北京大学化学学院 普通化学期末考试及参考答案
普通化学总复习 北京大学
Jiang Bian
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热力学函数的应用 判断反应的热效应 判断反应方向 ∆G → 1自发，2平衡，3反向自发。 ∆GT = ∆GӨ + 2.303RTlgQp ∆GT = ∆GӨT + 2.303RTlgQc ∆GT = 2.303RTlg(Qp/KӨ) ∆GӨ = -nFEӨ池
北京大学化学与分子工程学院
池
= -nFE
池
元素电势图(Latimer图)：
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配位平衡 配合物基本概念：配体，配位数，异构现象 配合物的命名法 配合物化学键理论 价键理论 晶体场理论 磁性和颜色
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普通化学 / 期末总结（2006）
Jiang Bian
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三、化学动力学初步
基元反应的速率方程
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校规
第三十二条 学生考试中有下列情形之一者，为违反考试纪律， 监考人员要当场给予口头警告并予以纠正： （一）未按考场规则隔位就座者； （二）至发试卷时仍将书包、复习资料、手机等电子通讯工具或 电子记事本、计算器等带入座位者； （三）自带空白的答题纸或草稿纸者； （四）未经允许使用或借用计算器者； （五）考试中东张西望，企图偷看他人试卷者； （六）开卷考试中未经允许借用他人的书、笔记、资料、计算器 等物品者； （七）交卷后仍在考场逗留或在考场附近高声喧哗者。
Graham扩散定律
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普通化学 / 期末总结（2006）
Jiang Bian
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van der Waals方程（实际气体状态方程）
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共 分）、某反应的Δ❒☟❍Θ ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。
✌、 增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（ ）。
✌、 、 、 、 、 、 、 、 、 、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（ ）。
✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕 、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。
✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（ ）。
✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断 、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。
✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（ ）。
✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 的反应、已进行完的反应、对于反应❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（ ）。
✌、 、 、 、、下列物质中熔点最高的是（ ）。
✌、 ♓ 、 、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。
✌、 原电池的反应是氧化还原反应、 原电池的能量变化是由化学能变为电能、 原电池的能量变化是由电能变为化学能、 原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（ ）。
✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。
✌、Δ☟Θ 、Δ Θ 、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。
2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。
3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。
4、填充下表。
5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。
6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。
[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。
8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。
9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。
（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。
11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。
普通化学试卷及答案
普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
化学学期末考试试卷及答案
化学学期末考试试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中，原子序数最大的是：- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液？- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题（共10分，每题2分）1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。
( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。
( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。
( )4. 燃烧是氧化反应的一种。
( )5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。
( )...三、简答题（共20分，每题5分）1. 什么是化学平衡？2. 解释酸碱中和反应的原理。
3. 起泡胶的形成是什么原理？4. 什么是放射性衰变？5. 描述强酸和强碱的特点。
...四、计算题（共30分，每题10分）1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。
2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。
3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算所需的NaOH质量。
...五、分析题（共20分，每题5分）1. 解释化学反应速率的影响因素。
北京北大附中2025届化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析
北京北大附中2025届化学高二第二学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( ) A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar 的电负性比Cl 大D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 2、下列说法中正确的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．只含有离子键的化合物才是离子化合物C ．并非只有非金属原子间才能形成共价键D ．由共价键形成的分子一定是共价化合物3、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中.下列分析正确的是( )A ．1K 闭合，铁棒上发生的反应为22H 2e H +-+→↑B ．1K 闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐降低C ．2K 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D ．2K 闭合，电路中通过A 0.4N 个电子时，两极共产生4.48L 气体4、含有C ＝C 的有机物与O 3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)。
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北京大学化学学院考试专用纸《普通化学》_05_级期终考试姓名：学号：院系：班级: 考试时间：2006年12月09 日命题教师：普通化学期末试卷（地空，05级，2006.01.09）学号：姓名：一.选择填空（每小题中，A、B、C三个选项，只有一个应选，将结果填入题二．放射性核素的衰变为一级反应。
人体内含有18%的C和0.2%的Ｋ，其中14C 和40K 为两种主要体内放射形核素。
已知天然条件下，12C和14C的原子数之比为1012:1.2, 且14C的半衰期为5730年，40K的天然丰度为0.0118% ，半衰期为1.26⨯109年。
问体重为75公斤的人死亡1年后体内残留的14C和40K的原子个数分别为多少？该人死亡１万年后，其体内剩余的14C和40K的原子个数分别为多少？若某核分析技术可探测到10个14C原子，则可判定的尸体的最多年限为多少年（12分）三．看图回答问题：(20分)(1)写出由两电对IO3-/I2，I2/I-组成的氧化还原反应的方程式；(2)当pH为a、b、c时分别指出所写反应进行的方向；(3)计算上面所写反应的平衡常数Kθ和ΔGθ(298K时)(4)计算pH=b时的b值。
此时反应的K为多少?(5)所写反应中，如起始的介质为1 mol∙dm-3 HF (Ka=3.5×10-4) 则反应的方向如何？(6)在图中用斜线条画出IO3―、I―的共同稳定区。
(7)已知pH>a时，金属阳离子A2+就会生成A(OH)2沉淀，根据图中的数据，求A(OH)2的K SP。
四．利用过量无色的Cu(NH3)2+、NH3混合溶液与O2发生反应生成有色的Cu(NH3)42+的方法，可以测量N2、O2混合气体中O2的含量。
取一体积为8.00dm3的容器使其充满N2、O2混合气（压力为101kPa，温度为250C），然后向其中加入500cm3的Cu(NH3)2+、NH3混合液。
经过不断的摇晃、振荡，使液气充分混合反应后，用比色法测得Cu(NH3)42+的浓度为2.10⨯10-3mol∙dm-3。
（设反应过程中混合液的体积不变）（18分）（1）写出测量中所发生的化学反应方程式；（2）求上述反应方程式的平衡常数；（3）求算N2、O2混合气中O2的百分含量（非质量比）为多少？；（4）为了使保存的Cu(NH3)2+、NH3混合液不变色，要向其中加入单质的铜屑，为什么？（5） 分别指出Cu(NH 3)2+、Cu(NH 3)42+的几何构型，及Cu 2+在与配原子N 形成配位键时所采用的杂化轨道，并解释为什么Cu(NH 3)2+无色而Cu(NH 3)42+有色？（6） 当把Cu(NH 3)2+溶液和过量稀HNO 3溶液混合并加热会发生什么变化（用离子化学方程式表示）。
0425V0.147V1.00V34In In In OH -----In In -+3-.3+-五.已知（铟）的元素电势图如下，求In(OH)的Ksp （分）。
酸性: In --------碱性： ()六. 当含有Na 2S 2O 3的地下水流经早期形成的角银矿(AgCl)时，会发生部分Ag(I)迁移的现象。
写出相关的化学反应方程式并求其平衡常数。
(6分)七. 向AgNO 3溶液中（50.0cm3,0.010mol ∙dm -3)加入密度为0.932、含NH 3 18.2%的氨水30.0 cm 3后，再加水稀释至100cm 3。
(10分) （1）求算溶液中Ag +、Ag(NH 3)2+、 NH 3的浓度；（2）向此溶液中加0.0745ｇ固体KCl ，有没有AgCl 沉淀析出？若要阻止AgCl 析出，则原来AgNO 3和NH 3的混合溶液中，NH 3的最低浓度应为多少mol ∙dm -3? (3) 若加入0.120g 固体KBr ， 有无AgBr(s) 生成？若要阻止AgBr 析出，则原来AgNO 3和NH 3的混合溶液中，NH 3的最低浓度应为多少mol ∙dm -3?试题中可能用到的数据：原子量：C K H N 12.01 39.10 1.008 14.01K b : NH 3 ∙H 2O 1.8⨯10-5,Ksp: AgCl Ag 2C r O 4 AgBr Ag 2CO 31.8⨯10-10, 1.12⨯10-12, 5.0⨯10-13, 8.45⨯10-12,K 稳: Fe(C 2O 4)33- FeF 3 Ag(S 2O 3)23- Ag(NH 3)2+ 1.0⨯1020, 1.2⨯1012, 2.9⨯1013 1.1⨯107 Fe(CN)63- Cu(NH 3)2+ Cu(NH 3)42+1.0⨯1042, 7.2⨯1010,2.1⨯1013,θE :V E Cu Cu 153.02=++θ,20.401OOHE V θ=, ,V E CuCu 52.0=+θ, 2Cu Cu0.342E V θ+=北京大学化学学院考试专用纸《普通化学》_05_级期终考试答案姓名：学号：院系：班级:考试时间：2006年12月09 日命题教师：一．选择填空（每小题中，A、B、C三个选项，只有一个应选，将结果填入题二．放射性核素的衰变为一级反应。
人体内含有18%的C和0.2%的Ｋ，其中14C 和40K 为两种主要体内放射性核素。
已知天然条件下，12C和14C的原子数之比为1012:1.2, 且14C的半衰期为5730年，40K的天然丰度为0.0118% ，半衰期为1.26⨯109年。
问体重为65公斤的人死亡1年后体内残留的14C和40K的原子个数分别为多少？该人死亡１万年后，其体内剩余的14C和40K的原子个数分别为多少？若某核分析技术可探测到10个14C原子，则可判定的尸体的最多年限为多少年（8分）三．看图回答问题：(10分)(1)写出由两电对IO3-/I2，I2/I-组成的氧化还原反应的方程式；(2)当pH为a、b、c时分别指出所写反应进行的方向；(3)计算上面所写反应的平衡常数Kθ和ΔGθ(298K时)(4)计算pH=b时的b值。
此时反应的K为多少?(5)所写反应中，如起始的介质为1 mol∙dm-3 HF (Ka=3.5×10-4) 则反应的方向如何？(6)在图中用斜线条画出IO3―、I―的共同稳定区。
(7)已知pH>a时，金属阳离子A2+就会生成A(OH)2沉淀，根据图中的数据，求A(OH)2的K SP。
四．利用过量无色的Cu(NH3)2+、NH3∙H2O混合溶液与O2发生反应生成有色的Cu(NH 3)42+的方法，可以测量N 2、O 2混合气体中O 2的含量。
取一体积为8.00dm 3的容器使其充满N 2、O 2混合气（压力为101kPa ，温度为250C ），然后向其中加入500cm 3 的Cu(NH 3)2+、NH 3∙H 2O 混合液。
经过不断的摇晃、振荡，使液气充分混合反应后，用比色法测得Cu(NH 3)42+的浓度为2.20⨯10-3mol ∙dm -3。
（设反应过程中混合液的体积不变）（10分）（7） 写出测量中所发生的化学反应方程式； （8） 求上述反应方程式的平衡常数；（9） 求算N 2、O 2混合气中O 2的百分含量（非质量比）为多少？； （10）为了使保存的Cu(NH 3)2+、NH 3混合液不变色，要向其中加入单质的铜屑，为什么？（11）分别指出Cu(NH 3)2+、Cu(NH 3)42+的几何构型，及Cu 2+在与配原子N 形成配位键时所采用的杂化轨道，并解释为什么Cu(NH 3)2+无色而Cu(NH 3)42+有色？（12）当把Cu(NH 3)2+溶液和过量稀HNO 3溶液混合并加热会发生什么变化（用离子化学方程式表示）。
4242m Cl AuCl NO H O K θ--+=+++-3五.求反应：Au+4H +NO 的(4分)六. 若往10.0 cm 3 0.020mol ∙dm -3 BaCl 2溶液中加入：（1）等物质量的Na 2SO 4沉淀剂（即10.0 cm 3 0.020mol ∙dm -3 Na 2SO 4溶液；（2）过量的Na 2SO 4沉淀剂（即10.0 cm 3 0.040mol ∙dm -3 Na 2SO 4溶液）。
试问溶液中的Ba2+是否沉淀完全？(6分)七. 向AgNO 3溶液中（50.0cm 3,0.010mol ∙dm -3）加入密度为0.932、含NH 3 18.2%的氨水30.0 cm 3后，再加水稀释至100cm 3。
(7分) （1）求算溶液中Ag +、Ag(NH 3)2+、 NH 3的浓度；（2）向此溶液中加0.0745ｇ固体KCl ，有没有AgCl 沉淀析出？若要阻止AgCl 析出，则原来AgNO 3和NH 3的混合溶液中，NH 3的最低浓度应为多少mol ∙dm -3? (3) 若加入0.120g 固体KBr ， 有无AgBr(s) 生成？若要阻止AgBr 析出，则原来AgNO 3和NH 3的混合溶液中，NH 3的最低浓度应为多少mol ∙dm -3?试题中可能用到的数据：原子量：C K H N 12.01 39.10 1.008 14.01K b : NH 3 ∙H 2O 1.8⨯10-5,Ksp: AgCl Ag 2C r O 4 AgBr Ag 2CO 3 BaSO 41.8⨯10-10, 1.12⨯10-12, 5.0⨯10-13, 8.45⨯10-12, 1.08⨯10-10K 稳: Fe(C 2O 4)33- FeF 3 Ag(S 2O 3)23- Ag(NH 3)2+ 1.0⨯1020, 1.2⨯1012, 2.9⨯1013 1.1⨯107Fe(CN)63- Cu(NH 3)2+ Cu(NH 3)42+ AuCl 4-1.0⨯1042, 7.2⨯1010,2.1⨯1013,3.0⨯1026θE :VE CuCu 153.02=++θ,20.401OOHE Vθ=,VE CuCu 52.0=+θ,2Cu Cu0.342,E V θ+=3+Au Au1.52,E V θ= -3NO NO0.96,E V θ=。