工作]北京大学普通化学b第二章习题
普通化学习题与解答第二章
普通化学习题与解答第二章第二章普通化学习题与解答一、选择题1. 下列哪个是粘度最小的物质？A. 黄铜B. 液态氧C. 水银D. 橄榄油2. 一种固体物质在室温下不导电，也不溶于水以及醇类溶剂，属于下列哪一类物质？A. 镁B. 铜C. 木炭D. 锌3. 下列哪种金属在室温下是液态的？A. 铁B. 银C. 铝D. 汞4. 完全燃烧1g甲烷所需的氧气体积为V1，完全燃烧1g乙烷所需的氧气体积为V2，则下列关系正确的是：A. V1 = V2B. V1 < V2C. V1 > V2D. 无法确定5. 下列哪种化合物是无机化合物？A. 葡萄糖B. 甲烷C. 乙醇D. 二氧化碳二、填空题1. 化学元素周期表上有多少个元素？2. 氧元素的原子序数是多少？3. 氮元素的化学符号是什么？4. 分子式C6H12O6代表着哪种有机化合物？5. 有机化合物在室温下一般是__（固体/液体/气体）。
三、解答题1. 简述中性溶液的特征以及如何制备中性溶液。
中性溶液的特征是指其酸性和碱性的浓度相等，pH值为7。
要制备中性溶液，可以采取以下两种方法：方法一：将酸性溶液与碱性溶液缓慢地滴加到一个容器中，直到酸碱浓度相等，pH值为7时停止滴加。
方法二：使用酸碱指示剂，如酚酞，将酸性溶液和碱性溶液逐滴混合，颜色由红变成无色，表示达到中性。
2. 请解释为什么在实验室中要用称量瓶来称量固体物质。
在实验室中用称量瓶来称量固体物质主要是为了保证称量结果的准确性和精确性。
称量瓶具有较小的容量，可以减少气体的容积，不会因固体粉末的散落而产生较大的误差。
此外，称量瓶具有较好的密封性能，可以防止固体物质与外界环境的接触，避免水分、氧气等物质对固体的影响，保持固体的质量稳定。
3. 简述无机化合物与有机化合物的区别，并给出两个具体的例子。
无机化合物是指由无机元素组成的化合物，其化学性质相对稳定，大多数无机化合物是金属离子与非金属离子之间的化合物，常见的无机化合物有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
2014秋中国石油大学(北京)《普通化学》第二阶段在线作业答案
作业第1题在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是。
已知Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。
您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：分步沉淀第2题利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42－＝Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4 ）＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向方向进行。
您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：沉淀转化第3题向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将。
您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第4题25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为。
您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：AB2型溶解度计算第5题将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化还原反应和原电池第6题对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池电动势第7题在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ，它们中间最强的氧化剂为，最强的还原剂为。
您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化剂、还原剂的判断：强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂第8题反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V，Φθ (Zn2+ / Zn ) =－0.76V, 则pH值为。
《普通化学B》课程教学大纲
普通化学B课程教学大纲（General Chemistry B）学时数：32其中：实验学时：0课外学时：0学分数：2适用专业：兽医、饲料与动物营养一、课程的性质、目的和任务普通化学课程是高等学校，特别是农林院校各专业学生的一门必修的重要公共基础课，它是为培养我国社会主义现代化建设所需要的高素质建设人才服务的。
通过本课程的学习，要使学生获得以下知识：1．分散系2．化学热力学基础3．化学平衡原理4．化学反应速率5．酸碱反应6．沉淀-溶解反应7．氧化还原反应8．配位化合物本课程的教学目的是使学生能较全面地掌握物质化学变化的各种规律、物质的重要性质及其相互关系。
为此结合化学变化的能量关系、化学动力学和化学平衡的基本知识，来加深对物质变化规律、各类平衡和元素及其化合物性质的认识，为有关后继课程和专业培养目标打好必要的化学基础。
在内容的安排上是基本化学原理为主。
先从能量变化角度来介绍化学热力学知识，继而从一般的化学动力学知识和平衡原理开始，讲授反应速率和化学平衡的基本理论，然后将这些原理、规律和基础知识应用于各类平衡之中加以深化。
注重培养学生分析和解决在农业生产上遇到的化学问题的能力，进而提高学生的综合素质。
二、课程教学的基本要求（一）分散系1、了解液体的蒸发过程、理解蒸气压的产生及影响因素2、掌握溶液中物质的组成量度3、掌握非电解质稀溶液的依数性（二）化学热力学基础1、了解内能、焓等状态函数的概念2、了解状态函数的变化只决定于体系的始态和终态与变化的途径无关3、了解热力学第一定律和盖斯定律的基本内容及其在热化学中的应用4、理解从物质的运动观点来了解熵函数的物理意义5、掌握利用自由能状态函数来研究化学反应的自发性（三）化学平衡原理1、掌握自由能和化学平衡的关系，应用标准自由能变计算化学反应的平衡常数。
2、利用自由能函数来加深对化学平衡移动规律的理解（四）化学反应速率1、了解化学反应速度、基元反应、反应级数等概念。
高二化学下学期《化学反应原理》第2章第1节化学反应的方向-北师大版
[填空题]避雷器接地电阻不应大于（）变电所接地网接地电阻不应大于（）。 [单选,A2型题,A1/A2型题]护士长每周对病房急救物品完好情况进行检查，这种质量控制手段属于（）A.基础质量控制B.环节质量控制C.过程质量控制D.结果质量控制E.终末质量控制 [单选]行政责任的构成要件主要有（）点。A.2B.3C.4D.5 [单选]按餐位计算厨房面积，每一个餐位所需厨房面积约为（）A、0.5~0.7平方米B、0.4~0.6平方米C、0.6~0.8平方米D、0.7~0.9平方米 [多选]下列关于通货膨胀对于业绩评价的影响的表述中，不正确的有()。A、只有通货膨胀水平较高时，才考虑通货膨胀对于业绩评价的影响B、只有通货膨胀水平较高时，才会对财务报表造成影响C、在通货膨胀时期，为了在不同时期业绩指标之间建立可比性，可以用非货币资产的个别价格(现行 [单选]关于截瘫患者步态描述正确的是（）A.摆动相增加伸髋克服地面廓清障碍B.损伤平面在L以下，有可能独立步行C.足落地时常用膝过屈姿势D.支撑相常增加髋过屈E.L以上损伤平面的步态变化不大 [问答题,简答题]分子筛吸附器的性能指标？ [单选]每一类货品有固定存放位置，但在各类储区内，每个货位的指派是随机的。这种方式称为（）A.随机储存B.分类储存C.定位储存D.分类随机储存 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列属于反馈控制的措施是（）A.急救物品完好率B.护理人员素质C.常规器械消毒灭菌率D.现场检查E.基础护理合格率 [单选,A2型题,A1/A2型题]胸部叩诊为鼓音不见于下列疾病（）。A.空洞型肺结核B.肺脓肿空洞形成C.肺囊肿D.肺炎E.气胸 [单选,A2型题,A1/A2型题]有关假性甲状旁腺功能减退症与特发性甲状旁腺功能减退症的治疗方法，下列说法正确的是（）。A.假性甲状旁腺功能减退症应给予大量维生素D治疗B.假性甲状旁腺功能减退症不
普通化学习题与解答第二章
题目：在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行，因此，在等温、等压条件下，自发反 应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目：在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂，使之反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)；ΔH = -92.4kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时，若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3，则平衡移动的方向为____。 解答：向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$，等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$，与原起始量之比 相同，为等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，则平衡不移动，故答案为：不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → C + D 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2)
添加标题
注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意各组分的化学计量数，它反映了反应中各物质的计 量关系。在本题中，化学计量数分别是1、2、3、4。
题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → 3C + 4D 解答：平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数
大学普通化学课后答案第二章
θ θ r H m (298K) B f H m,B (298K) B θ { f H m,CaCO3 (s) (393.511 (62.8)}kJ mol1 )
1537 5kJ mol-1 .
故：
θ f Hm,CaCO3 (s) 1206789kJ mol-1 .
-92.3
f H m ( 298K ) / kJ mol
θ
-1
θ θ r H m,1(298.15K) B f H m,B (298.15K) B θ { f H m,HCl(aq) (92.3)}kJ mol1
73.3kJ mol-1
故：
θ f Hm,HCl(aq) 165.6kJ mol-1
故：
θ f Gm,HCl(g) 95.27kJ. mol1
习题14
解：
θ f H m (298 K) / kJ mol 1 θ Sm (298 K) / J mol 1 K 1
H2O(l) H2 (g) 1 O2 (g) 2
-285.838 0 0
69.940
故该过程吸热
习题5 解： (1)
CaO(s) CO2 (g) CaCO3 (s)
θ f H m (298 K) / kJ mol 1 -635.6 －393.511
θ θ r H m (298K) B f H m,B (298K) B θ { f H m,CaCO3 (s) (635.6) (393.511 kJ mol1 )}
说明同一物质在不同反应中，在误差范围内，其标准摩尔生成焓相同
习题9
解： (1)
SiO2 (s) 2H2 (g) Si(s) 2H2O(l)
第02章 稀溶液
二、溶液的凝固点降低 (freezing point depression)
㈠ 纯液体的Tf 0
Tf : 物质的液相和固相具有相同蒸气压而能平衡 共存时的温度 。
18
㈡
溶液的凝固点降低 现象：Tf0 > Tf 规律：△Tf = Tf0 － Tf ＝Kf·B b
Kf为凝固点降低 常数，
水：1.86 K•kg•mol-1
液
相
溶液的气、液 平衡体系
11
2. Raoult Law（1887法国 ）
对于难挥发的非电解质的稀溶液，其溶液 的蒸汽压（用 p 表示）与p°及溶剂xA之间有 如下定量关系，在一定温度下， p = p° . xA ; ;
p° - p ＝ △p ＝ K . bB
浓度很低的水溶液，数值上 cb≈bB △p ＝ K . cB
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van′t Hoff公式是Π = cBRT ，它指出了渗透 压力与温度、浓度的关系。 在一定温度下要使膜两边的溶液达到渗透平 衡，两溶液的渗透浓度必须相等。医学将渗透浓 度为280~320 mmol· -1的溶液称为等渗溶液。 L 电解质溶液的依数性公式为 ΔTb = iKb bB ; ΔTf =iKf bB; Π = icRT ≈ ibB RT i 称为校正因子。 血浆中的晶体渗透压和胶体渗透压分别具有 重要的生理功能。 四种依数性之间关系密切，测出一种依数性 则可以求出另一种依数性。 利用依数性如凝固点降低或溶液的渗透压力 可以测定物质的相对分子质量。
29
4、等渗、高渗、低渗溶液
(isotonic,hypertonic, hypotonic, solution) 临床标准:280～320mmol.L-1 例如：生理盐水等 5、临床应用： 1)用渗透压计测定体液的渗透压（渗透浓度） 2)大量输液要遵循等渗原则。为什么？ 分析细胞在不同渗透浓度的溶液中的形态与功能变化。
人教版高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化 2-1-2b(学后即练)含解析
1．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：有的胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的，A项错误；通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，但胶体中分散质粒子如果不带电，则不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动是没有规律的，C项错误。
答案：D2．将饱和的氯化铁溶液分为两等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，继续加热至红褐色，则下列说法正确的是() A．两份分散系均能发生丁达尔现象B．两份分散系均能全部通过滤纸C．原溶液呈电中性，滴加沸水后得到的分散系带电D．两份分散系中所含分散质微粒的物质的量相等解析：加入沸水中继续加热至红褐色的那份为胶体。
A项中胶体可发生丁达尔现象，而溶液不能发生丁达尔现象，所以错误；B项中不论是胶体还是溶液，均能通过滤纸，所以正确；C项中虽然胶粒带电荷，但胶体不带电，所以错误；D项中起始两份溶液中铁离子的物质的量相同，但水解后多个氢氧化铁聚集在一起形成氢氧化铁胶粒，因此胶粒数量要远远小于三价铁离子的数量，所以错误。
答案：B3．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中适量，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐解析：由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。
北京大学《物理化学》课后章节练习题第2章习题及答案
ΔS = ΔSA + ΔSB
=
nACv,m
(
A)
ln
T2 T1
+
nBC
p,
m
(B)
ln
T2 T1
+ nBR ln
pB,1 pB,2
由此得 T2＝254.84K
所以
W = −ΔU = −nACv,m ( A)(T2 − T1) − nBCv,m (B)(T2 − T1) = 2440.5J
5. 解：（1）
21.
已知纯物质的平衡稳定条件为 ( ∂p ∂V
)T
<
0 ，请证明任一物质绝热可逆膨胀后
压力必然降低。
-4-
第二章 习题答案
∫ 1．解： ΔS = nR ln
p1 p2
+
C T2 p T T1
dT
= nR ln
p1 p2
+
n(Cv,m
+
R) ln
T2 T1
= −86.67J.K −1
2．解：设终态温度为 T
等式右边可以转化为
W = WB = p外 (VB,2 −VB,1) = p B,2 (VB,2 − VB,1) = pB,2VB,2 − p B V,2 B,1
=
nB R(T2
− TB,1
pB,2 ) pB,1
=
2R(T
− (300K ) 1)...........(2) 2
联立（1）和（2）式，得T2＝264.7K
4. 一导热良好的固定隔板将一带无摩擦绝热活塞的绝热气缸分为左右两室，左
室中充入 1mol A，右室中充入 2mol B，设A和B均为理想气体且A为单原子 气体，B为双原子气体，起始温度均为 300K，压力均为 101.325kPa，始态如 图所示，图中C为销钉，p外为 50.663kPa。 （a）若将绝热活塞上的销钉 C 拔掉，求平衡时，该过程的功及体系的熵变。 （b）若拔掉销钉后使其可逆膨胀至p外，则该过程的功和体系熵又为何值。
普通化学b习题册答案
普通化学b习题册答案普通化学B习题册答案在学习化学的过程中，习题册是一本非常重要的辅助资料。
通过做习题，我们可以巩固所学的知识，提高解题能力，并加深对化学概念的理解。
然而，有时候我们会遇到一些难以解答的问题，这时候查看习题册的答案就成了一个很好的助手。
下面，我将为大家提供一些普通化学B习题册答案，希望能够帮助大家更好地学习化学。
一、基础知识题1. 化学中的原子是指什么？答案：化学中的原子是指物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
2. 什么是元素？答案：元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
3. 什么是化合物？答案：化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
4. 什么是离子？答案：离子是带电的原子或原子团。
5. 什么是分子？答案：分子是由两个或两个以上的原子通过共用电子结合而成的粒子。
二、化学方程式题1. 将以下化学反应方程式平衡：Fe + O2 -> Fe2O3答案：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O32. 将以下化学反应方程式平衡：H2 + O2 -> H2O答案：2H2 + O2 -> 2H2O三、化学计算题1. 计算NaCl在100g水中的溶解度（温度为25℃）。
答案：根据溶解度表，NaCl在25℃下的溶解度为36g/100g水。
2. 计算氯化钠（NaCl）的摩尔质量。
答案：氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol。
四、化学实验题1. 请描述如何制备氧气。
答案：可以通过加热过氧化钾（K2O2）或过氧化氢（H2O2）来制备氧气。
将过氧化钾或过氧化氢加热，产生氧气气体。
2. 请描述如何制备氢气。
答案：可以通过将锌粉与稀盐酸反应来制备氢气。
将锌粉与稀盐酸反应，产生氢气气体。
以上是一些普通化学B习题册的答案，希望能够对大家的学习有所帮助。
在学习化学的过程中，除了做习题，还要注重理论知识的学习和实验操作的练习。
只有全面提升自己的化学素养，才能够更好地应对各种化学问题。