元素周期律 第3课时教案
高中元素周期律第三课时学案教案
元素周期律学习目的：1.了解原子核外电子的排布与元素性质的关系。
2.认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的判定方法学习重点：元素周期律的内涵；元素性质与原子结构的关系学习难点：元素性质与原子结构的关系知识回顾：1、同主族元素，随着核电核数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，金属性；得电子能力（第ⅣA—ⅦA族）逐渐，非金属性。
2、Na的金属性比K的金属性，如何用实验事实判定Na、K的金属性强弱金属性强弱判定依据：3、Cl的非金属性比Br非金属性，如何判定Cl、Br的非金属性强弱非金属性强弱判定依据：4、画出第三周期元素的原子结构示意图思考：结合第三周期元素的原子结构特点，推测同周期元素的金属性与非金属性的递变趋势元素周期表中，同周期元素从左到右，电子层数，原子核电荷数，原子核对核外电子层的引力逐渐，原子半径，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力，金属性；得电子能力（第ⅣA——ⅦA族），非金属性。
探究实验：1、取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
钠与水反应比镁与水的反应（难或易）结论：钠的金属性比镁2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应（难或易）结论：镁的金属性比铝综合结论：Na Mg Al金属性逐渐判定依据：练习：下列元素单质中，最难和水反应产生氢气的是（）A. NaB. MgC. AlD. K结论：Si P S Cl非金属性逐渐判定依据：练习：下列元素单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（）A. SB. PC. ClD. I[综合结论] Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐，非金属性逐渐。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
第二节 元素周期律(第3课时)教案
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律<第3课时）一、教材分析：本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。
周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。
原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。
元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。
VndepehtLL二、教学目标：1、知识与技能：<1）掌握元素周期表和元素周期律。
<2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
2、过程与方法：<1）归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
<2）自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
三、教学重点难点：重点：周期表、周期律的应用难点：“位、构、性”的推导四、学情分析：本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。
所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置<简称“位”）反映了元素的原子结构<简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质<简称“性”）。
因此，我们只要知道三种量<“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
VndepehtLL五、教学方法：启发——归纳——应用六、课前准备：多媒体、实物投影仪七、课时安排：1课时八、教学过程<一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
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必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。
二、预习内容1元素的合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）主族元素最高正合价= 。
（2）非金属元素， ,即2 元素周期表和元素周期律的应用：（1）预测新元素，（2）在寻找半导体材料，（3）利用含有等元素合成新农药，（4）在中寻找催剂、耐高温、耐腐蚀的合金，（5）进行“位、构、性”的推导。
三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标（1）通过对前面所知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
（2）通过自主探究，分析合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。
二、习过程1请写出氢氧锂、氢氧钠、氢氧钾的式，并标出L、N、三种元素的合价。
氢氧锂：氢氧钠：氢氧钾：2 （1）标出下列有下划线元素的合价：N Mg2 A3 H2SO3 H3PO4 H2SO4 HO4（2）根据第一问，你能总结出最高正合价与什么有直接关系吗？3 写出下列合物中有下划线元素的合价：N2O3与H4、H2SO4与H2S、H 与HO4分析最高正合价与最低负合价之间的关系。
三、反思总结通过本节课的习，你对元素的合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测1、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明的非金属性比Y强的是（）A、原子的电子层比Y原子的电子层多B、的单质能将Y从NY的溶液中置换出C、原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将从N的溶液中置换出2．已知1～18号元素的离子W3＋、b＋、c Y2－、d－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子c＞b B．离子的还原性Y2－＞－．氢物的稳定性H2Y＞H D．原子半径＜W3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．F、、Br、I B．、Mg、、S．、N、O、F D．L、N、、Rb4．按B、Mg、、Sr、B的顺序而递增的性质是A．氧性 B．还原性．熔点 D．合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷和离子最外层电子相同的是A．— B．N＋．O2—D．S2—6．1～18号元素中，原子的核外电子与电子层相同的是A．氢 B．铍．铝 D．氯7R（镭）是原子序最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、R（镭）位于第七周期D、R(OH)2是两性氢氧物8．R、W、、Y、为原子序依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（、均为正整）A．若R(OH)为强碱，则W(OH)＋1也为强碱B．若HO为强酸，则Y是活泼非金属元素．若Y的最低合价为－2，则的最高正合价为＋6D．若的最高正合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液的气体，液后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。
教学设计：元素周期表（第3课时）
高二化学第一学期元素周期表第三课时教学设计[设计思想]元素周期律和元素周期表是中学化学教材中重要的基础理论，内容较抽象，理论性强。
本节课通过对元素周期表的进一步学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以其为指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
因此，本节是本书乃至整个中学化学教材的重点。
具体教学中，应注意对旧知识的复习，剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故而知新，实现由未知向已知由浅入深的转化。
同时，对元素周期律和元素周期表的教学要重视实验活动，防止空讲理论。
通过课堂讨论和边讲边实验的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和表达能力，从而提高教学质量。
一、教学目标1．知识与技能（1）元素的单质和化合物的性质递变规律（C）。
（2）两性氧化物和两性氢氧化物的概念（C）。
2．过程与方法通过几个对比实验的探究，学习观察实验，并对实验现象进行逻辑推理和总结归纳，注意元素单质和化合物性质周期性的变化规律。
3．情感态度与价值观通过对元素单质和化合物的性质周期性变化规律的探究过程，懂得要透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
二、教学重点和难点元素的单质和化合物的性质递变规律。
三、教学用品多媒体·L-1盐酸酚酞试液1 mo· mo·L-1NaOH溶液、6 mo·L-1NaOH溶液、3 mo·溶液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯四、教学流程1．流程图2．流程说明1通过问题，引入新课：以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律2演示实验（可适当改做学生实验）：1钠与冷水；2镁带与冷水；3镁带与热水；4铝与冷水；5镁铝分别与稀盐酸；6氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液；加入NaOH溶液至产生大量A（OH）3白色絮状沉淀，把沉淀分装两支试管中，分别加稀H2SO4溶液和NaOH溶液。
高中化学必修二 1.2元素周期律第3课时(教案1)
【投影小结】元素金属性和非金属性的递变1234567
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族周期
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强非金属性逐渐增强
B Si As
Te At
Al Ge Sb Po 非金属性逐渐增强
Fr
F
元素金属性和非金属性的递变
【讲解】根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：下角），非金属性最强的元素是氟又有一定的非金属性，如Al 、Si 【小结】元素周期律具有重要的应用和意义。
首先，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
其次，可预测或推测元素的原子结构和性质。
再次，在科学研究和生产上也有广泛的应用。
而且，在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。
【投影小结】位、构、性三者之间的关系。
2019-2020年高一化学《元素周期律(第三课时)》教案
2019-2020年高一化学《元素周期律(第三课时)》教案教学目标： 一、知识目标：1．元素非金属性的周期性变化。
2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
二、能力目标：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点：元素非金属性变化的规律。
教学难点：元素非金属性变化的规律。
教学方法：归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等 教学过程：[复习] 1．钠、镁、铝金属性的递变规律；2．金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？ [板书] 2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律[介绍] 硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH 4。
磷的蒸气和氢气能起反应生H 2S 。
[介绍] SiH 4很不稳定，在空气中能自燃。
PH 3也不太稳定，在生成时就易分解，H 2S 也不很稳定，[介绍] 硅的氧化物——SiO 2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H 4SiO 4），原硅酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H 2SiO 3，磷的最高价氧化物是P 2O 5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO 3，SO 3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl 2O 7，Cl 2O 7的对应的水化物是高氯酸（HClO 4），它是比硫酸更强的一种酸。
第18号元素氩是一种稀有气体元素。
小结：反应的条件最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素[讲述] 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。
同时，也证实了我们上一节的推测：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
高中化学 1.2 元素周期律(第三课时)教学案
广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学 1.2 元素周期律（第三课时）教学案 新人教版必修2一、教学目标知识与技能1．了解原子结构与元素性质的关系，能根据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推断，也能根据元素周期律对某些元素化合物性质进行解释。
2．初步了解元素周期表、元素周期律的应用。
过程与方法1．利用元素的常见最高正化合价和最低负化合价的关系，指导学生归纳得出元素周期律。
4．培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力。
情感态度与价值观培养学生理论联系实践的能力重难点：重点：元素周期律和元素周期表的应用难点：二、教学策略学生熟记1-20号元素；练习巩固，学生归纳总结三、教学过程小测：默写1-20号元素符号（三）元素周期表和元素周期律的应用【板书】【学生活动】 1X 是第四周期第ⅠA 族 Y 是第五周期ⅦA【提出问题】1．同主族元素性质存在递变性的根本原因是什么？2．同周期元素性质存在递变性的根本原因是什么？【总 结】物质的结构决定了元素性质的递变规律：【板书】 【总 结】【学生活动】练习2、下列元素中金属性最强的是A 、LiB 、NaC 、KD 、Rb3、下列各组物质中碱性最强的是A 、NaOHB 、 RbOHC 、KOHD 、CsOH【总 结】元素金属性同一主族：下>上 同一周期：左>右4、下列各元素金属性最强的是A 、NaB 、MgC 、KD 、Ca5、下列各组物质中碱性最强的是A 、NaOHB 、Mg(OH)2C 、KOHD 、Al(OH)36、下列元素非金属性最强是A 、FB 、BrC 、 ClD 、I7、下列气态氢化物稳定性最强是A 、HFB 、HBrC 、 HClD 、HI【总 结】元素非金属性同一主族：上>下 同一周期：右>左【学生活动】学习与评价P 13 3、4【学生活动】课本第17页学与问1．金属性最强的主族元素、非金属性最强的主族元素是什么吗？并说出它们分别位于元素周期表中的什么位置？2．找出金属、非金属元素的分界线【提问】元素周期表与原子结构的关系8 、某元素R 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H 2RO 4 ,则R 的氢化物的化学式是A 、 HRB 、H 2RC 、RH 3D 、 RH 4【总结】最高正价+1最低负价1=8周期序数＝主族序数＝ ＝ ＝价电子数【练习】找出周期表中的最在元素周期表中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，常温下液态的金属单质是 ，液态的非金属单质是 ，碱性最强的碱是 ，含氧酸酸性最强的酸是 ，原子半径最大的元素是 ，氢化物最稳定的元素是 ，没有正价左下方最强右上方最强的非金属元素是，在金属和非金属交界处，能够找到作为的元素，你所知道的半导体有。
第二节 元素周期律 第3课时教案完美版
第二节元素周期律第3课时教学目标：（一）知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
（二）过程与方法1、归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。
自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（三）情感、态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
教学重点周期表、周期律的应用教学难点“位、构、性”的推导教学过程【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】三、元素周期表、元素周期律的应用【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。
因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
【设问】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【分析】【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数【知识拓展】 1、价电子数：2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
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第二节元素周期律第3课时
教学目标：
（一）知识与技能
1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
（二）过程与方法
1、归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。
自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（三）情感、态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
教学重点
周期表、周期律的应用
教学难点
“位、构、性”的推导
教学过程
【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】三、元素周期表、元素周期律的应用
【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。
因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
【设问】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：
1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？
2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?
【分析】
【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【分析】
【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序
数的递增而呈周期性变化的规律。
那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？
【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
【分析】
【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
【知识拓展】 1、价电子数：
2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
【过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl 与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。
【分析】
【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
【反馈练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中
的位置是：。
【分析】
【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）
【板书】3、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；
在能找到制造农药的材料，如；
在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【总结】
【教后记】。