经典：高中化学选修四3.2-水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
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人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
锥形瓶用待测液润洗
偏大
滴定过程中产生的误差
误差分析直接利用中和滴定原理： C待 = nC标V标
mV待
错误操作
滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液
C待
偏高 偏低 偏高
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏低
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
实
际
读
数
C待偏低
0
正 确 读 数
先仰后俯
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯 。
滴定管
0刻度处
➢ 滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方
➢ 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、 23.38mL。最后一位是估计值。
➢ 读数时，需平视读数 ➢ 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
25.00
0.00
26.1126.21来自25.001.56
30.50
28.94
25.00
0.22
26.41
26.19
➢ 舍去误差大的数据
V=
26.21+26.19 2
=26.20mL
➢ 根据原理进行计算 CHCl = CNaOHVNaOH VHCl
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时)(共15张PPT)
2020/6/11
9
小结
一、水的电离
1、水的电离 2、水的离子积
K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。
Kw 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。表达式中，
c(H＋)、c(OH－) 是溶液中H＋ 、OH－总的浓度，而不
单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
二、影响水电离的因素
三、根据Kw求算溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
3.2 水的电离和溶液的酸碱性
2020/6/11
1
一、水的电离
实验测得 :25℃时， 1L水中只有 1×10-7mol水电离
c(H+) = c(OH-）=1×10-7 mol/L
2020/6/11
2
水的离子积
请写出水的电离平衡常数表达式： 定义：一定温度下，水溶液中 c(H+) 与 c(OH-)的乘积叫做水的离子积常数, 简称水的离子积。记作Kw
酸碱性 平衡移 c(H+) c(OH-） Kw变化 动方向 （mol/L） （mol/L）
纯水
中性 ——
1×10-7 1×10-7 1×10-14
升高温度
升温促进水的电离
加 NaCl
加 HCl 加 NaOH
酸碱抑制水的电离
5
想一想
碱性溶液中有H+吗？酸性溶液中是否有OH － 呢？
任何水溶液中都有H+和OH-
2020/6/11
15
D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
OH－且Kw＝
2020/6/11
13
【课堂练习4】
4、往纯水中加入下列物质，不能使水的电离平衡发生移动的
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学人教版选修四 3-2 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 课件(14张)
表达式:
kw = c(H+) ·c(OH-)
水的离子积
表1 不同温度下水的离子积常数
温度
/º C
0
20
25
50
100
Kw/10-14
0.134
0.681
1.01
5.47
55.0
结论：K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。
二.影响水电离的因素
H2O
表2
H＋+OH－
纯水
25℃ 对纯水进行下列操作，填表 酸碱性 平衡移 c(H+) c(OH-） Kw变化 动方向 （mol/L） （mol/L） —— 中性 1×10-7 1×10-7 1×10-14
【课堂练习3】
4、往纯水中加入下列物质，不能使水的电离 平衡发生移动的是（ A ） A．NaCl固体 B．NaOH固体 C．盐酸 D．CH3COOH
【课堂练习4】
3.2 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
实验测得 :25℃时， 1L水中只有
1×10-7mol水电离
c(H+) = c(OH-）=1×10-7 mol/L
水的离子积
请写出水的电离平衡常数表达式：
定义：一定温度下，水溶液中 c(H+)
与 c(OH-)的乘积叫做水的离子积常 数, 简称水的离子积。记作Kw
三、根据Kw求算溶液中的c(H＋)、c(OH－) 例1、常温下，0.01mol/L的HCl溶液中 1、C(H+)= ？ C(OH—)= ？ 2、水电离出来的C(H+)水= ？， C(OH-)水= ？
例1、常温下，0.01mol/L的HCl溶液中 1、C(H+)= ？ C(OH—)= ？ 2、水电离出来的C(H+)水 = ？， C(OH-)水= ？
选修四 第三章 第二节 第一课时 水的电离和溶液的酸碱性优秀课件
两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，
c(O_H )混 c(OH )1•V V 1 1 V c(2 OH )2•V 2
c(H)c(OKHw)混
K w
pH lc g (H )lg c(H )
c(H )
1 4 lg
速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合 ，混合后的pH混 = pH大—0.3。
25℃，0.1mol/L的NaOH中,c(H+)水 ,c(OH-)碱 ， c(OH-)水 ,水电离出来：c(H+)水· c(OH-)水 。
1、某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，那么此时溶液中 c(OH―)为 ；假设温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)=5.0×106mol/L，那么c(OH―)为 。
①假设a+b=14n(H+)=n(OH―〕，溶液呈中 时 ②，假设a+b<14性 n(H+)>n(OH―〕，溶液呈酸性 时 ③，假设a+b>14n(H+)<n(OH―〕，溶液呈碱性 时，
(2)pH=a强酸溶液与pH=b强碱溶液混合n(H后呈) 中c性(H， ) •VV酸酸
/V碱？
nn((HH
))
常温下(25℃)，KW=1×10－14 mol/L
100℃ KW=55×10-14
只与温度有关
3．水的离子积的影响因素： 〔与浓度无关〕
T ↑ ，Kw ↑ ，水的电离度↑ 。对于中性水，尽
管Kw ↑ ，电离度↑ ，但仍是中性水.
4、影响水电离平衡的因素
(1)、温度(水的电离是吸热过程)
T ↑，平衡→，电离程度↑。c(H+)和c(OH-)同时
(4)、参加活泼金属 向纯水中参加活泼金属(如金属钠) 与水电离的H+直
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)
1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
高中化学选修四3.2-水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
2021/8/6
1
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
2021/8/6
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
2
一、水的电离 H2O
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
2021/8/6
7
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
2021/8/6
12
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。
pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
10
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
2021/8/6
1
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
2021/8/6
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
2
一、水的电离 H2O
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
2021/8/6
7
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
2021/8/6
12
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。
pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
10
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性(共17张PPT)
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
4mL(STP)HCl的溶液
1mol/LHCl中水电离出的c（H+）=
例;在25℃时, pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
pH = - lgc(H+)= - lg{2×10-10}= 9.
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
第三章 水溶液中的离子平衡
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
第一页，共17页。
复习引入
1 、某温度时,测得纯水的c（H+）=2× 10-7mol/L,则c(OH-) = —
2×
———
10,-7此mo温l/L度时KW
=
———— 4.若× 此10-1温4 度下,测得溶液的c（H+）
=1× 10-7mol/L,则该溶液显 —— 性
pH变为多少？
102
解：
c(H+) =
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
=
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH
第七页，共17页。
强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计; 2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时, pH混= pH大-0.3
第八页，共17页。
巩固练习
例;在25℃时, C． c(OH-)=10-12mol/L的溶液 pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶
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第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱG 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一、水的电离 H2O
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？ 向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如 何变化？对水的电离平衡有何影响？
蒸馏水 加酸后
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
c(H+) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
结论
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时 Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
高考链接
【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
c(OH-)水= c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
学与问
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
1、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B
10-7 10-7
↓ 10-1↑
10-13
c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-)
酸碱性
中性 酸性
平衡移动
加酸后 Kw = 1×10-14 不变
酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
=c(H+)水
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
25℃时，向10 mL蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠， c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
小结 影响水的电离平衡的因素
1、温度 升高温度促进水的电离，Kw增大
2、酸 3、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的
离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
酸性条件不能共存
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
碱性条件不能共存
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
能共存
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
蒸馏水 加碱后
c(H+) c(OH-)
10-7 10-7
↓ 10-13 10-1 ↑
c(H+) 和 c(OH-) 大小比较
c(H+) = c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
酸碱性
中性 碱性
平衡移动
加碱后 Kw = 1×10-14 不变
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
=c(OH-)水
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
了解
pH的测定：
粗略测定：（1）酸碱指示剂
只能判断溶液的酸碱性
变色范围(pH) 酸色 碱色
能共存
√ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7 pH = - lg10-7 = 7
中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种
溶液的酸性强弱顺序如何？
A＞C＞B
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L 2、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排
2、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) 室有因温此1×下c1(H5052-7O.m6)m可olo视Hl H2K为O2w常O电中数水离。的，离子积注：c(HK2Ow)==室11温×1810g下01L·0m0g-o1l4-1
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱG 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一、水的电离 H2O
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？ 向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如 何变化？对水的电离平衡有何影响？
蒸馏水 加酸后
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
c(H+) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
结论
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时 Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
高考链接
【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
c(OH-)水= c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
学与问
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
1、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B
10-7 10-7
↓ 10-1↑
10-13
c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-)
酸碱性
中性 酸性
平衡移动
加酸后 Kw = 1×10-14 不变
酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
=c(H+)水
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
25℃时，向10 mL蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠， c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
小结 影响水的电离平衡的因素
1、温度 升高温度促进水的电离，Kw增大
2、酸 3、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的
离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
酸性条件不能共存
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
碱性条件不能共存
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
能共存
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
蒸馏水 加碱后
c(H+) c(OH-)
10-7 10-7
↓ 10-13 10-1 ↑
c(H+) 和 c(OH-) 大小比较
c(H+) = c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
酸碱性
中性 碱性
平衡移动
加碱后 Kw = 1×10-14 不变
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
=c(OH-)水
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
了解
pH的测定：
粗略测定：（1）酸碱指示剂
只能判断溶液的酸碱性
变色范围(pH) 酸色 碱色
能共存
√ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7 pH = - lg10-7 = 7
中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种
溶液的酸性强弱顺序如何？
A＞C＞B
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L 2、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排
2、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) 室有因温此1×下c1(H5052-7O.m6)m可olo视Hl H2K为O2w常O电中数水离。的，离子积注：c(HK2Ow)==室11温×1810g下01L·0m0g-o1l4-1
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。