人教版高中化学必修1及必修2前两章阶段测试含答案(中等难度)
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
化学必修一练习及答案中档难度
化学必修一第二章第一节练习及答案（中档难度）一．选择题（共21 小题）1．以下物质属于酸的是（）A ． KCl B． O2C． NaOH D ．HNO 32．将某溶液逐滴加入Fe（ OH）3溶胶内，开始时产生积淀，连续滴加时积淀又溶解，该溶液是（）A ． 2mol?L﹣124溶液B． 2mol?L﹣1溶液﹣1H SO NaOHC． 2mol?L MgSO 4溶液D．硅酸溶胶3．以手下于物理变化的是（）A ．煤的干馏B ．石油的裂解C．煤的气化 D ．石油的分馏4．以下有关物质分类正确的选项是（）① 混杂物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物： CaCl 、烧碱、聚苯乙烯、HD2③电解质： H 2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体： C60、C70、金刚石、石墨．A．①③ B ．②④C．②③ D ．③④5．用聚光手电筒照耀以下分别系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH 溶液B． Fe（OH）3胶体C．盐酸 D ．NaNO 3溶液6．胶体在人们的平常生活中随处可见，以下分别系属于胶体的是（）A ．矿泉水B ．生理盐水C ．豆浆D ．白酒7．以下现象或应用不可以用胶体的知识解说的是（）A ．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B．土壤表面积巨大且一般带负电，能汲取NH +等营养离子，使土壤拥有保肥能力4C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色积淀8．化学在生产和平常生活中有重视要的应用．以下说法不正确的选项是（）A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率C．依据能否拥有丁达尔效应，将分别系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl 2，可制得金属镁9．以下说法正确的选项是（）A．依据丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水代替水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液采集产物以除去此中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取10．当光束经过以下分别系时，不可以产生丁达尔效应的是（）A ．稀豆浆B ．淀粉胶体C ．氢氧化钠溶液D ．氢氧化铁胶体11．以下物质不属于分别系的是（）A ．冰水混杂物B．氯化钠溶液C．泥浆 D ．淀粉溶液12．以下有关化学知识的表达中正确的选项是（）A．丁达尔效应是溶液和胶体的实质差别B．碱性氧化物必然是金属氧化物C．常用作水办理剂的KAl （ SO4）2和漂白粉都是强电解质D ． 232 233 233 U 和 235Th 转变为 U 是化学变化， U 的化学性质几乎同样13．以下有关溶液和胶体的表达正确的选项是（ ）A ．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的实质差别为能否拥有丁达尔效应B ．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷C ．纳米资料的微粒一般从几纳米到几十纳米，所以纳米资料是胶体D ．氯化铁溶液能使血液凝集沉降 14．以下说法错误的选项是（ ）A ．分类方法应用广泛B ．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大体相当C ．胶体属于介稳系统D ．划分胶体与溶液的方法必然用丁达尔现象15．在 10﹣9m ～lO ﹣ 7m 范围内， 对原子、 分子进行控制的纳米超分子技术常常能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会激烈燃烧， 甚至发生爆炸． 以下说法正确的选项是 （）A ．纳米铜是一种新式化合物B ．纳米铜颗粒比一般铜更易与氧气发生反应C ．纳米铜与一般铜所含铜原子的种类不同样D ．纳米铜无需密封保存16． “纳米资料 ”是粒子直径为1﹣ 100nm 的资料，纳米碳就是此中一种，若将纳米碳平均地分别到蒸馏水中所形成的物质，以下说法正确的选项是（ ）① 是溶液 ② 种置后会析出黑色积淀 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸 ⑤ 不可以透过滤纸 ⑥ 是胶休． A ． ①④⑤ B ．③④⑥C ． ②③⑤D ．②③⑥17．淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现显然的蓝色特色．现将淀粉和 NaCl 溶液混杂，装在半透膜中， 浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后， 取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜圆满无缺是（ ）A ．加入单质碘变蓝B ．加入单质碘不变蓝C ．加入 AgNO 3 溶液没有白色积淀产生D ．加入 AgNO 3 溶液产生白色积淀18．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，以下各项表达不正确的选项是（ ）A ．鱼虾会产生不快乐的腥臭味，可在烹饪时加入少许食醋和料酒B ． “酸可以除锈 ”， “汽油可以去油污 ”都是发生了化学变化C ．被蜂蚁蜇咬会感觉伤心难忍，这是因为人的皮肤被注入了甲酸的缘由，此时若能涂抹稀 氨水或碳酸氢钠溶液，可以减少伤心D ．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒NN 、比黄金还19．近来媒体报导了一些化学物质，如：爆炸力极强的、结构近似白磷的贵的 18O 2、太空中的甲醇气团等，以下说法正确的选项是（ 54）A ． 18O 2 和 16O 2 是两种不同样的核素B ．将 a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，质量小于a 克C ． N 4 分子为正方形结构，每个分子中含有6 个共价键D ． 2N =5N2是化学变化520．以下颜色变化不属于因为化学反应而产生的是（ ）A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B ．久置的 KI 溶液呈黄色C ．铁离子用 KSCN 溶液检验时呈血红色D ．在一般玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 21．以下过程属于化学变化的是（ ）① 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变为蓝色；② 福尔马林用来浸制标本； ③ 同素异形体之间的互变； ④ 同分异构体之间的互变；⑤ 蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减少伤心； ⑥ 核裂变．A ．只有 ②③④⑤B ．只有 ③④⑤C ．只有 ①②③④⑤D ．所有二．填空题（共 9 小题）22．阅读于谦的诗《石灰吟》 ，回答以下问题：千锤万凿出深山，烈火燃烧若等闲．出生入死浑不怕，要留清白在人间．（1）整首诗所描述的变化共涉及到以下物质：① 石灰石（主要成分 CaCO 3）② CaO ③ CO 2④ H O ⑤ Ca （OH ） 2 悬浊液 ⑥ CaCO ，此中属于电解质的是（填序号）23（2）同学们吃的零食的包装袋中常常有一个小纸带，上边写着 “干燥剂 ”，其主要成分是生石灰（ CaO ）．生石灰属于 氧化物（填 “酸性 ”或“碱性 ”），用方程式说明你的理由．（3）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少许漂白粉．① 写出纯碱溶于水的电离方程式：．② 写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：．23．有以下几种物质：① 空气 ② 液态氧 ③ 硝酸钾溶液④ 硫酸铜晶体（ CuSO 4?5H 2O ） ⑤ 二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦ 锌 ⑧ 金刚石⑨ 氢氧化铜 ⑩ 纯碱 ?甲烷 ?HNO 3此中属于混杂物的是 （填序号，下同） ；属于单质的是 ；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是 ；属于盐的是；属于有机物的是．24．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe （ OH ） 3 胶体、硅酸胶体、 As 2S 3 胶体、NaOH 溶液．现将有关实验现象记录以下：（ 1）电泳：甲液体阳极四周的颜色变浅，阴极四周的颜色变深；（ 2）将一束光经过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝集，后变澄清；则甲为 ；乙为；丙为；丁为．25．福尔马林、水玻璃、氨水均为混杂物 （判断对错）26．现有以下十种物质： ① H 2； ② 铜； ③ CaO ； ④ CO 2； ⑤ H 2SO 4； ⑥ Ba （ OH ） 2；⑦ 红褐色的氢氧化铁液体； ⑧ 氨水； ⑨ 稀硝酸； ⑩ Al 2（SO 4） 3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准金属单质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（ 2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ++OH ﹣ =H 2O ，该离子反应对应的化学方程式为（3） ⑩ 在水中的电离方程式为．（4）少许的 ④ 通入 ⑥ 的溶液中反应的离子方程式为．（ 5） ② 与 ⑨ 发生反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO 3=3Cu （ NO 3） 2+2NO ↑+4H 2O ，该反应的氧化剂是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有 3.2g Cu 发生反应时，转移电子的物质的量为．该反应的离子方程式为．27．以下物质：以下物质： ① Na 2SO 4② HNO 3③ KClO 3④ NaHCO 3⑤ 酒精⑥ H 2⑦ H 2O ⑧ NaOH ⑨ 氨水 ⑩ 金刚石 （1）属于酸的是： 属于碱的是： （2）属于电解质： 属于非电解质： （3）能导电的是：（都填序号）28．溶液，胶体，浊夜三种分别系中， 最坚固的是 ；最不坚固的是 ；溶液和 都能透过滤纸， 不可以透过滤纸是 ；加热和向分别系中加电解质都能使胶体发生 现象；差别溶液与胶体的最常用的物理方法是；浊夜的分别质粒子直径100nm ，溶液的分别质粒子1nm ，胶体的分别质粒子在之间．29．胶体属于介稳系统．（判断对错）30．（ 1）在 Fe （ OH ）3 胶体中逐滴加入 HI 稀溶液，会出现一系列变化：① 先出现红褐色积淀，原由是：；② 随后积淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：；③ 最后溶液颜色加深，原由是：，此过程的离子方程式是：；④ 如用稀盐酸代替HI 稀溶液， 能出现上述哪些同样的实验现象：（写序号）．（2） 2.00gC 2H 2 气体圆满燃烧生成液态水和 CO 2 气体，放出 99.6kJ 的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式 ．化学必修一第二章第一节练习及答案（中档难度）参照答案一．选择题（共 21 小题）1． D2． A 3． D4． D5． B6． C7． D8．C9．B10． C11． A 12． B 13． D 14． D15． B 16． B17． B18． B19． D20． D21． C二．填空题（共 9 小题）+2-22． ②④⑥ 碱性 CaO+2HCl=CaCl 222CO 33 32+H ONa =2Na +COCaCO =CaO+CO ↑；CaO+H 2O=Ca （OH ） 2； 2Ca （ OH ） 2+2Cl 2=CaCl 2+Ca （ ClO ） 2+2H 2O23． ①③②⑦⑧⑤⑥ ?⑨④⑩ ? 24．氢氧化铁胶体氢氧化钠溶液硅酸溶胶 As S 胶体 25．对 26． Ba （ OH ） +2HNO 3 =Ba （NO ） 2 +2H OAl （SO ）2 3 23 2 24 3+ +3SO 2- 2+ - 2：3=2Al 4 Ba +2OH +CO 2=BaCO 3↓+H 2OHNO 330.1mol3Cu+8H ++2NO 3 -=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 27． ②⑧①②③④⑦⑧⑤⑦⑨28．溶液浊夜胶体浊夜聚沉丁达尔效应大于小于 1nm-100nm 29． √ 30．加入电解质，使胶体凝集+ 2+有 I 23+-2+Fe （ OH ） 3+3H =Fe +3H 2O 生成 2Fe +2I =2Fe +I 2①② C 2H 2（g ）+ O （ g ） →2CO2 （g ） +H O ；△2 2。
2020版高中同步新教材化学人教版必修1和必修2教材习题答案
第三节 氧化还原反应
－
１２．答案 氯元素化合价降低，ＣｌＯ 为氧化剂；铁元素化合价升
高，Ｆｅ ３＋ 为还原剂。
解析 由反应的离子方程式可知，ＣｌＯ →Ｃｌ ，氯元素的化合
－
－
２－
价降低，发生还原反应，ＣｌＯ 为氧化剂；Ｆｅ ３＋ →ＦｅＯ ２－
４ （ ＦｅＯ ４ 中
－
铁元素的化合价为＋ ６ 价） ，铁元素的化合价升高，发生氧化
７ Ｆｅ
３＋
解析 Ｃｒ ２ Ｏ ２－
７ 中 Ｃｒ 的化合价为＋ ６ 价，生成 Ｃｒ 的过程中，发
２＋
生了还原反应，Ｃｒ ２ Ｏ ２－
被
７ 为氧化剂；铁元素化合价升高，Ｆｅ
（２） ＨＮＯ ３ ＋ＮａＯＨ ＮａＮＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
（３）２ＨＮＯ ３ ＋Ｎａ ２ ＣＯ ３ ２ＮａＮＯ ３ ＋ＣＯ ２ ↑＋Ｈ２ Ｏ
（４） ＣｕＳＯ ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｃｕ
（ 答案合理即可）
８．答案 （１） Ｚｎ＋２Ｈ Ｚｎ ２＋ ＋Ｈ２ ↑ （ ２） Ｚｎ＋Ｃｕ ２＋ Ｚｎ ２＋ ＋
酸） 、弱酸（ 氢硫酸） ；
酸和硝酸） 、二元酸（ 硫酸和氢硫酸） 、三元酸（ 磷酸） 。
３．答案
分散系
分散质粒子的直径大小
举例
溶液
小于 １ ｎｍ
氯化钠溶液
１ ～ １００ ｎｍ
胶体
乳浊液或悬浊液
氢氧化铁胶体
大于 １００ ｎｍ
油水混合物或泥水
４．Ｃ 能够产生丁达尔效应的是胶体，Ｆｅ（ ＯＨ） ３ 胶体是液溶胶、
云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗
糖溶液和 ＦｅＣｌ ３ 溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。
高中化学人教版必修1阶段测试卷(word版,有答案,共4份)阶段二测试卷(B)
阶段二测试卷（B）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分)1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段，下列各项中不属于绿色化学的是( )A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A.11.2 L氧气中含有N A个氧原子B.32 g O2和44 g CO2均含有N A个分子C.12 g镁和足量盐酸反应失去N A个电子D.23 g钠离子含有10N A个电子3.下列溶液中Cl－浓度最大的是( )A.1 L 0.2 mol·L－1的KCl溶液B.0.2 L 0.1 mol·L－1的HCl溶液C.0.1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液D.0.3 L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Ag+、NO、Cl－、H+B.HCO、Na+、OH－、K+C.K+、H+、Cl－、ClO－D.Na+、OH－、K+、SO5.下列物质中，跟水、CO2、盐酸分别反应都能放出O2的是( )A.Na2O2B.CaCl2C.KClO3D.Na2O6. 方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A 硝酸银溶液B碘酒 C 石蕊试液 D 碘化钾淀粉试液7. 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱D.让车内人员坐好，不要随意走动8. 已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是①A可能是铝或硅③A可能是原子晶体或金属晶体③D晶体的熔点很高④D一定是一种两性物质A①②③ B ①②④ C 只有③ D ③④二、选择题(每小题有一个或二个答案符合题意)9.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是A NH4＋B Mg2＋C Fe2＋D Al3＋10.除去HCl中少量Cl2，可选用的物质是( )A.NaOHB.浓H2SO4C.CuSO4D.活性炭11.现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是( )①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤12.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶513.下列离子方程式正确的是( )A.FeS和稀H2SO4反应：S2－+2H+====H2S↑B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：Ba2++SO====BaSO4↓C.CaCO3和盐酸反应：CaCO3+2H+====H2O+CO2↑+Ca2+D.Cu(OH)2和稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O14.下列粒子化学性质最活泼的是( )A.氯分子B.氯离子C.游离态氯原子D.化合态氯原子15.当限用一种试剂鉴别Na2CO3、K2S、Na2SiO3和Na2SO3四瓶溶液时，可选用( )A.KOH溶液B.稀盐酸C.石蕊试液D.AgNO3溶液16.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状态下的体积是(N A为阿伏加德罗常数)( )A. B.C. D.17.氧气在放电情况下，若有30%转化为臭氧(O3)，当温度和压强相同时，放电前后气体的密度之比为( )A.10∶9B.9∶10C.3∶2D.2∶318.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃时，3种气体正好完全反应，冷却至室温时，所得液体中产物质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子数之比为( )A.6∶3∶1B.9∶6∶1C.13∶6∶1D.10∶6∶1三、填空题19.我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaCl ＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。
化学必修一前三章测试题及答案
化学必修一前三章测试题及答案化学必修一前三章测试题试卷满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H：1，O:16，S:32，.一、选择题（本题包括18小题，每题3分共54分。
每小题仅一个答案正确。
）1.在化学实验中必须注意安全操作。
下列实验操作或事故处理中正确的是：A。
点燃酒精灯前，必须把酒精灯加满酒精。
B。
浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。
C。
在稀释浓硫酸时，应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中，并不断搅拌。
D。
在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
E。
给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3.答案：B。
浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；C。
在稀释浓硫酸时，应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中，并不断搅拌；E。
给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3.2.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。
铝在下列应用时应加以控制的是：A。
制铝合金；B。
用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；C。
制炊具；D。
明矾净水；E。
铝可以用来冶炼稀有金属；F。
包装糖果和小食品；G。
易拉罐；H。
制电线。
答案：B。
用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；D。
明矾净水；F。
包装糖果和小食品；G。
易拉罐。
3.下列关于金属材料的一些说法正确的是：A。
生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含。
B。
合金的性质与其成分金属的性质不完全相同。
C。
铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属。
D。
目前世界上使用量最大的合金是铝合金。
答案：B。
合金的性质与其成分金属的性质不完全相同；C。
铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属。
4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是：A。
金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性。
B。
金属元素由化合态变为游离态一定被还原。
C。
铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。
D。
金属元素可能存在于阴离子中。
E。
金属单质XXX和铝均能溶于氢氧化钠溶液。
高中化学必修一必修二综合测试题及解答
高中化学必修一必修二综合测试题及解答化学必修一/必修二综合测试题本试卷时长90分钟，总分为100分。
一．单项选择题（共23题，每题3分，共69分）1.“垃圾是放错了位置的资源”。
废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A。
金属或合金B。
酸C。
碱D。
盐2.近日，湖南大米中存在镉超标事件。
下列有关镉(11248Cd)的说法正确的是A。
原子序数为48B。
电子数为64C。
中子数为112D。
质量数为1603.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A。
蛋白质B。
氨基酸C。
油脂D。
淀粉4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A。
乙醇B。
溴水C。
NaOH溶液D。
灼热的铜丝5.下列可用排水法收集的气体是A。
NH3B。
NOC。
NO2D。
SO26.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A。
稀硫酸B。
稀盐酸C。
浓硝酸D。
浓硫酸7.有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A。
烧碱溶液B。
盐酸C。
氨水D。
碘水8.下列物质既含离子键又含共价键的是A。
CO2B。
CaCl2C。
NaOHD。
C6H69.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A。
Al3+、SO42-、NO3-B。
Cu2+、SO42-、NO3-C。
NH4+、SO42-、OH-D。
Na+、CO32-。
Cl-10.下列反应的离子方程式书写正确的是A。
铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ → Fe3+ + H2↑B。
二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OH- → SO42- + 2H2O C。
硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2OD。
铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O11.下列有机物互为同分异构体的是A。
正丁烷和异丁烷B。
淀粉和纤维素C。
乙烯和聚乙烯D。
乙酸和乙醇12.下列关于有机物的说法中错误的是A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4B。
(完整版)新人教版高中化学必修一第一章第二章测试题含答案答题卡
高一化学必修一必修二测试题（时间60分钟，满分100分）第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 P31 S32 Ca40 K39 Mn551．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子3．下列有关物质的分类或归类正确的是().①混合物：盐酸、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：12C、13CA．①③④B．③④C．②③④D．②④4．下列说法正确的是( ) A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A.雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO27．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A、所用NaOH已经潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D、称量时误用“左码右物”9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化11．在碱性．．溶液中能大量共存且溶液为无色．．透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl214．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．H2+CuO=Cu+H2O16．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L18．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====点燃2HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)19．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()20．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6第II 卷 非选择题 （共40分）二、填空题21．（20分，每题5分）用双线桥法．．．．标注下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
高中化学人教版必修1阶段测试卷(word版,有答案,共4份)阶段一测试卷(B)
阶段一测试卷（B）一、单项选择题1．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg·L－1）：Ca：60.00、K：39.00、Mg：3.10、Zn：0.08、F：0.02等，则对此泉水的叙述正确的是（）①该矿泉水不导电②该矿泉水导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质A.②③B.②C. ②④D. ①④2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性3．向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱再变强D．由弱变强再变弱4．录像带用的磁粉中有CoFe3-x O3+x，其中钴和铁分别可能有+2、+3价态之一，x的值和Co、Fe的价态有如下情况：①x=1，②x=2，③含Fe3+，④含Fe2+，⑤含Co3+，⑥含Co2+。
下列判断正确的是( )A．①③⑤B．①③⑥C．②③⑤ D. ②③⑥5．有关电解质的下列叙述正确的是（）A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是强电解质D.强电解质溶液的导电能力一定强6.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A.大理石与稀盐酸B.硝酸银溶液与氯化钠溶液C.锌粒与稀硫酸D.碳跟水蒸气反应7．下列物质中导电性最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾8.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，其中Na＋浓度为0.5mol ／L，如将这些混合物加热到恒重会失重（）A.2.65gB.0.31gC.3.6gD.3.91g二、多项选择题9.将CO2通入含0.1molCa2+的澄清石灰水中，生成5g白色沉淀，通入CO2的体积在标准状况下可能是（）A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L10.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙11．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C． D．m+n12．化合价为n的某元素的硝酸盐的摩尔质量为x g·mol-1，其氢氧化物的摩尔质量为y g·mol-1，则n的值是( )A.(x-y)/45B.(y-x)/45C.(x-y)/79D.(y-x)/7913．液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0.228gCS2和448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体在标准状况下体积为（）A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL14．某固体A在一定湿度下分解生成固体B、气体C和气体DA（s）===B（s）+C（g）+4D（g）若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所所气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量是（）A．130.4g/mol B．50.4g/molC．182.4g/mol D．252g/mol15下列反应的离子方程式正确的是（）(A)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑16．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（）A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰117．100g98％的浓硫酸中含氧原子个数约为( )A．6.02×1023B．4×6.02×1023C．4.11×6.02×1023D．4×6.02×102218．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（）A.所用NaOH已潮解B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数三、填空题19．（1）司机酒后架车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4==Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是______________，上述反应中的氧化剂是，还原剂是。
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高中化学结业测试本试卷分到I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：第I 卷 选择题 共48分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项正确） 1、设NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 、27克A1在标准状况下的22.4LCl 2中燃烧，转移的电子总数为3NAB 、1mol Cl 2参加反应转移电子数为2NAC 、标准状况下，1.12LNO 2和1.12LO 2的混合物中含有的原子数为0.2NAD 、含NA 个Na +的NA 2O 溶解于1L 水中，NA +的浓度为1mol-L -12、下列比较中正确的是（ ）A 、金属性：Mg ＞Al ＞NaB 、原子半径：S ＞O ＞FC 、碱性：KOH ＞Mg （OH)2＞NaOHD 、氧化物稳定性：HBr ＞HCl ＞PH 3 3、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存对的是（ ）A 、H +、Fe 2+、Cr 2O 72+、SO 42-B 、Ca 2+、H +、SO 42-、HCO -3C 、Na +、Cu 2+、Cl -、S 2- C 、Fe 3+、K +、SCN -、Cl -4、除去下列四种物质中所含的杂质。
选用的试剂正确的是（ ）选项 物质 试剂 A Al 2O 3(SiO 2） NaOH 溶液 B CO 2(SO 2)Na 2CO 3溶液 C FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 DNaHCO 3溶液（Na2CO 3)Ca （OH)2溶液5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、向水中通入氯气：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+Clo -B 、向氯化铁溶液中加入铜：2Fe 3++3Cu 2Fe+3Cu2+C 、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O AlO 2-+4NH 4++2H 2OD 、向MnO 2中滴加浓盐酸并加热：MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl2↑+2H 2O 6、甲醇质子交换膜燃烧电池中讲甲醇蒸气转化为H2的两种反应原理是：（ ） ①CH 3OH(g)+H 2O(g) CO 2(g)+3H 2(g) △H1+49.0KJ/mol②CH 3OH(g)+21O 2(g) CO 2(g)+2H 2(g)△H2+-192.9KJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（ ） A 、反应①中的能量变化如图所示B 、CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C 、1mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9KJD 、可推知2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) △H=-483.8KJ/mol7、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（ ） A 、若它们为金属元素，则X 与氧元素组成的物质中一定只含离子键。
B 、若它们的原子最外层的电子数之和为11，则它们均为非金属元素。
C 、它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y ＞XD 、Z 元素的最高化合价不一定大于X 元素8、一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O （g ）△H=905.9KJ •mol -1，下列叙述正确的是（ ） A 、4molNH 3和5molO 2反应，达到平衡时放出热量为905.9KJ B 、平衡时γ正(O 2)=4/5γ逆(NO)C 、平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D 、平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低9、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A 、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-B 、能使KI 淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2-、Br-C 、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-、Alo -2D 、在含有大量Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -10、KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A 、40℃时，将35gNaCl 溶于100g 水中，降温至0℃时，可析出晶体 B 、20℃时饱和KNO 3溶液的质量分数大于31.6% C 、a 点KNO 3和NaCl 溶液的物质的量浓度相等 D 、固体KNO 3中混有NaCl ，可用重结晶法分离提纯11、Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ， 当产物中n(NO)：n(NO)=1:1时，下列说法正确的是（ ） A 、产物中n[Cu(NO 3)2]:n[CuSO 4]=1:1 B.参加反应的n(Cu 2S):n(HNO 3)=1:5 C.反应中Cu 2S 既做氧化剂，有做还原剂 D.1molCu 2S 参加反应时有8mol 电子转移 12、13、已知X,Y,Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 （ ）A 、Y 和Z 可以组成一种Y 和Z 的质量比为7：8的化合物B 、X,Y,Z 可以组成一种盐C 、X 和Z 可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下呈液态的两种化合物D 、由X,Y,Z 三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种Z X Y14、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)+Z(s), 以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A 、混合气体的密度不再变化 B 、反应容器中Y 的质量分数不变 C 、X 的分解速率与Y 的消耗速率相等D 、单位时间内生成1molY 的同时生成2molX15、在体积，温度都相同的条件下，反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A,B 的起始物质的量均为2mol; Ⅱ.C,D 的起始物质的量分别为2mol 和6mol 。
以下叙述中不正确的是（ ）A 、Ⅰ，Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B 、Ⅰ，Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C 、达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率D 、达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/216、用如图装置制取表中的四种气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂），上述方法中可以得到干燥纯净的气体的是（ ） A.CO 2 B.Cl 2 C.SO 2 D. H 2第二部分（非选择题 共52分）17、（ 8分）短周期元素X,Y,Z,W,Q 的原子序数依次增大，Y 原子最外层电子数是次外层的2倍，X,W 可分别与Z 组成常见化合物X 2Z, X 2Z 2, W 2Z, W 2Z 2, Q 的单质是常见的半导体材料。
请回答下列问题。
（1）Y 在元素周期表中的位置是_________________________________ （2）X 2Z 的电子式是_____________________（3）W 2Z 2与X 2Z 反应的化学方程式是_________________________________________（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能判断他们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是________________________________________________________（5）在25°C ，101kPa 下，Q 的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q 的最高价氧化物，反应中每转移1mol 电子放热190.0kJ 。
则该反应的热化学方程式是________________________ 18、（ 10 分）（1）在一体积为10L 的容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应：CO （g ）十H 2O （g ）CO 2（g ）十H 2 （g ），△H ＜0．CO和H 2O 浓度变化如下图，则0～4min 的平均反应速率υ（CO ）= mol/（L •min ），此时该反应的平衡常数为 .气体 a b c d CO 2 稀盐酸 CaCO 3 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸 Cl 2 浓盐酸 MnO 2 氢氧化钠溶液 浓硫酸 SO 2 稀硫酸 Cu 品红溶液 浓硫酸 H 2稀盐酸锌粒氢氧化钠溶液浓硫酸（2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如所表．①表中3min～4min之间反应处于状态；c10.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．增加了水蒸气的量b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气的浓度．19、( 12 分)某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，欲探究其组成，探究过程如下图所示。
已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是。
（2）下列说法正确的是。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半径O<C<Si<Al c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
（4）该矿石和1 mol∙L－1HNO3反应的离子方程式。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2．36×103 kg，得到滤渣1．2×103 kg，理论上至少需要 1 mol∙L－1 HNO3的体积为 L。
20、( 10 分)氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 __________________。
（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=akJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃200 300 400K 1.00.860.5①写出该反应的化学平衡常数表达式：；a 0（填大于，小于或等于）②400℃时，反应2NH3（g）N2（g）+3H=2（g）的化学平衡常数的值为_ ___。