2016年高考一轮复习高三化学考点课件7-10.热点突破 化学平衡常数 平衡转化率
3.易错警示
应用化学平衡常数时应注意的四个问题
1．化学平衡常数是在一定温度下一个化学反应本身固 有的内在性质的定量体现。 2．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的 浓度无关。 3．反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度 可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 4．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反 应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质 的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡 常数也会改变。
解析 当可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡 状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2，浓度商 Qc 变小，K 不变，平衡向右移动，SO2 转化率增大但 O2 转化率 减小。
第七章
化学反应速率与化学平衡
1.热点透析
热点突破： 化学平衡常数 平衡转化率
2.典例剖析 3.易错警示
4.变式训练 5.真题演练
1.热点透析
化学平衡常数 平衡转化率
1．化学平衡常数 （1）表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， cpC· cqD K＝ m (固体和纯液体的浓度视为常数，通 c A· cnB 常不列入平衡常数表达式中)。 (2)意义 化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度 ，K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度 越大。
<K 反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 >K 反应向逆反应方向进行，v <v 。 正 逆 (3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高 温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．平衡转化率 对于一般的化学反应：aA＋bB
易 错 警 示
4.变式训练
【变式1】对于可逆反应，下列说法正确的是( A )。 A．化学平衡常数只与温度有关 B．升高温度，化学平衡常数一定增大 C．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一 定不相等 D．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大 解析 B 项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数 减小， B 错； C 项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒 数，但不一定不相等，可以同时等于 1，C错；D项，化 学平衡常数与浓度无关，D错。 解析显/隐
平衡常数表达式→化学方程式
【思维启迪】 (1)由平衡常数表达式可知此反应的化学方 程式为 CO2＋H2 CO＋H2O。(2)温度升高，H2 浓度
转 解析
减小说明平衡右移，正反应为吸热反应。
【典例 2】在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反 应 X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 编号 /℃ n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是( C )。 A． 实验①中， 若 5 min 时测得 n(M)＝0.050 mol， 则 0 至 5 min 时 间 内 ， 用 N 表 示 的 平 均 反 应 速 率 v(N) ＝ 1.0 × 10 － 2 mol/(L· min) B．实验②中，该反应的平衡常数 K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为 60% D．实验④中，达到平衡时，b>0.060 转 解析
转 解析
【 变 式 3 】 (2014· 济 南 质 检 ) 可 逆 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器 中加入一定量的 O2。下列说法正确的是(K 为平衡常数， Qc 为浓度商)（ C ） A．Qc 不变，K 变大，O2 转化率增大 B．Qc 不变，K 变大，SO2 转化率减小 C．Qc 变小， K 不变，O2 转化率减小 D．Qc 增大，K 不变，SO2 转化率增大
【变式2】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初 始浓度和平衡浓度如下表： 物质 初始浓度/(mol· L－ 1 ) 平衡浓度/(mol· L－ 1 ) X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1
下列说法错误的是 ( C )。 A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50% B．反应可表示为 X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1 600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2. 典例剖析
【典例 1 】 高温下，某反应达平衡，平衡常数 K ＝ cCO· cH2O 。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说 cCO2· cH2 法正确的是( A )。 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D． 该反应的化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2
cC＋dD，达到平衡
c0A－cA 时反应物 A 的转化率为 α(A)＝ ×100%[c0(A) c0A 为 A 的初始浓度，c(A)为平衡时 A 的浓度]。
注意：(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同 反应物的转化率可能不同。 (2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转 化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增 大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓 度，从ห้องสมุดไป่ตู้提高氢气的转化率。
注意：①K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变 化无关。②化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
3．化学平衡常数的三种应用 (1)判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的 程度越大。 (2)判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反 ccC· cdD 应物与生成物浓度有如下关系： a ＝Qc，称为浓度商。 b c A· c B
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：7-2 化学平衡状态 化学平衡常数(113张ppt)
(填“不变”“增
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第二节
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( 2 ) 如果 K＝a， 温 度 相 同 时 ， 对 于 应 的 平 衡 常 数 为 ( 3 ) 对 于 可 逆 反 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
催 化 剂 2 N H 3 高 温 、 高 压
N2＋3H2 反
应C ( s ) ＋H2O ( g )
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
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1． 下 列 关 于 化 学 反 应 限 度 的 说 法
中 正 确 的 是
(
)
A． 一 个 可 逆 反 应 达 到 的 平 衡 状 态 就 是 这 个 反 应 在 该 条 件 下 所 能 达 到 的 限 度 B． 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 时 ， 正 反 应 速 率 和 逆 反 应 速 率 相 等 都 等 于 0
注 意 ： 判 断 一 个 反 应 是 否 为 可 逆 反 应 ， 一 定 要 注 意
“相 同 条 件
点燃 通电 下”“同时”， 如 2H2＋O2=====2H2O 与 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 因 条 件 不 同 就 不 属 于 可 逆 反 应 。
高三化学一轮复习课件化学平衡移动
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大 点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高 温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较 大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反 应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升 高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到 平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。
高三化学高考备考一轮专题复习多重平衡体系课件
(3)不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，实验测定 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产
率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2 的平衡转化率=
n CO2 初始 n CO2 n CO2 初始
平衡 100%
CH3OH
的平衡产率=
n CH3OH 平衡 n CO2 初始
【例题2甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用 下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1== -99 kj·mol-1
②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H2==-58kJ·mol-1
【例题3】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛
（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式
如下：① C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol
一定条件下，向体积为 V L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol 的 H2，
发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 a mol，CO为 b mol。反应③的
平衡常数为
(用a、b、V表示)。
step2：竞争型多重平衡 A
B 生成目标产物的为主反应 C 其余反应为副反应
三、竞争型多重平衡的分析与计算
A.低温、高压
高考化学一轮复习化学平衡优秀课件PPT
a．溶液的pH不再变化 b．v(I−)=2v(AsO33- ) c．c(AsO 34- )/c(AsO 3-3)不再变化 d．c(I−)=y mol·L−1
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（2016全国Ⅱ卷，27题节选）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要 的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，回答下列问题： ①C 3H 6(g)+NH (g3)+O (g)2=C H N3(g)3+3H O(g) 2ΔH=－515kJ/mol
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应 温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是__（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 _该__反__应__为__放__热__反_ 应， 平衡产率应随温度升高而降低；
02 解决问题
化化 学平 衡特征
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
2
3
气体中CH 3OH的体积分数与H 的2 物质的量
的关系如图所示，在a、b、c、d点中，CO
的平衡转化率最大的点是___d___。
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（变式2）一定条件下，密闭容器中发生水解
反应COS(g)+H O2(g)
H S(g2)+CO (g)，2
其中COS的平衡转化率（ɑ）与温度（T）的
4__6_7b_℃__时、p__H2_和c__p。CO随时间变化关系的曲线分别是
4__8_9a_℃_、时_p__Hd2_和_。p CO随时间变化关系的曲线分别是
1 、 文 中 有多 处细节 描写， 请找出 来并谈 谈这些 细节描 写对于 刻画人 物、表 现作品 主题的 作用。 把握文章内容，梳理人物事迹，体会人物精神，认识人物形 象在当 代的意 义 2特写式，侧重于写人物的一时一事或 某一侧 面。虽 然比一 般的特 写涉及 的范围 大得多 ，但属 于集中 于一事 、一个 侧面的 写法。 真正写 一时一 事的人 物通讯 ，也很 常见。 3.寻 找 诗 词 中 的标 志性语 言。如 在以时 空为序 的诗词 中要注 意寻找 表示时 空转换 的词语 ，句子 ；写景 抒情或 托物言 志的诗 词中要 注意末 尾卒章 显志的 抒情议 论句。 4这 首 诗 之 所 以一直 令后人 传诵不 已，主 要是因 为它以 月为主 体，为 我们描 绘了一 幅春江 花月夜 的美丽 画图， 表现了 一种迥 绝的宇 宙意识 ，一个 更深沉 、更寥 廓、更 宁静的 境界。 5.春 天 的 江 潮 水势 浩荡， 与大海 连成一 片，一 轮明月 从海上 升起， 好像与 潮水一 起涌出 来。 6.月 光 照 耀 着 春江 ，随着 波浪闪 耀千万 里，所 有地方 的春江 都有明 亮的月 光。江 水曲曲 折折地 绕着花 草丛生 的原野 流淌， 月光照 射着开 遍鲜花 的树林 好像细 密的雪 珠在闪 烁。 7.不 知 江 上 的 月亮 等待着 什么人 ，只见 长江不 断地一 直运输 着流水 。游子 像一片 白云缓 缓地离 去，只 剩下思 妇站在 离别的 青枫浦 不胜忧 愁。 8.全 诗 三 章 ， 每章 四句， 全是重 章叠句 ，仅仅 只变换 了少数 几个动 词，其 余一概 不变， 反复地 表达劳 动的过 程，劳 动成果 的由少 至多也 就表达 出来， 充满了 劳动的 欢欣， 洋溢着 劳动的 热情。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义授课主题化学平稳常数、转化率及反应方向的判定教学目的能够写出化学平稳常数的表达式；能够运算出物质的平稳转化率；教学重难点判定反应是否达到平稳状态；反应物平稳转化率的变化判定；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节知识点讲解1．化学平稳常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平稳时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，那个常数确实是该反应的化学平稳常数（简称平稳常数），用K表示。
（2）表达式关于一样的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①判定反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度专门难进行反应可逆反应可接近完全②判定反应是否达到平稳状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平稳状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平稳常数判定反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
关于一样的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平稳时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平稳时A的浓度］反应物平稳转化率的变化判定判定反应物转化率的变化时，不要把平稳正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情形而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
高考化学四大平衡常数
突破点10 四大平衡常数提炼1 水的离子积常数1.水的离子积常数的含义H 2O H ＋＋OH －表达式：25 ℃时，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14。
2．对K w 的理解(1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。
(2)恒温时，K w 不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，K w 增大。
提炼2 电离平衡常数(K a 、K b )1.电离平衡常数的含义如对于HAH ＋＋A －，K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )；BOH B ＋＋OH －，K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )。
2．K 值大小的意义相同温度下，K 值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。
3．影响K 值大小的外因同一电解质，K 值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K 值越大；此外对于多元弱酸来说，其K a 1≫K a 2≫K a 3。
提炼3 水解平衡常数(K h )1.水解平衡常数的含义A －＋H 2O HA ＋OH －，达到平衡时有K h ＝c (OH －)·c (HA )c (A －)＝K w K a 。
同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b。
2．影响K h的因素K h值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的；温度一定时，离子水解能力越强，K h值越大；温度升高时，K h值增大；对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其K h1≫K h2≫K h3。
提炼4溶度积常数(K sp)1.溶度积常数K sp的表达式对于组成为A m B n的电解质，饱和溶液中存在平衡A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
2．影响K sp大小的因素对于确定的物质来说，K sp只与温度有关；一般情况下，升高温度，K sp增大。
高考专题：化学平衡常数第二课时课件高三高考化学一轮复习
真题再现
1.(2019·海南，14)由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：
在298 K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ-丁内酯的 浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/min 21
50
80 100 120 160 220 ∞
c/mol· 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
反应为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率， B项符合题意； 增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低， C项不符合题意； 增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
第七单元 化学反应速率与化学平衡
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
第二课时 化学平衡常数的计算
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
根据题目新信息计算化学平衡常数
【高考母题示例】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二
起起始始：戊c0 烯a的物质c0的a 量为x，00 列出0三0 段式：
第21讲 化学平衡常数及反应方向的判断
(p根1()N据平O上衡2)述常=p实数总验K×可结x用(果N反O判2应断)]体。，系还中原(气Cgo)体O物(s质)＋为分C压o(s表I)的示2(倾，g向)即=是K=表C=O达_式__中__用_H平2(衡(g填分)“＋大压于代2”替或H平“小I衡(于g浓)”)度。，分压=总压×物质的量分数[例如：
能正确计算化学反应的转化率(α)。
起始： a a 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)
高考化学一轮复习 第七章 第20讲 化学平衡及平衡常数课件
(3)如右图所示曲线表示反应 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，正、逆反应的平 衡常数 K 随温度变化( )
(4)反应 C(s)＋H2O CO(g)＋H2(g)的 平衡常数表达式为 K＝[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]( )
(5)在其他条件不变的情况下，对于反应 2SO2＋O2 SO3， 增大压强或增大 O2 的浓度，K 值增大( )
(6)反应 SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，其他条 件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变( )
(2012 安徽卷—10B) 【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
5．下列关于平衡常数的说法中，正确的是( ) A．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率 一定大 B．可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度 C．压强一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 D．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数 不变 【答案】B
【答案】< > <
3．一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于密闭 容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。下列能 说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3 和 NO 的体积比保持不变 d．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2
第七章 化学反应速率和化学平衡
第的可逆性。 2．了解化学平衡的建立过程。 3．了解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。
知识导图
化学平衡
1．可逆反应 (1)定义 __相__同__ 条 件 下 ， 既 能 向 _正__反___应__ 方 向 进 行 ， 同 时 又 能 向 _逆__反__应___方向进行的反应。 (2)特点 ①反应物和生成物__同__时__存在。 ②任一反应物的转化率_小__于___100%。 ③化学反应方程式中用______连接。
高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算(含解析)
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一）【知识梳理】 1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下，可逆反应：a A+b B=c C+d D 达到化学平衡时，ba dc B A D C K ][][][][⋅⋅=注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)K ＝c (CO 2)Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
如： C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2O][][][][3522523COOH CH OH H C O H H COOC CH K ⋅⋅=C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K=c(H 2).c(CO)/c(H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如： N 2O 4(g)2NO 2(g)K ＝c 2(NO 2)/ c(N 2O 4)12N 2O 4(g) NO 2(g)K ′＝c(NO 2)/ c 12 (N 2O 4)＝K2NO 2(g)N 2O 4(g)K ″＝c(N 2O 4)/ c 2(NO 2)＝1K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
（2）平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。
K 越大，反应进行的程度越大，K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q )。
高三化学一轮复习《化学反应平衡》《勒夏特列原理的应用》精品课件
【变式训练】
（2）某温度下在容器乙中发生如下反应：
N (g)+3H (g) 【H2交(g流)＋与I2讨(g论) 】小2 组内交流你的2解题思路
2NH3(g)； △H<0，
若开始时只充入1mol N 和3mol H ，达到平衡状态后测得 若开始时只充入1mol N2和3mol H2，达到平衡状态后测得
★在恒温恒压条件下,无论等体反应还是不等体反应： 若按起始比例增加反应物或减少反应物时：
与原平衡等效
链接高考
（10山东.28）
一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）发生反应：
2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，
H2物质的量随时间的变化如图所示。相同温度下，若开始
b 加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
先将体积放大等同倍数,再加压(等同于加压)
2HI(g) ΔH<0
2
2
NH 的百分含量为n％。若再充入1mol ③HI(g)的百分含量
密闭容器中，反应达平衡后，体系
②若开始只3充入2mol N2和6mol H2，达到平衡
N2和3mol
H2，达到
相等 【交流与讨论】小组内交流你的解题思路
达N2到(平g平)+衡3衡H的2(时g后)间 测得NH3的百分含量比n％
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
谢谢观看
一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入
1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生如下反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0
达到平衡状态后，若再充入1mol H2(g)和1mol I2(g) ，在同