高三化学章节综合提升检测试题18
18届高三理科综合10月21日测试试卷答案——化学
58 2 ×1030 （2 分） d3 N A
（2 分） （4）CO(NH2 )2 （结构简式略） （2 分）
（5） （6） （3 分）
43; -
（1）
（2 分）
（2）PH3 AsH3 NH3 （1 分）直线形（1 分）sp3 sp2 （1 分）SO3 （1 分，其他合理答案给 分） （3）小于（2 分）
（4）Mg、Si、S（2 分） （5）离子键和π键（少答一个给 1 分，共 2 分） （6）4（2 分） ， 36、 （16 分） （1）A（2 分） （2）加成反应（1 分）Br2 ，光照（1 分） （3）8（2 分）
化学参考答案及评分细则 7.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12. B 13.D
26、 （16 分） （1） MnO2 固体（2 分）分液漏斗（2 分） （2）O2 +4I- +4H+ =2I2 +2H2 O（2 分） （3）酸性环境（2 分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2 分） （4）D (2 分） （5）3I2 +6OH =5I +IO3 +3H2 O 或 I2 +2OH =I +IO +H2 O（2 分） 在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2 SO4 溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否 则错误。 （2 分） 27、 （14 分） （1）除去碳和有机物（2 分） （2）NaAlO2 （答“NaAlO2 和 NaOH”也可得分） （2 分） （3）2Co3+ +SO3 2- +H2 O=2Co2+ +SO4 2-+2H+ （2 分） （4）2Fe +2H +H2 O2 =2Fe +2H2 O（2 分） Fe(OH) 3 （2 分） （5）7.0×10-6 （2 分） （6）95.55%（2 分） 28、 （12 分） （1）-224（2 分） （2）低温（2 分） （3）AC（2 分） （4）3CO2 +4Na+ +4e- =2Na2 CO3 +C（2 分） （5）15.8（2 分） （6）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分） （2 分） 35、 （16 分）
福建省宁德市2018届高三第一次质量检查(1月)化学Word版含答案
2018年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合化学部分试题7．下列说法正确的是A．化学研究会造成严重的环境污染B．向海水中加入明矾可使海水淡化C．可用地沟油生产生物航空煤油D．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N AB．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N AD．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A9．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
W是空气中含量最多的元素。
X的单质是生活中最常用金属之一。
Y的最高正价和最低负价的代数和为4。
下列说法不正确的是A．离子半径：X＞Y＞ZB．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物10．下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质11．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重12．某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B．②的作用是净化①中导出的气体C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染13．常温下，往V1 L 0.2 mol·L－1的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2 L等浓度的NaOH溶液，已知V1＝V2时溶液显酸性。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
最新高中高三上学期第十八次周考理科综合化学试题(答案解析)
四川省成都市实验中学【精品】高三上学期第十八次周考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1N AC．标准状况下，11.2L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为N AD．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N A3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A．X的原子半径比Y的原子半径大B．X形成的氢化物分子中不含非极性键C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D．Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂5．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )A．该有机物的化学式为C10H14B．它的一氯代物有6种C．该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应6．有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2－由电极a流向电极bC．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2OD．当固体电解质中有1mol O2－通过时，电子转移4mol7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)＝3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7):c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)二、工业流程题8．炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
最新-山东省青岛十九中2018届高三化学上学期模块检测试题【会员独享】 精品
青岛十九中2018—2018学年度高三第一学期模块检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（必做，共48分）第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe56 Cu 64一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22．4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0．5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．18N A⑤标准状况下，22．4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C．在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6）则转移1 mol电子D．在O2（PtF6）中不存在共价键4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C．含有大量ClO一的溶液中：K+、H+、I一、SO32-D．水电离产生的[H+]=10—12moI·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-++Ca2++2OH一=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3-+2HClOD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO2↑+2H2O6．某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤7．下列关于几种有机化合物的叙述或操作中，正确的是（）A．汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物B．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液能使蛋白质变性8．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO X）的污染。
广东省茂名市18届高三理综(化学部分)上学期第一次综合考试试题(含解析)
广东省茂名市2018届高三第一次综合考试理综化学试题1. 《本草刚目》记载:“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是A. 蒸发皿B. 坩埚C. 坩埚钳D. 研钵【答案】A【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。
本题正确答案为A。
2. 下列说法正确的是A. 汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类B. 花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物C. 植物油氢化过程中发生了加成反应D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质【答案】C【解析】A、汽油、煤油的主要成分为烃类，而甘油属于醇类，则A错误；B、花生油的主要成分是油脂，属于酯类，是相对分子质量较大的分子，但不是高分子化合物，故B错误；C、植物油中含有不饱和的C=C双键，因此氢化的过程就是与氢气发生加成反应的过程，所以C正确；D、蛋白质的基本组成元素是碳、氢、氧、氮四种，所以D错误。
本题正确答案为C。
3. 轴烯是一类独特的星形环烃。
下列关于三元轴烯()说法不正确的是A. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 所有原子在同一平面C. 与1,3-丁二烯()互为同系物D. 与苯互为同分异构体【答案】C【解析】A、该分子中含有C=C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A正确；B、由于C=C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，故B正确；C、该分子含有三个C=C双键和一个碳环，而只有两个C=C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，则C错误；D、该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者是同分异构体，故D正确。
本题正确答案为C。
点睛：有机化合物只要掌握了碳原子的成键特征，结合物质自身的结构和官能团，那么它的性质、结构特点等都能够正确解答了。
18届高三理科综合-化学3月3日测试试卷答案.docx
入学考试理科综合化学【参考答案】7 . D 8 . C 9 . B 10 . A 11 . B 12 . B 13、D26.( 14 分)(1 )增大接触面积,提高反应速率(2分)MnCO34-2HCl=MnC12+CO2T+H2O ( 2 分)(2 ) 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O=2Fe(OH)3； + 4H* ( 1 分)(3 ) MnS + Cu2+ = Mn2+ + C11S ( 2 分)(4 ) 5Mn2+ + 2C1O3- + 4庆0 = Cbf + 5MnO2 + 8IT ( 2 分)(5 )① Mn2+・2e +2H2O = MnO2 + 4H_(2 分)②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cb生成(1分)③其它条件不变下，增大Mi?+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl )],有利于Mi*+放电(不利于Ct放电。
)(2分，其余答案不得分)27.(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)F C3O4 (2)- 130.8 (3)①b(l分)②O.lSmolL-'min-1③增大投料比、增大压强、降低温度等(4)> ( 1 分)1.25x10-3 (5)2CO2 + 12H* + 12e'=C2H4 + 4H2O28.（15 分）（1 ）@aO_+H2O^=^HClO+OH_（2^）②C1CT+S0；—=cr+SO「Ba2++SOf =BaSQ^ （2分，合并写岀应得分）③CIO -的氧化性随c （H+ ）增大而增强（2分）（2）①】及收Cb （1分）N“OH溶液（1分）（2）ao_+C1-+2H+ =a2T+H2O（2分）@3C1O ■ + 3cr + 2A13+ + 3H2O = 3C12 T+2A1（OH）3 J （2 分）COOC2 Hs ② H COOH AOCX - COOH COOH （3 ）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色（3分）35. （15分,除特殊标注外，每空2分）（l ）（XBs 23p 63d ,0 （1 分） N>O>S （1 分）（2AC⑵S02 （ 1分） V 形（1分）（3） [CuCb]-或[CuChF-或[CuCh]J- gg[CuCh]n 2n - sp 3 （ 1 分）（4） （13原子价电子层上没有d 轨道,A1原子价电子层上有d 轨道 3 ②）.414 : 1（或其他合理答案）CH 3CHCH 2BrCH 2C ()()H ( 1 分)丙二酸二乙酯(2 分)⑷H00C —CH 2—CH=CH —CH 2 CH 2—COOH/CH 2=C \CH?—COOH (每个 1 分)壬CH?—CH 士 + riNaOH -FCH 2—CHi（3分） 36 • CH2=CH—CH3 COOH（1分） ⑵加成反应（1分） Br (2COOH 、 + »Na( )H c (xr 2H5 CHEH HB£ CH 2OH / CH 2Br CH 2Br('(X )Na + n c 2H5OH ( 3 分) o o v YYV C) o。
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(鲁科版)精练综合模拟一含解析
综合模拟一考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟,满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（）A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NO x，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5。
6,形成酸雨B．经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质C．针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质D．石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化2．(2016·泉州模拟）阿伏加德罗常数的值用N A表示。
下列叙述正确的是（）A．9 g D2O含有电子数一定为4。
5N AB．11。
2 L CO2中含有的共用电子对数目一定为4N AC．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋和SO错误!离子数的总和一定为0.6N AD．H2和Cl2的混合物共36.5 g，其中所含分子数一定为4N A 3．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到砖红色沉淀生成4．(2017·福州调研）以下实验原理或操作中正确的是（）A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失,会使结果偏高B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0。
10 mol·L－1 H2SO4溶液的浓度结果偏低C．焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法,因为碘易升华，先分离出来5．下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===[Al(OH)4］－＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－，3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO错误!＋OH－=== CO2－，3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积、等物质的量浓度的稀醋酸：CO错误!＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO错误! 6．(2016·哈尔滨模拟)下列实验操作不能达到目的的是( ）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤,加适量的盐酸B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使试管中少量氢氧化镁沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液7．下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置甲为放出萃取溴水后的苯层B．装置乙为喷泉实验C．装置丙不能用来吸收HCl气体D．以NH4Cl为原料，装置丁可制备少量NH38．（2016·济南联考）普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH)2，溶液呈碱性。
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第十三章烃的衍生物第二节乙醇醇类1．能用来检测酒精中是否有水的试剂是()A．CuSO4·5H2O B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠解析：无水硫酸铜是白色粉末，遇水发生下列反应：CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)，根据颜色的变化确定水的存在。
答案：B2．(2018·四校联考)2006年5月12日SFDA宣布在全国范围内停止销售和使用齐齐哈尔第二制药厂有限公司生产的所有药品，其原因是齐二药生产的亮菌甲素注射液违法使用危及人体肾功能的二甘醇代替丙二醇作为药用辅料，这就是震惊全国的齐二药假药案。
二甘醇的结构简式为：CH2OHCH2OCH2CH2OH；丙二醇的结构简式为：CH3CH(OH)CH2OH。
下列有关丙二醇的说法中不正确的是()A．丙二醇可发生消去反应 B.丙二醇和乙二醇互为同系物C．丙二醇可发生取代反应 D.丙二醇和二甘醇均仅属醇类解析：丙二醇中含有两个羟基，属于二元醇，与乙二醇互为同系物，能发生消去反应和取代反应。
二甘醇中含有R—O—R′基团，不仅属于醇，还属于醚。
答案：D3．乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：其中的A可能是（）A．乙烯 B.乙醇 C.乙二醇 D.乙酸解析：根据题示信息，可以得出1,二氧六环是由乙二醇通过分子间脱水反应的方式合成的，结合官能团在各反应条件下变化的特点，各物质的结构可借助于逆向思维的方式得以推知：答案：A4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子里的羟基数之比是()A．3∶2∶1 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.2∶6∶3解析：醇与钠反应时，2 mol醇羟基得到1 mol H2，若设生成的H2为3 mol，则A、B、C中消耗的羟基的物质的量都是6 mol，则三种分子里的羟基数之比为：答案：B5．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析：A项，乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分；B项，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态；C项，乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应；D项，皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底。
答案：D6．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是()A．1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之间解析：由题意得：答案：A7．(2008·德州一模)按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处固体变为红色，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是()A．H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(气)解析：因题中C处得到液体，只有CH3CH2OH反应后生成CH3CHO适合题意。
答案：D8．已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是()A．维生素A分子式为C20H30O B.维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A不溶于水 D.1 mol维生素A最多可以和6 mol氢气加成解析：从结构简式看出分子式为C20H30O，碳原子数增多醇在水中的溶解度减小，而分子中只有5个双键，所以1 mol A和5 mol H2加成。
答案：AC9．有两种饱和一元醇组成的混合物0.91 g与足量的金属钠作用，生成224 mL H2(标准状况)，该混合物可能是()A．CH3OH和CH3CH2CH2OH B.C．C2H5OH和CH3OH D.CH3CH2CH2OH和(CH3)3CCH2OH解析：饱和一元醇2 mol与Na反应生成1 mol H2，可计算出混合物的平均摩尔质量为45.5 g/mol，分子量小于45.5的饱和一元醇只有CH3OH，所以混合物中一定含有甲醇。
答案：AC10．(2018·青州质检)英国《新科学家》杂志报道，美国科学家发现“气味也能传达命令”。
已知已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。
下列说法你认为不正确的是()A．丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物B．沸点不同的丁硫醇有四种C．丁硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水D.从结构上分析SH上的氢原子比—OH上的氢原子难电离解析：A项，CH3SH、CH3CH2SH、C4H9SH结构相似，符合通式C n H2n＋1SH，所以它们互为同系物；B项，用分合法写出丁硫醇的同分异构体：第一步，写出丁烷的两种同分异构体。
第二步，写出两种丁烷上—H被—SH取代的异构体：HSCH2CH2CH2CH3、CH3CH(SH)CH2CH3、HCH2CH(CH3)CH3、共四种；C项，丁硫醇中含有C、S、H，在空气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化硫和水；D项，由H2S比H2O容易电离可知R —S—H比R—O—H易电离出H＋。
答案：D11．已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基。
试回答下列问题：(1)写出在有Ag存在和加热条件下与O2反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________ _________________。
(2)写出丙炔与HBr按1∶2加成产物(氢原子加在含氢较多的碳上)完全水解后产物的结构简式________。
(3)C5H12O分子属于醇类的同分异构体有________种，若向其中加入高锰酸钾酸性溶液无明显现象，则该醇的结构简式为____________________。
12．如图所示为某化学兴趣小组同学设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填仪器或某部位的代号)________。
E处加成一种纯净物，其发生反应的化学方程式为________________________。
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是________。
E第①步反应________、A处使用碱石灰的作用是_______________________________________________________ _________________。
(3)能验证乙醇反应后的产物的实验现象是________________________________________________________________________。
(4)图中G处导管倾斜的作用是_______________________________________________________ _________________。
(5)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同，推断B处发生反应的化学方程式：_______________________________________________________ _________________。
解析：由题意知本实验为乙醇氧化制乙醛的实验，同时检验了乙醇被氧化的产物水和乙醛的生成。
从而知E 为O 2生成装置，A 为乙醇蒸气生成并与O 2混合装置，B 为反应装置，C 、F 为检验H 2O 和乙醛生成装置，D 为除水装置。
答案：(1)B 、E 、A 、F 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋O 2↑＋MnO 2 (2)将试管放入78℃(或略大于78℃)的热水浴中 防止F 中水再与无水CuSO 4反应(3)C 处无水CuSO 4粉末变蓝，F 处产生砖红色沉淀 (4)使冷凝的乙醇回流到A 试管中(5)CH 3CH 2OH ――→Cu△CH 3CHO ＋H 2↑13．(2009·福建卷)有机物A 是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C 10H 12O 5，可发生如下转化：已知B 的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。
C 的结构可表示为：(其中：—X 、—Y 均为官能团)。
请回答下列问题： (1)根据系统命名法，B 的名称为________。
(2)官能团—X的名称为________，高聚物E的链节为________。
(3)A的结构简式为________。
(4)反应⑤的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。
i．含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是________(填序号)。
a．含有苯环b．含有羰基c．含有酚羟基解析：由C的化学性质可知，C分子中含有苯环、酚羟基、羧基，结合A分子中的氧原子数可知C的分子结构中，—X为—COOH，—Y为—OH；从A的性质分析得B为醇，又相对分子质量为60，分子结构中有一个甲基，可得B的结构简式为CH3CH2CH2OH，由以上结果即可写出A、E、C的结构简式。
C的同分异构体中，符合条件的一定含有一个—CHO和4个—OH，由此知苯环上只有一个碳原子连有一个H原子，该H原子与—CHO有邻、间、对三种不同的位置，写出其中的任意两种即可。
苯酚因有酚羟基而具有抗氧化作用，所以A的抗氧化作用来自于酚羟基。
答案：(1)1-丙醇写出上述3个结构简式中的任意2个(6)c14．7.4 g有机物A完全燃烧生成8.96 L CO2(标准状况下)和9 g水，有机物B是A的同系物，1 mol B完全燃烧消耗氧气的物质的量比1 mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5 mol，B能与Na 反应生成H2。
(1)A的分子式为________，B的分子式为________。
(2)若A不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为________，若B不能发生消去反应，则B的结构简式为________________。