氧化还原反应考点漫谈
氧化还原反应知识点总结知识交流
氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系① 置换反应都是氧化还原反应； ② 复分解反应都不是氧化还原反应； ③ 有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④ 有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。
从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念 定义注意点氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升咼 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 兀素失去电子的过程 兀素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原兀素得到电子的过程 兀素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。
如反应4FeS 2+11Q=2Fe2Q+8SQ中，FezQ 和SQ 均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所 得的生成物氧化剂 得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质； 如卤素单质 (X 2)、Q 、S 等⑵ 高价金属阳离子；如 Fe 3、Cu 2 等⑶高价或较高价含氧化合物；如MnO 、浓HSQ 、HN0 KMnQ 等⑷ 过氧化物；如 NaO 、H2Q 等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如 K Na 、 Z n 、Fe等②一些非金属单质；如 H 2、C Si 等③ 较低态的化合物； CO SO 、HS Ns t SG 、FeSO氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系复分解反应氧化剂—有氧化性I—化合价降低一・得电子一.被还原一发生还原反应>生成还原产物还原剂——有还原性I——化合价升高—・失电子——・被氧化——> 发生氧化反应——生成氧化产物［例1］金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的第三金属”。
氧化还原反应剖析知识点总结
氧化还原反应剖析知识点总结氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，也是化学中非常重要的概念之一。
在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生改变，电子的转移是其中的关键步骤。
本文将对氧化还原反应的相关知识进行剖析和总结。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中原子的氧化态（氧化数）发生改变的化学反应。
氧化态是元素与其他元素结合时的电荷数，可以是正数、负数或零。
在氧化还原反应中，氧化态发生改变的物质叫做氧化剂，被氧化的物质叫做还原剂。
氧化剂接受了被氧化物质的电子，所以氧化剂的氧化态会降低，而还原剂失去了电子，所以其氧化态会升高。
二、氧化还原反应的判别方法判别一个化学反应是否为氧化还原反应可以通过以下几种方法：1. 氧化态法：根据反应物在反应前后氧化态的改变来判别，如果有元素氧化态上升，则是氧化反应；若有元素氧化态下降，则是还原反应。
2. 氢氧化态法：即根据反应物中氧原子和氢原子的变化情况判别，如果氧原子减少，则为还原反应；如果氧原子增加，则为氧化反应。
3. 电荷法：根据反应物原子以及离子电荷数的变化情况进行判别，如果电荷数增加，则为氧化反应；如果电荷数减少，则为还原反应。
三、氧化还原反应的常见类型1. 金属与非金属的氧化还原反应金属与非金属之间的氧化还原反应是非常常见的类型。
在这类反应中，金属通常是氧化剂，被氧化为金属离子；而非金属是还原剂，接受金属离子的电子。
例如，2Na + Cl₂ → 2NaCl，钠被氧化为钠离子（+1），而氯气被还原为氯离子（-1）。
2. 非金属元素与氧气的氧化反应非金属元素与氧气的反应通常是氧化反应。
在这类反应中，非金属元素被氧化为氧化物。
例如，C + O₂ → CO₂，碳被氧化为二氧化碳。
3. 还原剂与氧化剂之间的反应在氧化还原反应中，还原剂将电子传递给氧化剂，完成氧化还原反应。
例如，2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻，亚铁离子被氯气氧化为三价铁离子。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点指引①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； ④氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
注意：①氧化剂和还原剂都是反应物，氧化剂和还原剂可以是同一种物质也可以是不同的物质；②氧化还原反应中氧化（还原）剂可以有1种也可以有多种。
⑤常见的氧化剂与还原剂a 、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H 2SO 4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 2b 、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2＋(3) 某些非金属单质：C 、H 2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S 、HI 、KI氧化剂 +还原剂 == 还原产物 + 氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果步骤：重点：A 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。
B 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，且“得”、“失”电子数相等(2) 单线桥——表示电子转移情况步骤：重点：A 单箭号（在反应物之间）；B 箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；C 只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应（简称氧化反应）是化学反应中最重要的一类。
它涉及到原子、分子或
离子体系中电子的重新分配，导致物质电荷状态的改变。
以下是氧化还原反应的一些
重要知识点总结：
1. 氧化还原反应涉及到电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 在氧化还原反应中，有电子转移的物质称为氧化剂，接受电子的物质称为还原剂。
3. 氧化剂和还原剂总是同时出现，它们是互相配对的。
一个物质的氧化反应只能发生
在另一个物质的还原反应的同时。
4. 氧化还原反应可以通过电子的转移来解析。
在氧化反应中，原子或离子失去电子，
氧化态增加；在还原反应中，原子或离子获得电子，氧化态减少。
5. 氧化态是用希腊字母和罗马数字表示的，例如Fe2+表示亚铁离子，Fe3+表示三价
铁离子。
6. 电子从还原剂转移到氧化剂形成产物。
产物中的还原剂和氧化剂的氧化态相对于反
应物发生了改变。
7. 氧化还原反应中常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）等；常见的还原剂包括氢气（H2）、金属钠（Na）、铁（Fe）等。
8. 氧化还原反应是许多化学反应的基础，包括燃烧、腐蚀、电化学反应等。
9. 在化学方程式中，氧化还原反应可以通过平衡反应物和产物中的原子数和电荷数来平衡。
10. 氧化还原反应的平衡常以电子数目一样的方式进行，以确保电荷守恒。
这些是氧化还原反应的一些重要知识点总结，可以帮助我们更好地理解和分析氧化还原反应。
浅谈氧化还原反应的常考考点
于同一还原剂时 ， 若氧化产物 的价态相 同 ， 可 以根据 反 应所需条件的难 易 程度 来判 断氧 化剂 的氧化 性强 弱 。
反应越容易进行 ， 氧化剂的氧化性就越强。 ６、 根据原电 池的 正负 极 、 电解 池的 电极反 应 来判
原产物 的还原性 。
、
氧化还 原反应的基本概念
１ 、 氧化还原反应
氧化还原 反 应就 是 有元 素化 合 价 升 降 的 化 学反 应 。其本 质是反应 中有电子 的转移 （ 得 失或偏 移） 。表 现为反应前后某些元索 的化合价 发生 变化 。 ２ 、 氧化剂 、 还原 剂 、 氧化产物 、 还原产物 的判 断 （ １ ） 还原剂和还原剂 的判 断依 据 ： 从 元素 的电子得 失或化合 价升降判断 。 氧化 荆 ： 得到 电子 ， 所含元素化合 价降低的物质 。 还原剂 ： 失 去电子 ， 所含元素化合 价升高的物质。 氧化 荆具有 氧化 性 ， 反应 时本 身 被 还原 。还 原剂
较Ｆ ｅ “、 Ｈ ０ ： 的氧化性 强弱 和 Ｆ ｅ ¨、 Ｈ ２ ０ ： 的还原性 强
弱。
２ ０ ２
江
西
化
工
２ ０ １ ５年第 ２期
答案： 氧化性 ： ｔ ｔ ２ ０ ２ ＞Ｆ ｅ ¨； 还原性 ： Ｈ ２ ０ ２ ＞Ｆ ｅ “。
确定氧化剂 、 还原剂 、 氧化 产物 、 还原 产物的系数。 （ ４ ） 根据原子 守恒定律 用 观察 法配 平其 它 物质 的
还原剂的还 原性 就越 强 。所 以 ， 当变 价的 氧化剂 作用
例题 ： （ ０ ７ 全国卷 ｌ Ｉ ） 下列氧化还原反应中， 水作为
高考化学氧化还原知识点解析
高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。
二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。
比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。
三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
高考氧化还原知识点
高考氧化还原知识点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应的一个基本类型，它涉及到电子的转移和原子的氧化态的变化。
在反应中，有化合物失去电子而被氧化，同时另一化合物获得电子而被还原。
这种电子转移导致了反应物之间的化学变化。
二、氧化还原反应的表达方式氧化还原反应可以通过电子的转移和原子氧化态的变化来表达。
其中，电子的转移可以通过半反应方式来描述，比如将氧化反应物和还原反应物分别写出它们所损失或获得的电子数目。
而原子的氧化态的变化则是根据元素的电子数目来确定的，比如氧化剂接收了电子，它的氧化态就减少了，而还原剂失去了电子，它的氧化态就增加了。
三、氧化还原反应的热效应氧化还原反应可能伴随着放热或吸热过程。
放热的氧化还原反应被称为放热反应，而吸热的氧化还原反应被称为吸热反应。
这个热效应与反应过程中化学键的形成和断裂有关，其中的能量变化导致了反应过程的热效应。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活中有许多应用。
其中一个重要的应用是电化学电池。
在电池中，氧化还原反应导致了电子的流动，从而产生了电能。
各种类型的电池都是基于不同的氧化还原反应原理而设计的，比如干电池、锂电池和燃料电池等。
氧化还原反应还广泛应用于工业生产和环境保护领域。
在工业生产中，氧化还原反应可以用于合成有机物和无机物，比如合成聚合物或者去除染料等。
在环境保护方面，氧化还原反应可以用于处理废水和废气，将有害物质转化为无害物质，从而减少对环境的污染。
五、氧化还原反应与生物体的关系氧化还原反应在生物体内起着重要的作用。
例如，细胞呼吸是一种氧化还原反应，它是生物体从有机物中释放能量的过程。
在这个过程中，有机物被氧化为无机物，同时还原剂接收了电子，从而产生了能量。
此外，氧化还原反应还在生物体内发挥着抗氧化作用。
细胞内有许多抗氧化剂，它们可以捕捉自由基，从而保护细胞免受损害。
这些抗氧化剂通过参与氧化还原反应来抵消有害的自由基，从而保持细胞正常的功能。
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氧化还原反应考点漫谈
【摘要】笔者结合多年的教学经验，对氧化还原反应的常见考点进行了归纳，以便更好地掌握该考点涉及的知识内容与考察的能力、方法。
【关键词】高中化学氧化还原反应考点
【中图分类号】g632 【文献标识码】a 【文章编号】1674-4810（2013）04-0151-02
高中化学教科书中氧化还原反应是学生学习的一个重点、难点，也是高考的热点和难点。
从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查内容围绕氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物等基本概念展开，充分体现了新课标高考在考查基本概念、原理的同时，考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。
下面笔者对其常见考点进行了归纳：一氧化还原反应的含义
第一，定义：凡是有电子转移（电子的得失或偏移）或元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
第二，特征：反应前后元素化合价发生了变化。
第三，本质：反应过程中电子转移（得失或偏移）。
二考点题型
第一，考查氧化还原反应的特征、实质。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价升降，其实质是反应前后有电子的得失，
据此可以判断一个化学反应是否属于氧化还原反应。
例1，下列属于氧化还原反应的是（）。
a、caco3受热放出co2；
b、以mno2为催化剂，kcio3分解放出o2；
c、固体nac1与浓硫酸反应放出hc1气体；
d、铝溶于naoh溶液放出h2。
解析：选项a中caco3受热分解生成cao，并放出co2；选项c
中nacl与浓硫酸反应生成nahso4或na2so4，并放出hcl气体，在这两个反应中各元素在反应前后均未发生化合价变化，不属于氧化还原反应。
选项b中的kclo3分解生成kcl和o2，cl、o元素反应前后化合价发生变化，选项d中的al与naoh溶液反应后生成naalo 和h2，al和h2o中的h元素在反应前后化合价也发生变化，因此选项b、d属于氧化还原反应。
答案：b、d。
第二，考查氧化还原反应中的概念。
氧化剂、还原剂均指反应物，氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子（所含元素化合价降低）被还原为还原产物；还原剂具有还原性，在反应中失去电子（所含元素化合价升高）被氧化为氧化产物，判断氧化剂或还原剂，要看在反应中是得到电子（价降）还是失去电子（价升）。
例2，制备氰氨基化钙的化学方程式为caco3+2hcn=cacn2+co↑+h2↑+co2↑，在反应中（）。
a、氢元素被氧化，碳元素被还原；
b、hcn是氧化剂；
c、cacn2是氧化产物，h2为还原产物；
d、co为氧化产物，h2为还原产物。
解析：结合实例考查氧化还原反应的有关概念的试题，解题方法是：找变价→判类型→分升降→定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。
本题化学反应中元
素的化合价变化情况如： + = cacn2+ ↑
+ ↑+co2↑，生成物co2中的碳元素来自caco3，化
合价在反应前后未发生变化。
根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”可知，hcn既是氧化剂又是还原剂，cacn2是氧化产物，h2是还原产物。
答案：c。
第三，氧化还原反应方程式配平的考查。
氧化还原反应方程式通常根据化合价的升降来配平，其关键是：确定每分子还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，就必须弄清还原剂（或氧化剂）分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。
例3， kmno4+ kmno2+ h2so4= mnso4+k2so4+ kno3+ h2o
解析：在一个氧化还原反应中，缺少反应物或生成物配平，往往让考生束手无策。
一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：（1）若增加的元素是除h、o 以外的非金属，未知物一般是相应的酸；（2）若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；（3）若反应前后经部分配平后发现两边氢、
氧原子不平衡，则未知物是水。
经比较发现，生成物中增加了s元素，则未知物是h2so4，其他步骤同上。
答案：2kmno4+5kmno2+3h2so4 =2mnso4+k2so4+5kno3+3h2o。
第四，氧化还原反应计算的考查。
氧化还原反应的计算种类包括：（1）求氧化剂与还原剂，或氧化产物与还原产物的量之间的关系；（2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系；（3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价；（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。
例4，物质的质量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）。
a、1∶4
b、1∶5
c、2∶3
d、2∶5
解析：设被还原的硝酸的物质的量为x，根据电子守恒得2×2=（5-1）x，解得x=1，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶（5-1）=1∶4。
答案：a。
第五，氧化还原反应有关规律的考查。
在氧化还原反应教学中，这几个规律在每个环节中都存在：（1）强弱规律；（2）守恒规律；（3）价态变化规律；（4）优先规律，而它们的应用却是氧化还原反应考查的重点。
如性质比较用到的强弱规律、计算中用到的守恒规律等。
例5，氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：cah2+2h2o=ca （oh）2+2h2↑，下列说法错误的是（）。
a、cah2既是氧化剂，又是还原剂；
b、h2既是氧化产物，又是还原产物；
c、cah2是还原剂，h2o是氧化剂；
d、氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。
解析：根据价态规律，同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
分析确定化合价，找出化合价变化元素h元素，分析元素化合价的升降关系，可知选项b、c
正确；定量分析氧化产物和还原产物可知，h2中的h一半来自cah2，一半来自h2o，故选项d正确。
答案：a。
总之，通过物质的推断来考查氧化还原反应的基本原理和相关规律，这是历年高考的热点题型。
因此，在今后的学习和复习中，我们应加强此类题型的专题训练，使学生更好地掌握该考点涉及的知识内容与所要考察的能力、方法。
参考文献
[1]袁廷新、杨帆.掌握特征抓住守恒——氧化还原反应解题策略[j].高中数理化，2011（13）
[2]汪习雄.氧化还原反应要点精析[j].新高考：物理化学生物，2010（9）
〔责任编辑：高照〕。