第十二章碱金属与碱土金属元素及其化合物
第十二章 碱金属和碱土金属-学生
r / pm 59
Z
0.085 0.081 0.077 Sr2+ 2 118 0.13 Ba2+ 2 135 0.12
Be2+ Mg2+ Ca2+ 2 2 2 72 0.17 100 0.14 0.27
r / pm 27
Be(OH)2 为两性，其余碱金属、碱土金属氢氧化 物都是碱性。
3. 氢氧化钠
1. 正常氧化物 ① 制备
（a）锂以外的碱金属氧化物的制备可以用 碱金属单质或叠氮化物还原其过氧化物、硝 酸盐或亚硝酸盐制备。
2 Na + Na2O2 = 2 Na2O 10 K + 2 KNO3 = 6 K2O + N2 3 NaN3 + NaNO2 = 2 Na2O + 5 N2
（b）碱土金属的氧化物可以通过其碳酸盐、 氢氧化物、硝酸盐或硫酸盐的热分解来制备。
(a) 超氧离子O2–，氧氧之间形成一个σ键，一个三 电子π键，键级为1.5。 (b) 超氧化物是很强的氧化剂
2KO2 + 2 H2O = O2 + H2O2 + 2 KOH
(c) 超氧化物作氧气源
4KO2 = 2 K2O + 3 O2 4KO2 + 2 CO2 = 2K2CO3 + 3O2
(d) 干燥的钠、钾、铷、铯的氢氧化物与臭氧反 应，生成臭氧化物。 6 KOH + 4 O3 = 4 KO3 + 2 KOH·H2O + O2 2 KO3 = 2KO2 + O2 4 KO3 + 2 H2O = 4 KOH + 5 O2
第 12 章 碱金属和碱土金属
12-1 金属单质 12-2 含氧化合物 12-3 盐类
碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属是元素周期表中的两个重要类别。
它们在化学性质、物理性质和应用方面有很多共同之处，但也有一些显著的差异。
本文将介绍碱金属和碱土金属的基本特点、重要性质及其在实际应用中的作用。
一、碱金属碱金属是周期表中位于第一族，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素都是非常活泼的金属，具有强烈的还原性。
它们在常温下存在于固态，是银白色的质地柔软金属，能轻松被切割，并且具有低密度和低熔点。
碱金属具有以下一些重要性质：1. 高反应性：碱金属在常温下与水反应产生大量的氢气和碱溶液，释放出巨大的热量。
这种反应非常剧烈，有时可以引起爆炸。
例如，钠在与水接触时会迅速产生白色火焰和剧烈的燃烧。
因此，碱金属的处理需要极高的小心和专业知识。
2. 高电离能：碱金属的外层电子非常容易被剥离，因此具有很低的电离能。
这使得它们可以很容易地丧失电子形成阳离子，并与其他元素形成化合物。
3. 强烈的还原性：碱金属是非常强大的还原剂，能够夺取其他元素的电子，并参与许多重要反应。
例如，钾在与氧气反应时会猛烈燃烧，产生明亮的火焰。
4. 高热导率：碱金属具有极高的热导率，这使得它们在冷却和传热技术方面非常有用。
铯是所有金属中热导率最高的元素。
碱金属在许多领域具有广泛应用。
它们可用于制造合金、金属薄膜、电池、催化剂等。
其中最常见的应用是用作发光剂和制备碱金属离子的闪烁屏幕。
此外，碱金属离子在生物医学领域中也具有重要应用，例如在MRI（核磁共振成像）中作为对比剂。
二、碱土金属碱土金属是元素周期表中位于第二族，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质相对较为稳定，但仍然具有明显的金属性质。
它们在常温下也是固态，但与碱金属不同的是，碱土金属较硬和坚硬。
碱土金属具有以下一些重要性质：1. 抗氧化性：碱土金属相对于碱金属来说较为惰性，不容易与空气中的氧气发生反应。
第十二章 S 区元素
第十二章S 区元素·教学基本要求·⑴熟悉碱金属和碱土金属的通性。
⑵掌握碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质； 熟悉碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和热稳定性。
⑶了解锂、铍的特殊性和对角线规则。
·重点内容摘要·⒈ s 区元素的通性S 区元素包括ⅠA 族和ⅡA 族元素，即碱金属和碱土金属。
碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为 1ns 和 2ns ，它们很容易失去 ns 电子。
碱 金属和碱土金属的常见氧化值分别为+1和+2。
S 区元素的化合物大多是离子型化合物。
碱金属和碱土金属都是轻金属，密度小，硬度小，熔点和沸点较低，导电性和导热性好。
碱金属和碱土金属都是活泼金属，具有强还原性。
S 区元素基本性质的递变规律归纳如下：⒉ s 区元素的氢化物金属性还原增强电离能、电负性减小原子半径增大原子半径减小，电离能、电负性增大金属性、还原性减弱I ALi Na K Rb Cs ⅡA Be Mg Ca Sr Ba⑴氢化物碱金属和碱土金属中的镁、钙、锶、钡可以分别形成离子型氢氧化物。
离子型氢氧化物具有强还原性，它们与水反应生成相应的氢氧化物和氢气。
⑵氧化物碱金属和碱土金属在空气中燃烧的主要产物如下：Li 2O (Li 3N) Na 2O 2 KO 2 RbO 2 CsO 2BeOMgO (Mg 3N 2)CaO (Ca 3N 2)SrO BaO (BaO 2)S 区元素的正常氧化物与水反应生成相应的氢氧化物；过氧化物与水反应生成氢氧化物 和 H 2O 2，例如：Na 2O 2 + 2H 2O ® 2NaOH + H 2O 2超氧化物与水反应生成氢氧化物、H 2O 2 和 O 2，例如：2KO 2 + 2H 2O ® 2KOH + H 2O 2 + O 2⑶氢氧化物碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度大小和碱性强弱的次序如下：⑷重要盐类性质的递变规律碱金属的盐大多是离子型化合物，它们的熔点、沸点较高。
碱金属碱土金属(1)
14
1、为什么自然界没有游离态的碱金属和 碱土金属？它们主要以哪些形式存在？
12、、答碱：金因属为有碱哪金些属特和殊碱的土物金理属性是质最？活泼的 金因形盐3碱备、属此式矿土金工，它有。金属业它们卤属钾上们总化有。常与是物哪用空以，些电气化硅？解或合酸为方水态盐什法接存矿么制触在，不备时于硫用的会自酸电碱发然盐解金生界矿法属反，和制和应主碳，要酸
Na2O＋CO2＝Na2CO3
在空气在燃烧时，钠生成过氧化
碱土金属一般要加热 物，钾、铷、铯生成超氧化物
才能进行反应。这是 因为它的表面容易生 成氧化膜保护层。
△
3Ca＋N2====Ca3N2
△
想一想：活泼
3Mg＋N2===Mg3N2
金属应当如何 要避免与空气接触。锂要保存于蜡中，
保存？
钾、钠、钙等应保存于煤油中。 10
密度较小但硬度大 镁和铍用于制轻质合 金，如镁铝合金和电子合金，用于制造飞 机部件，铍铜合金具有强度大，硬度高弹 性好等优点。
碱土金属的导电性最好的是镁和钙，其它 的导电能力较差
碱金属在常温下能形成液态合金：
K-Na合金（K: 77.2 % Na: 22.8 % m.p. = 260.7 K）——具有 较高的比热和较宽的液化范围而被用作核反应堆的冷却剂。
M+ 水合热 (kJ.mol-1)
519
406
322
293
254
不能完全体现还原性，因耗能更
4
多，导致电极电势试验计算结果很负。
碱土金属仍 是活泼性相 当强的金属 元素，也是 强还原剂，
碱土金属元素的一些基本性质
元素 性质
Be Mg Ca
Sr
Ba
价电子构型
高中或大学化学教案中的碱金属与碱土金属
高中或大学化学教案中的碱金属与碱土金属化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而碱金属和碱土金属是化学中两个重要的元素类别。
它们在高中和大学的化学教案中占据着重要的位置，下面我们就来探讨一下它们的特性和应用。
一、碱金属碱金属是指位于元素周期表第一族的金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列共同的特性，如低密度、低熔点和极强的金属反应性。
其中，钠和钾是最常见的碱金属。
碱金属的化学性质主要体现在它们与水反应时产生氢气并生成碱溶液的过程中。
以钠为例，当钠与水反应时，会产生剧烈的气体和火焰。
这是因为钠具有极强的还原性，它能够将水分子中的氧原子还原成氢气，并释放出大量的热能。
这种反应在实验室中常用于制取氢气和观察金属与水反应的现象。
此外，碱金属还具有良好的导电性和导热性。
由于它们在外层电子壳中只有一个电子，这个电子可以很容易地流动形成电流。
因此，碱金属常被用作电池和导电材料。
碱金属在生活中也有广泛的应用。
例如，钠和钾常用于制取肥皂和清洁剂，因为它们能够与脂肪酸中的羧基反应生成肥皂。
此外，钾还被广泛用于农业中的肥料制造。
二、碱土金属碱土金属是指位于元素周期表第二族的金属元素，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。
它们的特性与碱金属有所不同，但同样具有一系列共同的特点。
碱土金属的化学性质主要体现在它们与酸反应时产生盐和氢气的过程中。
以钙为例，当钙与盐酸反应时，会产生氢气和钙盐。
这是因为碱土金属具有较强的金属性质，能够将酸中的氢离子还原成氢气，并与酸中的阴离子结合形成盐。
碱土金属的化合物在生活中也有许多应用。
例如，氧化镁常用于制备耐火材料和陶瓷制品，因为它具有高熔点和良好的耐高温性能。
此外，碱土金属的硫酸盐和硝酸盐也被广泛用于农业中的肥料制造。
另外，碱土金属还具有重要的生物学意义。
例如，钙在人体中起着重要的作用，它是骨骼和牙齿的主要成分，也参与了神经传导和肌肉收缩等生理过程。
总结起来，碱金属和碱土金属是化学中重要的元素类别，它们具有独特的特性和广泛的应用。
11-2 碱金属和碱土金属的化合物
高氯酸铷 高碘酸铷
RbClO4 Ksp = 3.0 10－3
RbIO4 Ksp = 5.5 10－4
11. 2. 2 氢氧化物
碱金属和碱土金属的氢氧化物中 只有 Be（OH）2 显两性。
其余碱金属和碱土金属的氢氧化 物均为碱性。
Be（OH）2 与酸反应 Be（OH）2 + 2 H+ —— Be2+ + 2 H2O
Be（OH）2 与碱反应 Be（OH）2 + 2 OH－ —— [ Be（OH）4 ]2－
11. 2 碱金属和碱土金属的化合物
11. 2. 1 含氧二元化合物 碱金属、碱土金属在氧气中 燃烧，得到不同的主产物。
碱土金属将生成正常氧化物 MO， 碱金属中只有锂生成正常氧化物 Li2O。
其他碱金属分别生成 过氧化物 Na2O2， 超氧化物 KO2，RbO2 和 CsO2。
钠、钾的正常氧化物可以通过金 属或其叠氮化物还原过氧化物、氢氧 化物、硝酸盐、亚硝酸盐得到。例如
或写成
B（e OH）2 + 2 OH－ —— BeO22－ + 2 H2O
氧化物的水化物一般键联形式是 MOH
究竟是酸式解离，还是碱式解离， 取决于 M 的电场。
MOH 若 M 的电场强，氧的电子云偏向 M 和 O 之间，从而加强 M－O 键； 同时氧的电子云在 O 和 H 之间密 度降低，故削弱了 O－H 键。
Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+
Z2 2
22
r / pm 27 72 100 118
0.27 0.17 0.14 0.13
Ba2+ 2 135 0.12
0.22 >
大学无机化学(吉林大学、武汉大学、南开大学版) 第12章 碱金属和碱土金属—— 内蒙古民族大学
钾比钠活泼，为什么能通过如下反应制备金属钾？ KCl + Na NaCl + K 钾 的 第 一 电 离 能 (418.9 kJ· mol-1 ) 比 钠 的 (495.8 kJ· mol-1)小,但通过计算可知固相反应的ΔrHm是个不大 的正值。钾的沸点(766 º C)比钠的(890 º C )低,当反应 体系的温度控制在两沸点之间 , 使金属钾变成气态 , 金 属钠和KCl、NaCl 仍保持在液态,钾由液态变成气态 , 熵值大为增加,反应的TΔrSm项变大,有利于ΔrGm变成负 值使反应向右进行。同时 , 钾变成蒸气 , 设法使其不断 离开反应体系,让体系中其分压始终保持在较小的数值 。不难预料随 Pk变小 ,ΔrGm向负值的方向变动 ,有利于 反应向右进行。
(阴极)
(阳极)
在电解中，必要时要混入适当的助熔剂，如在氯 化钠的电解中，是加入CaCl2为助熔剂，其作用是： 1. 降低熔点（钠熔点=1073K，混合盐熔点=873K） 2. 防止钠的挥发 3. 减小钠的分散性（熔盐密度大，钠密度小，易浮于 熔盐上面进行分离）
热还原法 热还原法中常用碳或碳化物作还原剂，从金属氧 化物或碳酸盐中还原出金属。 K2CO3＋2C 1473K 真空 2K＋3CO 2KF＋CaC2 1273 - 1473 K CaF2＋2K＋2C MgO + C CO + Mg MgO + CaC2 Mg + CaO + 2C 金属置换法:用活泼金属作还原剂的热还原法称金属置 换法，常用还原剂金属有：Na、Ca、Mg、Ba、Al等。 KCl + Na ==== NaCl + K RbCl + Ca == CaCl2 + 2Rb
C-208 TUPIAN
碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属在化学元素周期表中，碱金属和碱土金属是两个重要的元素类别。
它们在自然界中广泛存在，具有独特的化学和物理性质。
本文将深入探讨碱金属和碱土金属的特点、用途以及对环境和人类健康的影响。
一、碱金属碱金属是指位于元素周期表第1A族的锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铍（Fr）。
它们通常具有相似的特性，并且在自然界中以化合物形式存在。
碱金属的特点如下：1. 金属性质：碱金属是典型的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
2. 电子配置：碱金属的电子配置以ns1的形式出现，其外层只有一个s电子，容易失去这个电子形成带正电荷的离子。
3. 低密度：碱金属的密度相对较低，从锂到铯依次递增。
4. 相对活泼：碱金属对水和空气中的氧气具有很高的反应性，它们能够与水反应产生氢气，并在空气中形成氧化物。
碱金属具有广泛的应用领域。
首先，钠和钾是人体必需的微量元素，对维持正常的生理功能至关重要。
其次，碱金属可以用于制备合金、导热材料、催化剂等。
此外，碱金属化合物还被广泛应用于玻璃工业、电池制造、化学实验等领域。
然而，碱金属也存在一些潜在的危害性。
例如，钠和钾金属与水反应时会放出大量的氢气，可能引发火灾。
此外，过量摄入碱金属离子对人体健康有害，可能导致水电解质平衡失调甚至中毒。
二、碱土金属碱土金属是周期表中第2A族的含钙（Ca）、镁（Mg）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）的元素。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质略微稳定。
以下是碱土金属的主要特点：1. 金属性质：碱土金属也是典型的金属元素，具有较好的导电性和导热性。
2. 电子配置：碱土金属的电子配置为ns2，外层具有两个s电子。
3. 密度：碱土金属的密度相对较高，从镁到钡递增。
4. 反应性：碱土金属相对于碱金属来说较不活泼，但依然能与水和氧气反应，生成相应的化合物。
碱土金属也有广泛的应用。
首先，钙是人体骨骼和牙齿的主要成分之一，对维持骨骼健康至关重要。
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红
黄绿
五、离子鉴定
（一）Na+离子的鉴定
1、焰色反应 2、醋酸锌法
在中性或醋酸酸性溶液中，Na+离子与醋酸 酰锌[Zn(Ac)2· UO(Ac)2]生成柠檬黄色结晶形沉 淀。
（二）K+离子的鉴定
1、焰色反应 2、亚硝酸钴法 在中性或醋酸酸性溶液中，K+能与亚硝酸 钴钠Na3[Co(NO2)6]生成橙黄色结晶形沉淀。
二、碱金属单质
（一）碱金属单质的物理性质
碱金属具有很明显的金属特征。碱金属单 质熔点、沸点都比较低；具有银白色金属光泽， 有良好的导电性和延展性，除Be和Mg外，其 它均较软。碱金属单质密度较小，钠、钾能浮 在水面上，锂能浮在煤油上。
（三）碱金属的化学性质
1、与水反应
单质与水反应放出氢气。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠、钾、铷、铯与水剧烈反应甚至燃 烧爆炸，反应剧烈程度依次增强。
2、与非金属反应
碱土金属因易失去电子而显示出较强的还 原性，它们能与氧气反应生成氧化物、过氧 化物甚至超过氧化物。 碱土金属不定期能与某些非金属如卤素、 氮气、氢气反应。如： 3Mg + N2 == Mg3N2
三、ห้องสมุดไป่ตู้土金属的氧化物和氢氧化物
（一）氧化物
1、普通氧化物 碱土金属在空气中燃烧时都能生成普通氧化物。如： Mg + O2 == 2MgO 碱土金属的氧化物与水反应生成氢氧化物。 MO + H2O == M(OH)2 （M代表碱土金属） 2、过氧化物 碱土金属中，除铍外都能形成过氧化物。如 400℃ 2BaO + O2 === 2BaO2↓ 3、超过氧化物 碱土金属中，除铍、镁外，其他元素都能形成超过氧化物。
（一）共性
碱土金属盐的共性有：微溶于水难溶于 水。大多是离子型晶体，熔点都比较高，只 有铍、镁的盐有部分共价性。热稳定性较大， 难以分解。 CaCO3 CaO + CO2↑
（二）重要的碱土金属金属盐及 其在医药中的应用
1、硫酸镁（MgSO4· 7H2O） 2、硫酸钡（BaSO4） 3、氯化钙（CaCl2） 4、其他钙盐
四、碱金属的盐类
（一）共性 绝大多数的碱金属盐易溶于水，并与水形成水合 离子。仅有少数碱金属盐是难溶的，这些难溶盐一 般都由大的阴离子组成，而 Li+ 则由于其半径小而 例外。 碱金属大多是都是离子晶体 (Li 盐除外 ) ，熔沸 点高，硬度较大，水溶液导电。 碱金属一般具有较高的热稳定性均很高，但 Li 2CO3和硝酸盐除外，它们加热会分解。
（二）氢氧化物
碱土金属氢氧化物与碱金属氢氧化物比较： 1、碱土金属氢氧化物受热时就分解为氧化和 水，而碱金属除氢氧化锂外，都很稳定。 2 、 Ba(OH)2 为两性， Mg(OH)2、LiOH 为中强 碱。 3、碱土金属氢氧化物易溶解，而碱金属氢氧 化物微溶或维溶。 4、它们都是白色。
四、碱土金属盐类
（三）Ba2+的鉴定
1、焰色反应 用铂丝环蘸取Ba2+溶液，在无色火焰上灼烧， 火焰呈黄绿色。 2 、在盛有 Ba2+溶液的试管中，加入 KCrO4 试液，生成黄色铬酸钡沉淀。沉淀不溶于醋 酸，但溶于盐酸和硝酸，生成橙色Cr2O72-溶液。 Ba2+ + CrO42- == BaCrO4↓（黄色） 2BaCrO4 + 2H+ == 2Ba2+ + CrO72- + H2O （橙色）
1、普通氧化物
碱金属中，锂的金属性最弱，在空气中燃烧时， 主要产物是Li2O。
它除有正常氧化物外，还有过氧化物、超氧 化物及臭氧化物。而Na、K、Rb、Cs只能在缺 氧条件下才能生成普通氧化物，但条件难以控制。 在空气中反应则生成过氧化物。
2、过氧化物
碱金属元素都能形成过氧化物。过氧化物中 含有过氧键—O—O—，也称为过氧离子（O22-） 其中最常见的是过氧化钠。 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 过氧化钠过氧化氢都可用于漂白。过氧化钠 还可用来制取氧气。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
2、与非金属反应
它们具有很高的化学活泼性，能直接或间 接地与电负性较高的非金属元素形成相应的 化台物。如可与卤素、硫、氧、磷、氮和氢 等元素相化合。一般均形成离子化台物(除Li、 Be及Mg的卤化物外)。例如锂与氮气反应： 6Li + N2 = 2Li3N
三、碱金属的氧化物和氢氧化物
（一）氧化物
（一）碱土金属单质的物理性质
1、碱土金属单质的熔点和沸点比碱金属高。
2、碱土金属单质随着原子序数的增大，从上 到下原子半径逐步增大，密度依次增大，溶点和 沸点依次降低，金属性依次增强。
（二）碱土金属单质的化学性质
1、与水反应
Ca + 2H2O == Ca(OH)2 + H2↑ Ma + 2H2O Mg(OH)2 + H2
（二）钠盐和钾盐的主要区别
通常都认为钠与钾性质相似。它们的盐大 多易溶，因此K+和Na+也很难分离。其主要差 别为以下三点： 1、钠盐溶解度大于钾盐 2、钠盐的吸湿性通常大于钾盐 3、含结晶水钠盐通常多于钾盐
（三）焰色反应
离子
Li+ 红
Na+
K+
Rb+
Cs+
Ca+
Sr+
Ba+
焰色
黄
紫
紫红 紫红 砖红
五、离子鉴定
（一）Mg2+的鉴定
镁试剂法 在盛有Mg2+溶液的试管中加入 NaOH试液，生成白色沉淀，再加入镁试剂（对 硝基偶氮间苯二酚），沉淀变成蓝色（镁试剂 在碱性溶液中显紫红色，在酸性溶液中显黄 色）。
（二）Ca2+的鉴定
1、焰色反应 用铂丝环蘸取 Ca2+ 溶液，在无色火焰上灼烧，火 焰呈砖红色。 2、在盛有Ca2+溶液的试管中，加入草酸铵试 液，生成白色草酸钙沉淀，沉淀不溶于醋酸， 但溶于盐酸和硝酸。 Ca2+ + C2O42- == CaC2O4↓（白色） CaC2O4 + H+ == Ca2+ + HC2O4-
第二节 碱土金属
一、碱土金属概述
周期表中第Ⅱ族包括铍（Be）、镁（Mg）、 钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）6种 元素。 碱土金属元素价电子层构型为ns2，有较大 的原子半径，易失2个电子，形成+2氧化态的阳 离子，碱土金属的金属性仅次于碱金属，性质 与碱金属相似。
二、碱土金属单质
第十二章 碱金属与碱土金属元素 其化合物
第一节 碱金属 第二节 碱土金属
第一节 碱金属
一、碱金属概述
周期表中第I族（除氢元素外）包括锂 （Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯 （Cs）、钫（Fr）6种元素，因其氧化物的水 溶液呈强碱性而称为碱金属元素。
碱金属元素具有的通性：
1．它们的价电子构型为ns1-2， 内层为稀有气 体稳定电子层结构。价电子很易失去呈 +1、+2 氧化态。都是活泼性很高的金属，只是碱土金 属稍次于碱金属而己。 2 ．有较大的原子半径。因为每一周期是从 碱金属开始建立新的电子层。原子半径变化的 规律：同周期从IA到IIA减小，同族中从上到下 增大。 3 ．电离势和电负性均较小，其变化规律为 同周期从IA到IIA增大，同族中从上到下顺序减 小。
碱金属及氧化物都能与水反应生成氢氧化物。 碱金属的氢氧化物是强碱，又称苛性碱，在 同族中自上而下碱性逐增强。 苛性碱的水溶液或熔融状态下能溶解许多金属、 非金属及其氧化物，如： 熔融 Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 熔融 SiO2 + 2NaOH === 2Na2SiO3 + H2O 氢氧化钠俗称烧碱，碳酸氢钠俗称为纯碱， 烧碱和纯碱统称为两碱。
3、超过氧化物
碱金属中除了锂外，其他元素都能形成超过 氧化物，超过氧化物中含有超氧离子（O2-）。 超过氧化物是强氧化剂，与水剧烈反应、与二 氧化碳反应都有氧气放出。 2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2↑ 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2↑
（二）氢氧化物