2013最新题库大全2007-2012年高考化学 试题分项专题08 化学反应中的能量变化
高考2012化学真题
高考2012化学真题2012年高考化学试题的难度相对适中，考查了学生对基本化学知识和能力的掌握程度。
下面将对2012年高考化学试题进行分析和解答，希望能对广大学生有所帮助。
一、选择题部分选择题部分主要考查对知识点的理解和掌握能力，考生在做题时要仔细审题，理清思路，排除干扰项，选择正确答案。
以下是2012年高考化学试题的一些选择题：1. 下列关于碳酸氢铵(NH4HCO3)的说法中，正确的是：A. 溶于水的溶液为碱性B. 加热分解为氨气和二氧化碳C. 碳酸氢铵是一种阳离子化合物D. 溶于水的溶液的PH值小于7答案：B。
碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解时会产生氨气和二氧化碳。
2. 下图中用实线表示的实验室装置表示下列实验的过程中，正确的是：A. 随着容器外侧温度升高装置逐渐展开B. 经过适当处理使设备中液体的密度降低，才可得到漏斗中的液滴C. 组装完成实验装置后外面的气压略高于内面D. 平衡后压强差引起空气迅速流向上管道，降低压力答案：A。
实线表示的装置随着容器外侧温度升高装置会逐渐展开。
二、解答题部分解答题部分主要考查考生对化学知识的运用和综合能力。
以下是2012年高考化学试题的一些解答题：1. 解：首先应根据题目中给出的反应方程式，计算出0.01mol的NaHCO3溶液在化学反应中可能产生的气体体积，通过查阅相关数据可知，NaHCO3的结构式中共含有3个氧原子，而CO2分子中含有1个氧原子，并不会产生影响。
因此，0.01mol的NaHCO3溶液在反应中产生的气体体积为0.01 × 22.4 = 0.224L。
2. 解：乙二胺是一种含有含氮有机化合物，由几个乙胺基团连接而成。
与氨不同的是，乙二胺分子中含有两个氨基（-NH2）基团。
在实验中由于溶液中存在自由氧气，在其气溶性酸性混合条件下，会发生二次胺类物质乙二胺的某些氨基脱除氢，故产生气体冒出。
通过以上对2012年高考化学试题的分析和解答，我们可以看出该年份试题考查了学生对化学知识的理解和综合能力，希望广大学生能在备考时多做练习，加强基础知识的掌握，提高解题能力，取得优异的成绩。
2012年高考化学试题分类汇编—化学反应中的能量变化.pdf
答案：B
．（2012大纲?9）反应A+B→C(△H0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A
B
C
D
答案：D
．(2012北京?26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应
A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
k=⑵=60%。正反应吸热。
第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O
第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4
△H=+203.9KJ.mol－1.a、b。
C催化剂能降低反应的活化能
D逆反应的活化能大于正反应的活化能
答案C
．（2012浙江?12）下列说法正确的是：
A．在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=40.69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+) ·
W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为
；580 时，固体物质的主要成分为
；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗
H2物质的量之比为
。
已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ?H＝+66.0 kJ/mol
2012高考化学真题分类汇编
化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题四氧化还原反应1.[2012·江苏化学，5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．[2012·广东理综，10]下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33. [2012·四川理综，13]向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固==== =========================================================体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
2012年高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化.pdf
2012年高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化 （2011·大纲版）9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 【答案】D 【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量小于X的能量。
第②步反应为放热反应，则X的能量大于C的能量。
总反应为放热反应，则A和B的总能量大于C的能量。
由此可判断，D图符合题意。
【考点定位】化学反应中的能量变化 （2011·重庆）12. 肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.658 【答案】B 【解析】由图知N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-534KJ/mol。
可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391。
【考点定位】本题考查反应热的计算。
15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时改变 d．单位时间里生成和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
2007-2012山东化学高考试题分类汇编
山东高考理综试题汇编——化学部分第I卷选择题（必做）一、选择题部分（只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生产、生活（2007）8．下列说法正确的是A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好（2008）9.下列叙述合理的是A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”（2008）10.下列由事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科（2009）9．下列叙述错误的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放（2011）8．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2、基本概念（2007）9．下列观点中不正确的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应（2007)11．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位（2008）13.N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C.标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同（2012）7. 下列与化学概念有关的说法正确的是A. 化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物3、原子结构及性质和元素周期表（2007）10．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定（2008）11.下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（2009）10．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl3517、Cl3717为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7 N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）（2009）11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
2007-2013山东高考理综化学部分试题及答案
山东2007~2013年高考理综试卷——化学部分及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.52007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东)3+X+1 模式化学部分第Ⅰ卷(必做，共88分)第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意) ．．．．9．(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数［答案］A。
10．(2007年高考理综山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )(A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液［答案］C。
11．(2007年高考理综山东卷)下列说法正确的是( )(A)乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2(B)苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应(C)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色(D)液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷［答案］B。
12．(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )18(A)168O2和8O2互为同位素，性质相似2(B)常温下，pH＝1的水溶液中Na、NO 3、HCO 3、Fe可以大量共存＋－－＋(C)明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同(D)C(石墨，s) = C(金刚石，s)；?H＞0，所以石墨比金刚石稳定［答案］D。
13．(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( )(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8［答案］A。
2013最新题库大全2007年高考数学(理)试题分项 专题08 立体几何
专题08 立体几何一、选择题1．（全国Ⅰ•理•7题）如图，正四棱柱1111D C B A ABCD -中，AB AA 21=，则异面直线11AD B A 与所成角的余弦值为（ D ）A ．51 B ．52 C ．53 D ．542．（全国Ⅱ•理•7题）已知正三棱柱ABC －A 1B 1C 1的侧棱长与底面边长相等，则AB 1与侧面ACC 1A 1所成角的正弦等于（ A ）A ．BCD 3．（北京•理•3题）平面α∥平面β的一个充分条件是（ D ）A ．存在一条直线a a ααβ，∥，∥B ．存在一条直线a a a αβ⊂，，∥C ．存在两条平行直线a b a b a b αββα⊂⊂，，，，∥，∥D ．存在两条异面直线a b a a b αβα⊂，，，∥，∥4．（安徽•理•2题）设l ，m ，n 均为直线，其中m ，n 在平面α内，“l α⊥”是l m⊥且“l n ⊥”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件7．（福建•理•10题）顶点在同一球面上的正四棱柱ABCD －A 1B 1C 1D 1中，AB ＝1，AA 1＝，则A 、C 两点间的球面距离为（B ）A ．4πB ．2πC D ．9．（湖南•理•8题）棱长为1的正方体1111ABCD A B C D -的8个顶点都在球O 的表面上，E F ，分别是棱1AA ，1DD 的中点，则直线EF 被球O 截得的线段长为（ D ）A B ．1C ．21 D10．（江苏•理•4题）已知两条直线,m n ，两个平面,αβ，给出下面四个命题： ①//,m n m n αα⊥⇒⊥ ②//,,//m n m n αβαβ⊂⊂⇒ ③//,////m n m n αα⇒ ④//,//,m n m n αβαβ⊥⇒⊥ 其中正确命题的序号是（ C ）A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③ 11．（江西•理•7题）如图，正方体AC 1的棱长为1，过点A 作平面A 1BD 的垂线，垂足为点H ．则以下命题中，错误．．的命题是（ D ） A ．点H 是△A 1BD 的垂心 B ．AH 垂直平面CB 1D 1C ．AH 的延长线经过点C 1D ．直线AH 和BB 1所成角为45° 12．（辽宁•理•7题）若m n ，是两条不同的直线，αβγ，，是三个不同的平面，则下列命题中的真命题是（ ）A ．若m βαβ⊂⊥，，则m α⊥B ．若m αγ= n βγ= ，m n ∥，则αβ∥C ．若m β⊥，m α∥，则αβ⊥D ．若αγ⊥，αβ⊥，则βγ⊥ 13．（陕西•理•6题）一个正三棱锥的四个顶点都在半径为1的球面上，其中底面的三个顶点在该球的一个大圆上，则该正三棱锥的体积是（ B ）A ．433 B ．33 C ． 43 D ．12314．（四川•理•4题）如图，ABCD -A 1B 1C 1D 1为正方体，下面结论错误．．的是（ D ） A ．BD ∥平面CB 1D 1 B ．AC 1⊥BDC ．AC 1⊥平面CB 1D 1 D ．异面直线AD 与CB 1角为60°15．(宁夏•理•8题) 已知某个几何体的三视图如下，根据图中标出的尺寸（单位：cm ），可得这个几何体的体积是（ B ）Ａ．34000cm 3 Ｂ．38000cm 3Ｃ．32000cmＤ．34000cmＣ．若a b a b αβ⊂⊂，，∥，则αβ∥ Ｄ．若a b αβ⊥⊥，，αβ⊥，则a b ⊥18．（浙江•理•6题）若P 是两条异面直线,l m 外的任意一点，则（ B ）A ．过点P 有且仅有一条直线与,l m 都平行B ．过点P 有且仅有一条直线与,l m都垂直C ．过点P 有且仅有一条直线与,l m 都相交D ．过点P 有且仅有一条直线与,l m都异面二、填空题正视图侧视图俯视图19．（全国Ⅰ•理•16题）一个等腰直角三角形的三个顶点分别在正三棱柱的三条侧棱上。
2013年高考化学真题
2013年高考化学真题2013年高考化学真题主要考查了高中化学知识点的综合运用能力，涉及物质的结构、性质、变化等方面的内容。
通过解答这些试题，考生可以巩固知识，提高解题能力，为高考化学科目的顺利通过做好准备。
下面将对这些试题进行详细解析，希望能帮助考生更好地备战高考。
1. 氯气气体和NaOH溶液反应得到的产物是：氯气气体和NaOH溶液反应会生成NaCl和NaClO两种产物。
其中NaCl为氯化钠，是氯气和NaOH反应的主要产物；NaClO为次氯酸钠，是在碱性条件下次氯酸生成过程中的中间产物。
该题考查了学生对氯气与氢氧化钠反应的反应物与生成物的熟悉程度，考生应该了解氯气与氢氧化钠在碱性条件下的反应特点，并正确判断产物。
2. 生活中很多饮品喜欢用装有碳酸氢钠的塑料瓶进行包装，碳酸氢钠的主要作用是：碳酸氢钠，即小苏打，是一种碱性物质。
其在酸性环境中可以中和酸性物质，使饮品呈现出微弱碱性，增加饮品的口感。
另外，碳酸氢钠也能和醋酸等酸性物质反应，产生二氧化碳气体，使饮品起泡，增加口感。
该题考察了考生对碱性物质在饮品包装中的应用以及物质中和反应的理解，考生应该综合考虑碳酸氢钠的性质和应用场景，准确回答问题。
3. 下列物质中属于胶体溶液的是：胶体溶液是介于溶液和悬浮液之间的一种混合物，其表现出浑浊性和比表面积较大等特点。
在题中，蛋白质溶液、氢氧化铁溶液和硝酸银溶液中，只有蛋白质溶液符合胶体溶液的特征。
蛋白质分子在水中形成颗粒状分散体系，颗粒比较小，呈浑浊状态，属于乳状胶体。
考生要理解溶液、胶体和悬浮液这三种分散体系的区别，从而正确辨认题目中的胶体溶液。
通过对2013年高考化学真题的解析，考生可以充分了解考试中可能涉及的知识点和题型，有针对性地备考。
希望考生能充分利用这些真题，不断巩固知识，提高解题能力，取得理想的高考成绩。
祝各位考生顺利通过化学科目，实现自己的高考目标！。
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2012年高考化学试题分类汇编:化学反应中的能量变化（2012·上海）9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H 2O(g)→CC(g)+H 2(g)－131．4 kJ 下列判断正确的是A ．反应物能量总和大于生成物能最总和B ．CO(g)+H 2(g)→C(s)+ H 2O(l)+131．4 kJC ．水煤气反应中生成1 mol H 2(g)吸收l31．4 kJ 热量D ．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ 热量【答案】C【解析】该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A 错误；B 项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D 项中1体积应是1 mol 。
（2012·江苏）4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C 【解析】A 项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的能量，故为吸热反应，错；B 项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错；C 项，加入催化剂之后，E 2变小，说明活化能减小了，正确；D 项，正、逆反应的活化能大小不变，错。
（2012·江苏）10. 下列有关说法正确的是A ．CaCO 3(s) =CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)+3H 2(g) =2NH 3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2 )和H 2的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B图1（2012·海南）15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
【答案】：（1）；<；（2）0.022；0.09；80%；80%；（3）c；（4）2.5。
【解析】：（1）根据反应方程式，可知其平衡常数表达式为：；由的浓度变化为x，起始：0.04 0.16 0 0变化： x x x x平衡：0.04-x 0.16-x x x，根据平衡常数，可知（0.04-x）（0.16-x）=x2，可求出x=0.032，故A的转化率为0.032/0.04=80%；充入1 mol氩气时，A的转化率不变，仍为80%；（3）根据反应特点，反应前后气体体积不变，故压强一直不随时间改变，排除a；容器的容积一直不变，故气体的密度不随时间改变，排除b；单位时间里生成C和D的物质的量一直相等，排除d；选c；（4）条件相同时，逆反应的平衡常数等于原反应的倒数，故为2.5。
（2012·全国新课标卷）27.(15分)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·mol-1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K= ；②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“<”、“>”或“=”），③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= mol·L-1；④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小；⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v （15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是。
【答案】（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）5.52×103 KJ（3）CHCl3＋H2O2＝COCl2＋H2O+HCl（4）①0.234 mol·L-1②＜③0.031mol·L-1④v(5-6)＞ v(2-3)＝v(12-13)ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=（-890.3）kJ·moL-1-2×（-285.8）kJ·moL-1-2×（-283.0）kJ·moL-1=247.3 kJ·moL-1，即生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,吸热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ。
的因素、化学平衡、化学图像。
（2012·江苏）20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol－1△3AlCl(g)=2Al(l)+AlC 13(g) △H=b kJ ·mol －1①反应Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ ·mol －1(用含a 、b 的代数式表示)。
②Al 4C 3是反应过程中的中间产物。
Al 4C 3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。
(2)镁铝合金(Mg 17Al 12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg 17Al 122+17H 2=17MgH 2+12Al 。
得到的混合物Y(17MgH 2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg 17Al 12)时通入氩气的目的是。
②在6. 0 mol ·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H 2。
1 mol Mg 17 Al 12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H 2 的物质的量为 。
③在0. 5 mol ·L-1 NaOH 和1. 0 mol ·L -1 MgCl 2溶液中， 图8 混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X －射线衍射谱图如图8 所示(X －射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是(填化学式)。
(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。
该电池反应的化学方程式为【答案】20. (14 分)(1)①a+b ②Al 4C 3+12HCl=4AlCl 3+3CH 4↑(2)②防止Mg 、Al 被空气氧化 ②52 mol ③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO 2+3Ag+H 2O 图8（2012·海南）13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -19.5kJ·mol-1②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
【答案】：（1）5；（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）2N2H4(l)+ N2O4(l)=3 N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol；（4）N2H4+ 4OH--4e- =4H2O +N2↑。
【解析】：（1）氮原子的L层是第二层，该层上的电子数为5；（2）根据题目给出的反应物和部分生成物，分析反应中的化合价变化，NH3转化为N2H4时化合价由-3升高到-2，故NaClO中的氯元素化合价只能下降到-1，可知产物中有NaCl，再结合元素守恒可知一定有水生成，故可表示为：2NH3+NaClO=N2H4+ NaCl +H2O；(3)分析题给方程式，可知由2×②-①得到要求的热化学方程式，故△H=2△H2-△H1，写出结果：2N2H4(l)+ N2O4(l)=3 N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1048.9kJ /mol；(4)碱性电池中负极反应是还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N2H4+ 4OH--4e- =4H2O +N2↑。
（2012·北京）26. (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O（1）已知:i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。