2-1 有机化学反应类型(第3课时)
2.1.1 有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应
第1节有机化学反应类型第1课时有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应【学习目标】会根据有机物的组成和结构特点，分析加成反应、取代反应的原理，会书写常见有机物发生加成反应或取代反应的化学方程式。
一加成反应【新知导学】1．有机化学反应常涉及参加反应的主要有机物(结构特点) 、与之反应的试剂、、及等。
从反应类型上看主要的有机化学反应类型有反应、反应、反应等。
此外还有氧化反应和反应。
2．加成反应是有机化合物分子中的两端的原子与结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
(1)发生加成反应的有机物结构中必须具有不饱和键，常见的不饱和键有碳碳双键、碳碳叁键和碳氧双键，一定条件下苯环也可发生加成反应。
对应的有机化合物有烯烃、炔烃、醛、酮、芳香烃等。
(2)能与有机物发生加成反应的试剂常见的有、、、、等。
(3)发生加成反应时，不饱和键两端带部分正电荷(δ＋)的原子与试剂中带部分负电荷(δ－)的原子或原子团结合；不饱和键两端带部分负电荷(δ－)的原子与试剂中带部分正电荷(δ＋)的原子或原子团结合，生成反应产物。
完成下列反应的化学方程式：①＋H2―→；②＋HCN―→。
【归纳总结】有机物的加成反应(1)有机物发生加成反应的通式是 。
(2)根据有机物本身及试剂的结构特点，不同类型的不饱和键通常能与不同的试剂发生加成反应。
【活学活用】1．下列反应属于加成反应的是( ) A ．C 3H 8＋Cl 2――→光照C 3H 7Cl ＋HCl B ．C 3H 8――→高温C 2H 4＋CH 4C ．CH 2==CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH D ．2．乙烯酮(CH 2==C==O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH 2==C==O ＋HA ―→。
乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是( )A ．与HCl 加成时得到CH 3COClB ．与H 2O 加成时得到CH 3COOHC ．与CH 3OH 加成时得到CH 3COCH 2OHD ．与CH 3COOH 加成时得到CH 3COOCOCH 3二 取代反应【新知导学】1．观察以下反应特点，回答问题。
有机化学反应类型及推断合成
CH2=CH-CH2-
OH
-CHO
官能团是钥匙，它能打开未知有机物对你关闭的大门。 官能团是地图，它能指引你走进有机物的陌生地带。
实验证明，某有机化合物C8H8O2分子中 无C＝C和C≡C，该物质与水反应生成A和B。（1）若1 mol C8H8O2能与2 mol NaOH反应，而与钠不反应，则该有机物的结构简式可能为 (有几种写几种)。
消去反应的条件：醇类是浓硫酸+加热； 卤代烃是NaOH醇溶液+加热
有机反应类型——消去反应
氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
有机反应类型——氧化反应
氧化反应:有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应
有机物的燃烧，烯烃、炔烃、苯的同系物的 侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。它 包括两类氧化反应
1）在有催化剂存在时被氧气氧化
从结构上看，能够发生氧化反应的醇一定是 连有—OH的碳原子上必须有氢原子，否则不能 发生氧化反应
就不能发生氧化反应
如
CH3—C—OH
CH3
CH3
2）有机物被除O2外的某些氧化剂 （如强KMnO4、弱Cu(OH)2、[Ag(NH3)2OH]等氧化）
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 醛 羧酸
题中的已知条件中包含以下四类信息： 1) 反应（条件、性质）信息：A能与银氨溶液反应，表明A分子内含有醛基，A能与NaHCO3反应断定A分子中有羧基。 2) 结构信息：从D物质的碳链不含支链，可知A分子也不含支链。 3) 数据信息：从F分子中C原子数可推出A是含4个碳原子的物质。 4) 隐含信息: 从第（2）问题中提示“1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E ”，可知A分子内除了含1个醛基外还可能含1个碳碳双键。
有机化学反应类型归纳及复习
有机化学反应类型归纳及复习2009.10.2一、取代反应 1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
（1）烷烃卤代条件：光照，卤素为纯卤素，如氯气，溴蒸气（不能是溴水） 产物：卤代烃（R-X ）+ 卤化氢（HX ）（2）苯及苯的同系物卤代条件：催化剂（Fe ），纯卤素：苯环上的氢被取代 光照；纯卤素：苯环侧链上的氢被取代（3）卤代烃水解条件：NaOH 水溶液。
其中水是反应物，NaOH 能促进水解平衡向右移动C 2H 5-Br + H -OH −−−→−∆/NaOH C 2H 5OH + HBr ； 生成的HBr 能与NaOH 继续反应：NaOH+HBr →NaBr+H 2O两个方程式综合起来，也可以写成：C 2H 5-Br + NaOH −→−∆C 2H 5OH + NaBr （4）醇：成醚：CH 3CH 2-OH+H-O-CH 2CH 3−−−−→−C140/浓硫酸CH 3CH 2-O-CH 2CH 3+H 2O 卤化：CH 3CH 2—OH +H —Br −→−∆CH 3CH 2Br + H 2O （5）酚：卤化、硝化（6）羧酸酯化：条件：浓硫酸；加热R-COO-H + H-O-R ′−−−→−∆/浓硫酸R-COO-R ′+ H 2O （7）酯水解条件：酸性水解或碱性水解;碱性水解生成了盐，要通过酸化变成酸溶液，然后经过蒸馏得到有机酸。
CH 3COOC 2H 5＋H 2O −−−→−∆/浓硫酸CH 3COOH ＋C 2H 5OH ；RCOOR ′＋NaOH −→−∆RCOONa ＋R ′OH 3．能发生取代反应的有机物种类如下图所示：二、加成反应 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
（1）C=C 与H2、X2、HX 、H2O ： （2）C ≡C 与H2、X2、HX 、H2O ： （3）苯与H2（4）醛、酮与氢气加成： （5）油脂氢化：2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
选修5 2-1 课时3 脂肪烃 2-1-3
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (3) 炔烃
1.了解炔烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握乙炔的性质，理解烯烃的化学性质
3.掌握乙炔的实验室制法
三.炔烃
1.乙炔的分子结构 分子式： C2H2 电子式：H∶C H—C 结构式： 结构简式：HC C∶ H C —H CH
空间结构： 直线型. 键角:180°
y
y/x
y/x
例2、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（
D
）
A、CH4
C、C3H6
B、C2H6
D、C6H6
例3：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6
完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
CH4
燃烧规律专题
CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O
3.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2 和H2O及耗氧量就一定。
解析 : 设烃的平均化学式为C x H y
y y 点燃 C x H y (x )O 2 xCO 2 H 2O 4 2 y y 1 x x 4 2 由反应前后气体体积不变可得 y y ( x ) ( x 1) 0解得y 4 2 4 即氢原子数为4的烃, 燃烧前后气体体积保持不变, 故B不符合条件｡
③ 加聚反应 nCHCH
催化剂 加温、加压
CH=CH
n
聚乙炔:导电塑料
5.乙炔的用途
(1)氧炔焰:
温度30000C以上 (2)重要的化工原料
如制聚氯乙烯(人造革)
6. 炔烃
(1)定义：分子中含有碳碳三键的一系列链烃
有机化学学案3：2.1.1 有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应
有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应考纲点击了解加成反应、取代反应梳理整合一、重要的有机反应类型及规律反应类型特点实例结构变化形式取代反应有机分子里的某些______或______被其他______或______所______的反应苯、苯酚、甲苯、醇、羧酸等价替换式加成反应有机分子里________的碳原子跟其他原子或原子团______结合生成别的物质烯烃、炔烃、苯环、醛、酮、油脂等开键加合式一、有机反应类型的判断1．有机反应类型的特征(1)取代反应特征：A—B＋C—D―→A—C＋B—D(2)加成反应特征：①双键加成：＋X—Y―→X Y②开环加成：2．根据试剂和条件判断有机化学反应的类型试剂有机反应类型(或条件)Na 醇、酚、羧酸、氨基酸等含—OH物质的取代反应H2/催化剂烯烃、炔烃、芳香烃、醛(酮)等加成反应(还原反应)Cl2/光饱和烃或苯环侧链上的烷基取代反应Br2(液溴)/催化剂芳香烃苯环上的取代反应二、新物质化学性质的判断由新物质的结构判断存在的官能团，联系官能团所属物质类别判断物质的性质。
官能团主要化学性质烷烃(无官能团) ①在光照下发生卤代反应②高温分解③不能使酸性KMnO4溶液退色①跟X2、H2、HX、H2O的加成②加聚③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液退色①发生卤代反应②硝化反应③与H2加成—X ①与NaOH溶液共热发生取代反应巩固提高一、加成反应及判断1．下列有机物与HBr 或HCN 都能发生加成反应的是 ( )A ．CH 2===CHCH 3B ．CH ≡CHC ．CH 3CHOD ．CH 3C ≡N2．下列各反应中属于加成反应的是( )①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ②H 2＋Cl 2=====光照2HCl③CCH 3OH ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH ④CH 3CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2ClCH 2Cl ＋2HCl A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④3．某气态烃1 mol 最多能和2 mol HCl 加成，生成1 mol 氯代烷，此氯代烷能和4 mol Cl 2发生取代反应，生成物分子中只含C 、Cl 两种元素。
课时2_1_2 有机化学反应的主要类型(对点练习)
课时2.1.1 有机化学反应的主要类型自主练习一、单选题1．如图所示的某有机反应，其反应类型为()A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应2．下列反应中属于消去反应的是()A．溴乙烷与NaOH水溶液共热B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应C．一氯甲烷与NaOH水溶液共热D．实验室中用乙醇制取乙烯3．（2020黄梅国际育才高级中学高二期中）有机物C7H15OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为()A．B．C．D．4．下列有机化合物能发生消去反应的是()A．1-溴丙烷B．1-溴-2,2-二甲基丙烷C．2,2-二甲基-1-丙醇D．苯基溴甲烷(C6H5—CH2Br)5．，丙的结构简式不可能是()A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br6．[2019浙江4月选考] 下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O7．(2020·河北衡水中学高二期中)下列说法正确的是()A ．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色均属于加成反应B．乙醇与浓硫酸混合加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C ．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同8．(2020·山西右玉一中高二期中)1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热发生反应，两反应()A．产物相同，反应类型相同B ．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D ．碳溴键断裂的位置相同9．某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有()A．加成反应B．消去反应C．取代反应D ．氧化反应10．(2020江西南昌五校高二期末)下列各大化合物中，能发生酯化、还原、氧化、加成、消去五种反应的是()A ．B．C．CH3—CH===CH—CHO D．二、不定向选择题11．（2021河南高二期中）某有机物的结构简式为。
有机反应种类介绍
有机反应种类介绍有机反应是有机化学中的重要概念，它指的是有机化合物之间或有机化合物与其它物质之间发生的化学反应。
有机反应种类繁多，根据反应机理和反应类型的不同，可以将有机反应分为多种不同的类型。
下面将介绍一些常见的有机反应种类。
1. 加成反应：加成反应是指分子中两个原子间发生化学键的形成，同时形成一个新的分子。
典型的加成反应包括烯烃的加成反应、醛酮的加成反应等。
2. 消除反应：消除反应是指有机分子中某个原子或基团与分子中的其它原子或基团之间发生脱离反应，形成一个或多个新的分子。
典型的消除反应包括醇的脱水反应、卤代烷的脱卤反应等。
3. 取代反应：取代反应是指有机分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。
典型的取代反应包括卤代烷的亲核取代反应、酰基取代反应等。
4. 加成-消除反应：加成-消除反应是指反应中既发生加成反应，又发生消除反应的反应类型。
典型的加成-消除反应包括醇的酸催化脱水反应等。
5. 氧化反应：氧化反应是指有机分子中的一个原子或基团被氧化剂氧化的反应。
典型的氧化反应包括醇的氧化反应、醛的氧化反应等。
6. 还原反应：还原反应是指有机分子中的一个原子或基团被还原剂还原的反应。
典型的还原反应包括醛的还原反应、酮的还原反应等。
除了上述的反应种类外，还有许多其他类型的有机反应，如重排反应、环化反应、氢移反应等。
有机反应的种类繁多，反应机理也各不相同，有机反应的研究对于理解有机化学反应的机理和应用有重要的意义。
在有机反应的应用中，我们可以根据反应的类型和机理来设计反应条件、催化剂的选择、反应的步骤等，以实现有机反应的高效进行。
有机反应的应用广泛，包括有机合成、药物合成、材料合成等领域，有机反应的研究和应用对于推动有机化学的发展和应用有着重要的作用。
通过对有机反应的种类和机理的深入理解，我们可以更好地应用有机反应的原理和方法，为有机化学的研究和应用做出更大的贡献。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
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现已知某烯烃的化学式为C5H10若它与酸性高锰酸钾 现已知某烯烃的化学式为
溶液反应后得到的产物为CO2和 和 溶液反应后得到的产物为 你能推测出此烯烃的结构吗？ 你能推测出此烯烃的结构吗？
苯的同系物可被氧化剂如KMnO4(H+) 苯的同系物可被氧化剂如KMnO4(H+) 所氧化，不论侧链多长，均被氧化为苯甲 所氧化，不论侧链多长，均被氧化为苯甲 但苯不能被KMnO4(H+)所氧化. KMnO4(H+)所氧化 酸，但苯不能被KMnO4(H+)所氧化.
(4) 利用氧化反应或还原反应，可以转变有机化合 利用氧化反应或还原反应， 物的官能团，实现醇、 物的官能团，实现醇、醛、羧酸等物质的相互转化
第3课时 课时
氧化还原反应
1．氧化反应： 氧化反应：
概念：有机物分子里“加氧” 去氢” （1）概念：有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应 碳碳双键） （2）能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键） 能发生氧化反应的物质和官能团： 碳碳叁键）、 ）、醇 苯的同系物、 炔（碳碳叁键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等 （3）在氧化反应中,常见的氧化剂有;氧气、KMnO4 溶液 在氧化反应中,常见的氧化剂有;氧气、 臭氧O3 银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液等。 O3、 、臭氧O3、银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液等。 （4）烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的 碳碳双键）、炔 碳碳叁键）、苯的同系物的 ）、 ）、 氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。 被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
如果与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子则 不能被氧化。 不能被氧化。即：
（此反应不能发生） 此反应不能发生）
（R1、R2、R3代表烃基， R1、R2、R3代表烃基， 代表烃基 可以相同也可以不同） 可以相同也可以不同） 如果与羟基直接相连的碳原子上有两个氢原子(即羟 如果与羟基直接相连的碳原子上有两个氢原子 即羟 基在主链链端的碳原子上)，则被催化氧化为醛； 基在主链链端的碳原子上 ，则被催化氧化为醛； 如果与羟基直接相连的碳原子上只有一个氢原子(即 如果与羟基直接相连的碳原子上只有一个氢原子 即 羟基在中间碳上)，则被催化氧化为酮， 羟基在中间碳上 ，则被催化氧化为酮，即：
2．还原反应： 还原反应：
概念：有机物分子里“加氢” 去氧”的反应。 （1）概念：有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应。 （2）能发生氧化反应的物质：与氢气的加成 能发生氧化反应的物质：、酮）、硝基苯的还原等。 常见的还原剂有;氢气、氢化铝锂(LiAIH4 （3）常见的还原剂有;氢气、氢化铝锂(LiAIH4 ) 和硼 氢化钠(NaBH4)等 氢化钠(NaBH4)等。 (NaBH4)
（5）含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、 ）含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、
葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，是指银镜反应、 葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，是指银镜反应、与新 制氢氧化铜悬浊液的反应。 制氢氧化铜悬浊液的反应。
例如：醇可以被催化氧化（即去氢氧化）。 例如：醇可以被催化氧化（即去氢氧化）。
例如；醛也可以被催化氧化（即加氧化氧化） 例如；醛也可以被催化氧化（即加氧化氧化）
含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸 含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、 酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，是指银 葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应， 镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液的反应。 镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
其氧化过程可以表示如下： 其氧化过程可以表示如下：
由此可以看出，醇被氧化的过程中，Cu是起催化剂的 由此可以看出，醇被氧化的过程中，Cu是起催化剂的 作用，氧化的关键是； 作用，氧化的关键是；与羟基直接相连的碳原子上必 须要有氢原子。去羟基上的H 须要有氢原子。去羟基上的H氢和与羟基直接相连的碳 原子H 原子。 原子H氢原子。