北京大学普通化学第一次测验2010
北京市西城区2010年第一学期抽样测试高三化学
北京市西城区2010年第一学期抽样测试高三化学北京市西城区2010年抽样测试高三化学试卷2010.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共44分）本卷共18小题，共44分。
1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。
每小题只有1个选项符合题意。
1．食物的选择与其酸碱性关系很大。
下列食物中，属于酸性食物的是A．柠檬 B．黄瓜 C．萝卜D．鸡蛋2．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．H2SO4C．NaOH D．Na2CO3 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．蔗糖水 B．食盐水C．豆浆D．小苏打水4．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．．．5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法中，正确的是A ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸B ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6．下列叙述中，正确的是A ．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C ．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂D ．利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是A ．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B ．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下X YZ WHC CH 3 —C CH —CH CH 3CH CH —CC．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中8．下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9．下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH －)B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+) C．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH －)10．下列叙述中，正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×102311．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH－+ H2↑B．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OC．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O12．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．K+、NH4+、HCO3－ B．Fe2+、Ca2+、Cl－ C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Na+、Cu2+、Cl－13．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是A ．实验室 制取氨气B ．配制100 mL0.1 mol /L 盐酸C ．测定中和反应的反应热D ．实验室制备 乙酸乙酯14．下列叙述中，正确的是A ．IA 族元素，其原子半径越大金属性越弱B ．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C ．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D ．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色15．已知：CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol －1。
2010年北京门头沟化学一模试卷及答案
2010年门头沟区第一次统一练习化学试卷学校姓名准考证号考生须知1．本试卷共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．本答题卡用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40 Al－27 Fe－56 Cu－64 Ag－108 S－32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）1．下列物质中属于纯净物的是A．自来水B．水银C．白酒D．生铁2．结构示意图表示的微粒是A．阳离子 B．分子C．原子D．阴离子3．在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是A．氢气B．一氧化碳C．氮气D．氧气4．人类生活需要热量，下列热量主要由化学变化产生的是（）A．物体间相互摩擦产生的热量B．木炭燃烧放出的热量C．白炽灯泡通电放出的热量D．太阳能热水器中的水所吸收的热量5．地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是A．氮B．硅C．氧D．铁6．温室气体可使全球气候变暖，其中的温室气体主要是指A．二氧化碳B．水蒸气C．氢气D．氧气7．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。
下列能源中属于新能源的是A．煤B．石油 C．太阳能D．天然气8．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是9．小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。
从你所学知识判断，医师让小亮补充的营养素是A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质A B C D10．生活中的下列做法符合科学道理的是A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用铝制容器盛放硫酸铜溶液11．下列做法不正确的是A．用品尝的方法区分糖水和火碱水B．用肥皂水区分硬水和软水C．用灼烧的方法区分羊毛和涤纶D．用澄清石灰水区分CO和CO212．某种核能原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法正确的是A．该原子属于氢元素 B．该原子属于金属元素C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷13．下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是A. 石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔B. 水汽化后，水蒸气体积变大，说明分子的大小发生了改变C. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关D. 水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分14．根据所学化学知识，判断下列说法中正确的是A．加碘盐中的“碘”是指碘单质 B．铝是不活泼金属，所以铝制器具不易锈蚀C．可用甲醛溶液泡发海产品 D．可用纯碱替代洗洁净洗涤餐具表面的油污15．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
2010年高考化学真题(Word版)——全国1卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
20102009北京大学自主招生试题化学
20102009北京大学自主招生试题化学北京大学2010年自主招生试题1.Ca在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出方程式。
2.同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？3.和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出RCOOR'的氨解反应方程式。
4.不同于水溶液，在液氨的环境中，"不活泼"金属可以将"活泼"金属置换出来，如Mg+NaI=MgI+Na，解释为什么可以发生这样的反应。
5．Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固体为以下情况时，溶液中可能的阳离子：（1）不剩余固体（2）剩余固体为Cu（3）剩余固体为Fe，Cu（4）可不可能剩余的固体只有Fe，为什么？6．已知C（s），氢气（g），乙醇（l）的燃烧热为394kJ/mol，286kJ/mol，1367kJ/mol，由这些可以知道哪些数据？7．在发烟硝酸H2SO4·SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2（SO4）3，I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。
8.测定溶液中Iˉ的方法，当Iˉ太少时可用增大倍数的方法，第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI还原HIO3后测定Iˉ的量；第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI还原IO3ˉ后测定Iˉ的量。
问以上两种方法分别将Iˉ扩大了多少倍？2009北京大学自主招生语数外物化试题（理科）化学1 填充题（1）在NaCl的溶液里有Mg2+（NaOH），SO42-（BaCl2），Ca2+（Na2CO3）等杂质离子，括号中是除杂的试剂，加入试剂的顺序为（2）电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。
将1mol·L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？（3）Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？（4）给一个物质的结构简式，写出合成尼龙-6的方程式（5）给单体结构简式，写出三聚的结构简式（三聚氰胺）。
北京市西城区2009-2010学年高一化学第一学期学业测试
北京市西城区2009-2010学年第一学期学业测试2010.1高一化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块1）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符号题意（1~25小题，每小题2分）1．下列气体中，无色无味的是A．N2B．Cl2C．SO2D．NH32．下列仪器中，不能加热的是A．试管B．燃烧匙C．容量瓶D．坩埚3．下列物质中，属于电解质的是A．M gCl2B．C u丝C．NaCl溶液D．蔗糖4．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al(OH)3C．Na CO23D．(NH)SO4245．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠是硬度很大的银白色金属B ．钠燃烧时，发出黄色的火焰C ．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D ．钠原子最外层电子数为16．下列各组混合物中，能用分液漏半进行分离的一组混合物是 A ．酒精和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油7．下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B ．水玻璃可用作木材防火剂C ．硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥等D ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 8．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A ．合金只含金属元素B ．钢是用量最大、用途最广的合金C ．铝制饮料罐应回收利用D ．青铜是铜合金中的一种9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。
为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可以放出的化学物质是 A ．氧气 B ．铁粉 C ．硅胶 D ．生石灰10．在实验室中，用3AlCl 溶液制备3Al(OH )沉淀，最好选用的试剂是A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水11．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、明矾12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A ．一定有氧元素参加B ．氧化反应一定先于还原反应发生C ．氧化剂本身发生氧化反应D ．一定有电子转移（得失或偏移）13．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A ．H +、4NH +、23C O -B ．3Fe +、Cl -、3NO -C ．Na +、OH -、H +D ．3A l +、OH -、3NO -14．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是A ．Na 和2H OB ．2NO 和2H OC ．2Cl 和2H OD ．22Na O 和2H O15．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A ．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B ．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C ．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道 16．下列离子方程式书写正确的是A ．将铜丝伸入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+B ．将钠投入水中：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑C ．向氯化铁溶液中加入过量铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=D ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：222Al 2OH 2AlO H --+=+↑ 17．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是 A ．质量B ．体积C ．分子数D ．原子数18．金属M 在一定条件下既能跟2Cl 反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成2M Cl 型化合物，则M 可能是 A ．Al B ．Fe C ．Cu D ．Mg19．下列关于分散系的说法中，不正确的是A ．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液B ．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液C ．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D ．3Fe(OH )胶体的分散质能透过滤纸20．为了除去2FeCl 溶液中混有的少量3FeCl 杂质，最好的方法是向此溶液中A ．通入足量氯气B ．加入足量稀硝酸C ．加入足量F e 粉D ．加入足量C u 粉21．选用一种试剂即可区别24Na SO 、3AlCl 、4MgSO 和4NH Cl 4种溶液，这种试剂是A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．N aO H 溶液D ．3AgNO 溶液22．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。
北京西城区高考一模试题化学
北京西城区2010年抽样测试高三理科综合能力测试本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两个部分，第I卷1至5页，第II卷6-14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 S16 Fe 56第I卷(选择题共20小题，每小题6分，共120分)在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．（2010西城一模）下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【解析】能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等。
B、C、D分别能体现金属性的比较，因此选A【答案】A7．（2010西城一模）反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是A．12 g C(s)与一定量O2 (g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．2 mol C(s)与足量O2 (g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【解析】根据图示可知C(s)+1O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol。
A选项中12 g C(s)与一定2量O2 (g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ；该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。
北京市宣武区2010届高三第一次质量检测(理综化学部分)
北京市宣武区2009—2010学年度第二学期第一次质量检测理科综合能力测试化学部分2010．4 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时问150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯7．下列叙述中正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO 248．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。
下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高9．下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)3溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同10．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。
北京大学化学学院普通化学考试题库
1. 将10gP 2O 5溶于水，并稀释至500cm 3。
计算溶液中的[H 3O +],[H 2PO 4-],[HPO 42-]和[PO 43-]（已知 P 2O 5+3H 2O →2H 3PO 4）25234-334+-3423242P O 3H O 2H PO 1mol 2mol 10/142 mol xmolx 1021c(H PO )===0.28mol dm 0.501420.50H PO +H O=H O +H PO 0.28-y y yy 0.2∆+=⨯⨯•解：2-3-2-3+--2-33242--8-34a +3-34234+33-34123343-344123=7.5210,y=4.210mol dm 8-y [H O ]=[H PO ]=4.210mol dm [HPO ]K =6.2310mol dmH PO +3H O=3H O +PO [H O ][PO ] K=K K K =[H PO ][H PO ][PO ]=K K K ⨯⨯•⨯•≈⨯••••••⨯+33-3-8-13-19-3-23=[H O ]0.24 =7.5210 6.2310 2.210=3.310mol dm(4.210)⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯•⨯2. 用5.7gNa 2CO 3•10H 2O 配制的100cm 3溶液中，[CO 32-]和pH 各是多少？2-32-33142---4w 32311CO a2b 24--35.7286[CO ]0.20mol dm 0.100K 1.010 CO +H O=HCO +OH ,K 1.810K 5.6110 0.20-x x x, c/K >>400x =1.810, x=[OH 100.20-x-----==•⨯===⨯⨯⨯⨯解：2--33 pOH=2.22, pH=11.78, [CO ]=0.19 mol dm •3. 0.10mol •dm -3Na 3PO 4溶液中[PO 43-]和pH 各是多少？3-43-34143-2--2w 42413PO a3-2b 22-2c PO 010moldm K 1.010 PO +H O=HPO +OH ,K 4.510K 2.2100.10-x x x, c/K =0.10/4.510=2.2<400x =4.510, x=4.810mol d 0.10-x-----•⨯===⨯⨯⨯⨯⨯•解：()=. -33--2-34m pOH=1.32, pH=12.68, [PO ]=5.210 mol dm⨯•4. 计算100.0cm 3 0.30mol •dm -3NaH 2PO 4溶液与50.0cm 3 0.20moldm -3的Na 3PO 4溶液充分混合后溶液的pH 值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
12010年《普通化学》第一次测验试题（卷） 10月20日
专业： 姓名： 学号：
一、简答：选择、判断或给出答案（可能多选；本题答案写在试卷上）：
1．实际气体对理想气体方程产生偏差的原因是： （ ）
A 、分子有能量
B 、分子有体积
C 、分子间发生相互作用
D 、分子有体积且分子间存在相互作用
2．0o C, 测定1mol 氢气的体积(V)随压力(p)变化，发现 pV~p 近似为直线且斜率为正。
直线斜率为正，这是因为： （ ）
A 、氢气可以当作理想气体
B 、氢气分子有一定体积、相互作用较强
C 、氢气分子有一定体积、相互作用较弱
D 、氢气分子容易扩散
3．在相同温度下，对于摩尔质量不同的气体分子，下述说法正确的是： （ ）
A 、有相同的均方根速率
B 、有相同的扩散速率
C 、有相同的平均动能
D 、有相同的最可几速率
4．丙烷的临界点是370 K 和4.2 MPa ，在298 K 时的饱和蒸气压为1.1 MPa ，回答：
A 、在298 K 时，气液共存的丙烷储罐的压力为： （ ）
B 、在298 K 时和0.10 MPa 下，丙烷的状态是: ( )
C 、在298 K 和4.1MPa, 丙烷的状态是: ( )
D 、380 K 和10 MPa, 丙烷的状态是: ( )
5．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于 （ ）
A 、水的蒸汽压增大
B 、水的蒸发热减小
C 、水的温度升高
D 、压力降低使水的沸点降低
6. 一定温度下液体沸腾变为气体的过程中，下列物理量增加的有： （ ） A 、熵 B 、蒸汽压 C 、蒸发焓 D 、Gibbs 自由能
7．一定量的理想气体(n )在恒温T 下向真空扩散，由状态I （p 1，V 1）变为状态II （p 2，V 2）
，其中V 2>V 1, 此过程中热、功效应及体系相应的热力学函数变化值为：（若不等于0, 用已知量的函数表示）
A 、 ΔU
B 、 ΔH
C 、 Q
D 、 W
E 、 ΔS
F 、 ΔG
8．测得一种萘的苯溶液的沸点升高0.531 o C ，该溶液的凝固点降低值：
（已知苯的 K f = 5.07 K kg -1 mol -1, K b = 2.64 K kg -1 mol -1 )
9. 下列反应的熵变如何？（用=0，>0，或<0表示）
A 、NaCl 从水中析出晶体 ΔS
B 、 碘升华 ΔS
C 、H 2和O 2反应生成水 ΔS
D 、 H 2和O 2等温等压混合 ΔS
10. 每摩尔理想气体分子的平均动能为： （ ）
A 、RT 21
B 、RT 2
3 C 、kT 23 D 、kT 21 11．下列关于平衡移动的说法中，正确的是： （ ）
A 、压力增大体系向气体分子物质的量减小的方向移动；
B 、若反应Δ H > 0，升温时平衡总是正向移动；
C 、在达平衡的体系中加入反应物的某一种，平衡总是正向移动；
D 、改变条件使平衡移动时，K Θ总是保持不变。
12．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变？（）
A、反应焓变
B、平衡常数
C、反应熵变
D、速率常数
13. 研究合成氨机理发现，反应按A-B-C-D-E-F（设均为基元反应）进行，B为决速步：
A、N2(g) → N2(吸附)；
B、N2(吸附) → 2N(吸附) (决速步)；
C、H2(g) → H2(吸附)；
D、H2(吸附) → 2H(吸附)；
E、N(吸附)+ 3H(吸附)→ NH3(吸附)
F、NH3(吸附) → NH3(g)
该反应的级数为多少？简述原因。
二、1. 在1000℃和 98.7 kPa下，硫蒸气的密度为0.597 g·dm3，给出硫的分子式（S原子量为32）。
2. 10.0 ml 某气态烃(C m H n)与40.0 ml氧气混合，完全燃烧后得到的干燥气体体积为30.0 ml。
将
气体通过足量的KOH溶液处理并干燥，剩余气体体积为10.0 ml。
通过计算，写出该烃的分子式。
3. 在 18.0℃和100.0 kPa 下，将 269.0 dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管，得到干
燥空气263.4 dm3。
求此温度下水的饱和水蒸气压。
三、水热反应已广泛应用于化学合成。
该过程是将反应物的水溶液放入特制的密闭釜中在高于100o C
的条件下进行反应。
若在100.0ml的反应釜中加入反应溶液50.0ml，其中溶质（非挥发性）的摩尔分数为1/10，反应温度为160o C。
此条件下反应釜中的水的蒸气压多大？（已知水的标准摩尔蒸发焓为43.0 kJ mol-1, 设其不受溶质的影响。
）
四、镍的提纯可以用羰基法。
由粗镍生成羰基镍(沸点316 K)，反应温度控制在320～350 K：
Ni(s) + 4 CO (g) = Ni (CO)4(g) (反应1)
羰基镍在温度稍高(450～470 K）时分解出纯镍：
Ni (CO)4 (g) = Ni(s) + 4 CO (g) (反应2)
试根据热力学数据进行必要的计算后，讨论上述工艺过程的合理性。
五、 硅是制造计算机芯片的核心半导体材料。
通过焦炭还原制备硅单质（粗硅），制备反应如下：
SiO2 (s) ＋ 2 C (s) ＝ Si (s) ＋ 2 CO (g)
通过计算回答： 1.标准状态下，298 K 时，反应能否自发进行？
2.温度升到1000 o C，反应的平衡常数多大？
3.标准状态下，反应自发进行的温度是多少？
4.如果在反应体系中加装排风装置导出CO, 使CO(g)的分压为0.010bar, 反应
温度可以降到多少？
热力学数据
(298K) Δf H mθ (kJ ⋅ mol-1) Δf G mθ (kJ ⋅ mol-1) Sθ (J ⋅ mol-1⋅ K-1) Ni (s) 0 0 30
CO (g) -110.5 -137.2 197.5
Ni (CO)4 -603 - 402
C(s) 0 0 5.7
Si(s) 0 0 18.8
SiO2(s) -910.7 -856.3 41.5
六、气态三聚乙醛的分解反应为：(CH3CHO)3 = 3 CH3CHO，519 K 时的速率常数为3.05×10-4 s-1。
1.求此反应的半衰期t1 /2 ；
2. 若三聚乙醛起始压力为p o，反应过程中其分压(p)与体系总压力(p t)及p o的关系如何？
3.若三聚乙醛的起始压力为46.5 kPa , 反应30.0 min 后，三聚乙醛分压多大？体系的压力多大？
4.当测得总压力为93.0kPa, 反应了多长时间？
2。