2019年九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件(新版)新人教版
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2019版九年级化学下册第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐教学课件新版新人教版
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 ________________________。 (3)写出一个与离子方程式Mg+2H+==== Mg2++H2↑相对应 的化学方程式__________________________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就 是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备 生成物中有气体、沉淀或________生成,反应就能发生。
【思维行动】 (1)由实验1可确定原营养液中一定没有哪种物质?试着 说明理由。
提示:向原营养液中滴加碳酸钠溶液产生沉淀,说明原 营养液中一定含有硝酸钙,由于碳酸钾溶液与硝酸钙溶 液不能共存(产生沉淀),可确定原营养液中一定没有碳 酸钾。
(2)结合实验1、2可以判断原营养液的组成可能有哪几 种情况?
盐的性质 (3)与碱反应 (4)与盐反应
一般规律
盐+碱 另一种盐+另一种碱
盐+盐 另两种盐
反应类型 复分解反应 复分解反应
2.盐溶液的酸碱性: 盐溶液通常呈中性,但少数盐溶液呈碱性或酸性,如碳 酸钠溶液呈碱性。
【典例1】(2016·资阳中考)如图中各组物质(或其溶 液)反应均可生成盐(中心盐)。
SO
24
====
BaSO4↓;
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。 请回答: (1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存 的是________。
A.Na+、Mg2+、Cl-、SO24B.Na+、K+、Cl-、OHC.Na+、Cu2+、Cl-、SO24D.Na+、K+、Cl-、CO32-
2019版九年级化学下册第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐教学课件(新版)新人教版
反应类型 置换反应
复分解反应
盐的性质
一般规律
反应类型 复分解反应
盐+碱 (3)与碱反应 另一种盐+另一种碱 (4)与盐反应 盐+盐 另两种盐
复分解反应
2.盐溶液的酸碱性: 盐溶液通常呈中性,但少数盐溶液呈碱性或酸性,如碳 酸钠溶液呈碱性。
【典例1】(2016·资阳中考)如图中各组物质(或其溶 液)反应均可生成盐(中心盐)。 世纪金榜导学号00434151 (1)分析图中信息,填写相应的文字,完善该图。
(2)列举相应的化学方程式说明①②: ①________________;②___________________。
【精讲精析】解答本题需要明确以下两点: (1)由图示可知:①酸与盐可以生成新酸与盐;②碱与某 些非金属氧化物可以生成盐。 (2)①酸与盐可以生成新酸与盐;如盐酸与硝酸银反应,
盐酸中存在氯离子,而硝酸银中有银离子,氯离子和银
离子在同一溶液中不共存,能生成不溶于水也不溶于酸 的氯化银沉淀,化学方程式为HCl+AgNO3 ==== AgCl↓ +HNO3;②碱与某些非金属氧化物可以生成盐,如氢氧化 钠与二氧化碳反应,反应的化学方程式为CO2+2NaOH
==== Na2CO3+H2O。
答案:(1)①酸 ②碱
某些非金属氧化物
+H2↑)
(4)水
【方法点拨】离子共存问题的判断方法 1.判断离子能否共存的依据: 离子能否共存实质上就是看离子间是否发生反应的问 题。若在溶液中发生反应 , 就不能共存 , 否则就能共存。
看能否发生反应,主要是看溶液中的离子能否反应生成
沉淀、气体或水等。
2.溶液中常见的不能共存的离子组:
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件
碱式盐：Cu2(OH)2CO 3 2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点， 可将盐分类并称为某盐
钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3
钾盐：KCl、K2SO4 铵盐： (NH4)2SO 4 、
、 K2CO3 NH4Cl、
NH4NO3
碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3
硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
第九页，共二十九页。
二、复分解反应(fǎnyìng)发生的条 件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成，复分解反应才可以(kěyǐ)发生
由两种化合物相互交换成分，生成(shēnɡ chénɡ)另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实质 复 (shízhì)
分
实际
解
NaOH+HCl=NaCl+H2O
第五页，共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCOO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHHCCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应，生成二氧化碳气体。
钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3
钾盐：KCl、K2SO4 铵盐： (NH4)2SO 4 、
、 K2CO3 NH4Cl、
NH4NO3
碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3
硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
第九页，共二十九页。
二、复分解反应(fǎnyìng)发生的条 件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成，复分解反应才可以(kěyǐ)发生
由两种化合物相互交换成分，生成(shēnɡ chénɡ)另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实质 复 (shízhì)
分
实际
解
NaOH+HCl=NaCl+H2O
第五页，共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCOO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHHCCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应，生成二氧化碳气体。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐课件
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名称 碳酸 钠
俗名 苏打、 纯碱
物理性质（色、 态及溶解性）
白色粉末状固 体，易溶于水 白色晶体，易 溶于水 白色固体，难 溶于水
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分、 治疗胃酸过多的药剂
碳酸 氢钠 小苏打
碳酸根离子CO32-或碳酸氢根离子HCO3-的检验
内容
原理
组成里含有CO32-或HCO3-的物质都能与盐酸反 应生成CO2气体，利用此反应可以检验物质的组 成中是否含有CO32-或HCO3-
试剂 方法
稀盐酸和澄清石灰水 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如果 有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石 灰水中，石灰水变浑浊，则证明物质中含 有CO32-或HCO3-
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到粗盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。(粗盐如何提纯成精盐？）
• 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
小结
• 三种盐的重要性质和用途；
• 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3的检验）； • 复分解反应的概念；
九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐》课件
课堂检测 能力提升题
1．性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的 是（ D ） A．石灰石可用作补钙剂 B．亚硝酸钠可用作调味品 C．烧碱可用于中和过多的胃酸 D．氯化钠可用于消除公路上的积雪
课堂检测
能力提升题
2．下列说法不正确的是 （ A ）
A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成 B. 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳 酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
现象
有白色沉淀生成
点 击
图
分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生 成碳酸钙白色沉淀
片 播 放
视
频
2.与碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
探究新知
资料卡片 石 笋 和 钟 乳 石 的 形 成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳 的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。
课堂检测
基础巩固题
3．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不 相符的是（ C ） A．氯化钠是常用的调味品 B．氢氧化钠可作炉具清洁剂 C．碳酸钠用于配制生理盐水 D．碳酸钙可用作补钙剂
课堂检测 基础巩固题
4．小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进 行了探究，以下是他们对探究结果的描述，其中不正 确的是（ D ）
九年级化学下册 第十一单元盐 化肥 课题1《生活中常见的盐》课件
与
酸
碳酸钠+盐酸
反
应
产生大量气泡，
现象 石灰水变白色(báisè)浑石灰水变白色浑浊
分析
反应生成(shēnɡ chénɡ) 二氧化碳气体
第十页，共二十四页。
反应生成二氧化碳气体
小结
碳酸钙与盐酸(yán suān)反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应(fǎnyìng)的化学方 程Na式2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
湖盐
第六页，共二十四页。
井盐
(jǐngyán)
二、碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸 (tàn suān qīnɡ nà) 钙
第七页，共二十四页。
1.俗称(sú chēnɡ)、部分物理性质 和用途
碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打，白色粉未，水溶液显碱性
用途：用于生产玻璃(bō lí)、造纸、纺织、洗涤剂
3.检验某物质是否含有(hán yǒu)CO32-，应选择的药
品是
（A）稀硫酸
D
（B）二氧化碳(èr yǎng huà 气体 tàn)
（C）无色(wú sè)酚酞
（D）盐酸和澄清石灰水。
非常恭遗喜憾你你答答对错了了
第十八页，共二十四页。
4. B 在日常生活常用(chánɡ yònɡ)做调味剂和防腐剂的是
实验2 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象
产生(chǎnshēng)白色浑浊
化学方程式 分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)反应产 生碳酸钙沉淀
人教版九年级下册化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共31张PPT)(共31张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 微
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— —— 不
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
两种或两种以上 物质生成另一种 物质的反应
一种物质生成两种 或两种以上其他物 质的反应
化合物反应，生 成另一种单质与 另一种化合物的
两种化合物互相交换 成分，生成另外两种 化合物的反应
反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 微
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— —— 不
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
两种或两种以上 物质生成另一种 物质的反应
一种物质生成两种 或两种以上其他物 质的反应
化合物反应，生 成另一种单质与 另一种化合物的
两种化合物互相交换 成分，生成另外两种 化合物的反应
反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B
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A是碳酸氢钠。(2)若A中不含氢元素,则为碳酸钠,碳酸钠与石灰水反应
生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠。(3)D→E是二氧化碳与氢氧化钙反应生
成碳酸钙沉淀和水。
答案 (1)碳酸氢钠 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ (2)碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ (3)CO2+Ca(OH)2 H2O+CaCO3↓
图11-1-3
(1)操作 A 中用到玻璃棒,其作用是
。
(2)操作 E 中,当观察到蒸发皿内出现
热。
时,应停止加
(3)本实验中粗盐提纯的操作顺序为
(填字母序号,所有步骤必
须使用)。
(4)他们用提纯后的盐来配制 100 g 8%的氯化钠溶液,经检测该溶液溶
质质量分数偏小,其原因可能有
(填序号)。
请回答下列问题:
(1)若A中含有氢元素,则A的名称是
式为
。
,它与盐酸反应的化学方程
(2)若A中不含氢元素,则A的名称是 程式为
,它与石灰水反应的化学方 。
(3)写出D→E的化学方程式:
。
解析 (1)根据白色粉末A能与盐酸反应生成含钠元素的盐、常见的溶
剂及能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,且A中含有氢元素,可知
组成里含有C O32(或HC O3)的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 稀盐酸和澄清石灰水
向待检测溶液中加入稀盐酸有无色无味气体放出,且该气体能使澄清 石灰水变浑浊,则该物质中有C O32(或HC O3)
例1 小明从家中厨房取了一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结 果如下:
图11-1-1
知识点二 粗盐提纯 1.实验装置
图11-1-2
2.原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不 溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.操作步骤:一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4.实验成功的关键 (1)称量时:托盘天平使用时要调平衡,读数要准确;取药品要规范,不撒 落。 (2)溶解时:搅拌要匀速,不能过快,防止液体溅出。 (3)过滤时:要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。 (4)蒸发时:不断搅拌,以防局部温度过高;蒸发皿中出现较多固体时,停止 加热。 (5)转移时:要全部转移进行准确称量。
物理 性质
白色固体,易溶于水
白色固体,能溶于水
白色固体,难溶于水
化学 性质
①与酸反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑ ②与氢氧化钙反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
①与酸反应 NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+CO2↑ ②受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑
5.误差分析
转移食盐不彻底
(1)产率偏低原因过烧滤杯时内滤壁纸沾上有残食留盐食溶盐液
蒸发时有溶液溅出
(2)产率偏高原因:蒸发时未完全蒸干
特别提醒 (1)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,但作用各
不相同。在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解;在过滤操
作中,玻璃棒起引流作用;在蒸发操作中,玻璃棒起搅拌作用,防止局部温
度过高,造成液滴飞溅。(2)经溶解、过滤、蒸发只能将不溶性杂质如
泥沙等除去,其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、S O24 等尚未分离,因而得 到的食盐不属于纯净物。
例2 (2018天津河北模拟)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性 杂质)提纯实验,图11-1-3是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,根据 示意图回答问题。
易错警示 日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl);而化 学中的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子(或铵根离 子)和酸根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式 俗称
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
CaCO3
①与酸反应 CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑ ②高温分解 CaCO3 CaO+CO2↑
用途
广泛用于玻璃、纺织、造纸等工 发酵粉的主要成分之一;医疗上
业
治疗胃酸过多
实验室制CO2;重要的建筑材料;补 钙剂
3.C O32 (或HCO 3 )的检验方法
检验原理 检验试剂 检验方法
知识点一 生活中常见的盐 1.氯化钠 (1)用途 ①医疗上用来配制生理盐水; ②农业上用氯化钠溶液来选种; ③工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等; ④生活中的调味品,可用来腌渍蔬菜等; ⑤利用氯化钠可以消除公路上的积雪等。 (2)制备 ①晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到粗盐。 ②粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯。
知识点三 盐的性质、复分解反应 1.盐的性质 (1)盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶;盐酸盐除AgCl外全部可溶;硫酸 盐除BaSO4、PbSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶外均可溶;碳酸盐除Na2CO3、 K2CO3、(NH4)2CO3可溶,MgCO3微溶外均不可溶。 (2发生反应,见下表:
性质 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐1+新盐2
反应发生的条件
实例
①盐要溶于水; ②金属的活动性强于盐溶液中金属的活动性
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
①氯化钠固体的纯度不达标 ②量取液体水时,仰视读数 ③装瓶时,
有少量氯化钠溶液洒出
解析 (1)操作A是过滤,玻璃棒的作用是引流。(2)蒸发时,待蒸发皿中 出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。(3)粗盐 的主要成分是氯化钠,粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发,因此 操作顺序为DBCAE。(4)①氯化钠固体的纯度不达标,会造成实际所取 的溶质的质量偏小,则溶质质量分数偏小;②量取液体水时,仰视读数,会 造成实际量取的水的体积偏大,则溶质质量分数偏小;③溶液具有均一 性,装瓶时,有少量氯化钠溶液洒出,溶质质量分数不变。 答案 (1)引流 (2)较多量的固体 (3)DBCAE (4)①②