的量的关系 有关离子方程式为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ (1)等量Al分别与足量酸(H＋)和碱(OH－)溶液反应，生成H2 的物质的量之比为1∶1，消耗H＋和OH－的物质的量之比为 3∶1。 (2)足量Al分别与含H＋和OH－的物质的量相等的溶液反 应，生成H2的物质的量之比为1∶3。
液。( )
(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂。( )
答案：D
2.(2019 年潍坊模拟)下列说法正确的是( )。 A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯 上加热，熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH 溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓 硝酸中铝片先溶解完
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)新制氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为Al2O3＋
2OH－===2AlO－2 ＋H2O。( )
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式为2AlO
－
2
＋
CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－。( )
(3)由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶
3.社会责任——根据铝土矿的开发 利用领悟可持续发展和绿色化学理 念。
考点一 铝的性质及用途 [ 基础梳理 ]
1.结构和存在 铝位于元素周期表__第__三__周__期__第__Ⅲ__A__族___，原子结构示意图
为
。铝是地壳中含量_最__多___的金属元素。自然界中的铝
全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质及用途
2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑可知，Al 无论是与盐酸反应还是与 NaOH 溶液反应，相同质量的铝屑完全反应生成的氢气的量相 同。若产生氢气的体积比为1∶3，说明两份铝的质量比为1∶3， B 正确。
答案：B
4.(2019 年辽宁营口一中模拟)铝是中学化学学习阶段的唯 一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
4.对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金 属反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水 反应
与碱 反应
反应很困难 能溶于强碱溶液
2Mg＋O2 2MgO
3Mg＋N2
Mg3N2
能与沸水反应
Mg＋2H2O H2↑
Mg(OH)2＋
2022化学新高考(双选版)课时作业(七) 镁、铝及其重要化合物
课时作业(七) 镁、铝及其重要化合物1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A ．Al 既可用于食品包装，也可用作建筑材料B ．Al 2O 3既可用来冶炼金属Al ，也可用作耐火材料C ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D ．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐C [A 项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B 项，电解熔融的Al 2O 3可冶炼金属Al ，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
]2．在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( )A ．Fe 2O 3――→HCl 溶液 FeCl 3溶液――→△无水FeCl 3B ．饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2 NaHCO 3――→△ Na 2CO 3C ．Al 2O 3――→NaOH 溶液 Na[Al(OH)4]溶液――→CO 2 Al(OH)3D ．MgCl 2溶液――→石灰乳 Mg(OH)2――→煅烧 MgOA [加热会促进FeCl 3水解，且水解生成的HCl 易挥发，故最终得不到无水FeCl 3，A 项符合题意。
向饱和NaCl 溶液中先通入NH 3，后通入CO 2，发生反应：NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，过滤可得到NaHCO 3，NaHCO 3受热分解即可得到Na 2CO 3，B 项不符合题意。
Al 2O 3与NaOH 溶液反应可生成Na[Al(OH)4]溶液：Al 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O===2Na[Al(OH)4]，向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO 2可生成Al(OH)3沉淀，C 项不符合题意。
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 镁、铝及其化合物(1)
第2讲 镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
高中化学一轮复习课件：金属材料及金属矿物的开发利用
Cu2O＋H2==△=== 2Cu＋H2O
转化关系
4CuO==高=温==2Cu2O＋O2↑
• 3.氢氧化铜 • (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 • (2)化学性质及应用
• •
反 反应应① ②的 的化 离学 子方 方程 程式式：：C__u__(__O__H____)2__=__=__△=__=__=____C__u__O____＋____H__2__O_______________。______。
＋3Cu2＋ • D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶
• 4．(双选)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣 为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示：
• 下列说法正确的是( ) • A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2
√• B．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 √• C．滤渣中主要含铁的氢氧化物
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝和氢氧化铝(能写离子方程式的写离子方程式)
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶 于水
名称
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
化学 性质
与酸 反应 与碱 反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ _A_l_(_O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋__＋__3_H_2_O_ 3H2O
与非金属 单质反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水反应
反应很困难
镁 2Mg＋O2==点=燃==2MgO 3Mg＋N2==点=燃==Mg3N2
能与沸水反应： Mg＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
2014高考化学一轮复习课件3-2铝及其化合物
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
考点一
“铝三角”的转化关系及应用
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
制备方法
主要用途
2.常见铝盐——明矾
12H (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2· 2O ，它是白色晶体，易溶于
基 础 知 识 梳 理
水，水溶液 pH＜7 (填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其 净水的原因是： Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体 水中的悬浮物使之沉淀下来。 (2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， ①当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元素的存在形式 是 Al(OH)3 ；②当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的存 在形式是 AlO 2 。,
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
化 学 性
质 (NaOH) 2NaOH===2NaAlO2 反应 ＋H2O
化学 性质
加热
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋ 3H2O Al(OH)3 加热分解 ①作 耐火 材料 ②冶炼铝的原料 ①Al3＋与氨水反应 ②AlO－溶液中通 CO2 2 ①制药 ② 净水 作用
基 础 知 识 梳 理
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：3.2铝及其化合物
[练习点点清]
3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中 最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ( ) ④通入过量
CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨
水生成Al(OH)3
A．①⑥③ C．②③④③ B．①③⑥③ D．②③⑤③
解析： 2Al＋2OH － ＋2H2O===2AlO － ＋3H2↑，Mg 和 2 NaOH 溶液不反应，过滤后向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀，再过滤就可得到 Al(OH)3。
解析：(1)步骤①中加入盐酸，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反 应，而SiO2与盐酸不反应。
(2)步骤①所得的滤液为AlCl3和FeCl3溶液，加入过量
NaOH溶液，使AlCl3转化为NaAlO2，而Fe3＋转化为 Fe(OH)3；若加入氨水，则使AlCl3也转化为Al(OH)3沉淀，
而达不到分离Al3＋和Fe3＋的目的。
量 ) ＋ 2H2O===Al(OH)3↓ ＋ HCO
－
3
， ③Al3
＋
＋ 3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。 4．掌握6个化学方程式： ＋ ＋ ①2Al ＋ 6H ===2Al3 ＋ 3H2↑ ， － 2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， ＋ ＋ ③Al2O3 ＋ 6H ===2Al3 ＋ 3H2O, － ===2AlO2 ＋H2O， － － ⑤Al(OH)3 ＋ OH ===AlO 2 ＋ 2H2O, ＋ ===Al3 ＋3H2O。
A．NH＋、Ba2＋、HCO－、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ 4 3 C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－ 4 D．NH＋、Mg2＋、SO2－、NO－ 4 4 3
高考化学总复习 第二节 铝及其重要化合物课件 新人教
生成H2的关系
导 析
实
验
积
累
探
究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要 点 聚 焦 突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物 足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图 解 导 析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础 梳 理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 合
焦 突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ ，明矾可用于净水，其净水的原理
图 解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的 析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累 探
究
熔点 高 ，是一种较好的 耐火 材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
(完整word版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结
高三化学总复习金属及其化合物知识点总结 5.18 .金属的通性1.位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于2.物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3.化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质二.钠及其化合物1.钠⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2 = 2Na2O（变暗）；O2+2Na 疊Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）B：与氯气：2Na+Cl2 ^^2NaCI ；C:与S: 2Na+S -^Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2HO=2NaOH+H③钠与酸的反应：= 2④钠与盐溶液的反应:2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 J +Hf; 6Na+6H 2O+2FeCl3= 6NaCI+2Fe(OH) 3 J +3Hf⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Nt^2CH 3C00Na+H 2 f; 2CH3CH2OH+2N42CH 3CH2ONa+H2 f;2C6H5OH+2Na^ 2C 6H5ONa+H2f；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的Q、水蒸气反应;②钠不与煤油反应;③钠的密度比煤油大，沉于底部。
CCl4中，因汽油易挥发，CCI4的密度比钠的密度大，起注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、不到隔离Q和HhO的作用。
⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCI 4+4N^==Ti+4NaCI ;②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂;③在电光源上，用钠制高压钠灯。
2.钠的重要化合物⑴辱0、Na2O2和NaOH1^知识拓展：N Q Q 的强氧化性：能氧化SQ 、FeCl2、HS NaSQ 、等，因强氧化性而使品红 溶液褪色。
⑵ Na 2CO 3和 NaHCO 3 名称和化学式 碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠（NaHCQ s ） 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CQ 3溶解度小）热稳定性 稳定不稳定：2NaHCQQ^Na 2CQ 3+CQ 2f +H 2Q与酸反应 CQ 32—+H += HCQ 3—HCQ 3—+H += H 2Q+CQ 2 tHCQ 3—+H += CQ 2t +HQ与某些碱反应 Ba(QH)2+Na 2CQ 3= BaCQ s J +2NaQH NaHCQ 3+Ca(QH)2= CaCQ 3 +NaQH+h 2Q 2NaHCQ 3+Ca(QH) 2= CaCQ 3 J +N2CQ 3+2H 2Q 与某些盐反应 BaCl 2+Na 2CQ 3= BaCQ s J +2NaCl NaHCQ 3+NaHSQ 4= Na 2SQ 4+H 2Q+CQ 2 t与CQ 2反应 Na 2CQ 3+CQ 2+H 2Q = 2NaHCQ 3不反应相互转化ONa 2CQ 3◎昨如 NaHCQ 3制法NaQH+CQ 2= NaHCQ s2NaHCQ^^2Na 2CQ 3+H 2Q+CQ 2 t NaQH+CQ 2= NaHCQ 3鉴别 加酸产生CQ 2 加热难分解加酸产生CQ 2较Na 2CQ 3快快 加热分解出CQ 2 用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多①钠在露置于空气中的变化过程:Na^ Na 2Q7 NaQH7 NaQH(aq) 7 Na z CQ s IOH 2Q7 Na 2CQ 3银白色7变暗7白色固体7溶液7白色块状7白色粉末 ②碳酸钠与盐酸的反应:+2— — — +H +CQ 3 =HCQ 3 ； HCQ 3 +H =H 2Q+CQ 2f 。
2008高考化学一轮复习 铝及其重要化合物第一课时 ppt
方法2：
Al2O3
△
Al(OH)3 Al(OH)3
④
Al2O3 Fe2O3 SiO2
SiO2除去
过量盐酸 过滤①
AlCl3 FeCl3 HCl 溶液
过量 NaOH
NaAlO2 过量CO 2 NaCl NaOH 过滤③ 溶液
滤液除去
溶液 过滤②
Fe(OH)3除去
本课小结：
结构 性质 用途、制备、存在
省淳中08届高三化学一轮复习
铝及其重要化合物
第一课时 铝
江苏省高淳高级中学 史小兵
08高考（江苏）考试说明及课标要求
了解铝的主要物理性质。 了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物 质的反应情况。 了解铝在生产、生活中的应用实例 。
07各地高考对铝相关知识的考查
广东第23题，江苏第5、24题，上海第18题 四川第8题，北京第27题，广东理科基础第 28题
氯酸钾的作用
铝热反应的应用
焊接钢轨
3）跟水或酸反应
与沸水反应
△
2Al+6 H2O == 2Al(OH)3 +3H2↑
跟非氧化性酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 跟氧化性酸反应 写出Al跟稀硝酸反应的化学方程式。 常温下Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
思考：
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但 铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ 家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣 擦亮，为什么？ 氧化膜对铝的保护作用
√
2、（讲学稿例1）在托盘天平的两个托盘中各放 一个质量相等的烧杯，天平平衡，在两个烧杯中 放入等质量的硫酸和烧碱溶液（均过量），往硫 酸中加入镁粉，往烧碱中加入铝粉，若使天平平 衡则加入镁铝的质量比为 A．2∶3 B．3∶2 C．24∶27 D．32∶33
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习金属及其化合物基础提升练习(含解析)
③设计实验方案检验 B 中阳离子___。
六、解答题，共 1 小题 20．（模拟）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含 Cu、Fe、Al 及 SiO2 等杂质)，生产 CuCl 的工艺流程如下：
已知：i) CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl-2 ， CuCl-2 的溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。 ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH：
Δ A．MnO2 和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O B．Na 加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
Δ C．加热 Fe 和 S 的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3
D．加热蓝色的 CuCl2 溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq，黄色) +4H2O(l) ΔH>0 6．（2022·云南·昆明市官渡区第三中学（昆明市官渡区北清实验学校）模拟）化学与健康息息 相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不能添加任何防腐剂 B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品 D．含 FeSO4 的补铁剂与维生素 C 配合使用补铁效果更好
试卷第 2 页，共 9 页
7．（2022 天津模拟）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤