2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案.pptx

F 元素，X 为 S 元素，Z 为 Ar 元素。
A项，T 的最高价氧化物对应的水化物 HClO4 的酸性最强，A 正确；
B项 ， 非 金 属 性 越 强 ， 氢 化 物 的 稳 定 性 越 强 ， 则 氢 化 物 的 稳 定 性 ： HF>H2O>H2S，
HF>HCl>H2S，B 正确；
高 2017 届高三理科综合模拟考2试化学试题
解析：
A项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误；
B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；
C项，SiO2 成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；
D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。
答案B 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
D. pH＝10 的 NaHB 溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)
解析： A项，pH＝2 的 H2A 稀释 100 倍时溶液的 pH 变为 4，说明该酸完全电离，所以为强酸，
A 错误；
B项，根据电荷守恒可知 NaHA 水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B 正
烯酸中含有双键的能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B 错误； C项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他 3 个 P 原子形成 3 个 P－P 共价键，每
个 P 原子形成的P－高(P3)共201价7 届键高数三目理为科1综2×合3模,6拟.2考g1白试磷 化学含试有题0.2 mol P，第则页0共.21m0页ol P 原子形成 0.3
②滴定至终点时溶液的颜色变化是
。
(3)丙组同学拟设计实验证明：
①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为 。
高 2017 届高三理科综合模拟考5试化学试题 (3)
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②HNO2 的酸性比 CH3COOH 强。实验操作为 。
答案：(14 分) (1)①圆底烧瓶(1 分) ②SO2 易溶于水，在稀硫酸中不易逸出(2 分) ③2SO2＋H2O＋2NO 3－===NO＋NO ＋2 2SO ＋42—2H (2＋分 ) ④NO＋NO2＋2Na2CO3＋H2O===2NaNO2＋2NaHCO3(2 分) (2)①酸式(1 分) ②由无色变为淡紫红色(或浅红色)，且半分钟内不褪色(2 分) (3)①取少量 NaNO2 溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色
①仪器 M 的名称是
。
②装置 A 中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是
。
③若装置 B 中生成等物质的量的 NO 与 NO2，则装置 B 中发生反应的离子方程式为
。
④已 知 NO 与 NaOH 溶液不反应， 而 NO2 可与 NaOH 溶液发生反应： 2NO2 ＋
2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置 C 中的 NO 与 NO2 物质的量之比为 1∶1，则
变化(或其他合理答案)(2 分) ②相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的 NaNO2 溶液与CH3COONa 溶液的 pH，
比较 pH 的大小(或其他合理答案)(2 分) 27．(15 分)镍废料中主要含有 Ni，还有少量的 Cu、Fe、Pb 等。现从中制取 Ni2O3，可用于 制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：
已知 0.010 mol/L 金属离子在不同 pH 下的沉淀情况如下：
Fe3＋
Cu2＋
Ni2＋
Fe2＋
开始沉淀 pH 3.0
5.0
7.4
9.7
完全沉淀 pH 4.0
6.5
9.0
11
回答下列问题： (1) 加入碳酸钙调 pH 的目的是
，“沉渣 2”的主要成分是
，
必须先过滤“沉渣 1”后再进行“除 Cu”的原因是
浓盐酸 KI•淀粉溶液
浓硫酸 AgNO3 溶液
浓硫酸
溴水
实验目的
证明 SO2 具有漂 白性 比较Cl2与 I2的氧 化性强弱 证明酸性： H2SO4> HCl 证明浓硫酸具有 脱水性、氧化性
实验装置
解析： A项，亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明
二氧化硫的漂白性，A 不正确； B项，二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B 不正确； C项，氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并
不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C 不正确； D 项，蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固
体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明
浓硫酸表现了强氧化性，所以D 正确。 答案D 12．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口 关闭，可得到强还原性的H·( 氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH( 羟 基自由基)。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为 0.1NA B．标准状况下，2.24 L H2O 中含有的共价键数目为 0.2NA C．6.2 g 白磷分子中含P—P 键为 0.2NA D．7.8 g Na2O2 和 Na2S 的固体混合物中含有的离子总数为 0.3NA 解析：
A项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故 1 mol 丙烯酸中含 2 mol 双键，即 0.1 mol 丙
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mol P－P 键，含 P－P 键为 0.3NA，故 C 错误；
D项，Na2O2 和 Na2S 均由 2 个钠离子和 1 个阴离子构成，摩尔质量均为 78 g/mol,7.8 g
混合物的物质的量为 0.1 mol，则 0.1 mol 混合物中含有的离子总数为 0.3NA，故 D 正确。 答案：D
小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D 错误；
答案选 B。
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
26．(14 分)亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚 硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
。
(2)用离子方程式解释加入 NH4F“除 Ca”的过程
。
(3)“酸浸”时参与反应的 H2SO4 与 HNO3 物质的量比保持为 3∶2，此时 Ni 单质所发生
的化学方程式为
。
(4)“操作 X”是
、
。
(5) 向 NiO 中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量 NaOH 溶液，再加入 NaClO 溶液，
4
误。 答案C 13．常温下，取 pH＝2 的两种二元酸H2A 与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与 加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )
A．H2A 为二元弱酸，稀释前 c(H2A)＝0.005 mol·L －1 B. NaHA 水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－) C. 含等物质的量的NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－)
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确；
C项，根据物料守恒可知含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)
＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C 错误； D项，pH＝10 的 NaHB 溶液显碱性，说明 HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大
9. 下列说法不正确的是( ) A．C2H6 和 C9H20 一定互为同系物 B. 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成 3 种二肽 C. 葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
解析：
A项，C2H6 和 C9H20 均是烷烃，一定互为同系物，A 正确；
A项，在原电池中，铁作负极，电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋，故 A 错误； B项，鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为 O2＋4e－＋2H2O===4·OH ，每生成 1
mol·OH 有 1 mol 电子发生转移，故 B 错误；
C项，不鼓入空气时，正极发生还原反应为 H＋＋ e－ === H·，故 C 正确； D 项，处理含有 C2O2－的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故 D 错
的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是( ) QR XTZ
A. 五种元素中Z 的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B. 氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X C．Q 单质能从溶液中置换出X 单质，R 单质能从溶液中置换出Q 单质 D．X 阴离子和T 阴离子相比，半径：X 阴离子的大；还原性：T 阴离子的强 解析 根据 T 单质和 H2 在光照的条件下发生爆炸可知 T 为 Cl 元素，则 Q 为 O 元素，R 为
写出其中和NaClO 相关的反应的离子方程式为
。
(6)根据上表数据，计算当 0.010 mol/L NiSO4 溶液中Ni2＋完全沉淀时的 c(Ni2＋)＝
mol/L。
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解析：(6)由表中数据可知，当 0.010 mol/L NiSO4 溶液中Ni2＋开始沉淀时，溶液中 c(OH －)＝10－6.6 mol/L，Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)c2(OH－)＝ 0.010 mol/L×(10－6.6 mol/L)2＝10－15.2， 当 0.010 mol/L NiSO4 溶液中 Ni2＋完全沉淀时，溶液中 c(OH－)＝10－5 mol/L，c(Ni2＋)＝