初三化学最新-粤教版九年级化学第七章《溶液》复习课件 精品
第七章 溶液复习课
本课运用的学习策略
一、精加工学习策略
“精加工”指通过对要记忆的材料增加相关信息来 达到对新材料记忆的学习方法。
二、组织学习策略
“组织策略”是将分散的、孤立的知识集合成一个 整体并表示出它们之间关系的方法。
本章知识学以致用
酱油是不是油 ?
• 酱油是好几种氨基酸、糖类、芳香酯和食 盐的水溶液
7.3 溶液浓稀的表示
[1]什么是溶质的质量分数 [2]溶质质量分数的简单计算 [3]配制一定溶质质量分数的溶液
什么是溶质的质量分数
溶液组成的表示方法 --溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数 =
×100%
配制一定溶质质量分数的溶液
溶液配制
（一）固体溶质与水
为什 么用银 器皿盛 放的食 品不易 变质？
淹不死人的“海”
• 在地中海附近有一个内陆湖，面积约1000 平方 公里，湖面低于地中海海面392m，这就是世界上 陆地的最低处，被称为“地球的肚脐”──死海。 死海因水中没有生物、岸边寸草不长而得名。 • 传说1900多年前，罗马帝国的军队来到死海 附近把抓到的几个俘虏捆起来扔进死海处死。没 想到，这几个奴隶没被淹死，反而被海浪送回到 岸边来了。再扔进海里，又活着回来。罗马人以 为有什么神灵在保护这几个奴隶，只好放了他们。 难道真的有“神灵”保佑吗？
格拉塞的诺贝尔奖
打开啤酒瓶盖时会出现冒泡现象。 美国物理学家格拉塞受啤酒泡的启迪而成 为诺贝尔奖的获得者。 当我们打开啤酒瓶盖时，会有大量的 气泡产生，当气泡逐渐减少时，摇晃酒瓶 或把啤酒倒进杯子里，又会出一些气泡。 格拉塞想，还有什么办法能让啤酒里 “ 藏 ” 着的气泡泡跑出来呢？他试着把一 粒米扔进啤酒里，只见小米粒往下沉的时 候，周围又冒出一串串的小气泡，这些小 气泡能够很清晰地展现米粒下沉的轨迹。 这一发现让格拉塞兴奋异常。他想， 如果对那些难以捕捉的微小粒子，也用气 泡来指示它们的踪迹，工作起来不就容易 多了吗！根据这一想法，他很快研制出了 一间气泡实验室，在微小的粒子射入气泡 室后，便可通过气泡来观察粒子的运动轨 迹。 后来，格拉塞在气泡室里又发现了许 多新粒子，他也因此获得了诺贝尔物理学 奖。
认识影响溶解的因素
认识溶解时的吸热或放热现象
NaOH
温度的 变化
扩散过程
NaCl
不变
NH4NO3
降低
升高
溶 解 过 程 水合过程
吸收热量
放出热量
知道溶液导电性的本质
7.2 物质溶解的量 [1]饱和溶液与不饱和溶液 [2]溶解度 [3]气体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
（1）增加溶剂 （2）升高温度（除熟石灰与之相反外）
饱和溶液
不饱和溶液
（1）增加溶质（2）蒸发溶剂 （3）降低温度（除熟石灰与之相反外）
饱和溶液和不饱和溶 液怎样转化？
溶解度
在一定温度下
概念 固体溶解度
在100g溶剂里 达到饱和状态 溶解的质量（单位g）
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关 气体溶解度的大小
与温度有关（温度升高，溶解降低） 与压强有关（压强升高，溶解度增大） 与溶质、溶剂的性质有关
溶质(固体、液体、气体） 溶剂（水、酒精、汽油）
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精度为54度，那么倒出第 二杯酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后, KNO3将( ) A会沉降下来 C会浮上水面 B不会分离出来 D不能确定
因为普通水当中含有大量杂质离子，在水中自由移 动，使水具有一定的导电能力，用湿布擦拭电器很 容易触电。
• 2. 在电解水的实验中，为什么要在水中加 入少量烧碱或硫酸？
这是为了增加水的导电性，因为烧碱在水中能解离出自 由移动的钠离子(阳离子)和氢氧根离子(阴离子)，硫酸 能解离出氢离子(阳离子)和硫酸根离子(阴离子)，从而 大大提高水的导电能力，提高实验的速率和演示效果
步骤： 1、计算；
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
2、称量与量取；
3、溶解。
7.4 晶体的生长
• [1]结晶现象 • [2]晶体的形成 • [3]怎样分离混合物
怎样分离混合物
过滤
过滤操作
过滤操作注意点
• “一贴”: 滤纸要紧贴漏斗内壁
• “二低”: ①滤纸低于漏斗边缘 ②液面低于滤纸边缘 • “三靠”: ①待过滤的烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边 ③漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁
溶解性的习惯分类：易溶、 可溶、 微溶、 难溶 （20℃，溶解度） >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
“溶解度”概念巩固练习
• 如图所示，回答下列问题： • ①溶解度曲线上任意一点表示什么 意义？ • ②A、B两曲线的交点表示什 么意义？ • ③A、B、C三种物质中哪一种物质可能是气体？ • ④20℃时A物质的溶解度为25克/100克水，40℃ 时B物质的溶解度是38克/100克水，所以A物质的 溶解度小于B物质的溶解度-------------------------------------------( )。
本章知识总结归纳
7.1溶解现象 • [1]认识溶液、溶质、溶剂的概念及 溶液的基本特征 • [2]认识影响溶解的因素 • [3]认识溶解时的吸热或放热现象 • [4]知道溶液导电性的本质
溶液 1、概念 2、特征 3、组成
一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均 一的,稳定的混合物
均一的、稳定的、混合物
7.5 乳化作用
溶液知识结构网络图
混合物
溶质
提纯方法（蒸馏、蒸发、过滤、 结晶）
不饱和溶液
条件
t℃
溶液
饱和溶液
溶剂
标准
溶解度
（状态）
100克水 （克/100克水）
复习了，你懂了……
• 你是否有过这样的体验：手上沾到圆珠笔 的油迹，用水很难洗下来。若不小心把圆 珠笔芯的油迹划到衣服上或桌子上就更糟 糕了。有什么简易办法把它们清除干净吗？
酒精 花露水
• 化学冰袋 夏季储存食品离不开冰箱，但是如果家中 没有冰箱，怎么办?我们可以采取化学方法 制造“冰袋”吗?
• 1. 为什么不用湿布擦拭电器？
本课运用的学习策略
一、精加工学习策略
“精加工”指通过对要记忆的材料增加相关信息来 达到对新材料记忆的学习方法。
二、组织学习策略
“组织策略”是将分散的、孤立的知识集合成一个 整体并表示出它们之间关系的方法。
本章知识学以致用
酱油是不是油 ?
• 酱油是好几种氨基酸、糖类、芳香酯和食 盐的水溶液
7.3 溶液浓稀的表示
[1]什么是溶质的质量分数 [2]溶质质量分数的简单计算 [3]配制一定溶质质量分数的溶液
什么是溶质的质量分数
溶液组成的表示方法 --溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数 =
×100%
配制一定溶质质量分数的溶液
溶液配制
（一）固体溶质与水
为什 么用银 器皿盛 放的食 品不易 变质？
淹不死人的“海”
• 在地中海附近有一个内陆湖，面积约1000 平方 公里，湖面低于地中海海面392m，这就是世界上 陆地的最低处，被称为“地球的肚脐”──死海。 死海因水中没有生物、岸边寸草不长而得名。 • 传说1900多年前，罗马帝国的军队来到死海 附近把抓到的几个俘虏捆起来扔进死海处死。没 想到，这几个奴隶没被淹死，反而被海浪送回到 岸边来了。再扔进海里，又活着回来。罗马人以 为有什么神灵在保护这几个奴隶，只好放了他们。 难道真的有“神灵”保佑吗？
格拉塞的诺贝尔奖
打开啤酒瓶盖时会出现冒泡现象。 美国物理学家格拉塞受啤酒泡的启迪而成 为诺贝尔奖的获得者。 当我们打开啤酒瓶盖时，会有大量的 气泡产生，当气泡逐渐减少时，摇晃酒瓶 或把啤酒倒进杯子里，又会出一些气泡。 格拉塞想，还有什么办法能让啤酒里 “ 藏 ” 着的气泡泡跑出来呢？他试着把一 粒米扔进啤酒里，只见小米粒往下沉的时 候，周围又冒出一串串的小气泡，这些小 气泡能够很清晰地展现米粒下沉的轨迹。 这一发现让格拉塞兴奋异常。他想， 如果对那些难以捕捉的微小粒子，也用气 泡来指示它们的踪迹，工作起来不就容易 多了吗！根据这一想法，他很快研制出了 一间气泡实验室，在微小的粒子射入气泡 室后，便可通过气泡来观察粒子的运动轨 迹。 后来，格拉塞在气泡室里又发现了许 多新粒子，他也因此获得了诺贝尔物理学 奖。
认识影响溶解的因素
认识溶解时的吸热或放热现象
NaOH
温度的 变化
扩散过程
NaCl
不变
NH4NO3
降低
升高
溶 解 过 程 水合过程
吸收热量
放出热量
知道溶液导电性的本质
7.2 物质溶解的量 [1]饱和溶液与不饱和溶液 [2]溶解度 [3]气体物质的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
（1）增加溶剂 （2）升高温度（除熟石灰与之相反外）
饱和溶液
不饱和溶液
（1）增加溶质（2）蒸发溶剂 （3）降低温度（除熟石灰与之相反外）
饱和溶液和不饱和溶 液怎样转化？
溶解度
在一定温度下
概念 固体溶解度
在100g溶剂里 达到饱和状态 溶解的质量（单位g）
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关 气体溶解度的大小
与温度有关（温度升高，溶解降低） 与压强有关（压强升高，溶解度增大） 与溶质、溶剂的性质有关
溶质(固体、液体、气体） 溶剂（水、酒精、汽油）
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精度为54度，那么倒出第 二杯酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后, KNO3将( ) A会沉降下来 C会浮上水面 B不会分离出来 D不能确定
因为普通水当中含有大量杂质离子，在水中自由移 动，使水具有一定的导电能力，用湿布擦拭电器很 容易触电。
• 2. 在电解水的实验中，为什么要在水中加 入少量烧碱或硫酸？
这是为了增加水的导电性，因为烧碱在水中能解离出自 由移动的钠离子(阳离子)和氢氧根离子(阴离子)，硫酸 能解离出氢离子(阳离子)和硫酸根离子(阴离子)，从而 大大提高水的导电能力，提高实验的速率和演示效果
步骤： 1、计算；
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
2、称量与量取；
3、溶解。
7.4 晶体的生长
• [1]结晶现象 • [2]晶体的形成 • [3]怎样分离混合物
怎样分离混合物
过滤
过滤操作
过滤操作注意点
• “一贴”: 滤纸要紧贴漏斗内壁
• “二低”: ①滤纸低于漏斗边缘 ②液面低于滤纸边缘 • “三靠”: ①待过滤的烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边 ③漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁
溶解性的习惯分类：易溶、 可溶、 微溶、 难溶 （20℃，溶解度） >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
“溶解度”概念巩固练习
• 如图所示，回答下列问题： • ①溶解度曲线上任意一点表示什么 意义？ • ②A、B两曲线的交点表示什 么意义？ • ③A、B、C三种物质中哪一种物质可能是气体？ • ④20℃时A物质的溶解度为25克/100克水，40℃ 时B物质的溶解度是38克/100克水，所以A物质的 溶解度小于B物质的溶解度-------------------------------------------( )。
本章知识总结归纳
7.1溶解现象 • [1]认识溶液、溶质、溶剂的概念及 溶液的基本特征 • [2]认识影响溶解的因素 • [3]认识溶解时的吸热或放热现象 • [4]知道溶液导电性的本质
溶液 1、概念 2、特征 3、组成
一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均 一的,稳定的混合物
均一的、稳定的、混合物
7.5 乳化作用
溶液知识结构网络图
混合物
溶质
提纯方法（蒸馏、蒸发、过滤、 结晶）
不饱和溶液
条件
t℃
溶液
饱和溶液
溶剂
标准
溶解度
（状态）
100克水 （克/100克水）
复习了，你懂了……
• 你是否有过这样的体验：手上沾到圆珠笔 的油迹，用水很难洗下来。若不小心把圆 珠笔芯的油迹划到衣服上或桌子上就更糟 糕了。有什么简易办法把它们清除干净吗？
酒精 花露水
• 化学冰袋 夏季储存食品离不开冰箱，但是如果家中 没有冰箱，怎么办?我们可以采取化学方法 制造“冰袋”吗?
• 1. 为什么不用湿布擦拭电器？
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粤教版九年级化学【第七章】《溶液》复习课件(47页)
不饱和溶液
饱和溶液
加溶剂
升温 化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
100
饱和
6．溶解度：在一定温度下，某固态物质在______g 溶剂中达到________状态时所溶解的质量，叫作这种
物质在这种溶剂中的溶解度。如20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g是指________
20 ℃时
__1_0_0__g_水__中__最__多__溶__解__氯__化__钠__3_6___g____，若取20 ℃的水50 g，加入______氯化钠溶液才会达到饱和；向20
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
易错点拨 1.溶液不一定是无色无味的；2.溶液中的溶质不一定是固体；3.溶液中的溶质不一定是一种；4.均 一、稳定的物质不一定是溶液。
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液 典例2 溶解度曲线
Байду номын сангаас例2 图7－1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
图7－1
化学·新课标（KY）
方法；发面时使用的发酵粉一般用______水溶解。 把块状食盐研碎
温
氢氧
3．化溶钠解时的热现象：物质溶解时伴随热量的硝变酸化铵，如______ ______溶于水会放热，__________溶于水会吸热。生活中的自制冰袋，就可以选择__________来制取。
硝酸铵
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液 (4)A、B饱和溶液升温后都变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，t1 ℃时，B物质的溶解度大，则该温度下 饱和溶液中溶质的质量分数最大；C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1 ℃时C物质的饱和溶液升温后有晶 体析出，溶质质量分数会减小；而在t1 ℃时A、C两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相同，A不 变，C减小，所以降温后溶质质量分数最小的为C。
粤教版九年级化学【第七章】《溶液》ppt复习课件(47页)
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
温度 ，纵坐标为_________ 溶解度 7．溶解度曲线：横坐标为________ 作出的溶解度随温度变化的曲线。可以查某温度下物质的 溶解度 ；可以看出溶解度随温度的变化情况等。 __________
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
溶质质量 与___________ 溶液质量 之比。据此 8．溶质质量分数：指___________ 若已知溶质的质量分数和溶液的质量，计算溶质质量的方法为 溶液的质量×溶质的质量分数 ，已知溶质的质量和溶质质量 ____________________________ 溶质的质量÷溶质的质量分数。 分数，计算溶液质量的方法为__________________________ 稀释前后溶质的质量不变 进行计算。根 溶液稀释一般根据__________________________ 据溶质质量分数还可以配制一定量的一定溶质质量分数的溶液， 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 步骤为________ 、________ 、________ 、____________ 。
________ 蒸发 结晶。
化学·新课标（KY）
第七章┃ 溶 液
典例1 溶液 例1 下列有关溶液性质的说法中错误的是( B )
A．溶液中可有一种溶质，也可有多种溶质
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．一定量的溶剂中，并不是加入的溶质越多溶液的质量越 大
______ 温 水溶解。
氢氧 3．溶解时的热现象：物质溶解时伴随热量的变化，如______ 化钠 溶于水会放热，__________ 硝酸铵 溶于水会吸热。生活中的自 ______ 硝酸铵 来制取。 制冰袋，就可以选择__________
初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示 课件(共57张PPT)
初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示课件(共57张PPT)(共57张PPT)第七章溶液溶液中溶质质量的多少如何表示呢？溶质的质量分数及其简单计算课时导入感悟新知知识点11. 溶液的浓度：是指一定量的溶液中所含溶质的量的多少。
(1) 有色溶液的浓稀可根据溶液颜色深浅进行粗略地区分，颜色越深，溶液越浓。
(2) 要准确表示有色或无色溶液的浓稀要用溶质的质量分数等来区分。
溶质的质量分数知1－讲感悟新知2. 溶质的质量分数(1) 是表示溶液浓度的常用方法之一，是溶液浓稀的定量表示；(2) 定义：是指溶质的质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
知1－讲感悟新知(3)计算公式：溶质的质量分数= ×100%= ×100%(4) 溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大，则有色溶液的颜色越深。
知1－讲溶液中已溶解的那部分，未溶解的部分或析出的部分不能计算在内感悟新知特别提醒：1. 一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。
2. 溶质的质量分数通常用百分数表示，计算时要注意格式规范，特别注意单位要统一，若已知条件为体积时，要用密度公式转化为质量后方可进行计算。
知1－讲知1－练感悟新知室温时，分别向含有100 mL水的M、N 两个烧杯中加入5 g、10 g 硫酸铜，实验现象如图1 所示，则下列说法正确的是( )A. M 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大B. M 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小C. N 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大D. N 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小例1C考向溶质质量分数的认识与计算题型1 对溶液浓度的认识感悟新知解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
知1－练感悟新知知1－练知识拓展：浓度大小的判断：除根据溶液颜色判断溶液的浓稀外，还可根据气味、味道粗略比较浓度的大小。
第七章溶液复习课件—2021-学年九年级化学科粤版下册
【点拨】在温度不变的情况下，盛有氯化钾溶液的甲烧杯
中再加入 5 g 氯化钾，固体全部溶解，说明甲烧杯中为 KCl
的不饱和溶液，A 错误；降温后，乙烧杯中析出固体得到
丙烧杯中溶液，则乙烧杯中氯化钾的质量分数大于丙烧杯
中，B 错误；20 ℃时氯化钾的溶解度为 34 g，丁烧杯为 20 ℃
时
氯
化
钾
的
饱
和
【点拨】①为NaCl的不饱和溶液，②、③为该温度下的 饱和溶液，①→②过程中，溶质质量分数增大，A错误； ②→③是恒温蒸发，溶解度不变，B错误；③→④是升温 蒸发，NaCl的溶解度不断增大，饱和溶液中NaCl的质量 分数不断增大，水的质量分数减小，C错误；②→③中溶 质质量分数不变，③→④溶质质量分数增大，D正确。
种说法正确的是__B_、__D___(填字母)。
A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质
的质量分数比③
的上层清液中溶
质的质量分数小
【点拨】(1)温，甲、丙的溶解度相等。(2)t3 ℃时，甲 的溶解度为90 g，则在t3 ℃时，其饱和溶液中溶质和溶 液的质量比为90 g : 190 g＝9 : 19。(3)升温可以使接近饱 和的溶液转化为饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度
定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的大小有关，
溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。但不饱和溶
液的溶质质量分数不能用溶解度来计算。
1．实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。 2．实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。 3．实验注意事项：称量时做到“左物右码”，砝码用镊
子取用；量取水读数时，视线与液体凹液面的最低处 保持水平，不得俯视(会使配制溶液的溶质质量分数偏 大)或仰视(会使配制溶液的溶质质量分数偏小)。
《溶液》专题复习课件(共36张PPT)
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理
0033 重重难难点点突突破破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第三部分 重难点突破
溶解度、溶解度表格和曲线
溶解度概念在理解是把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、
100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变
第二部分 知识点归纳梳理
5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 降__温__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而显著增大的物质)； 要得到NaCl晶体一般用 蒸__发__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降 温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而 对于熟石灰和气体，就刚好相反。
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
0022 知知识识点点归归纳纳梳梳理理
02 知识点归纳梳理
03 重难点突破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第二部分 知识点归纳梳理
一、溶液的组成
1. 定义：___一__种___或__几__种____物质分散到_另__一__种__物__质__ 里，形 成的__均__一____、__稳__定____的___混__合___物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质___相__同___。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的 体积＋溶剂的体积。
粤教版九年级下册化学 《物质溶解的量》溶液PPT课件
知能训练
知能训练
B
2.下列说法正确的是（） A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
溶解度
讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。 或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
200c
31.6g
100g
新知学习
溶解度S/g
经典例题
C
经典例题
B
知识点3：气体物质的溶解度 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
B
经典例题
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
S≥10
0.01≤S＜1
1≤S＜10
S＜0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
知能训练
B
2.下列说法正确的是（） A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
溶解度
讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。 或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
200c
31.6g
100g
新知学习
溶解度S/g
经典例题
C
经典例题
B
知识点3：气体物质的溶解度 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
B
经典例题
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
S≥10
0.01≤S＜1
1≤S＜10
S＜0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
《溶液》单元复习课件
饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶
可以通过增加溶剂、降低温度或加入更多 的溶质使不饱和溶液转化为饱和溶液；反 之亦然。
当饱和溶液中的溶质因蒸发溶剂或降温等 原因形成结晶析出时，剩余的溶液仍为饱 和溶液。
03 溶液的表示方法
质量分数
定义
溶质的质量与溶液质量之 比。
计算公式
质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
应用
常用于表示固体溶解在液 体中的浓度。
物质的量浓度
定义
单位体积溶液中所含溶质的物质 的量。
计算公式
物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)。
应用
常用于表示气体或溶液的浓度。
溶解度
定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶
解的质量。
计算公式
溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g。
医疗中还需要用到各 种消毒液、清洗液等 ，这些也都是溶液。
溶液的渗透压、酸碱 度等性质对药物的吸 收和药效有着重要的 影响。
在农业中的应用
农业中需要用到大量的肥料和 农药，这些物质通常是以溶液 的形式施用的。
土壤酸碱度、水分含量等因素 对农作物的生长有着显著的影 响，而这些因素与溶液密切相 关。
农业中还需要用到各种植物生 长调节剂、杀虫剂等，这些也 都是溶液。
05 溶液的混合与分离
溶液的混合方法
01
020304 Nhomakorabea溶解法将一种或多种物质溶解于另一 种物质中，形成均匀的混合物
。
稀释法
将浓溶液加入到更多的溶剂中 ，使其浓度降低。
混合法
将两种或多种溶液直接混合在 一起，形成均匀的混合物。
科粤版化学九年级下上课PPT课件 第七章 溶液 7.1 溶解与乳化
检查站
1. 牛奶或豆浆属于 （ D ） A. 纯净物 B. 溶剂 C. 溶液 D. 乳浊液 2. 要使乳浊液由易分层变得不易分层，应加 入（ C ） A. 溶剂 B. 水 C. 乳化剂 D. 溶质
3. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列 洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（ A ）
A. 用汽油除去衣服上的油污 油污溶于汽油 B. 用洗洁精清洗餐具上的油污 C. 用肥皂液洗衣 D. 用沐浴露洗澡
②有些物质溶于水放出热量，表现为溶液 的温度升高，如 NaOH 的溶解是放热的。
③ 多数物质溶于水温度变化不明显，如 NaCl 的溶解。
微观解释
溶 扩散过程 ——分子或离子从溶质中分
解
散开并向水中扩散需吸收热
过
量
程 水合过程 ——溶质分子或离子与水分
子作用生成水合分子或水合
离子会放出热量
1 扩散过程中吸收的热量＞水合过程中 放出的热量，溶液温度降低。
溶剂 酒精
常用的有机溶剂
用途
危险性
配制碘酒 易燃
汽油 去除油渍 易燃
香蕉水 配制油漆 易燃
氯仿
有机玻璃的 溶解与粘接
有害
注意事项 不可接近火源 不可接近火源 不可接近火源 不可接触眼睛
2 影响溶质溶解快慢的因素
观察活动 【实验 7 – 2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢
溶解速率 A1_＜__B1 溶剂温度越高，溶 质的溶解速率越快。
透明：即指溶液清澈、澄清，但不一定是无 色的，如 CuSO4 溶液是蓝色的。
均一：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、 性质完全相同，如溶液中各部分的浓度、密度、 颜色等完全一样。
稳定：指外界条件不变时溶液长期放置，溶 质不会从溶液中分离出来。
科粤版版化学九年级下册第七章 溶 液 课件(共44张PPT)
知识点 固体物质的溶解度
溶解性与溶解度的区别: 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小,是物质的一 种物理性质,通常只用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略地描述和分类。 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量的表示 方法,是在一定的温度、压强下,在一定量的溶剂里制成饱和溶液时,所溶解 的溶质的量。
知识点 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液有条件,确定温度不能变,溶剂定量要注明,不再溶解是关键。
知识点 饱和溶液与不饱和溶液
(1)左栏转化关系对大多数固体物质来说是适用的,因为大多数固体物质在 一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大,随温度降低而减小。 (2)熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低,因此升 高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液,降低温度可以将熟石灰 的饱和溶液转化为不饱和溶液。
知识点 乳化
化妆品中的乳液是水相和油相物质在乳化剂的作用下,混合形 成的乳状液滴,并避免液滴之间融合再次分离成水和油。一般 来说,首先感觉到滋润的是油包水型,而首先感觉水润的是水包 油型。
知识点 溶解时的吸热或放热现象
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离层中 的化学物质和水混合摇动即会制冷,利用化学溶解吸热原理而 制作的化学制冷剂目前正逐步走入市场。这种化学制冷剂具有 便于携带,使用方便等特点。适用野外作业人员夏天的制冷设备。
知识点 溶解
(1)溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 (2)溶质的质量是指分散到溶剂里的那部分溶质的质量,没有溶 解的物质不能计算在溶液的质量中。
知识点 溶解
溶质、溶剂的判断口诀: 固液溶解液为剂, 液液互溶多为剂, 水多水少总为剂, 不指溶剂水为剂。
九年级化学 第七章 溶液复习课件 粤教版
五、混合物的分离
过滤：分离固体和液体
操作要点：“一贴”、“二低”、“三紧靠” 蒸发结晶法
结晶 冷却结晶法
依据物质溶解度随温度的变化情况
典型例题
例6.右图表示A、B两种物质溶解度随温度的 变化，请回答： 从B的饱和溶液中提取固体B，应采用的方法 是B 。 A.冷却结晶 B.蒸发溶剂 C.过滤
右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，依据右图回答 下列问题：
溶解造成的外部温度和气压变化
典型例题
图
1
拓 例1.如图1所示，向试管中的水加入下列某物后， U形管中原来展水平的红墨水液面出现了左高右低的
水位差，则该物质可能是( C )
A.苛性钠 B.生石灰
C.硝酸铵 D.活性炭
图 2
例2.如图2所示，小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液， 若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不 断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是
2.若向烧杯中加入___、___等固体，也会出现如题1的现象； 若向烧杯中加入___、___等固体，会出现和题1相反的现象。
甲
乙
图A
图B
典型例题
例5.实验室用98%的浓硫酸配制200g24.5%的 稀硫酸，需 50 g98%浓硫酸和 150 g水。 实际操作时，用 50 mL量筒取98%浓硫酸 mL（精2确7 到1mL，98%的浓硫酸的密度为 1.84g/mL），量好后，将 浓硫酸 沿烧杯壁 缓慢倒入 水 中。
二、饱和溶液与不饱和溶液 问题2： 饱和溶液与不饱和溶液转化
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
注意
温度对Ca(OH)2、Li2SO4影响相反
典型例题