最新四大滴定方法总结
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结中的滴定法是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加已知浓度溶液到待测溶液中，以达到化学反应的终点，从而确定待测溶液中所含的物质的含量。
在领域中，有四种主要的滴定方法被广泛应用，即酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。
本文将对这四种滴定方法进行总结和分析。
酸碱滴定是最常见的滴定方法之一，通过酸碱反应中的酸碱中和反应来确定酸碱性物质的含量。
其中最常用的指示剂是酚酞和溴酚蓝，它们在酸性和碱性环境中呈现不同的颜色。
在滴定过程中，使用一定浓度的酸或碱溶液滴定待测物质，直到指示剂的颜色发生明显变化，从而确定反应终点，进而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
氧化还原滴定是通过氧化还原反应中的氧化还原指示剂在滴定过程中的颜色变化来确定物质的含量。
常用的氧化还原指示剂有二硫代碘酸钠(Na2S2O3)和亚硫酸铁(FeSO4)等。
在氧化还原滴定中，当反应物质的浓度满足化学方程式中的摩尔比例时，氧化还原指示剂的颜色将发生明显的变化，由此可确定待测溶液中物质的浓度。
络合滴定是一种通过络合反应来确定金属离子或有机物的含量的方法。
常见的络合滴定方法有EDTA滴定和铁指示剂滴定法等。
在络合滴定中，通过滴定剂EDTA与金属离子或有机物形成络合物，并使用金属指示剂观察络合反应的终点。
通过计算滴定剂与样品中物质的摩尔比例，可以得到物质的浓度。
沉淀滴定是通过沉淀反应来测定溶液中某种离子的含量的方法。
沉淀滴定通常使用沉淀剂，如氯化银(AgCl)和硫酸铅(PbSO4)等。
沉淀滴定的过程中，通过滴定加入一定浓度的沉淀剂溶液到待测溶液中，并观察滴定终点的显现。
通过计算滴定剂与溶液中待测物质的摩尔比例，可以得到待测物质的浓度。
总体来说，滴定法是一种简单、快速、准确的定量分析方法，可以应用于各种不同的化学体系。
然而，在实际应用中，滴定法也存在一些局限性。
例如，滴定法对于有机物的测定不够准确，需要通过其他方法进行补充。
此外，滴定法也对溶液的条件有一定的要求，如pH值的控制等。
四大化学滴定方法
四大化学滴定方法
1. 酸碱滴定法（酸碱滴定和中和滴定）：采用一种化学试剂溶液对待测样品中的酸度或碱度进行滴定，以确定其浓度。
2. 随滴定法（氧化还原滴定）：随着氧化还原反应进程的推进，滴定剂的颜色或电势发生变化，从而确定待测样品中还原性或氧化性物质的浓度。
3. 沉淀滴定法（络合滴定）：利用沉淀反应或络合反应的特性对待测样品中某个特定离子或化合物进行滴定，在反应中形成可见沉淀或色度变化终点，从而确定待测样品中该物质的浓度。
4. 熔融滴定法（非水滴定）：利用高温下某些物质的熔点和化学反应特性，通过添加滴定剂测定待测样品中某种物质的浓度。
常用于测定高纯度化学物质的含量。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结
定性分析化学中的四大滴定，也就是碱度滴定、水的氢离子滴定、质
量滴定（定量滴定）和酸度滴定，是实验室中最基本的定性分析化学方法，用于化学分析当中不同物质的含量测定和种类鉴定。
一、碱度滴定
碱度滴定是指测定溶液的碱离子的含量，即溶液中氢离子浓度的定量
测定，是通过酸度滴定时，将酸离子与碱离子结合，反应形成盐类，消耗酸，使pH值变化，从而测定溶液中碱离子的含量的一种化学滴定方法。
碱度滴定根据反应物是否有色不同，可分为标准的无色滴定和常用的有色
滴定两种类型。
碱度滴定通常用于分析碱性物质的含量，例如碱的溶液，
如NaOH溶液、KOH溶液等。
二、水的氢离子滴定
水的氢离子滴定（也称氢离子滴定）是在水样中测定溶液中氢离子的
含量的一种滴定，是一种实验室中常用的化学分析滴定方法。
水的氢离子
滴定是通过测定溶液中氢离子的浓度来评价溶液的碱度的，它是以硫酸铜
为滴定剂，采用titration程序，以滴定曲线的路径从而测定水质当中氢
离子含量的一种滴定方法。
三、质量滴定
质量滴定，也称定量滴定，是指以一定的量的容量或重量的质量，测
定溶液中其中一种物质的含量的一种化学分析滴定方法。
四大滴定方法总结
Ｃ×Ｋａ≥ １０－８
CKi≥10-8
ＰＨ＝Ｐ ＣＨ＋０
PH 1 PC PKa
2
[Ｈ＋]＝Ｃ
Ｈ＋０×
ＰＨ＝
７.００
ＰＨ＝Ｐ
Ｃｓｐ＋
３
PH PKa lg CAC CHAC
PH=1/2(PK PH PKa 3 w+PKa-
PCsp)
[ＯＨ－]＝ ＥＴ＝ ＣＯＨ０×
１０ＰＨ－１０－ＰＨ
计量点后 终点误差 指示剂
（100.1%）
PM=lgK-3
Et=
见另一幻
灯片
10PM ' 10-PM '
K
'MY
C
sp M
ΔPM=PMep -PMsp
常见配位滴定指示剂
3
氧化还原滴定
1 相关概念
条件电势
影响因素
氧化还原电对
反应平衡常数
滴定曲线
可行性 滴定前
以OT滴RX为 例
nxOT+ntRX= nxRT+ntOX
10 /20.059 示剂：淀
(200%:
粉
φ=φθ'T
Δφ=φep 3.氧化还
-φsp
原指示剂
Δφθ=φx
-φT
常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）
4
沉淀滴定
可行性
滴定前 计量点前 计量点 计量点后
（99.9%）
（100.1%）
终点误差
指示剂
以Ag+滴定相 同浓度的Cl【主要】
2.佛尔哈德 法：铁铵矾
3.法扬斯法： 吸附指示剂
请老师批评指正
目录
分析化学：19章四大滴定(重点整理)
[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-]
例3. C mol/L NaNH4HPO4 + 0 NH4+
NH3 PO43OH-
HPO42-获到2个H+ 得到的产物
H2PO4-、H3PO4 H+
HPO42H2O
[H2PO4-]+2[ H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] 例4. C mol/L NH4H2PO4 H2PO4-失去2个H+ + 0 得到的产物 H3PO4 H+
n元弱酸HnA HnAH++Hn-1A- … … H++HA(n+1)- H++An-
δn
[H+]n = [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan [H+]n-1 Ka1 [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
Ka1 Ka2..Kan [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan …
例题：用已知浓度的 NaOH 标准溶液测定 H2SO4 溶液浓度。 解：H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O 1 H2SO4 ～ 2NaOH
c H 2SO 4
c NaOH VNaOH 2VH 2SO 4
例题：测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用
pH = pKa时， (HAc) = (Ac-) = 0.5
(完整版)四大滴定
四大滴定一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H ﹢+OH ﹣=H 2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na 2CO 3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC 8H 4O 6或草酸H 2C 2O ·2H 2O ：OH+HC 8H 4O 6ˉ→C 8H 4O 6ˉ+H 2O 如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A 和Kb 是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M ，而且A 或Kb 大于10—7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2％。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行:CO 32-+H ﹢→HCO 3ˉ HCO 3ˉ+H ﹢→CO 2↑+H 2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红—百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH 嬃,再加浓碱并蒸出NH 3，经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法.又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。
四大滴定比较与总结
四大滴定比较与总结滴定是化学分析常用的一种分析方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量。
四大滴定是指电位滴定、自动滴定、嗅觉滴定和颜色滴定。
这四种滴定方法各有特点，下面将对它们进行比较与总结。
1.电位滴定电位滴定是通过测定电位的变化来判断滴定终点的方法。
它的优点是滴定速度快、灵敏度高，可以实现自动控制。
电位滴定需要使用较贵的电位计仪器，因此成本较高。
2.自动滴定自动滴定是指通过电动滴定器进行滴定操作，滴定剂的滴定过程由机器自动完成。
自动滴定优点是操作简便、准确度高，可以提高实验效率。
然而，需要注意的是机器操作所需的技术支持较高，且设备价格相对较高。
3.嗅觉滴定嗅觉滴定是通过嗅觉来判断滴定终点的方法。
这种方法不需要任何仪器设备，简便易行。
嗅觉滴定的缺点是主观性较强，准确度较低，且对于不同人来说灵敏度差异较大。
4.颜色滴定颜色滴定是通过颜色的变化来判断滴定终点的方法。
它的优点是操作简便，可观察到直观的颜色变化，使滴定过程更为直观。
而且，现有的颜色滴定剂相对较多，可根据不同的滴定物质选择合适的颜色指示剂。
然而，颜色滴定对于滴定终点的判断常常不够准确，需要较丰富的经验和实践。
综上所述，四大滴定方法各有优缺点。
电位滴定能够实现自动化、快速高灵敏度的滴定分析，但所需设备价格较高。
自动滴定操作简单准确，但设备价格相对较高且需要技术支持。
嗅觉滴定方法简单易行，但主观性较高，准确度较低。
颜色滴定直观易懂，但滴定终点判断较为主观，需要经验和实践。
在实际应用中，选择滴定方法要根据具体的实验需求和条件来确定。
对于要求快速高灵敏度的滴定分析，电位滴定是更合适的选择。
对于操作简便准确度要求较高的滴定，可以考虑自动滴定方法。
对于便捷性要求较高且不需要太高准确度的滴定分析，可以使用嗅觉滴定法。
而颜色滴定方法则适用于对经验要求较高、对实验结果准确度不要求过高的分析。
四大滴定总结
四大滴定总结分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。
一酸碱滴定1原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应为H+ + OH- = H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
[2]2滴定曲线强碱滴定弱酸滴定反应为：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）用NaOH滴定HOAc的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。
因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。
因为Ka愈大，突跃范围愈大。
而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
3酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
常用类型指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝酚酞 8.2-10.0 无色浅红红紫色石蕊 5.0-8.0 红紫蓝4影响滴定结果的因素⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）⑵未用标准液润洗滴定管（偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）⑶用待测液润洗锥形瓶（偏大）⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏小）⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）二配位滴定2滴定曲线。
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3
氧化还原滴定
1 相关概念
条件电势
影响因素
氧化还原电对
反应平衡常数
滴定曲线
可行性 滴定前
以OT滴RX为 例
nxOT+ntRX= nxRT+ntOX
1.无氢离
பைடு நூலகம்
子参加时
lgK=
' 1
' 2
Z
0.059
N
0.059
几乎全为 Rx
计量点前 计量点 计量点后 终点误差 指示剂
（99.9%）
（100.1%）
１０ＰＨ－１０－ＰＨ
ＰＨ＝Ｐ Ｋｗ－
１ Ｋｗ
Ｃｓｐ
ＰＣｓｐ
－３
PH=PKwPCsp-3
E = 10TPH 10PH
Csp Ka Kw
指示剂
甲基橙 3.1~4.4 甲基红 4.4~6.2
酚酞 8.0~9.6
甲基橙 甲基红 酚酞
甲基橙 甲基红 酚酞
2
配位滴定
注意 .
1.络合物的稳定常数 、累积稳定常数、分布系
Δlg（K'c）
≧5
[M’]=
C0
V0 V0
VT VT
C0 2
10 3
PM＇=
PCu' P C0 3 2
PM=
PCsp lgK 2
计量点后 终点误差 指示剂
（100.1%）
PM=lgK-3
Et=
见另一幻
灯片
10PM ' 10-PM '
K 'MY CspM
ΔPM=PMep -PMsp
常见配位滴定指示剂
4
沉淀滴定
可行性
滴定前 计量点前 计量点 计量点后
（99.9%）
（100.1%）
终点误差
指示剂
以Ag+滴定相 同浓度的Cl【主要】
1.滴定剂与被
测物定量生成
沉淀或微溶盐
2.反应能快速
达到平衡 3.有适合的指
PX=PC
示剂指示化学
反应计量点，
但不要有共沉
淀，吸附和外
来离子包藏等
干扰情况发生。
PX=PCsp+3
sp
'
0.059
3
n
T
' T
nX'X
' 0.059 nX
Et=
1.自身指
3
示剂
10
/
0.059
10
/
0.059
2.特殊指
nX
nT nX
10 /20.059 示剂：淀
(200%:
粉
φ=φθ'T
Δφ=φep 3.氧化还
-φsp
原指示剂
Δφθ=φx
-φT
常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）
一元弱酸 强碱（Ｏ Ｈ－滴Ｈ Ａ）
多元酸或 混合酸
Ｃ×Ｋａ≥ １０－８
CKi≥10-8
ＰＨ＝Ｐ ＣＨ＋０
PH 1 PC PKa
2
[Ｈ＋]＝Ｃ
Ｈ＋０×
ＰＨ＝
７.００
ＰＨ＝Ｐ
Ｃｓｐ＋
３
PH PKa lg CAC CHAC
PH=1/2(PK PH PKa3 w+PKa-
PCsp)
[ＯＨ－]＝ ＥＴ＝ ＣＯＨ０×
PX=PKsp/2 PX=PKsp(PCsp+3）
Et
（cV）T （- cV）X (cV) X
100%
1.莫尔法： K2CrO4
2.佛尔哈德 法：铁铵矾
3.法扬斯法： 吸附指示剂
请老师批评指正
注意
6.酸度控制 7.提高络合滴定选择性的途径：络合、沉淀、氧化还原掩蔽法 8.络合滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接 滴定法
以同等浓 度的Y滴M 离子为例
可行性
滴定前 计量点前 计量点 （99.9%）
P‘M=
1、（准确滴定） lg（K'c）≧6
1
i
C0
1 iLi
n 1
2、（分别滴定）
数
Y（H）1 i H i
2.副反应系数：Y（N） 1 KNY N
M（L）1 i L i
M（OH）1 i OH i
Y Y(H) Y(N) 1 M M (L) (OH) 1
注意
3.条件稳定常数：lgK 'MY lgKMY lgM lgY lgMY
4.缓冲溶液 5.金属离子指示剂条件： （1） 金属指示剂与金属离子生成的配合物MIn的颜色应与指示 剂In本身的颜色有明显区别，终点变色明显。 （2）显色反应要灵敏、迅速，有良好的变色可逆性 （3） 显色配合物MIn的稳定性要适当，又比该金属离子络合物 稳定性小 （4）金属离子指示剂应比较稳定，便于储存和使用。 （5）显色络合物应易溶于水
四大滴定总结..
目录
CONTENTS
1 酸碱滴定总结
2 配位滴定总结 3 氧化还原滴定总结
4 沉淀滴定总结
1
酸碱滴定总结
1 相关概念 ..
定 义
浓度 常数
物料、电荷、 质子平衡
分布 系数
可行性
滴定前
计量点前 （９９.９％）
计量点
计量点后 （１００.１％）
终点误差
强酸强碱 （滴Ｈ以＋Ｏ为Ｈ例－，Ｃ≥１０－４ 常温）