中考化学满分突破-复分解反应顺序问题.doc
2023年中考化学二轮复习微专题五复分解反应
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质为NaCl； 猜想Ⅱ：溶质为NaCl、BaCl2； 猜想Ⅲ：溶质为NaCl、Na2SO4。
实验结论 猜想Ⅱ 不成立 猜想Ⅲ
成立
在实验②结束后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红 色。
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的 化学方法，即在蓝色溶液中加入___足__量__的__锌__粒__(_或__镁__条__、__铝__片__等__) ___。
5．(2022·玉林)为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能 力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸、碱、 盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签 A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶 液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验①：取少量滤液于试管中，加入 ___无__明__显__现__象___ 适量的纯碱溶液，振荡
实 验 ② ： _取__少__量__滤__液__于__试__管__中__，__加___ _入__适__量__的__氢__氧__化__钡__溶__液__，__振__荡___
产生白 色沉淀
1．(2022·河池)下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是 A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2 B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl D．FeCl3 物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
中和反应和复分解反应的先后次序
中和反应和复分解反应的先后次序一、概述中和反应和复分解反应是化学反应中常见的两种类型。
它们在化学过程中起着重要作用，对于我们的日常生活和工业生产都具有重要意义。
本文将分别介绍中和反应和复分解反应的定义、特点、实例及其在化学过程中的应用，同时探讨它们之间的先后次序。
二、中和反应的基本概念1. 定义：中和反应是指酸和碱之间的化学反应，产生盐和水的过程。
2. 特点：中和反应是一种放热反应，反应速率与酸碱浓度有关。
通常在中性条件下进行，但也有例外情况。
3. 实例：例如强酸与强碱中和，产生盐和水的反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O；弱酸与弱碱中和，同样产生盐和水，如CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O。
4. 应用：中和反应在制备盐类、调节水质、药品生产等方面有着广泛的应用。
三、复分解反应的基本概念1. 定义：复分解反应是指化合物在受热或受光的作用下，分解成两种或更多的物质的反应。
2. 特点：复分解反应通常是吸热反应，反应速率与温度和光照强度有关。
有些复分解反应是可逆反应，可以根据条件的不同进行正向或逆向反应。
3. 实例：例如碳酸钙在加热的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，如CaCO3 → CaO + CO2；另外，氯化银在受光作用下分解成银和氯气，如2AgCl → 2Ag + Cl2。
4. 应用：复分解反应在冶金、矿石提取、光敏材料制备等方面具有重要意义，是一些工业生产的基础。
四、中和反应与复分解反应的先后次序1. 中和反应与复分解反应的关系：中和反应和复分解反应是化学反应中的两种基本类型，它们之间并没有严格的先后次序。
在特定的条件下，两种反应可以同时或先后发生。
2. 中和反应与复分解反应的条件依赖性：中和反应的发生需要酸碱的存在，而复分解反应则依赖于温度或光照条件。
在化学反应中，根据不同条件的存在与否，中和反应和复分解反应可以灵活相互转化。
3. 应用实例：在工业生产中，有些反应需要先进行中和反应，再进行复分解反应，以获得所需的产物。
中考化学复分解反应及其条件复习试题
复分解反响及其条件复习【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反响一般为复分解反响，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。
酸碱盐溶液间发生的反响，一般都是两种化合物互相交换成分的反响，即参加反响化合物在水溶液中发生电离，离解成自由挪动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。
因此复分解反响前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化复原反响。
中考热点：以复分解反响为主线，考察复分解反响能否发生，物质、离子的一共存，除杂、鉴别、推断等，或者以工业消费为背景，处理废水。
题型：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和与实验结合的推断题等。
本课时详细内容总结如下：复分解反响的条件一般要从反响物和生成物两个方面考虑，一是对反响物的要求即根本条件，判断反响是否可以发生；二是对生成物的要求，判断反响是否可以进展。
课本中提到的复分解反响的条件是对生成物而言，即生成物必须具备以下三个条件之一：〔1〕；〔2〕；〔3〕。
其实，不管是反响物条件还是生成物条件都同等重要。
以下对反响物要求的条件按不同的反响类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物 盐+水条件：〔1〕酸一般为HCl H SO HNO 、、243；〔2〕碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与H SO 24反响时较慢，一般需要加热。
如：ZnO HNO Zn NO H O +=+23322()CuO H SO CuSO H O ++2442微热②酸+碱→盐+水条件：〔1〕酸和碱至少有一种可溶； 〔2〕假设酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反响均可进展。
如： NaOH HCl NaCl H OH SO Cu OH CuSO H O HNO Fe OH Fe NO H O+=++=++=+22424233332233()()() ③酸+盐→新酸+新盐条件：〔1〕盐除BaSO 4和AgCl ；〔2〕生成物中有沉淀、气体或者水生成。
如：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+BaCO HNO Ba NO H O CO 3332222+=++↑() ④碱+盐→新碱+新盐条件：〔1〕碱和盐两者均要溶于水；〔2〕生成物中有沉淀或者气体生成。
中考化学 复习讲 练复分解反应发生的条件与应用
第8讲复分解反应发生的条件与应用一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
1、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组[1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl(C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO44、请写出它们两两之间的反应方程式。
(15个)Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO35、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。
2023年九年级中考化学专题复习：流程题
2023年九年级中考化学专题复习：流程题1．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。
(3)1mol 氢分子中约含有______个氢原子。
(4)氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
4．以电石渣（主要成分为Ca （OH ）2，含少量MgO 等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO 3的流程如下：【资料】①氨水的pH 约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87 ①232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO 2NH Cl ↓+(1)加入NH 4Cl 将溶液酸化，说明NH 4C1溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca （OH ）2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：______。
(2)向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ，主要目的是： ①使滤液2能吸收更多CO 2； ①______。
(3)流程中可循环利用的物质是NH 3和______。
5．5G 时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料。
(1)硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第______位（填数字）。
(2)硅元素在周期表中信息如图所示，据此可知硅原子的核外电子数为______，相对原子质量为______。
工业上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
(3)石英砂中主要成分二氧化硅的化学式为______。
(4)反应①中体现了焦炭的______性。
(5)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应①制备，同时生成一种气体单质，该溶液，小曹同学设计的实验流程如下：(1)操作b的名称是_______。
(2)操作a中玻璃棒的作用是_______。
(3)步骤①中过量NaOH溶液的作用是_______。
(4)能否将步骤①和步骤①的顺序颠倒，请简述理由：_______。
中考化学利用复分解反应发生条件解决中考试题专题辅导
利用复分解反应发生条件解决中考试题一、复分解反应的条件二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3 可以反应，C组中MgSO4 和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
【中考链接】1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
中考化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应总结大全
中考化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解总结大全（一）化合反应1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO311.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）（二）分解反应1.定义：一变多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O21.定义：一换一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2．金属单质 + 酸——盐 + 氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4+ H2↑（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 3H2↑（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（1）－（6）的现象：有气泡产生。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
)3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
中考化学反应速率及反应先后问题
中考化学反应速率及反应先后问题一个化学反应的快慢受浓度、温度、压强的影响，颗粒的大小也影响反应速率。
近几年，中考和竞赛题中，出现了一些不考虑上述因素的，有溶液参加的化学反应。
它涉及反应的快慢和反应的先后问题，这些问题困扰着学生，也是教学中的难点，而目前国内报刊、杂志及网络上的刊物都未有人对此问题有过探讨。
下面我们从置换反应和复分解反应两大类型分析和研究化学反应速率及反应先后问题。
一、置换反应中化学反应速率问题１、金属和酸的反应的快慢此类问题甚为简单，只要熟记金属活动顺序表即可解决。
金属活动顺序表是按金属单质失去电子的难易程度排列的，排在前面的金属比排在它后面的金属更容易失去电子，变成阳离子，其本质是其原子核对最外层电子引力的大小，引力越小越容易失去电子；引力越大，越不容易失去电子。
例１、足量的镁、铁、锌三种金属分别跟１０ｇ稀硫酸反应，充分反应后生成氢气的质量与反应时间的关系为（纵坐标表示生成氢气的质量ｍ，横坐标表示反应时间ｔ）（）分析：此类图表题的解答要看三个点：第一是起点；第二是折点或交点；第三是终点。
此题中，足量的镁、铁、锌分别与１０ｇ稀硫酸反应，酸完全反应，而金属有剩余，则产生氢气质量一定相等，先否定ｄ。
三种金属在金属活动顺序表中的顺序为镁、锌、铁，故与酸反应时顺序为最快的是镁，最慢的是铁，此题答案为ｃ。
例２、相同质量的三种金属与足量的稀硫酸反应时都生成＋２价的硫酸盐，其产生的氢气的质量（纵坐标）与反应时间（横左标）的关系如右图。
以下说法正确的是（）ａ、３种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙ｂ、反应消耗的稀硫酸质量一定相等ｃ、３种金属的相对原子质量为甲＜乙＜丙ｄ、反应速率最快的是甲，最慢的是乙分析：图中甲产生的氢气体积最多，丙最少，当金属质量相同时，产生氢气越多，其＋２价金属的相对原子质量越小；相反，产生氢气越少，金属的相对原子质量越大。
当产生氢气的质量相同时，甲所用的时间最少，而乙用的时间最多，反应速率是甲最快，而乙最慢，所以答案为ｃ、ｄ。
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中考化学满分突破-复分解反应顺序问题复分解反应基础知识（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应.（2）特点：等价交换，化合物中各元素的化合价不变.（3）条件：只有当两种化合物互相交换成分，可能生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.（4）实质：酸碱盐溶液中的离子数目减少，离子浓度降低特殊离子对结合生成沉淀或气体或水.复分解反应的优先原则如果酸、碱、盐混合溶液中发生两个复分解反应，其中某种离子都能与另外两种离子发生反应生成沉淀或气体或水，且存在反应竞争关系，则该反应有先后顺序.一般中和反应优先发生.①若都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应.②若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和.③若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后.当混合溶液中发生的两个复分解反应存在竞争关系时，则有先后顺序在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，一般中和反应（碱和酸）优先反应例1 （2016·贵州省）向100 克MgCl2 和HCl 的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示.（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时所得溶液的pH 值为________（填编号）；A．大于7 B．等于7 C．小于7（2）通过计算，确定M 点的值，写出计算过程.【思路点拨】向MgCl2 和HCl 的混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH 溶液时，不会立即产生白色沉淀Mg(OH)2. 因为NaOH 溶液中的OH-既能与盐酸中的H+反应又能与MgCl2中的Mg2 + 反应，存在反应竞争关系，所以中和反应优先反应. 只有当盐酸中的H+反应完了以后，OH-才会和Mg2+反应生成Mg(OH)2 白色沉淀.解析：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7. 故选A；（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x.2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓80 58x 5.8g80/58= x/5.8gx=8g与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g.由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M 的值为：80+80=160.答案：（1）A；（2）M的值为160.在盐和碱的混合液中加入酸溶液，一般中和反应优先反应例2 （2016·南汇区）向一定量的NaOH，Na2CO3 混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图像正确的是（图像中V 表示体积，m 表示质量，ω 表示质量分数）（）【思路点拨】向一定量的NaOH，Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量时，不会立即产生CO2气体.因为H2SO4中的H+既能与NaOH中的OH-反应又能与Na2CO3中的CO32-反应，存在反应竞争关系，所以中和反应优先反应.只有当NaOH中的OH-反应完了以后，才会和Na2CO3 中的CO32-反应产生CO2气体.解析：反应的优先顺序为：①H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 + 2H2O；②H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4 + H2O+ CO2↑. 当没有滴加稀H2SO4时，NaOH、Na2CO3 混合溶液显碱性，pH ＞7,当稀H2SO4 过量时,反应后的溶液显酸性，pH＜7，故图像①不正确；稀H2SO4 先与NaOH 反应没有CO2 气体生成，当溶液中NaOH反应完之后CO2气体的量才会逐渐增加，显然图像②正确；加入稀H2SO4之前，混合溶液中没有硫酸钠，硫酸钠的起始质量应该为0，所以图像③不正确；混合溶液中加入稀H2SO4，虽然一开始Na2CO3没有参加反应质量不变，但是增加了滴加稀H2SO4的质量至过量，溶液总质量增加，所以碳酸钠质量分数逐渐减少，NaOH反应完后，Na2CO3的质量逐渐减少直至为0，Na2CO3的质量分数变为0，显然图像④正确.综上所述，本题正确答案选C.在钙盐/钡盐和酸的混合溶液中加碳酸盐，产生气体优先，生成沉淀在后例3 （2016·丽水）向一定量CaCl2 和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．OE 发生化学反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．PF 有沉淀生成C．G 点溶液的pH＞7D．F 点溶液中的溶质只有两种【思路点拨】向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，不会立即产生白色沉淀CaCO3，因为Na2CO3中的CO32-既能与盐酸中的H+反应又能与CaCl2中的Ca2+反应，存在反应竞争关系，所以Na2CO3中的CO32-与盐酸中的H+优先反应产生CO2气体.只有当盐酸中的H+反应完了以后，才会和CaCl2中的Ca2+反应生成白色沉淀CaCO3.解析：反应的优先顺序为：①Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 ↑；②Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl. 由图可知：A.OE 段发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以A选项正确；B.PF段是氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，所以B选项正确；C.G 点加入的碳酸钠（含OH-，显碱性）是过量的，所以溶液的pH＞7，所以C选项是正确的；D. F 点表示氯化钙与碳酸钠恰好完全反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以溶液中的溶质只有氯化钠一种，D选项错误.综上所述，本题正确答案选D.若都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应例4 将HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中，为什么不能产生沉淀？【思路点拨】这是碱性物质Ca(OH)2与一组显酸性的气体发生的化学反应，酸性强者优先反应.解析：酸性强弱顺序为：HCl＞CO2，故将HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中反应的先后顺序为：①2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O；②CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.原因是HCl先和Ca(OH)2反应，所以不能产生沉淀.当混合溶液中发生的两个复分解反应不存在竞争关系时，则无先后顺序例5 （2016·巴中市）下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）A．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释【思路点拨】向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4, H2SO4中的H+与NaOH中的OH-反应生成H2O，同时H2SO4中的SO42-与Ba(NO3)2中的Ba2+反应生成白色沉淀BaSO4, 两个反应不存在竞争关系，它们同时反应.解析：A项，在金属活动性顺序中，镁和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速率比铁快，在图像中，斜率表示的就是反应的速率，斜率越大，反应速率越快，足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，生成氢气的质量相同，故A项正确；B项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图像显示其溶质质量分数增大，故B项错误；C项，稀硫酸分别与氢氧化钠和硝酸钡溶液同时反应，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水和酸的BaSO4白色沉淀，一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，故C项错误；D项，盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，pH值增大，无论怎样加水，其pH值总是小于7，不会大于7，故D项错误.综上所述，本题正确答案为A.例6 （2016·桂林市改编）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量，其反应生成的气体或沉淀质量与加入的乙物质的量关系符合右边坐标图的是（）A.①②B.②③C.③④D.①②④【思路点拨】复分解反应是否存在优先反应顺序，重点看是否存在反应竞争是解题的关键.应具体问题具体分析.解析：稀盐酸先与铁锈(Fe2O3)反应后才与纯铁反应生成H2，则①正确；部分变质的氢氧化钠（NaOH 和Na2CO3）逐滴滴入稀HCl，开始不会立即产生CO2气体.因为盐酸中的H+既能与NaOH 中的OH-反应又能与Na2CO3中的CO32-反应，存在反应竞争关系，所以中和反应优先反应.只有当NaOH中的OH-反应完了以后，才会和Na2CO3中的CO32-反应产生CO2气体，则②正确；盐酸和硫酸钠的混合溶液逐滴滴入氢氧化钡溶液，Ba(OH)2中的OH-与稀HCl中的H+反应生成H2O ，同时Ba(OH)2中的Ba2+与Na2SO4中的SO42-反应生成白色沉淀BaSO4, 两个反应不存在竞争关系，它们同时发生.所以一开始就有沉淀产生，因此③不正确；硫酸和硝酸铁的混合溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液，开始不会立即产生红褐色沉淀Fe(OH)3.因为NaOH溶液中的OH-既能与H2SO4 中的H+反应又能与Fe(NO3)3中的Fe3+反应，存在反应竞争关系，所以中和反应优先反应.只有当稀硫酸中的H+反应完了以后，NaOH 中的OH- 才会和Fe(NO3)3 中的Fe3 + 反应产生红褐色沉淀Fe(OH)3，则④正确.综上所述，本题正确答案为D.总结初中阶段酸、碱、盐的混合物体系中若能发生两个复分解反应：当它们的反应存在竞争关系时，首先考虑酸(H+)与碱(OH-)之间的离子生成H2O 的中和反应，其次考虑酸（H+）与盐（CO32-或HCO3-）之间的离子生成气体（CO2）的反应，最后考虑溶碱(OH-)与溶盐（Mg2+，Cu2+，Fe3+等）之间的离子生成沉淀[Mg(OH)2，Cu(OH)2，Fe(OH)3 等]的反应.这些均符合强者优先反应原则，实际上就是化学反应的拔河比赛，谁强势谁胜利，谁强谁优先反应；当它们的反应不存在竞争关系时，则同时发生反应，没有先后顺序之分.初中阶段对于酸、碱、盐混合反应是否存在优先反应顺序，应具体问题具体分析.如不能说中和反应一定优先反应（比如例6中的序号③，再如将例2中的Na2CO3替换成BaCl2后，溶液中的两个复分解反应就不存在竞争关系了，反应将会同时发生），应先推导是否存在优先反应顺序的原理和方法.总之，具体问题要根据反应是否具有优先的原则和方法去具体分析才能达到正确解题的目的.。