中考化学选择题必备知识点及试题

① t3 ℃ 时 ， 将 三 种 饱 和 溶 液 分 别 恒 温 蒸 发 相 同 质 量 的 水 ， 析 出 晶 体 最 多 的 是 甲 ， ② t3℃时，分别取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到 t2 ℃ 时 ， 析 出 晶 体 最 多 的 是 甲 , ③将三种饱和溶液分别从 t3℃降低到 t2℃时，所得溶液中溶质质 量分数大小顺序为：甲>乙>丙,
物质失去氧：是氧化剂、具有氧化性。被还原、发生还原反应。产物是还原产物。
（2）三种常用还原剂是：C、H2、CO。
1．5．．．溶．解．度．及．溶．解．度．曲．线．曲．线．
①大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型，如氯化钠。
证明被鉴别物质
方法
现象
含 CO32-的物质 滴加盐酸(HCl)产生气体通入 Ca(OH)2 白色沉淀
H2
点燃、火焰上方罩干燥小烧杯
有水珠出现
CO
点燃、产生的气体与石灰水反应
白色沉淀
CO2
石灰水
变浑浊
O2
带水星木条
1．0．．．质．量．守．恒．定．律．在．化．学．方．程．式．中．的．具．体．应．用．
复燃
某原子的质量
相对原子质量=== ———-----—— ×12
碳原子质量
1．3．．．化．合．价．的．计．算．
1．4．.．化．学．方．程．式．：．
1、三种基本反应类型：
（1）化合反应—— 多变一： A+B＝C
（2）分解反应 ——变多： C＝A+B
（3）置换反应 ——单质+化合物
单质+化合物 A+BC＝AC+B
料）、煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料）；
（2）石油分馏（物理变化）可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
8．常．见．物．质．的．性．质．和．用．途．
（1）气体
物理性质
性质
化学性质
用途
O2
无色无味，密度比空气略 化学性质活泼，高温下能 助燃（炼钢，火箭助燃
大，不易溶于水，液氧是 与 很 多 物 质 发 生 氧 化 反 剂）；供给呼吸
7．化．石．燃．料．
（1）化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）
石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”
的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。 （2）化石燃料的综合利用：（1）煤干馏（化学变化）会分解成焦炭（冶金工业的重要原
化学性质 通电能生成氧气和氢气；能 最常见的溶剂 与二氧化碳反应生成碳酸； 能参与光合作用；能与氧化 钙反应生成氢氧化钙 在二氧化锰在催化作用下 制取氧气 能分解生成氧气 腐蚀性；能和石灰石反应生 实验室制取二氧化碳 成二氧化碳，能与一些活泼 金属反应生成氢气
1、常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、4；铁、镁为银白色 （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷、 （4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕 黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 2、常见气体和离子的鉴别：
3、表示分子中原子个数比：分子中氢、氧的原子个数比为：
N（H）: N（O）=2：1
1．2．．．微．粒．（．概．念．、．特．征．）．
一、构成物质的基本微粒：
构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。
（一）分子：分子是构成物质的一种微粒。
1.一些物质由分子构成：例.H2、O2、N2、H2O、CO2 等。 2.由分子构成的物质，其化学性质由分子来保持。例.氢气化学性质由氢分子（H2）保持。3. 分子的特性：①分子很小（体积小、质量小）
②分子在不断运动（温度越高，分子运动速度越快）
③分子之间有空隙：固体、液体的空隙较小，气体的空隙较大。
温度越高，空隙越大（热胀冷缩）；压强越大，空隙越小（压缩）。
(二)原子: 原子是构成物质的一种微粒。
1. .一些物质由原子构成：
例:常见金属（Cu、Fe、Hg）等，稀有气体（He、Ne、）等，金刚石（C）、硅（Si）等。
有良好的延性和展性，质 （主要成分为 Fe2O3,红棕
软，是电和热的导体
色，疏松多孔）；能与酸
反应
氢 氧 化 俗名熟石灰、消石灰，白 能与二氧化碳反应，有腐 建筑、澄清石灰水能检
钙
色粉末，微溶于水，放热， 蚀性。
验二氧化碳
其澄清水溶液叫石灰水，
碳酸钙 它是石灰石、大理石的主 高温分解，能与盐酸反应 建筑，实验室制取二氧
中考题目：
1．（2003）下列实验操作后，溶液温度会升高的 ①浓硫酸倒入水中 ②氢氧化钠固体溶于水中 ③生石灰放入水中
（）
④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中 ⑤氯化钠晶体溶于水中 ⑥硝酸铵晶体溶于水中
A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①②③④⑤
D．有①②③④⑤⑥
2．（2004）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用
淡蓝色的；
应，有很强的助燃性
H2
无色无味，密度最小，难 可燃性
溶于水；
高效清洁燃料
N2
无色无味，难溶于水； 化学性质稳定，一般不与 保护气，生产氮肥
其他物质发生反应
CO2
无 色 无 味 ， 密 度 比 空 气 不可燃；不助燃；能与水 灭火；检验澄清石灰水；
大，能溶于水。干冰是 CO2 反应生成碳酸；能使澄清 生产汽水；参与光合作
碘易溶于酒精中，碘不易溶于水中。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。 例如：温度越高，硝酸钾在水中的溶解能力越强。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度[Ca(OH)2 除外]
①加溶剂
②升高温度[Ca(OH)2 除外]
1．1．．．化．学．式．的．意．义． （以 H2O 为例）
1、 表示一种物质：水，是一种化合物
宏观 2、表示物质的组成：水氢、氧元素组成
3、表示物质的相对分子质量：水的 M r（H2O）=18 4、表示组成元素的质量比： m（H）：m（O）=1：8
化学式表示
的意义
1、表示物质的一个分子；一个水分子
微观 2、表示物质的构成：一个水分子有 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
3、氧化反应：有氧气参与的反应：A+O2=B+…… （1）剧烈的氧化反应（燃烧）：发光放热 （2）缓慢的氧化反应（金属的锈蚀、食物的腐败、酒和醋的酿造、有机肥的腐熟、动植
物的新陈代谢）：不发光只放热。
2、氧化—还原反应以及氧化剂、还原剂 （1）物质得到氧：是还原剂、具有还原性。被氧化、发生氧化反应。产物是氧化产物。
1..一些物质由离子构成（由金属元素和非金属元素组成的物质）：例.氯化钠、碳酸钙等。
2. 由离子构成的物质其化学性质由离子保持。例. 食盐化学性质由钠离子和氯离子保持。
二、原子的构成：
1.原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
2.原子核一．般．又是由质子和中子构成的。（一种氢原子的核内没有中子）
质子（+）
原子核
原子
中子
核外电子（—）
（1）由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等、电性相反，整个原子不显电性（呈电
中性）。因此：
核电荷数=== 质子数 === 核外电子数
（2）由于电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量==== 质子数 +中子数
3． 国际上以一种碳原子质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就 是该种原子的相对原子质量。（单位为 1，省写）：
3．物．质．的．名．称．和．俗．名．
俗 名 化学名称
化学式
俗名
化学名称
水银
氧化铁
干冰
四氧化三铁
生石灰
盐酸
氢氧化钙
食盐
碳酸钙
酒精
双氧水
醋酸
甲烷
4．物．质．的．分．类．
物质
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子
构成 分子
离子
混合物
分类
单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物
（一种物质）化合物：氧化物、酸、碱、盐
化学式
前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是
（）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
（2）溶液的性质:
不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 例如：食盐易溶于水中，食用油不易溶于水中。
影响物质溶 解性的因素
同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 例如：食用油易溶于汽油中，食用油不易溶于水中。
第一学期化学期末复习（选择题必备知识点及试题）
1、物．质．的．变．化． 2、物．质．的．性．质．
物理变化：没有新物质生成的变化 化学变化：有新物质生成的变化，又称化学反应。物质发生变化时常
伴有一些现象，如发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。 物理性质：不需通过化学反应就能反映出来的性质。包括：颜色、气味、 味道、状态、密度，硬度、导电性、导热性、熔点、沸点、溶解性、挥 发性，活性炭的吸附性等。 化学性质：通过化学变化体现出来的性质。比如，助燃性、可燃性、还 原性、氧化性、热不稳定性、毒性、腐蚀性等。
固体。
石灰水变浑浊；能参与光 用；干冰用于人工降雨
合作用
或舞台云雾
CO
无色无味，密度比空气略 可燃性；毒性