吉林省吉林市第五十五中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
2019学年吉林省高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年吉林省高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．BaSO 4 是弱电解质C ．酒精、CO 2 是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质2. 下列有关苯与乙烯的比较中正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多3. 下列实验能获得成功的是A．用溴水可以鉴别苯、CCl 4 、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物4. 下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体5. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式A. 有4种____________________________B. 有3种____________________C.有2种____________________________ D. 只有1种6. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．水电离出的 c (H + )＝10 -12 mol/L的溶液：Ba 2+ 、Na + 、NO 3 - 、Cl -B．含有大量NO 3 - 的水溶液中：NH 4 + 、Fe 2+ 、SO 4 2- 、H +C．在pH=7的溶液中：Na + 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、Br -D．强碱性溶液中：ClO - 、S 2- 、HSO 3 - 、Na +7. 下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 －B. 硫化钠水解: S 2- +2H 2 O H 2 S +2OH -C．往AgI悬浊液中滴加Na 2 S饱和溶液： 2Ag + (aq)+ S 2－ (aq) = Ag 2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH 3 COOH + CaCO 3 = 2CH 3 COO - + Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ↑8. 右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
吉林省吉林市第五十五中学2021-2022高二化学上学期期中试题(含解析)
吉林省吉林市第五十五中学2021-2022高二化学上学期期中试题（含解析）相关相对原子质量 H:1 C: 12 O:8 Ni:59 Cu: 64 Zn:65 Ag:108第一卷（50分）一、选择题（每题2分，共20分）1.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A. 镁B. 氯化钠C. 溴D. 钾【答案】B【解析】【详解】A.海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤得到纯净的Mg(OH)2，然后用盐酸溶解获得MgCl2溶液，再将溶液蒸发浓缩获得氯化镁晶体，通过在HCl气氛中加热获得无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg，发生了化学变化，A不符合题意；B.海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法获得NaCl，属于物理变化，B符合题意；C.海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通过氧化还原反应得到单质Br2，发生了化学变化，C不符合题意；D.海水中钾元素以KCl等化合物形式存在，先分离得到纯净的KCl，然后电解熔融的KCl，得到单质钾，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。
2.下列电池属于二次电池的是( )A. 银锌纽扣电池B. 氢氧燃料电池C. 铅蓄电池D. 锌锰干电池【答案】C【解析】【详解】A.银锌纽扣电池的原料一次加入，不能反复使用，属于一次电池，A不符合题意；B.氢氧燃料电池属于燃料电池，不能充电反复使用，B不符合题意；C.铅蓄电池属于可充电电池，可以反复使用，是二次电池，C符合题意；D.锌锰干电池是一次电池，不能反复使用，是一次电池，D不符合题意；故合理选项是C。
3.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。
右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。
最容易生锈的铁架横杆是A. ①B. ②C. ③D. ④【答案】C【解析】此处铁生锈属于吸氧腐蚀。
吉林省吉林市第五十五中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题含解析
吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）考试时间：80分钟满分：100分相关相对原子质量 H:1 C: 12 O:8 Cu: 64第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共16分)1.下列说法正确的是（）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C【解析】【详解】绝对不溶的物质是不存在的，A、B错误，C正确；某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于1×10－5mol/L，D不正确，答案选C。
2.下列实验操作所用仪器合理的是( ) A. 用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸【答案】D 【解析】【详解】A. 碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选酸式滴定管量取KMnO4溶液，故A错误；B. 量筒选取的量程不合理，这样误差太大。
应采取与所量体积相近的量筒规格量取，即应该选取10mL量筒量取，故B错误；C. 托盘天平的精确度为0.1g，无法精确称取25.20gNaCl，故C错误；D. 容量瓶只有一个刻度，100mL容量瓶能配制100mL盐酸，然后量取80mL，故D正确。
故选D。
3.下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C. 使酚酞溶液呈无色的溶液D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B【解析】【详解】A. 100℃时pH=6为中性，则pH=7可能为碱性，A项错误；B. c(H+)=c(OH−)为中性，B项正确；C. 酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液呈无色的溶液，可能为酸性，C项错误；D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能为NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则可能为中性、酸性、碱性，D项错误；答案选B。
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：A．具有热塑性B．可溶于有机溶剂C．不溶于有机溶剂D．具有确定的熔点16．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．=2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．（1）操作I为__________，操作II为__________．（2）无色液体A是__________，定性区分苯和A的试剂常采用__________，现象是__________．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表KOH大的物质的量为2.40×10﹣3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为__________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．17．（16分）乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是__________．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是__________．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是__________．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是__________．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是__________．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）__________．a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1mol C最多能与2mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应．18．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是__________；下列试剂能与甲反应而褪色的是__________（填标号）a．溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：__________．（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：淀粉ABCD乙A的分子式是__________，试剂X可以是__________．（4）已知：+RCl+HCl（﹣R为烃基）=CH2+H2利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是__________（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为__________．19．（13分）苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：①R﹣CH2﹣COOH②R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO请回答：（1）苹果酸的分子式为__________．（2）F中含有的官能团名称是__________．（3）G+B→H的反应类型是__________．（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是__________．（5）写出D→E反应的化学方程式：__________．（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是__________．（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为__________．三、解答题（共2小题，满分20分）20．化合物A经李比希法则得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，则测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．方法二：利用红外光谱现测得仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：（1）A的分子式为：__________．（2）A的结构简式为：__________．（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：①分子中不含甲基的芳香酸：__________．②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：__________．21．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：（1）A是苯的同系物，写出化合物A的结构简式__________．（2）B→C反应的类型__________．（3）写出C+D→E的化学反应方程式__________．（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式__________．①分子中含有羧基②H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）．xx北京八中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇【考点】常见的生活环境的污染及治理；甲醛．【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．【点评】本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出；对于其它溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中，一次结晶达不到纯化的目的进行第二次，有时甚至需要进行多次结晶，适用于固体晶体中的杂质提纯，所以一般的方法步骤就是：结晶﹣溶解﹣结晶，以此来解答．【解答】解：A．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故A正确；B．含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的杂质，液体的提纯常用蒸馏的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸馏的方法提纯，故B错误；C．溴是液态的物质，溴在不同溶剂中的溶解度不同，溴易溶于四氯化碳或苯，难溶于水，所以从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，是化学中的萃取操作，不适合用重结晶，故C错误；D．苯和苯酚是互溶的液体，提纯的方法是向混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，然后用分液的方法分离，取上层液体得纯净的液态苯，所以提纯苯不适合用重结晶法，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及重结晶法原理为解答的关键，题目难度不大．3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．【解答】解：纤维素属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂、麦芽糖、三硝基甲苯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B．【点评】本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】含有羧基或羟基的小分子有机物极易溶于水，卤代烃、酯类物质都不易溶于水，据此分析解答．【解答】解：A．溴乙烷属于卤代烃，不含亲水基，所以不易溶于水，故A错误；B．乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，故B正确；C．油酸中含有羧基，但憎水基远远大于亲水基，所以不易溶于水，故C错误；D．乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的溶解性，明确相似相溶原理是解本题关键，注意：并不是所有含有醇羟基、羧基的有机物都易溶于水，为易错点．5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键和弱酸根离子，具有烯烃和弱酸盐的性质，能发生加成反应、加聚反应，据此分析解答．【解答】解：A．连接碳碳双键中其中一个碳原子含有两个氢原子，所以没有顺反异构，故A 错误；B．该物质能发生加聚反应生成树脂，故B正确；C．该物质是由酸根离子和钠离子构成的，属于盐，故C正确；D．该物质中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和盐的性质，易错选项是C，注意该物质的构成微粒．6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C．由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数．【解答】解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．若A的化学式为C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故C错误；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数，无有机物A的分子式，不能确定结构式，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应；缩聚反应是指有机物单体在一定条件下脱去小分子物质（水，氯化氢等）合成高聚物的反应．类似多次的缩合反应．【解答】解：乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应，苯酚和甲醛合成酚醛塑料属于缩聚反应．故选C．【点评】本题考查加聚反应与缩聚反应的区别，题目难度不大，注意二者概念的区别．8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．依据烷烃的命名方法分析，选主链最长、定编号位次和最小，锂官能团取代基最近、写名称由简到繁；B．含氢量越高耗氧量越高；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同．【解答】解：A．依据烷烃命名原则选取最长的碳链，离取代基近的一端编号，名称为2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯、乙炔逐渐降低，故B正确；C．苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同，故C错误；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同，不为同分异构体，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机化合物的命名、燃烧反应、同系物等，难度不大，注意苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同．9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣、1个碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故B正确；C．分子中含有酯基，具有酯的性质，可发生水解反应，故C正确；D.1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，则1mol迷迭香酸最多能和6mol NaOH 发生反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．聚乙烯是线型结构；B．网状结构的树脂，一般不被溶剂溶解；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂；D．三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶．【解答】解：A．聚乙烯是线型结构，是热塑性材料，故A正确；B．酚醛树脂的形成有两种催化剂：盐酸和氨水．实验证明酸催化的是线性结构，可被酒精溶解；而用氨水催化的为网状结构，一般不被溶剂溶解，故B正确；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂，提高树脂的性能，故C正确；D．合成洗涤剂不是三大合成材料，故D错误．故选D．【点评】本题考查合成材料，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂【考点】化学实验方案的评价；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机反应．【分析】A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量．【解答】解：A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应，如醛类、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，故A错误；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故B错误；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，则将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，操作合理，故C正确；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量，碱不足制得Cu（OH）2悬浊液不能用作检验醛基的试剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及醛基的检验及性质、同分异构体及银氨溶液的配制等，侧重有机物结构与性质、性质实验的考查，注意实验的评价性及操作性分析、题目难度不大．12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子；B．烃基可被氧化；C．结构不对称，含有7种H原子；D．为醇类物质．【解答】解：A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子，则叶蝉散的分子式是C11H15NO2，故A错误；B．苯环上连接烃基，且烃基含有H原子，可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．含有异丙基，甲基氢原子相同，核磁共振氢谱有7个峰，故C正确；D．为醇类物质，与邻异丙基苯酚结构不同，不是同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握相关概念及官能团与性质的关系，熟悉酯、苯酚的性质即可解答，选项C氢原子种类为解答的易错点，题目难度不大．13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①酒精与水互溶，不能作萃取剂；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：①酒精与水互溶，不能作萃取剂，则不能萃取碘水中的碘，可选四氯化碳从碘水中提取单质碘，故错误；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故正确；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化，将原物质反应掉，不能除杂，故错误；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法可提纯乙醇，故正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物的分离提纯等，把握常见有机物的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键【考点】常见有机化合物的结构．【分析】该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，据此进行判断．【解答】解：该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，A．①处的键为碳碳三键，故A错误；B．颜色相同的球表示同一种原子，说明有3中原子，不属于烃类，故B错误；C．③原子形成的键为三键，所以不可能为氟原子或者氯原子，故C错误；D．②处的键为碳碳单键，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键，难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：。
2019-2020学年吉林省吉林市高二(上)期中化学试卷1 (含答案解析)
2019-2020学年吉林省吉林市高二（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被人体摄入后的作用是()A. 为人体体内的化学反应提供原料B. 为维持人体生命活动提供能量C. 加强胃肠蠕动，具有通便功能D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用2.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是()A. 糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源B. Na2SO4或HNO3溶液均可用于蛋白质的析出，从而分离提纯蛋白质C. 油脂水解的共同产物是乙二醇D. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物。
3.连云港山清水秀，物产丰富。
下列物产中富含油脂的是()A. 樱桃B. 花生C. 茶叶D. 对虾4.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活、医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是()①利用“84”消毒液对环境、物品进行消毒②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒③蒸煮鸡蛋食用④松花蛋的腌制⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人A. 全部B. ①②③④C. ①②③D. ①②5.钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是()A. 钙是人体内含量最丰富的元素之一B. 在人体内钙构成骨骼和牙齿C. 缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙D. 钙是人体内公认的“智慧元素”6.食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是()A. 使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量B. 用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜C. 在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D. 在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌7.以下食品化学知识的叙述不正确的是()A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现D. 碘酒是指单质碘的酒精溶液8.下列食物属于碱性食物的是()A. 牛肉B. 海带C. 猪肉D. 鸡蛋9.下列说法不正确的是()A. 人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到B. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境10.有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是()A. 调味剂B. 着色剂C. 防腐剂D. 营养强化剂11.下列有关食品添加剂使用的说法正确的是()A. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红B. 为了提高奶粉中氮含量，加入适量的三聚氰胺C. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用D. 食盐是咸味剂，无防腐作用12.下列选项正确的是()A. 酸性食物就是有酸味的食物B. 柠檬一定是酸性食物C. 碱性食物是pH大于7的食物D. 肉类属于酸性食物13.下列说法正确的是()A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的C. 淀粉、纤维素因都能在人体内水解成葡萄糖而成为人类所需能量的主要来源D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质14.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的()①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量。
吉林省吉林市第五十五中学高二化学上学期期中试题理
2015---2016上学期高二期中试题化学（理科）Ⅰ卷（共50分）注：本试卷可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Cl －35.5，Cu －64， s —32，Ba —137一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1．下列各组物质的燃烧热相等的是A 、碳和二氧化碳B 、1mol 碳和3mol 碳C 、3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯D 、淀粉和纤维素2. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4.0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和水时放出445KJ 热量.下列有关热化学方程式正确的是A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l);ΔH=+890KJ/molB ．CH 4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=+890KJ/molC ．CH 4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-890KJ/molD ．1/2 CH 4(g)+ O 2(g)=1/2 CO 2(g)+H 2O(l);ΔH=-890KJ/mol 3.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O 2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O 2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H 为 A ．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol4．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是 A ． 2CO(g)====2 C(s)+ O 2(g) B ． 2CuO(s) ====Cu 2O(s)+1/2O 2(g) C ． MgCO 3(s)====MgO(s)+CO 2 (g) D ．SnO 2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO 2 (g)5．已知反应：3A + + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V (B)、V (C) 、V (D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是A ．V (A)＝1/3V (C)B ．V (B)＝4/3V (A)C ．V (C)＝4V (B)D ．V (D)＝1/2V (C)6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可．．取．的是( )A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO27．在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
吉林省吉林市高二化学上学期期中考试
高二化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。
只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ne 20Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于弱电解质的是A. BaSO4B. NH3•H2OC. H2SD. CH3COOH2. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH＝6B. c(OH—)＝1×10—7mol/LC. c(H+)＞c(OH—)D. 能使酚酞变红的溶液3. 下列分子或离子中，有颜色的是A. H2C2O4B. Cr2O72—C. S2O32—D. SCN—4. 改变下列条件，能降低N 2＋3H2 2NH3反应的活化能的是A. 使用催化剂B. 增大反应物的浓度C. 升高温度D. 增大压强5. 下列变化过程的△H ＞0的是A. NaOH(s) ＝Na+(aq) ＋OH—(aq)B. H+(aq)＋OH—(aq) ＝H2O(l)C. CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)D. C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)6. 其他条件不变，改变下列条件能使 2NO 2(g) N2O4(l) △H ＝—56.9kJ/mol平衡向正反应方向移动的是A. 增大N2O4浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂7. 将下列物质分别加入到H2O2溶液中，不能．．使2H2O2＝2H2O ＋O2↑反应速率加快的是A. MnO2B. FeCl3(aq)C. CuCl2(aq)D.KI(aq)8. 已知H 2O H+＋OH—的平衡常数为K，改变下列条件能使K值增大的是A. 升高温度B. 降低温度C. 加入NaOH(aq)D. 加入盐酸9. 只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是A. 浓度B. 压强C. 温度D. 催化剂10. 在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A. ①B. ②C. ③D. ④二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11. 某学生的实验报告所列出的下列数据中，合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称取25.20gNaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液21.70mL12. 可逆反应2SO 2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(SO2) ＝0.5mol/(L•s)B. v(O2) ＝0.25mol/(L•s)C. v(SO3) ＝0.6mol/(L•s)D. v(O2) ＝0.4mol/(L•s)13. 氨水中有下列平衡NH 3•H2O NH4+＋OH—，当其他条件不变时改变下列条件，平衡向左移动且NH4+浓度增大的是A. 加NaOH溶液B. 加盐酸C. 加少量NH4Cl(s)D.通入氨气14. 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，当下列量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是A. 气体的压强B. △HC. 平衡常数D. B的体积分数15. pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别和足量的NaHCO3反应，在相同条件下放出CO2的体积A. 一样多B. 醋酸多C. 盐酸多D. 无法判断16. 在一密闭容器中充入10molH 2和1molN2，发生反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时H2转化率可能是A. 25%B. 30%C. 35%D. 75%17. pH＝2的X、Y两种酸溶液，分别与足量的锌粒反应，X酸比Y酸产生的氢气多，下列判断正确的是A. X是强酸，Y是弱酸B. X是弱酸，Y是弱酸C. X是二元酸，Y是一元酸D. 无法得出确定的结论18. 可逆反应mA(s) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A. 达到平衡后，加入催化剂则c%增大B. 该反应的△H ＜0C. 化学方程式中n＞p＋qD. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动19. 下列溶液中，pH一定大于7的是A. pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B. 由水电离出的c(H+) ＝1.0×10—8mol/L的溶液C. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液D. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH＝2的稀H2SO4混合后的溶液20. 把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。
2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋S2-D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是() A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相关相对原子质量 H:1 C: 12 O:8 Ni:59 Cu: 64 Zn:65 Ag:108第一卷（50分）一、选择题（每题2分，共20分）1.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A. 镁B. 氯化钠C. 溴D. 钾【答案】B【解析】【详解】A.海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤得到纯净的Mg(OH)2，然后用盐酸溶解获得MgCl2溶液，再将溶液蒸发浓缩获得氯化镁晶体，通过在HCl气氛中加热获得无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg，发生了化学变化，A不符合题意；B.海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法获得NaCl，属于物理变化，B符合题意；C.海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通过氧化还原反应得到单质Br2，发生了化学变化，C不符合题意；D.海水中钾元素以KCl等化合物形式存在，先分离得到纯净的KCl，然后电解熔融的KCl，得到单质钾，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。
2.下列电池属于二次电池的是( )A. 银锌纽扣电池B. 氢氧燃料电池C. 铅蓄电池D. 锌锰干电池【答案】C【解析】【详解】A.银锌纽扣电池的原料一次加入，不能反复使用，属于一次电池，A不符合题意；B.氢氧燃料电池属于燃料电池，不能充电反复使用，B不符合题意；C.铅蓄电池属于可充电电池，可以反复使用，是二次电池，C符合题意；D.锌锰干电池是一次电池，不能反复使用，是一次电池，D不符合题意；故合理选项是C。
3.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。
右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。
最容易生锈的铁架横杆是A. ①B. ②C. ③D. ④【答案】C【解析】此处铁生锈属于吸氧腐蚀。
④处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；①②③处已与电解质溶液接触，但①②处含O2较少，所以③处腐蚀最快。
4.判断强弱电解质的标准是( )A.导电能力B. 相对分子质量C. 电离程度D. 溶解度【答案】C 【解析】【详解】A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故A错误;B. 根据能否完全电离区分强电解质弱电解质，与相对分子质量没有关系,故B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，故 C正确;D.硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱电解质, 所以电解质的强弱与溶解度无关,故D错误;答案：C。
【点睛】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般的强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
据此即可解答。
5.下列叙述中正确的是A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质【答案】A【解析】A. 氯化钠是强电解质，故其可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，A正确；B. 硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分是完全电离的，所以硫酸钡属于强电解质，B不正确；C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，酸式盐在水溶液中也可以电离出氢离子，C错误；D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，因溶液中的离子是碳酸电离的、不是二氧化碳电离的，故二氧化碳属于非电解质，D不正确。
本题选A。
点睛：电解质在水溶液中的电离都是在水分子的作用下完成的；电解质的强弱与其溶解度的大小无关，只与电离程度有关；不能仅根据某物质的水溶液的导电性判断其是否为电解质，还要看溶液中的离子是否为其本身电离的。
6.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A. 正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B. 电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D. 在外电路中，电流从负极流向正极【答案】B【解析】A、该装置是原电池，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，选项A错误；B、该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，选项B正确；C、该原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以K+移向CuSO4溶液，选项C错误；D、原电池放电时，在外电路中电子从负极沿导线流向正极，选项D错误；答案选B。
7.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A. c(H ＋)·c(OH －)乘积不变 B. c(H ＋)增加C. c(OH －)降低 D. 水电离出的c(H ＋)增加【答案】D 【解析】【详解】A.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，溶液中c(H ＋)·c(OH -)乘积不变，等于该温度下的水的离子积常数，A 正确；B.向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl 电离产生H +，使溶液中c(H +)增大，B 正确；C.向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl 电离产生H +，使溶液中c(H +)增大，由于溶液中存在水的电离平衡，c(H ＋)·c(OH －)乘积是个常数，c(H +)增大，则c(OH －)降低，C 正确；D.盐酸电离产生H +，使溶液中c(H +)增大，对水的电离平衡起抑制作用，导致水电离产生的c(H +)减小，D 错误； 故合理选项是D 。
8.从海水中提镁，正确的方法是（ ）A. 海水NaOH −−−→Mg(OH)2电解−−−→MgB. 海水HCl −−→Mg(OH)2溶液电解−−−→MgCl 2电解−−−→ MgC. 海水石灰乳−−−→Mg(OH)2灼烧−−−→MgO 电解−−−→ MgD. 海水石灰乳−−−→Mg(OH)2溶液HCl −−→MgCl 2溶液−−→ MgCl 2电解−−−→ Mg【答案】D 【解析】【详解】海水中Mg 元素以MgCl 2的形式存在，从海水中提镁，首先向海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2，反应产生的Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤得纯净的Mg(OH)2，然后用盐酸溶解得到纯净的MgCl 2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶。
得MgCl 2晶体，然后在HCl 气氛中加热得到无水MgCl 2，然后电解熔融的MgCl 2获得Mg 、Cl 2，故合理选项是D 。
9.有A 、B 、C 、D 四种金属。
将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。
将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>CD. B>A>D>C【答案】B【解析】【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答。
【详解】①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A>B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D>A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以金属活动性：B>Cu；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：Cu>C。
所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故合理选项是B。
【点睛】本题考查了金属活泼性强弱的判断，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等。
10.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；A. ①和③B. ①和④C. ②和③D. ②和④【答案】A【解析】【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=65g/mol×12mol=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)=12mol=0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g，所以正确的叙述为①③，故合理选项是A。
二、选择题（每题3分，共30分）11.25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是( )A. 1×10－10 mol/LB. 1×10－2 mol/LC. 1×10－7 mol/LD. 1×10－12 mol/L【答案】D【解析】【详解】在任何物质的水溶液中存在水的电离平衡：H 2O H++OH-，向水中加入盐酸，c(HCl)=c(H+)=0.01 mol/L，由于室温下水的离子积常数K w= c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以溶液中c(OH-)=(1×10-14÷0.01)mol/L=1×10-12mol/L，水电离产生的c(H+)=c(OH-)，所以溶液中水电离出的H＋的浓度是1×10-12mol/L，故合理选项是D。
12.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】由于在金属活动性顺序表中，金属活动性Ag< H，所以Ag不能与盐酸发生置换反应，若发生该反应，就要设计为电解池，Ag与电池的正极连接，为电解池的阳极，电解质溶液为盐酸，故合理选项是C。