酸碱盐化学性质复习

酸碱盐化学性质复习
知识联系结构图
1. 酸碱与酸碱指示剂作用
A. B.无色酚酞溶液
注意：A.变色的是指示剂而不是酸或碱
B.使指示剂变色的是酸溶液中大量的H +或碱溶液大量的OH - ，一些不溶于水的碱【如Cu(OH)2等】由于不能溶于水解离出大量的OH -而不能使指示剂变色 2. 金属 + 酸 盐 + 氢气
反应发生的条件是：在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 镁与盐酸反应：
锌与稀硫酸反应： 铁与稀硫酸反应： 铝与盐酸反应： 说明：A 金属与酸反应会放热 B 单质铁与酸反应生成亚铁盐 3. 金属 + 盐 新金属 + 新盐 反应发生的条件是：在金属活动性顺序表里，位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（即盐溶液）中置换出来，特别注意盐一定要是可溶性的盐，如Cu 是不能和AgCl 反应的，因为AgCl 不溶于水，不能得到AgCl 溶液
铁与硫酸铜溶液反应： 铜与硝酸银溶液反应： 铝与硫酸铜溶液反应： 说明：单质铁与盐反应生成的是亚铁盐 4. 金属氧化物 + 酸 盐 + 水
氧化铜和稀硫酸反应： 铁锈的主要成分和稀硫酸反应： 铁锈的主要成分和稀盐酸反应： 氧化钙和稀盐酸反应： 5. 酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应）
盐酸和氢氧化钠反应： 硫酸和熟石灰反应： 硫酸和氢氧化钠反应： 盐酸和氢氧化镁反应： 盐酸和氢氧化铝反应： 硫酸和氨水反应： 6. 酸 + 盐 新酸 + 新盐
反应发生的条件是：新酸易分解生成气体或新盐不溶于水
盐酸和碳酸钙反应： 盐酸和纯碱（苏打）反应： 盐酸和小苏打反应： 总结：组成里含有 或 的盐能与酸反应生成CO 2气体 盐酸和硝酸银溶液反应： 硫酸和氯化钡溶液反应： 7. 非金属氧化物 + 碱 盐 + 水
二氧化碳和氢氧化钠反应： 二氧化碳和氢氧化钙反应： 二氧化硫和氢氧化钠反应： 三氧化硫和氢氧化钠反应： 说明：并非所有非金属氧化物都能与碱反应，如CO 不能和碱反应 8. 碱 + 盐 新碱 + 新盐
反应发生的条件是：新碱易分解生成气体或新碱、新盐中至少有一种是沉淀（不溶于水）石灰水和纯碱溶液反应：
烧碱溶液和硫酸铜溶液反应：
※熟石灰和碳铵研磨：
总结：组成里含有的盐能与碱反应生成NH3 9. 盐A + 盐B
盐C + 盐D
反应发生的条件是：反应的两种盐可溶，生成的两种盐中至少有一种是沉淀（不可溶）
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：
氯化钡溶液和硝酸银溶液反应：
硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应：
氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应：
总结：酸、碱、盐之间、盐与盐之间及酸与金属氧化物之间发生的反应均是复分解反应，这些反应要能发生，必须满足复分解反应发生的条件（有沉淀或气体或水生成），碱与非金属氧化物发生的反应不是复分解反应。

酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系总结
酸溶液一定是酸性溶液
（pH＜7）少数
中性溶液大多数盐溶液
（pH=7）少数
碱溶液一定是碱性溶液
（pH＞7）
记住：碳酸钠、碳酸氢钠等可溶性碳酸盐或碳酸氢盐的水溶液呈碱性。

*小苏打是碳酸氢钠
干燥剂总结
说明：*碱石灰：固体氢氧化钠（碱）和生石灰（石灰）的混合物
补充：铁粉：生锈消耗氧气和水蒸气，常作双吸收剂
无水硫酸铜（白色）：易和水发生反应生成五水合硫酸铜（蓝色），常用来检验水分（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O，颜色变化：由白色变成蓝色）
溶解或反应放热或吸热现象总结
初四化学试题
一、选择题（本题共11小题，每小题3分，共33分）
1.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量( )
A．铁屑B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．硝酸钡溶液
2.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀硫酸三种溶液，这种试剂是( )
A．氯化钡溶液B．紫色石蕊试液C．碳酸钠溶液D．酚酞试液
3.分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )
A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．H2SO4、HCl、KCl D．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
4.将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和CuSO4的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是( )
A．Cu B．Fe、Cu C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Cu
5．不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba(OH)2④KCl ⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是( )
A．②①③⑤④B．②③①⑤④C．⑤①③②④D．①③⑤②④
6．下列几组物质中，两种物质混合能生成氢氧化铜的是( )
A．碳酸铜(不溶)和氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液和苛性钠溶液
C．硫酸铜溶液和氢氧化铁D．氧化铜和水
7.下列盐可用金属与稀盐酸反应而制得的是( )
A．AgCl B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2
8．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中，在X表面有Z析出。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )
A. Z、Y、X
B. Z、X、Y
C. Y、Z、X
D. Y、X、Z
9．将质量相等、溶质质量分数也相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴加紫色石蕊试液，所显示的颜色为( )
A．紫色B．红色C．蓝色D．无法判断
10．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液
体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。

下表中的各组物质不出现
11.
A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸
C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸二、填空题（每空3分，共42分）
12．使用合适的试剂，除去下列各溶液中的杂质(括号内为杂质)，在横线上写出有关的化学方程式：
⑴FeSO4[CuSO4] ；
⑵NaCl[NaOH] ；
⑶KNO3[KCl] ；
⑷KNO3[MgSO4] 。

13、如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式(6分)
①②
③____________________________
14. 14.从二氧化碳，锌粒，水，氧化钙，氯化铁溶液，石灰水，碳酸钠溶液，氢氧化铜，盐酸中选择适当的物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：
（1）跟水反应所得溶液的PH＜7
（2）跟水反应所得溶液的PH＞7
（3）有可燃性气体生成的反应
（4）生成红褐色沉淀的反应
（5）蓝色粉末溶解的反应
（6）没有明显现象的中和反应
（7）能制取少量烧碱的反应
三、简答题（15题9分，16题10分，17题6分，共25分）
15．有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。

经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生；
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

则A为，B为，C为(填化学式)。

写出A与C、B与C反应的方程式：、
16．试用三种不．同类别
．．．的试剂，验证长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质。

将现象及化
17、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
⑴白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，
⑵过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。

⑶向滤液中加入AgNO。

溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上实验，不能确定混合物中是否含有__________，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作⑴中应加入的试剂是________________，操作⑵中应加入的试剂是__________。

四、附加题（相对原子质量：Fe:56 H:1 S:32 O:16）
某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、
丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

实验数
请你认真分析数据，回答下列问题：
⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
⑵计算样品中铁的质量分数；
⑶计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1％)
练习：下列反应能否进行，能进行的写出反应方程式，不能进行的说明理由。