化学笔记

第一单元化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

物质的变化和性质：变化，物理变化P7、化学变化P7 判别：有无新物质生成性质，物理性质、化学性质(P7-8)科学探究的基本过程：1。

提出问题2。

猜想与假设3。

制定计划4。

进行实验5．分析与讨论6。

获得结论7。

反思与评价化学实验的基本操作：药品的取用：规则：“三不”原则、节约原则、处理原则固体药品：块状药品的取用镊子粉末状药品的取用药匙液体药品：倾倒液体的方法P19用量筒定量量取液体的方法平放视线凹液面处保持水平俯视值偏高仰视值偏低用胶头滴管量取少量液体的方法垂直悬空物质的加热：酒精灯的使用方法及注意事项P20给试管内的液体加热的方法及注意事项P21预热给试管内的固体加热的方法及注意事项仪器的洗涤：洗涤方法：P22洗净标志：P23第二单元空气（混合物）：N278%，O221%，稀有气体0.94%，CO20.03%其他气体和杂质0.03%（体积分数）氧气（纯净物）：物理性质：P34 不易溶于水P112图排水集气法P38图氧气检验方法：把带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则是氧气氧气验满方法：把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则满氧气用途：由性质决定，供给呼吸，支持燃烧。

物质分类：混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物。

先写出化学式，判断是混合物（无）还是纯净物（有化学式）再通过化学式的结构，判断单质（一种元素），化合物（2种元素或以上），氧化物（2种元素，其中有氧）物理性质：颜色，状态，气味，密度，硬度，熔点，沸点，溶解性等化学性质：可燃性，还原性，氧化性，稳定性，酸碱性等第三单元水的组成：电解水实验现象：正、负两极上均有气泡产生，（并且正极为 O 2 与负极为 H 2 ，）其气体体积比约为 1：2 。

方程式：结论：（1）水由 氢 和 氧 两种元素组成的。

（2）在化学变化中， 分子 可以分成原子， 原子 不能再分。

除去不溶性杂质：沉淀，吸附， （以上都是属于物理变化）除去可溶性杂质： 。

（硬水软化的方法（1） 法（2） 法） （物理变化） 软硬水区别方法： 爱护水资源 节约用水：工业 农业 生活 防止水体污染： 原因：工业“三废”任意排放，农药、化肥使用不合理 生活污水任意排放措施： 催化剂概念： （提示：一变二不变） 分子 分子的概念 分子的性质：质量、体积 不断 分子间有 原子 原子的概念原子与分子的区别与联系 物理变化（分子间的 改变，分子本身不变）化学变化（分子变成了别的）过滤的“一贴，二低，三靠”意思：装置气密性的检查（1）利用热胀冷缩：（高锰酸钾制氧气装置）把导管放入水中，双手紧握试管外壁，则装置不漏气；若水中导管口没有气泡冒出，（2）利用气压原理：关闭a(或止水夹)，然后向长颈漏斗内加水至形成，一段时间。

若长颈漏斗内的液面，（或水柱高度保持一段时间不变），锥形瓶内液面，则装置不漏气。

第四单元1．元素：具有相同核电荷数（即．．．．．．）．的一类的总称。

2．地壳中含量前四位的元素是：地壳中含量最高的金属元素：空气中含量最多的元素：3．决定元素种类的是；决定元素化学性质的是。

4．原子不是最小的粒子：（每个质子带一个单位正电荷）（带正电）原子（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）核电荷数＝＝＝原子序数相对原子质量＝质子数＋中子数原子质量主要集中在上。

5．元素、原子的区别：元素――描述物质的宏观组成。

只讲，不讲个数原子――描述物质的微观构成。

讲种类，也讲例：二氧化碳由元素和元素二氧化碳分子由原子和原子一个二氧化碳分子由个碳原子和个氧原子6．化学符号表示的意义：元素符号的含义：如H表示、化学式的含义：如H2O表示（1）水这种物质（2）水是由氢元素和氧元素组成的（3）一个水分子（4）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的７．8．原子、阳离子、阴离子的区别1）记住常见元素的化合价钾钠银氢(K Na Ag H)价，钙镁钡锌(Ca Mg Ba Zn)价，氟氯(F Cl)氧(O)，铝(Al)为硅(Si)，铁（Fe）变＋2，＋3价，单质价要记清。

原子团化合价：硫酸根SO4 () 碳酸根CO3 () 硝酸根NO3 ()氢氧根OH () 铵根NH4()2）已知化学式，求化合价，例：求KClO3中，Cl元素的化合价：已知化合价,写化学式，方法：排（正价在前，负价在后）、标、约、叉。

例：写出硫酸铝的化学式：（注意．．：NH3是特殊例子，不符合正价在前，负价在后的原则）10．看懂元素周期表原子序数第五单元1、质量守恒定律：参加化学反应．．．．．．的各物质的质量，等于反应后的各物质的质量。

2．微观：在化学反应中，反应前后，原子的．．．没有改变，原子．．的．没有增减，原子的．．．也没有改变。

3．宏观：在化学反应中，反应前后总不变，元素不变4．化学方程式提供的信息：例：C+O2点燃CO2（1）反应物是：；（2）生成物是：；（3）反应条件是：（4）原子与分子反应生成分子。

（5）每份质量的碳与份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳。

5．探究质量守恒的实验时，要考虑参加反应的空气和生成的气体及生成的白烟，这些要加进去，质量才能反应前后相等。

有气体和白烟生成的，有空气参加的，应在容器中进行，质量才守恒二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳的药品：实验室制取二氧化碳的反应方程式：实验室制取二氧化碳的发生装置： ，收集装置 。

选择该收集装置的原因是 。

实验室制取氧气的发生装置 ，收集装置 。

检验二氧化碳的方法： 收集二氧化碳验满的方法：第七单元 燃烧与灭火1、 2、化石燃料： 再生能源，混合物：包括 ：（主要碳元素）称工业粮食， ：（主要碳氢元素）称工业血液， 天然气（天然气是比较清洁的能源）3．天然气的主要成分：甲烷，化学式：鉴别甲烷中含有碳元素和氢元素的实验方法：西气东输：输的是天然气。

沼气，瓦斯主要成分：天然气 海底可燃冰：CH 4·H 2O4．煤气的成分：H 2、CO 、CH 4和其他成分，煤气泄漏的危害：遇到明火会发生 ， 使人中毒5．使燃料充分燃烧的方法：燃烧时要有足够多的；燃料与空气要有足够大的接触。

放热：燃烧和其他反应（镁和稀盐酸）6．．化学反应中的能量变化吸热：碳和二氧化碳的反应7．乙醇的化学式：C2H5OH，俗名：酒精，是可再生能源。

燃烧的反应方程式是：乙醇汽油是混合物，使用它的优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产8．其他新能源：太阳能，核能，风能，地热能，潮汐能9．具有可燃性，燃烧前必须先验纯的气体是：H2、CO、CH4常见有颜色的固体是：红色固体：铜，红磷；暗紫色固体：高锰酸钾；黄色固体：硫；黑色固体：碳，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁。

注意：大多数是白色固体第八单元金属材料1、纯金属（纯净物）金属材料合金（物）：在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有金属特征的合金。

2、金属共有的物理性质：常温下是固体（除外，是液体），具有光泽，是电和热的良好导体，具有性，密度较大。

3、常见金属的颜色：铁、铝——色；铜——色；金——色。

4、金属之最：地壳中含量最高的金属——；人体中含量最高的金属——；目前世界年产量最高的金属——；导电、导热性最好的金属——；硬度最高的金属——铬；熔点最高的金属——（用作灯丝）熔点最低的金属——（常温下是液态）5、常见的合金：（1）铁合金：生铁、钢，两者的本质区别是不同，生铁的含碳量，钢的含碳量。

（2）铜合金：黄铜（Cu-- ），青铜。

（3）铝合金：硬铝（Mg--Al）6、21世纪重要的金属材料：钛和钛的合金。

7、合金的性质：（1）硬度：一般情况下，合金的硬度组成该合金的纯金属的硬度，如：黄铜>纯铜（2）熔点：合金的熔点组成该合金的纯金属的熔点，如：焊锡<锡8、比较硬度的方法：9、物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑资源、价格、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、金属活动性顺序表：（活动性由强渐弱）金属活动性顺序给我们的一些判断依据：1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠，它的活动性就越2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的3）在金属活动性顺序表里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的中置换出来2、金属的化学性质① a、常温下Al能与氧气反应，形成致密的氧化膜，因此具有良好的抗腐蚀性。

方程式与氧气反应 b、高温时能反应：Fe、Cu 等；方程式：，c、高温时不反应：Au、Ag等（例子：真金不怕火炼）（注：铁在点燃的条件下跟氧气反应的生成是黑色的，而在常温下，铁跟潮湿空气中的和反应，生成物是红色的）举例：Cu+ AgNO3== 现象：铜表面色物质；溶液由色变色。

Fe+CuSO4== 现象：铁表面色物质；溶液由色变色Al+ CuSO4== 现象：铝表面色物质；溶液由色变色3．注意：铁单质发生置换反应时显示正二价4．常见溶液颜色：Cu2+，：如CuSO4色；Fe2+:：如FeSO4色；Fe3＋如Fe2（SO4）3 色5．氢气的检验方法：1。

金属在地球上存在形式：和以单质形式存在，其它以化合物形式存在高温3．炼铁的原理：赤铁矿（主要成分是红色的）冶炼成铁Fe2O3+ CO现象：4．铁生锈的原理：铁与和直接接触，发生了化学反应，生成了铁锈（主要成分是Fe2O3或Fe2O3.xH2O）。

铁锈形成过程是变化。

铁锈的颜色：色，是混合物5．铁外面可以生成一层锈，铝表面同样生成，铁易生锈，铝抗腐蚀性能好。

6．除锈的方法：①利用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应：；②打磨后涂油。

①保持铁制品表面清洁、干燥；7．防锈方法：②在铁制品表面涂油；③在铁制品表面涂油漆；④在铁制品表面镀上一层耐腐蚀的金属；⑤组成合金8．如何保护金属资源：防止金属腐蚀；废旧金属的回收利用；有计划合理开采矿物；寻找金属的代用品第9单元溶液1．溶液的特征：2．溶液的分类：饱和溶液和，（与浓溶液和稀溶液）3．4．溶解过程：（1）扩散过程 热量（2）水合过程 热量5．溶解时使溶液温度升高的物质溶解时使溶液温度降低的物质6．稀释溶液的计算公式：7．溶解度，右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图。

（1）把甲乙物质45℃时的饱和溶液降温到20℃，没有溶质析出的是 （填“甲”或“乙”）。

（2）45℃时，把35克甲物质加入50克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。

（3）20℃时，甲的溶解度是 第十单元 酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸 是由 元素和 组成的化合物 如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( ) 碱 是由 元素和 组成的化合物 如： , 、氨水（NH 3·H 2O ） 盐 是由 元素元素（或铵根）和 组成的化合物 如： , 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的 离子）二、酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 →（3）碱性氧化物 + 酸 →（4）碱 + 酸 →（5）盐 + 酸 → 另一种 + 另一种 （产物符合复分解条件）3三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）酸性氧化物+碱→（3）酸+碱→（4）盐+碱→另一种 +另一种（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。