2014年高考领航化学一轮复习课件：化学与材料的制造和应用
合集下载
高考苏教版化学一轮复习精品教案 选修2 第2讲 化学与材料的制造和应用
第2讲化学与材料的制造和应用考纲点击1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
2．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
3．了解社会发展和科技进步对材料的要求。
了解化学对材料科学发展的促进作用。
4．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点及有关的生产原理。
5．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
6．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。
了解新材料的发展方向。
一、材料的加工处理1．金属的表面处理(1)铝的阳极氧化铝的阳极氧化包含表面预处理→________→染色→封闭等过程，表面预处理过程用碱浸洗铝制品的目的是____________________。
(2)电镀原理：利用电解的原理，在金属的表面镀上一薄层具有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。
设计方法：在进行电镀时，用镀层金属作________(和电源的________相连)，待镀金属作________(和电源的______相连)，含有____________的溶液作为电镀液。
这样，在电流的作用下，镀层阳离子从________移动到________放电形成镀层。
为了顺利达到电镀目的，获得优质的光亮镀件，通常在镀前对镀件表面进行__________处理，在电镀液中还加入电镀添加剂。
添加剂可分为配合剂、表面活性剂、整平剂、缓蚀剂、光亮剂等，其中最重要的是表面活性剂和光亮剂。
2．腐蚀加工技术(1)氢氟酸雕刻玻璃：玻璃是一种重要的非金属材料，有着极为重要的用途。
由于玻璃的主要成分SiO2和氢氟酸发生反应________________，因此常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(2)电路板的制作：电子工业上所用的电路板是用FeCl3溶液腐蚀铜板制作而成的。
将印好线路图的敷有铜箔的树脂绝缘板放入浓FeCl3溶液中，即得印刷线路板，其原理是____________________。
(3)光刻技术：光刻技术也是利用化学腐蚀原理来加工材料的。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：化学与资源的开发利用
题组设计 思维建模 2．(2015·湖南怀化一模)下图是工业开发海水的某工艺流程。
题组设计 思维建模
答案 解析
(1)电解饱和食盐水常用离子交换膜电解槽和隔膜电解槽，离子交 换膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________；电解槽中的阳 极(1材)氯料碱为工__业__采__用__的__是__阳__离__子__交__换__膜__电。解槽，其离子交换膜和隔膜 (2只)本允工许艺阳流离程子通中过先；后电制解得槽Br中2、的C阳aS极O材4和料M可g采(O用H石)2，墨能等否。按Br2、 M(2g)(如O果H)按2 、Br2C、aMSOg4(O顺H)2、序Ca制SO备4 顺？序制_备__，__则__在_ 加；石原灰水因时，是 (_1不_)阳_仅_离_产_子_生_(_或_M_N_ga_(＋_O_)H。)石2，墨而(或且其C他a2合＋浓理度答增案大) ，Ca2＋与溶液中原有的 ((23S))否O溴42(－单或会质不产在能生四) C氯a如S化O果4碳沉先中淀沉的，淀溶导M解致g(度产OH比品)在2不，水纯则中。沉(大3淀)四得中氯多会化，夹碳四杂萃氯C取化aS溴碳O的4与沉后水 淀不处，互理产溶比品，较不故复纯可杂(合用，同理于时答萃对案取环均溴境可，构)但成在(污3上)四染述氯，工不化艺利碳于 中萃提却取高不法综用工合四艺经氯复济化杂效碳、益，设。原 备因投是资__大__；__经__济__效__益__低__、__环__境__污__染__严__重。(合理答案均可)
题组设计 思维建模
答案 解析
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是将生成的氨从混合
(还(Δ气充11H))要体氮书C(tH注中 气写℃4及和意(热g，)时氢反化＋p分气应学Hk离。P2物方Oa出请)和(程＝g来应)生式=＋用，=成时2=化并aC物要学将kO的J注反分(/gm状意)应离＋o态反l速出3。H应率氨2和后物(g)化的的学氮量平气与衡和反的氢应观气热点循的说环关明利系采用，取，同该同时措时施补 ((的22))理分增由离大：氨氮_气_气__目和__的氢__是气__减_的_小_浓__生度__成有__物_利_浓_于_度_增__，大_。使反平应衡速正率向；移减动小；氨增气大的氮浓气度，
最新高考一轮复习 第十三章 第三讲 化学与材料的制造和应用文库教学讲义ppt课件
3 提炼型题组
成分是___S_iO__2__。 (2)如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式 说明原因_S_i_O_2_＋__2_O__H_－_=_=_=_S_i_O_23_－_＋__H_2_O__。
第三讲 化学与材料的制造和应用
考点一
考点一
考点二
考点三
课时规范练
试题
上页 下页
解析
题组二 新型无机非金属材料
1 诊断型题组 3．光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生
产厂家约 200 家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。 2 形成型题组 (1)光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学
第三讲 化学与材料的制造和应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
第三讲 化学与材料的制造和应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
第三讲 化学与材料的制造和应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
第三讲 化学与材料的制造和应用
考点一
考点一
考点二
考点三
试题
课时规范练
解析
上页 下页
答案
1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
C．只有③④ D．①②③④
第三讲 化学与材料的制造和应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
考点一 1 诊断型题组
试题 答案
2．用高岭土(主要成分是 Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量的 CaO、Fe2O3) 研制新型净水剂(铝的化合物)。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀， 加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，溶液用盐酸酸化，
2014年高考领航化学一轮复习课件：有机化合物
1．(2013· 南京模拟)下列现象因为发生加成反应而发生的是 ( ) A．乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 解析：A 项是因为乙烯被酸性 KMnO4 溶液氧化；B 项是因为苯 萃取了溴水中的 Br2；D 项是因为甲烷和 Cl2 发生取代反应，而生成 无色物质；只有 C 项是因为乙烯和 Br2 发生了加成反应而使溴的四 氯化碳溶液褪色。 答案：C
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
基 础 知 识 梳 理
无色 液体 有特殊气味 有毒 不溶于水 比水 小 3.化学性质 (1)取代反应
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2．1 体积某气态烃只能与 1 体积氯气发生加成反应，生成氯代 烷，1 mol 该物质可与 6 mol Cl2 发生完全的取代反应，该烃的结构 简式为( ) B．CH3CH===CH2 D．CH2===CHCH===CH2
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
(5) (6)
FeBr3 ＋Br2― ― → ―― 浓H SO4 ＋HO—NO2― ― 2― → ――― △
Br＋HBr， NO2＋H2O。
2014年高考领航化学一轮复习课件：3-4用途广泛的金属材料
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
第四节
用途广泛的金属材料
基 础 知 识 梳 理
[考纲展示] 1．了解常见金属的活动性顺序。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
感 悟 考 点 透 析
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
浓硫酸 氧化 性酸 浓硝酸
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
稀硝酸 AgNO3 、 FeCl3
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
盐
s
2.氧化铜和氢氧化铜 物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 难溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋===Cu2＋＋ 化学性质 氢氧化铜 Cu(OH)2 难溶于水的蓝色 固体 Cu(OH)2＋2H＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
考点一 金属活动性 顺序表 原子失电子 能力 阳离子得电 子能力
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
第四节
用途广泛的金属材料
基 础 知 识 梳 理
[考纲展示] 1．了解常见金属的活动性顺序。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
感 悟 考 点 透 析
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
浓硫酸 氧化 性酸 浓硝酸
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
稀硝酸 AgNO3 、 FeCl3
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
盐
s
2.氧化铜和氢氧化铜 物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 难溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋===Cu2＋＋ 化学性质 氢氧化铜 Cu(OH)2 难溶于水的蓝色 固体 Cu(OH)2＋2H＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
考点一 金属活动性 顺序表 原子失电子 能力 阳离子得电 子能力
2014年高考领航化学一轮复习课件：23氧化还原反应
考 真
题
重
组
课 时 规 范 训 练
基
【特别提醒】 (1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子
础 知 识
梳
的难易，与得失电子的数目无关。如 Al 被氧化时产物为 Al3＋，失去 理
感
3 个电子，而 Na 被氧化时产物为 Na＋，只失去 1 个电子，但还原性
悟 考 点
透
Na＞Al。
析
实
(2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意 Fe
高 考
真
题
间就不发生反应。
重 组
课 时 规 范 训 练
基
础
知
识
梳
理
含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 感 悟
组
课
D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋
时 规 范
训
练
基 础 知 识 梳 理
感
解析：由①可知氧化性 B2＋＞A2＋，由②可知 D 非常活泼，所以
悟 考
点
D2＋氧化性非常弱，由③可根据原电池原理知氧化性：E2＋＞B2＋，所
透 析
实
以氧化性顺序为：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋。
验 典
例
探
答案：A
究
高 考 真 题 重 组
知 识
梳
①A＋B2＋===A2＋＋B
理
感
悟
②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑
考 点
透
③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：
析
实
验
E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋
典 例
探
2014年高考领航化学一轮复习课件：3-1钠及其化合物
2 4．牢记 2 种离子的检验：CO3－和 HCO－。 3
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
考点一
过氧化钠的特性及计算
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
性氧化物
2 Na＋[ ] －Na＋
氧元素的化合价 －2 所含离子 存在 Na＋、O2－离子
－1 存在 Na＋、O2－离子
与 H2O 反 Na O＋H O===2NaOH 2 2 应
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
二、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 化学式 色态 分类 电子式 Na2O 白色粉末
碱
基 础 知 识 梳 理
Na2O2 淡黄色粉末 过氧化物 Na＋[
2 ] －Na＋
感 悟 考 点 透 析
基 础 知 识 梳 理
解析：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中 CaO2 既是氧化 剂又是还原剂，氧元素从－1 价变为 0 价，产生 1 mol O2 转移电子 2 mol，故 C 不正确。 答案：C
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
＋ － ＋ －
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
考点一
过氧化钠的特性及计算
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
性氧化物
2 Na＋[ ] －Na＋
氧元素的化合价 －2 所含离子 存在 Na＋、O2－离子
－1 存在 Na＋、O2－离子
与 H2O 反 Na O＋H O===2NaOH 2 2 应
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
二、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 化学式 色态 分类 电子式 Na2O 白色粉末
碱
基 础 知 识 梳 理
Na2O2 淡黄色粉末 过氧化物 Na＋[
2 ] －Na＋
感 悟 考 点 透 析
基 础 知 识 梳 理
解析：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中 CaO2 既是氧化 剂又是还原剂，氧元素从－1 价变为 0 价，产生 1 mol O2 转移电子 2 mol，故 C 不正确。 答案：C
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
＋ － ＋ －
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
【导航高考】2014届高考化学总复习名师备课精品课件：第14章第3讲《化学与材料制造和应用》
• [解析](1)操作Ⅰ的方法是过滤，所用玻璃 仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。 • (2)Fe2O3不与NaOH溶液反应，作为不溶 物被滤出。 • (3)根据化学方程式可知每生成1 mol Al转 移3 mol电子，所以每转移1 mol电子，可 [答案 ](1) 生成 9 g 玻璃棒 Al。 漏斗 (2)Fe2O3
特别提醒
• 金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关， 处在金属活动性不同位置的金属其冶炼的 方法可用下图表示：
• 当一种金属可用多种方法冶炼时，工业上 一般采用经济效益高的方法。即：热解还 原法优于焦炭还原法，焦炭还原法优于铝 热还原法，铝热还原法优于电解还原法； 从环保角度考虑，H 还原法又优于CO还
(2)铝的冶炼 ①原料：铝土矿(主要成分Al2O3)。 ②提纯Al2O3： Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3,2Al(OH)3 3H2O。 ③电解：加入冰晶石降低Al2O3的熔点 970 ℃4Al＋3O ↑ 2Al2O3950 ℃～ ===== 2 通电、Na3AlF6 △ ===== Al2O3＋
• 试回答下列问题： • (1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法， 实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧 杯、________、________。 • (2)经分析不溶物A的主要成分为 ________________________________ __________。 • (3)工业上电解炼铝的化学方程式为： ________________________________ __________。 • 若电路中通过1 mol电子，可以得到铝
硅酸盐 抗氧化、抗酸碱腐 蚀、耐高温、绝 缘、易成型等优点
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(3)阴极和阳极均由________材料做成；电解时不断消耗的电极 是________(填“阳极”或“阴极”)。 (4)废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减 排思想的是将回收铝做成________(填代号)。 a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝
主要 设备
高炉
转炉
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2)铝的冶炼 ①原料：铝土矿(主要成分为 Al2O3)。 ②提纯 Al2O3 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O， NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3， Δ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。 ③电解：加入冰晶石及少量萤石降低 Al2O3 的熔点。 950～970° C 化学方程式：2Al2O3=================4Al＋3O2↑ 通电、Na3AlF6
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是________。玻璃钢具有________ 等优异性能(写出两点即可)。 (4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。 a．深埋 c．用作燃料 b．粉碎后用作树脂填料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
(4)废旧合成材料的再生利用主要有三条途径： ①通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品； ②采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原 料； ③将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，但热固性酚醛塑料不易 燃烧。故 b 正确，c 错误。因为塑料深埋地下一百年也不腐烂，造成 严重的“白色污染”，故 a 错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故 d 错。
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
【解析】 省能源。
(1)冰晶石主要起降低 Al2O3 的熔化温度的作用，节
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(2)因为 Al 比其他两种杂质活泼，所以优先放电，其电极反应式 为：Al－3e－===Al3＋；应该用所制备金属的纯净物作为阴极，可选纯 铝。 (3)铝阳极的电极反应式为 2Al－6e ＋3H2O===Al2O3＋6H 。 (4)铝阳极表面不断生成致密的氧化膜，其导电能力比金属差， 电阻增加，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压。
＋
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(2)Al－3e－===Al3＋
－
(3)2Al－6e ＋3H2O===Al2O3＋6H
(4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电 流，需要不断增大电压 (5)B、D
1．金属铝的生产是以 Al2O3 为原料，在熔融状态下进行电解： 750° C～970° C 2Al2O3=================4Al＋3O2↑ 通电，Na3AlF6 请回答下列问题： (1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是___________________________。 (2)电解生成的金属铝是在熔融液的 ________(填“上层”或 “下层”)。
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点二
高分子材料的合成及特点
1．合成高分子化合物的重要化学反应 加成聚合反应 许多小分子(含不饱和 含义 缩合聚合反应 许多小分子通过缩合形成高聚
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
键)通过加成反应形成 物，同时有小分子生成的聚合反 高聚物的聚合反应 应 含有能够相互反应的官能团，如 －COOH 和－OH、－NH2 等
(2011· 浙江高考卷)铝生产产业链由铝土矿开采、 氧化铝制取、 铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题： (1)工业上采用电解氧化铝－冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼 通电 得到金属铝：2Al2O3========4Al＋3O2↑ 冰晶石 加入冰晶石的作用：____________________________________。 (2)上述工艺所得铝材中往往含有少量 Fe 和 Si 等杂质，可用电 解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________，下 列可作阴极材料的是________。
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
第三章 化学与材料的制造和应用
[考纲展示] 1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科 学发展的促进作用。 2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材 料和其他新材料的特点及有关的生产原理。 3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料 的发展方向。 5．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
原料
化学 原理
在高温下用还原剂将 铁从其氧化物中还原 出来
(1)还原剂的生成：C＋ O2Fra bibliotek==CO2 CO2＋ 高温 C=====2CO (2)铁的还原：Fe2O3＋ 有关 反应 高温 3CO=====2Fe＋3CO2
(1)氧化剂的生成：2Fe＋ 高温 O2=====2FeO (2)降碳，除杂，调硅、锰； 高温 如 C＋FeO=====CO↑＋Fe (3)造渣：生成的硅、锰氧化
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(2)金属腐蚀的防止及利用 ①金属腐蚀的防止方法
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
②金属腐蚀的利用 金属的化学蚀刻、印刷电路的铜布钱腐蚀、半导体器件与集成 电路制造中的精细加工都是利用了金属腐蚀的原理。
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(3) 炉 渣 的 生 成 ： 物及铁水中的硫、磷跟造渣 高温 CaCO3 ===== CaO ＋ CO2↑SiO2＋ 高温 CaO=====CaSiO3 材料反应形成炉渣排出 (4)脱氧并调整成分： 2Fe O＋ 高温 Si=====2Fe＋SiO2
没有弹性和可塑性， 不能溶 解或熔融，在溶剂中能溶 胀， 硬度和脆性较大， 不能 导电
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
【特别提醒】 个重要方面。
(1)高分子的单体和链节区分不清，是失分的一
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(2)高分子都是混合物，认识不到位时容易失分。判断高分子是 否是混合物的方法是测定其有没有固定的熔点。 (3)由高分子判断单体的方法掌握不好，容易出现错误。 (4)缩合聚合反应中有小分子生成，这是区别于加成聚合反应的 特征之一。
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．铝材
B．石墨
C．铝板
D．纯铝
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解 液，铝阳极发生的电极反应式为________。
(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是 ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________。 (5)下列说法正确的是________。 A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性 下降 D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附 染料而呈各种颜色
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
常见 合成纤维、部分塑料(如聚乙 物质 结构 特点 烯)
部分塑料(如电木)
以共价键结合成高分子链， 以共价键构成高分子链， 链 链 与链之间以分子间作用力相 结合 与链之间以共价键大量交 联
性质 特点
具有弹性、可塑性，在溶剂中 能溶解，加热能熔融，硬度、 脆性较小，不能导电
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
解析：(1)Al2O3 的熔点很高，熔化需要较多能量，加入助熔剂就 可节约能量，降低熔化温度。 (2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝 在熔融液的下层。 (3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。 (4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝 锭最好。 答案：(1)降低 Al2O3 的熔化温度 (2)下层 (3)碳素(或石墨) 阳极 (4)c
单体特 征
含不饱和键如碳碳双 键、碳碳三键或环状结 构
单体种类数 高聚物特征 产物种类
相同或不同的单体 链节与单体的组成相同 只有高聚物
相同或不同的单体 链节与单体的组成不同 高聚物和小分子
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组
举例
课 时 规 范 训 练
2.线型结构、体型结构高分子材料的比较 合成 材料 线型高分子材料 体型高分子材料
感 悟 考 点 透 析
高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
【特别提醒】 (1)炼铁高炉产生的废气、废渣会严重污染环境， 应结合它们的成分进行综合利用和余热的利用。 (2)炼钢的目的是降低生铁中碳的含量，除去 P、S 等有害元素， 调整 Si、Mn、Cr 等合金元素的含量。所以在炼钢时常根据需要加 入适量的 Si、Mn、Cr、Ni 等元素，既起到脱氧作用，又能调整合 金成分的含量。