高二化学期中试卷苏教版知识精讲
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A ．2H 2＋O 22H 2OB ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑C ．CaO ＋CO 2====CaCO 3D ．C 2H 5OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O2.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 A ．══B ．══C ．══D ．══3.右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。
根据图像判断下列叙述中正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH=+92kJ/molB ．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D ．反应2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g) ΔH=+92kJ/mol4.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O (l)ΔH= +285.8kJ/molD ．稀溶液中：H+（aq ）+OH —（aq)=H 2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B ．υ(C)="0.5" mol / (L·s) C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s)6.对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，若起始投入3mol 铁、4mol 水汽在体积为0.5L 的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L －1,则化学平衡常数为 A ．1/3 B ．1/6.75 C ．1/27 D ．17.在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A 减少a 摩/升, B 减少a/3摩/升, C 增加2a/3摩/升, D 增加a 摩/升, 则x 、y 、z 、w 的比例关系是 A ．3 : 1 : 2 : 3 B ．1 : 3 : 3 : 1 C ．3 : 2 : 1 : 3 D ．1 : 2 : 3 : 28.在N 2+3H 22NH 3的反应中,经过一段时间后,NH 3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是 A ．0.44秒 B ．1秒 C ．1.33秒 D ．2秒9.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A ．增大固体表面积 B ．使用催化剂 C ．增大压强D ．增加浓度10.某化学反应其△H="=" —122 kJ/mol ，∆S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行 C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进11.在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率增大了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a ＞b12.已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13.如图，曲线a 表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是A ．减小Y 的浓度B ．增大Y 的浓度C ．降低温度D ．减小反应体系的压强14.在一定条件下，将1mol 的CO 和1mol 水蒸气通入容器中发生下述反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡后，测得CO 2为0.6mol ，再通入0.4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量为 A ．等于0.6mol B ．等于1mol C ．大于0.6mol 小于1mol D ．大于1mol15.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ＋O 22NO 2⊿H<0反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)＞v (逆)的点是( ).A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点16.如图是表示：2X (g)＋Y (g)Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A ．减少Z 物质B ．加大压强C ．升高温度D ．使用催化剂17.100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2.一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率 B ．容器中气体的密度不随时间变化C ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化 3.在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是4.常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH 溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H +)的计算式是 A ．mol·Ｌ－1B ． mol·Ｌ－1C ．mol·Ｌ－1D ．以上计算式都不对5.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A ．HCN 易溶于水B ．1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱6.可逆反应N 2+3H 22NH 3 △H<0。
有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN 2和3 molH 2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q 1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH 3，达平衡时，吸收的热量为Q 2。
2022-2023学年全国高中高二上化学苏教版期中试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学期中试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 下列关于物质性质的说法错误的是（ ）A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色2. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中最稳定性C.与的能量差为D.反应，反应条件一定要加热3. 反应由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图所示。
已知：①(快反应)；②(慢反应)。
下列说法正确的是（ ）A.比稳定B.①、②两步反应均为放热反应A ⇌B ⇌C C A C E 4A ⇌B 2NO(g)+(g)=2N (g)O 2O 2NO +=N O 2O 3N +NO =2N O 3O 2NO 3NO NO NO NOC.第②步的逆反应的活化能更大，因此更容易转化为和D.升高温度，①、②两步反应速率均加快4. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.加入降低了正极反应的活化能B.电池工作时正极区溶液的降低C.被完全氧化时有被还原D.负极反应为5. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A.①②中作负极，③④中作负极B.②中作正极，电极反应式为C.③中作负极，电极反应式为D.④中作正极，电极反应式为6. 钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，一种可充电钠离子电池（电解质溶液为溶液）的工作原理如图所示。
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H 2(g)+I 2(g)。
若HI 浓度由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1时,需要15 s,那么HI 浓度由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1时所需反应的时间为A ．等于5 sB ．大于10 sC ．等于10 sD ．小于10 s2.煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)。
该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N 2使体系体积增大A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④3.将1 mol A 2和1 mol B 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A 2(g)＋B 2(g)2A 2B(g)。
反应达到平衡时A 2B 为0.3 mol 。
若此时移走0.5 mol A 2和0.5 mol B 2，则重新 达到平衡后，A 2B 的物质的量A ．小于0.15 molB ．等于0.3 molC ．等于0.15 molD ．大于0.15 mol ，小于0.3 mol4.在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是A ．反应可表示为3X ＋Y 2ZB ．从反应开始到0.4 s 时，以Y 表示的化学反应速率为0.25 mol·L －1·s －1C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，正逆反应速率均增大D ．升高温度，平衡常数一定增大5.CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH 也随之改变B ．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变C ．恒容时充入稀有气体或充入H 2，正、逆反应速率都减小D ．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变6.COCl 2俗名称作光气，是有毒气体。
高二化学期中复习知识精讲 苏教版
高二化学期中复习知识精讲苏教版一. 本周教学内容：期中复习二. 教学过程：（一）知识要点：研究有机物的一般方法，有机化合物的分离和提纯，有机物的同系物和同分异构体的判断方法和书写步骤。
说明：1、判断两种有机物是不是同系物方法有三：①同通式、同类物；②结构相似；③组成相差一个或若干个“CH2”原子团。
特别注意，判断是否属于同系物时要防止是同一种物质，同时还要防止两种物质是不同类。
2、判断两物质是否属于同分异构体：先看分子式，再看结构是否相同。
注意从两个方面考虑：一是原子或原子团连接顺序；二是原子的空间排列形状，同时再记住常见的类别异构：如环烷烃与烯烃；二烯烃与炔；饱和一元醇与醚等。
3、有机物同分异构体的书写方法：同分异构体的书写要遵循先考虑类别异构，再分析位置异构，最后考虑碳链异构。
同分异构体的书写方法有许多种，总体来说，必须遵循“价键数守恒”的原则，同时注意“有序性和等效性”两个特性和“四顺序”原则。
所谓“价键数守恒”指的是在有机物中各元素所能形成的共价键数目是一定的。
如：碳原子有4个价键、氢有1个价键、氧有2个价键等，这一点应用在同分异构体书写过程中的补氢阶段。
所谓“有序性”即从某一种形式开始排列，依次进行，一般为先看种类（指官能团异构）；二定碳链；三写位置（指官能团和碳链的位置）；最后补氢。
所谓“等效性”即防止将结构式相同的同一种物质写成两种同分异构体。
其中，空间对称的氢是等效的：同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面镜成像）。
所谓“四顺序”是指：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间。
4、有机物分子式的确定确定物质的分子式，即确定该物质的分子里所含元素的种类和原子的数目，可通过实验测定分子的组成元素的质量和相对分子质量，也可以通过计算确定分子里各元素的原子数目。
有机物组成元素的判断：一般说来，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O，Cl→HCl，因此分子中碳氢元素的确定一般用燃烧法，可将燃烧产物通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明含有氢；再将产物（无色无味）通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明含有C。
高二化学期中试卷苏教版知识精讲
高二化学期中试卷苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：期中试卷二. 教学过程：命题思路与考察重点：本次考试我们重点考察了反响速率和化学平衡以及电化学的根底知识，重点考察了条件对反响速率和化学平衡的妨碍，勒夏特列原理、化学平衡的图像题及等效平衡的有关内容，重点考察了原电池和电解池的相关知识，强调相关电极反响式及总反响式的书写，电解原理的有关应用等。
同时穿插部分的信息题，考察学生的自学才能和思维才能。
【模仿试题】（总分值100分，考试时间100分钟）一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1. 在2A＋B3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是A. υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B. υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C. υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D. υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2. 以下说法正确的选项A. 增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响，假设增大压强（即缩小反响容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C. 升高温度能使化学反响速率增大，主要缘故是增加了反响物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不妨碍反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率3. 过程的自发性的作用是A. 推断过程的方向B. 确定过程是否一定会发生C. 推断过程发生的速率D. 推断过程的热效应4. 在2升的密闭容器中,发生以下反响:2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。
假设最初参加的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反响速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5. 一定条件下反响2AB（g）A2（g）＋B2（g）到达平衡状态的标志是A. 单位时间内生成nmolA2，同时耗费2n molABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的耗费速率等于A2的耗费速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化6. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反响2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（ψ）与反响时间（t）的关系有以以下图示，正确的选项7. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项A. 两烧杯中铜片外表均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢8. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是A. 2H＋＋2e－＝H2B. Fe2＋＋2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3＋＋e－＝Fe2＋9. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是A. NaOHB. H2SO4C. AgNO3D. Na2SO410. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1︰2︰3B. 3︰2︰1C. 6︰3︰1D. 6︰3︰2二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个选项符合题意。
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是2.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ）ΔH ＜0，某研究小组研 究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的物质的量浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高3.关于如图所示装置的叙述正确的是( )A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原4.下列说法中不正确的是（ ）A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧和酸碱中和均放出热量C ．需要加热的反应肯定是吸热反应D ．化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小5.25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态水，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（ ） A ．CH 3OH （l ）+O 2===CO 2（g ）+2H 2O (l) △H=-725.8kJ/molB ．2CH 3OH(l)+3O 2(g)====2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=+145.6kJ/molC ．2CH 2OH(l)+3O 2(g)====2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-22.68kJ/molD ．CH 3OH(l) +O 2(g)===CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-725.8kJ/mol6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H 2O+O 2====2Fe(OH)2。
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)。
有关该反应的说法正确的是 A ．△H ＜0 B ．△S ＜0C ．化学能转变为电能D ．氢能是理想的绿色能源2.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是3.已知H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol —1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol —1B ．+92.3kJ·mol —1C ．―184.6kJ·mol —1D ．―92.3kJ·mol —14.下列反应中属于放热反应的是 A ．电解Al 2O 3得到Al 和O 2 B ．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳 C ．铝粉与氧化铁高温反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 晶体混合反应5.改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④6.在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl 5(g) PCl 3 (g)+Cl 2(g)。
达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl 5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl 2的浓度 A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断7.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A ．升高温度 B ．加入一种反应物 C ．对平衡体系增加压强 D ．使用催化剂8.对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75 kJ·mol －1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压9.在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是 A ．混合气体压强不再发生变化 B ．混合气体质量不再发生变化C ．反应中CO 与H 2的物质的量之比为1︰1D ．生成nmol CO 的同时生成nmol H 2O10.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是11.条件一定时，反应2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是A．a B．b C．c D．d12.反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。
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高二化学期中试卷苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：期中试卷二. 教学过程：命题思路与考查重点：本次考试我们重点考查了反应速率和化学平衡以及电化学的基础知识，重点考查了条件对反应速率和化学平衡的影响，勒夏特列原理、化学平衡的图像题及等效平衡的有关内容，重点考查了原电池和电解池的相关知识，强调相关电极反应式及总反应式的书写，电解原理的有关应用等。
同时穿插部分的信息题，考查学生的自学能力和思维能力。
【模拟试题】（满分100分，考试时间100分钟）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A. υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B. υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C. υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2. 下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3. 过程的自发性的作用是A. 判断过程的方向B. 确定过程是否一定会发生C. 判断过程发生的速率D. 判断过程的热效应4. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是5. 一定条件下反应2AB（g）AA. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，6. 在一定温度不同压强（P生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢8. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H＋＋2e－＝H2B. Fe2＋＋2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3＋＋e－＝Fe2＋9. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是A. NaOHB. H2SO4C. AgNO3D. Na2SO410. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1︰2︰3B. 3︰2︰1C. 6︰3︰1D. 6︰3︰2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂12. 下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A. 升高温度B. 加大X的投入量C. 加催化剂D. 增大体积13. 下列能用勒沙特列原理解释的是A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的14. 在密闭容器中进行如下反应：X起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L15. 反应：L（s）＋a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. a＜b16. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A. 不变B. 增大C. 减小D. 无法判断17. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。
下列说法正确的是A. 放电时，LiMn2O4发生还原反应B. 放电时，正极反应为：Li＋＋LiMn2O4＋e-＝Li2Mn2O4C. 充电时，LiMn2O4发生氧化反应D. 充电时，阳极反应为：Li＋＋e-＝Li18. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是A. Y＞Z＞W＞XB. Z＞Y＞W＞XC. W＞Z＞Y＞XD. X＞Y＞Z＞W19. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其OH ＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法错误的是电池反应为：2CHA. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大C. 放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2OD. 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子20. 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n（NaCl）︰n（H2SO4）＝3︰1。
若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A. 阴极产物为H2B. 阳极先析出Cl2，后析出O2C. 电解液的pH不断增大，最终大于7D. 整个电解的过程实质是电解水三、填空题：21、（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I（g）＋H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数w（HI）随时间2变化如图（Ⅱ）曲线所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w （HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。
22、（7分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
23、（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a. 容器中压强不变b. 混合气体中c（CO）不变c. υ正（H2）＝υ逆（H2O）d. c（CO2）＝c（CO）24、（12分）已知反应AsO 43－＋2I－＋2H＋AsO３3－＋I2＋H2O是可逆反应. 设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（A）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转. 试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答：。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象.答：。
（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。
25、（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ.（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z 的物质的量为mol 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加molY，mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。
26、（8分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a是__________极；b是________极。
电极反应式分别为___________、_______；（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。
已知这种电池发1度电（3600kJ ）时能生成350g 水。