第一章 第三节 生命的基础——蛋白质
高中化学人教版选修1教案
之全学案导学练习化学选修1（化学与生活）（人教）目录第一章关注营养平衡 1 第一节生命的基础能源——糖类 1 第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化化学模拟卷（一）化学模拟卷（二）化学模拟卷（三）化学模拟卷（四）化学模拟卷（五）化学模拟卷（六）化学模拟卷（七）化学模拟卷（八）化学模拟卷（九）化学模拟卷（十）附录：附录（一）：常见离子的颜色附录（二）：常见化合物的特征颜色附录（三）：常见物质溶解性表附录（四）：常见物质溶解度表附录（五）：气态氢化物稳定性表附录（六）：无机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表附录（七）：有机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表附录（八）：参考答案第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类【考试要求】1.使学生掌握糖类的主要代表物：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
2.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
3.使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉的鉴别方法。
【要点梳理】一、葡萄糖是怎样供给能量的1.葡萄糖的还原性2.葡萄糖是人体内最重要的供能物质二、淀粉是如何消化的1.三、纤维素有什么生理功能1.【备战高考】1.第二节重要的体内能源——油脂【考试要求】1.了解油脂的概念、用途以及物理性质，了解油脂的结构。
2.了解食用油脂对人体健康的意义，科学地摄取油脂，预防高血脂病。
3.用“结构决定性质”这一化学基本思想指导学习。
【要点梳理】一、油脂的成分1.二、油脂在体内发生了什么变化1.【备战高考】1.第三节生命的基础——蛋白质【考试要求】1.了解蛋白质和氨基酸的组成、结构和性质特点。
浙科版高中生物必修一第一章第3节蛋白质
【标准解答】选C。甲虽然也有氨基和羧基，并
且连接在同一个碳原子上，但氨基酸的结构通
式中连接氨基和羧基的碳原子同时还连接着一
个H，而甲中没有H，所以甲不是构成蛋白质的
氨基酸，即甲没有R基团，同时也说明含有氨基
和羧基的化合物不一定是构成蛋白质的氨基酸。
丁是构成蛋白质的氨基酸，其R基团中含有羧基。
【误区警示】本题易错选D项。构成生物
小结 :脱水缩合过程及分析
3.氨基酸脱水缩合的过程
【警示钟】有关氨基、羧基、R基团的常见书写错误 (1)正确书写格式:-NH2、-COOH、-R。 (2)避免两种错误书写格式: ①写为NH2、COOH、R;
②写为NH3、HCOOH等。
【学而后思】
(1)某氨基酸的R基团为-C3H7,则该氨基酸的分子
式是什么?
提示:C5H11O2N。
(2)10个氨基酸缩合成两条肽链时,形成几个肽键,
脱去几分子水?
提示:8,8。
(2)过程分析
①脱水缩合部位：一个氨基酸氨基中的—H和另一个
氨基酸羧基中的—OH。
②脱水缩合的主要产物是多肽，其他产物是水。
③连接氨基酸与氨基酸之间的化学键是肽键，表示为
或—CO—NH—。
提示:强酸、强碱、重金属盐破坏了蛋白质分子的空间结
构,蛋白质变性失活。
蛋白质的主要理化性质 1.两性：因为蛋白质分子中具有—NH2和—COOH，
所以蛋白质具有酸、碱两性。
2.盐析：加入浓的无机盐溶液可使蛋白质从溶
液中沉淀出来，这个现象叫盐析。
3.变性：
(1)概念：蛋白质在一定的物理或化学因素的影
氨基酸数目不同 不相同 。原因：___________________ 判断：________ 。
人教版—选修1—第一章第三节蛋白质课件1
2、蛋白质的盐析和蛋白质的变性有何区别？ 盐析：加入轻金属盐
可逆的 物理变化
变性：加入重金属盐等 不可逆的 化学变化
请记录实验现象：
实验探究2 用试管取2ml鸡蛋白 溶液； 滴加几滴浓 硝酸，微热。
鸡蛋白溶液遇浓硝酸变黄
含有苯环的蛋白质分子跟浓HNO3作 用时呈黄色，可用此法检验蛋白质。
鉴别毛织物和棉织物
1965年9月，中国学者首先在世界上成功 地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白 质——结晶牛胰岛素。这项成果表明，新中国 学者使人类在认识生命、揭示生命奥秘的历程 中向前迈进了一步。 结晶牛胰岛素的人工合成是新中国第一个 居世界领先水平的基础理论研究成果。该项目 在1958年最初提出时，国内在开展这方面的研 究上存在很大的困难。胰岛素分子是由21肽的 A链和30肽的B链这两条肽链通过二硫键连接起 来的，而肽链又是由多种氨基酸以肽键形式连 接组成的，
[课堂巩固练习题]
1、下列过程中，不可逆的是（ C ） (A）蛋白质的盐析 （B）酯的水解 （C）蛋白质白变性 （D）氯化铁的水解 2．为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝， 可以选用的方法是（ ） D （A）滴加浓硝酸 （B）滴加浓硫酸 （C）滴加酒精 （D）灼烧
3、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质 应加入（ C ） （A）甲醛溶液 （B）CuSO4溶液
新课标人教版高中化学选修1
第一章关注营养平衡
第二章 分子结构与性质
第三节蛋白质 第一课时
探究思考1：
1、蛋白质的组成元素主要有哪些？ 组成元素主要有：C、H、O、N、S等
2、构成蛋白质的基石是什么？
氨基酸 3、什么是氨基酸？ 羧酸分子里烃基上的氢原子被 氨基取代后的生成物叫氨基酸。
2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第一章 第三节 生命的基础——蛋白质(含答案)
1．蛋白质的组成蛋白质中含有碳、氢、氧、氮及少量的硫，有的还含有微量磷、铁、锌、钼等元素，属于天然有机高分子化合物。
2．氨基酸(1)结构特点：①官能团：羧基(—COOH)和氨基(—NH2)。
②通式：(2)常见氨基酸：(3)化学性质：①两性：氨基酸含有—NH2和—COOH两种官能团，前者使氨基酸具有碱性，后者使氨基酸具有酸性，因此其既能和酸反应，又能和碱反应。
②缩合反应——肽键的形成：由两个氨基酸分子之间消去水分子发生缩合反应可生成二肽。
多个氨基酸分子缩合消去水分子可形成多肽或蛋白质。
氨基酸分子间相互反应，生成的二肽、多肽或蛋白质中含有的酰胺基()结构，称为肽键。
3．蛋白质的结构特点(1)多个氨基酸以肽键结合形成肽链。
(2)一个蛋白质分子中可含一条或多条肽链。
(3)肽链中或肽链间以氢键结合，形成蛋白质的三维空间结构。
从分子结构看，多肽和蛋白质之间没有严格的界限，一般来说，相对分子质量小于10 000的叫做多肽，而相对分子质量更大的为蛋白质。
氨基酸、多肽与蛋白质的相互关系：氨基酸缩合水解二肽缩合水解多肽缩合水解蛋白质[跟随名师·解疑难](1)氨基酸分子结构中的—NH2表现为碱性，能与酸反应生成盐。
如：(2)氨基酸分子结构中的—COOH表现为酸性，能与碱反应生成盐。
如：(3)两分子氨基酸发生缩合反应生成二肽。
如：[剖析典例·探技法][例1]苯丙氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，必须从食物和其他营养品中获取。
苯丙氨酸的结构简式为：(1)苯丙氨酸能发生的化学反应的类型有________。
A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．中和反应(2)苯丙氨酸分子中的碱性基团是__________(填结构简式)。
(3)苯丙氨酸分子中的酸性基团是________(填结构简式)，苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。
2018-2019学年人教版选修1 第一章第三节 生命的基础——蛋白质 作业 (1)
第三节生命的基础——蛋白质同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）A.蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液能使蛋白质变性B.在豆浆中加少量石膏能使豆浆凝结为豆腐C.蛋白质在人体中发生了水解反应，水解最终产物是尿素D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色2.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A.甲醛溶液B.饱和Na2SO4溶液C.浓硝酸D.稀CuSO4溶液3.健康是人类永恒的主题．下列有关的叙述中正确的是（）①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素．A.①②③④B.只有②④⑤C.只有④⑤D.只有②③⑤4.某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（）A.食盐B.淀粉酶C.蛋白酶D.酒精5.下列关于甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）性质的说法，正确的是（）A.只有酸性，没有碱性B.只有碱性，没有酸性C.既有酸性，又有碱性D.既没有酸性，又没有碱性6.关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是()A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液,会使其变性C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质7.下列关于酶的叙述中错误的是（）A.酶是一种具有催化作用大的蛋白质B.酶的催化作用具有专一性和高效性C.高温或重金属盐能降低酶的活性D.酶只有在强酸或强碱的条件下才能发挥作用8.关于氨基酸的叙述错误的是（）A.氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B.人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C.人体内所有氨基酸都可以相互转化D.两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽9.酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，如图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是（）A.B.C.D.10.蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性二、填空题（共4题；共17分）11.蛋白质缺乏是可以致命的．人体内蛋白质约占体重的16%．一个体重为60kg的人，体内含有10～11kg 的蛋白质．如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．①蛋白质分子中主要含有________四种元素．②蛋白质水解最终得到________．③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为________．④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为________氨基酸．12.（1）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入（NH4）2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做________．继续加水时，沉淀会________，并不影响原来蛋白质的性质．（2）在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做________，继续加水时，________恢复为原蛋白质．13.（1）氨基酸是蛋白质的基石，氮基酸分子中的氨基（﹣NH2）显碱性．氢基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：方框内所表示的离子（1）的结构简式是________．（2）谷氨酸的一钠盐（）是味精的主要成分．当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．①淀粉发生水解反应的化学方程式是________．②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是________（填字母）．a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液c．NaOH溶液、CuSO4溶液d．H2SO4溶液、CuSO4溶液（3）“沙伦逊甲醛酶定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为﹣NH2+HCHO→﹣N=CH2+H2O再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是________．（4）味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量．①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、________（填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复实验3次．②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入过量浓度为c1mol•L﹣1的AgNO3溶液，再加入少量________（填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为c2mol•L﹣1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL 和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是________14.蛋白质是构成生命的基础物质．在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是________．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是________（填“KMnO4”或“NaClO”）．三、综合题（共2题；共8分）15.下列是某蛋白质的结构片段（1）上述蛋白质结构片段的水解产物中不属于α﹣氨基酸的结构简式为________（2）上述蛋白质结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氢原子数比值最大．①该氨基酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________②该氨基酸两分子缩合形成环状结构物质的分子式为________③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上只有甲基的同分异构体有________种．（3）已知上述蛋白质结构片段的化学式量为364，则水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为________16.含有氨基（—NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。
高二化学选修1《化学与生活》
高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应能与氢氧化铜反应生成红色Cu2O沉淀果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2 双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3 多糖C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1 油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂 + 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂 + 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物分类脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏B族、C1维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮缺乏维生素B2易患舌炎缺乏维生素B12易患恶性贫血缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种含量在0.01%以下Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B 常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl碘智力元素甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO3、海带铁造血元素人体血红蛋白中含Fe2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se 抗癌元素氟 F 防龋齿加 NaF过多会骨质疏松锌提高免疫力第二章促进身心健康2—1—合理选择饮食1 水在人体内的作用人体重要成分良好的溶剂调节体温2 食物的酸碱性按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）酸性食物由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性碱性食物含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH7.35-7.45<7.36酸中毒>7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO2+H2O H2CO3HCO3-H2PO4- HPO42-3食品添加剂着色剂分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物人工1解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力合成药物水解 + H2O→ + CH3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO32 抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3 抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑腐蚀吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯 PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃 PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶维3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章保护生存环境4—1—改善大气质量1清洁大气N2占78%O2占21%稀有气体CO2水蒸气少量其他杂质微量大气污染颗粒物硫的氧化物氮的氧化物CO碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害危害人体健康影响动植物的生长严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题酸雨臭氧层受损温室效应2酸雨正常雨水：PH约为5.6酸雨：PH小于5.6我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型硫的氧化物转化SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4大气中烟尘和O3作催化剂硝酸型氮的氧化物转化3NO2+H2O=2HNO3+NO↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中吸收自太阳的大部分紫外线氟氯代烷引起的Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:O3+O→2O2Cl为催化剂 ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3引起臭氧层受损物质氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO2、CH4、N2O、氟氯代烷5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用:煤的的干馏煤的气化煤的液化煤的气化C+H2O(g)=CO+H2煤的液化CO+2H2→CH3OH煤的脱硫2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO26 减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO、NO2、NO、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO2+N2后半部2CO+O2 2CO2C7H16+11O27CO2+8H2O7 减少室内空气污染室内空气污染CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡CO 与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍甲醛 HCHO有刺激性气味气体过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn无色无味放射性气体岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料4—2—爱护水资源1 重金属使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒汞Hg 水俣病有机汞更毒镉Cd 痛痛病还有铬、铅等2 植物营养物质污染生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖颜色蓝、红、棕在江河湖泊在出现叫水华在海湾在出现叫赤潮3 改善水质方法物理法、生物法、化学法污水处理程度分一级二级三级化学方法混凝法混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺中和法用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水沉淀法Hg2++S2-=HgS↓氧化还原法CN-加Cl2被氧化成N2Cr2O72-被还原成Cr3+饮用水消毒用Cl2会生成卤代烃致癌改用ClO24—3—垃圾资源化世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源1垃圾处理三原则无害化减量化资源化三方法卫生填埋堆肥焚烧卫生填埋处理量最大，最终手段浪费土地，地表水有重金属堆肥用微生物处理其中的有机物成肥料，但重金属可对土地污染焚烧高温烧成灰渣，再填埋，可发电占地少、减量大、但有空气污染物产生二恶英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二恶英最毒,致癌城市生活垃圾分类标志粗分6个可回收物有害垃圾大件垃圾可堆肥垃圾其他垃圾可燃垃圾细分8个织物瓶罐厨余垃圾电池纸类塑料金属玻璃2 废旧电池含汞作缓蚀剂中国2002年电池低汞化中国2006年电池无汞化医疗垃圾含多种致病菌属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二恶英3 白色污染废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气处改进配方、生产工艺3R运减量Reduce 再利Reuse 再循Recycle理动化用环热塑性的塑料分类、清洗、热熔热固性的塑料粉碎、加黏合剂成填料再利用的关键塑料的分类回收热裂解法成汽油、乙烯等数据人每天摄入热能来自糖类占 75%正常人的血糖的质量分数约为 0.1%人每天需进食脂肪 50-60克成年人体内储存的脂肪约占体重 10-20%高中生每天摄入蛋白质 80-90克中学生每天需补充维生素C约 60毫克人体内碘的含量仅约占 30毫克每天需补充水约 2.5-4L成年人每天排出铁约 1毫克人体中铁的含量约 4-5克女性月经期排铁约 1-2毫克每天需补充铁约 15-20毫克生理盐水含NaCl 占 0.9%医用酒精含量 75%。
高中生物苏教版选修三课件第一章第三节蛋白质工程
(4)治癌酶的改造：癌症的基因治疗分两个方面：药物作用于 癌细胞，特异性地抑制或杀死癌细胞；药物保护正常细胞免受化 学药物的侵害，可以提高化学治疗的剂量。通过改造治疗癌症的 酶，能够达到更好的治疗效果。
(5)嵌合抗体和人缘化抗体：通过蛋白质工程对抗体进行改 造，增强机体的免疫力。
以对概念的比较分析为依据，考查基 因工程和蛋白质工程的异同
蛋白质工程的应用
1．提高酶的热稳定性 方法一：将酶分子中的天__门__冬__酰__胺__和_谷__氨__酰__胺__转变为其他 氨基酸。 方法二：在蛋白质分子中引入_二__硫__键__。
2．生物工程制药 (1)实例1：鼠源杂交瘤抗体的改造。 ①改造方法：在_基__因__水平上对抗体进行重组，产生人恒定区 和鼠可变区嵌合抗体。 ②结果：对人体的不良反应_减__少__。 (2)实例2：对t-PA的改造。 ①t-PA功能：溶解_血__栓__块__，医治心肌梗死等疾病。 ②改造方法：将t-PA分子中的天门冬酰胺替换为_谷__氨__酰__胺__。 ③结果：t-PA在_血__液__循__环__中停留时间_大__大__延__长__，疗效更加 显著。
改善蛋白质的性质和功能
1．对天然蛋白质进行改造，是通过直接对蛋白质分子进行 操作来实现的吗？
提示：不是，由于基因决定蛋白质，因此要对蛋白质的结构 进行设计改造，最终必须通过改造基因来完成。
2．蛋白质工程操作程序的基本思路与基因工程有什么不同？ 提示：基因工程是按照中心法则进行的：基因→表达(转录和 翻译)→形成氨基酸序列的多肽链→形成具有高级结构的蛋白质→ 行使生物功能，基本上是生产出自然界已有的蛋白质。蛋白质工 程却与之相反，一般是先创造出适合人类需求的新基因，然后使 其表达出具有特定结构和功能的蛋白质。蛋白质工程可以创造出 自然界不存在的蛋白质。
营养与食品卫生教案05第一章第三节蛋白质
蛋白质是一种复杂的有机化合物，是含氮的高分子物质。它是由C、H、O、N 等元素组成的，有的还含有少量的S、P、Fe等元素(见表2-1)。值得注意的是一切蛋白质都含有 N,而且其含量相当稳定，一般为15% ~17% ,平均为16%。因此，只要测得食物中的含氮量，便可计算出该食物的蛋白质含量。
蛋白质的需要量及供给量是两个概念，前者一般指维持 人体正常生理功能的需要量，后者则是在需要量的基础上，根据特定时间内的需要和可能而提出的数量，是一个比较高的数值,一般都以群体为对象，采用的都是平均值。
根据科学试验,正常人体每天蛋白质的破坏系数为23克，因而在理论上认为每人每天有23克补充胜器与组织中的蛋白质的分解消耗量就可以了。但实际测定每日的供的量构破坏承敦是不有的，不够人体生长发育之需爱。我国成人面白质供给量应占越售你的能于10% -14%。具体来讲，每人每日每千克体重应给1.5克蛋白质，般每人每日不能低于0克劳动强度大者应适当增加至9120克，其中优质蛋白质必须在56克以上。
二（代谢功能）
1．生成代谢活性物质
所谓代谢活性物质主要指酶和激素，这些物质都是由蛋白质合成的。它们对调节机体代谢起着重要作用。人体酶广泛分布于所有细胞和组织中，如细胞中的代谢酶、消化道中的消化酶等迄今已知有千余种。它们在人体内主要起着催化作用，调节机体的新陈代谢。微素是一种量微而生理效应很强的有机化合物在调节生理机能方面起着重要作用。其主要功能是协调机体各部分的相互关系。例如，甲状腺索促进蛋白质的合成和骨的钙化，胰岛素促进血糖的利用与合成代谢，肾上腺素维持人体的血压,生长素刺激肌肉及骨骼的生长及蛋白质的合成等。
保留在人体内的氮量
蛋白质的生物价=从食物中吸收的氮量 x100%
蛋白质的生物价是由蛋白质中含量最少的必需氨基酸来决定其余氨基胶被利用的程度。
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____________。
(3)加入浓硝酸并微热，现象为____________，这是由于 浓硝酸与蛋白质发生了________反应的缘故。
解析：鸡蛋清溶液为蛋白质，加入铵盐，能发生盐析，即
出现沉淀；加入甲醛，能使蛋白质变性；加入浓硝酸，能
发生颜色反应，蛋白质变黄色。
答案：(1)产生沉淀 颜色 盐析 (2)产生沉淀 变性 (3)变黄色
(4)蛋白质的变性是化学变化，是不可逆过程。蛋白 质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生 理活性。 (5)高温消毒杀菌，就是利用加热使蛋白质凝固从而 使细菌死亡。重金属盐(如可溶性铜盐、铅盐、汞盐等) 能使蛋白质变性，失去生理活性而使人中毒。
[剖析典例·探技法]
[例2] 下列关于蛋白质的性质说法正确的是 ( )
般来说，相对分子质量小于10 000的叫做多肽，而相对分子
质量更大的为蛋白质。氨基酸、多肽与蛋白质的相互关系：
缩合 缩合 缩合 氨基酸 二肽 多肽 蛋白质 水解 水解 水解
[跟随名师·解疑难]
(1)氨基酸分子结构中的—NH2表现为碱性，能与酸反应 生成盐。如：
食用。
[剖析典例·探技法]
[例 3] 酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物
制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，如图表示 温度 T 与反应速度 v 的关系曲线中，有酶参加的是 ( )
[名师解析]
酶在适宜温度下催化效果最好，温度太高，
酶(蛋白质)变性失去了生理活性，催化效果下降。 [答案] D
凝固制作豆腐
D．对环境进行消毒的原理是使细菌变性，可以用浓 HNO3代替“84”消毒液
解析：浓HNO3固然能使蛋白质变性，但其有挥发性与 强腐蚀性，不能用作环境消毒剂。 答案：D
2．下列情况没有发生蛋白质变性的是
(
)
A．用紫外线照射病房
B．用蘸有75%的酒精棉球擦皮肤消毒 C．用福尔马林(甲醛溶液)浸泡标本 D．淀粉和淀粉酶混合后微热 解析：在紫外线、酒精、甲醛等条件下蛋白质能发生变 性；淀粉在淀粉酶的作用下发生水解，而不是变性。 答案：D
[名师解析]
氨基酸中的碱性基团是—NH2，可以与
酸反应；酸性基团是—COOH，可以与NaOH溶液反应，
还可以发生酯化反应；另外苯环还可以发生加成反应； 一个氨基酸分子中的—NH2和另一氨基酸分子中的— COOH脱去一分子H2O形成CONH(肽键)。
[名师解析]
氨基酸中的碱性基团是—NH2，可以
与酸反应；酸性基团是—COOH，可以与NaOH溶液反
(2)氨基酸分子结构中的—COOH表现为酸性，能与碱反
应生成盐。如：
(3)两分子氨基酸发生缩合反应生成二肽。如：
[剖析典例·探技法] [例1] 苯丙氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，必
须从食物和其他营养品中获取。苯丙氨酸的结构简式为：
(1)苯丙氨酸能发生的化学反应的类型有________。 A．取代反应 B．加成反应
毛线和化纤制品。
[跟随名师·解疑难]
(1)鸡蛋白溶液为胶体，具有丁达尔效应。
(2)蛋白质的盐析是物理变化，是可逆过程。使蛋白质 盐析成功的关键有两点： ①盐的类型为轻金属盐或铵盐[如Na2SO4或(NH4)2SO4] 切不可用重金属盐。
②盐的浓度为饱和溶液，且用量较大。
(3)利用蛋白质的盐析，可以采用多次盐析的方法来分 离提纯蛋白质。
(3)利用蛋白质的盐析可 分离和提纯 蛋白质。
4．变性 蛋白质在一定条件下如 加热 、 紫外线 、 X射线 、 强酸 、 强碱 、 重金属盐 以及一些有机物如 甲醛 、酒精、 苯甲酸等作用下发生变性。 5．颜色反应 某些蛋白质遇浓硝酸显 黄色 ，可用于鉴别蛋白质。 6．灼烧
灼烧蛋白质能产生烧焦羽毛的气味，利用此性质可区分
2．水解
蛋白质在酶的催化作用下发生水解生成 氨基酸 ，断 键部位是肽键。即断开肽键时，碳原子上加 羟基 ，氮原 子上加氢原子。
3．盐析
(1)少量轻金属盐[如： Na2SO4 、 (NH4)2SO4 ]可促进
蛋白质的溶解，浓的上述无机盐可降低蛋白质的溶解度。
(2)概念：向蛋白质溶液中加入某些浓的 无机盐 溶液后， 可以使蛋白质 凝聚 而从溶液中析出。
氨基酸脱水生成二肽数目的判断
两种不同的氨基酸(以甘氨酸、丙氨酸为例)脱水最多可 生成4种二肽 (1)2分子同种氨基酸的脱水：
(2)不同种氨基酸的脱水
1．生活中处处有化学，请你根据所学知识，判断下列说法
错误的是
(
)
A．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏 蒸，进行消毒 B．医疗上常用高温煮蒸的方法对医疗器械进行消毒 C．生活中常用在豆浆中加入少量石膏的方法来使豆浆
(1)构成机体和修复组织。 (2)参与生物氧化反应释放热量等。 3．必需氨基酸 (1)定义：人体自身不能合成，必须由 食物 获得氨基酸。
(2)八种必需氨基酸：
缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、赖氨酸、蛋氨酸、色氨酸、 苏氨酸、 苯丙氨酸 。
[跟随名师·解疑难] (1)酶是一种蛋白质，具有高效的催化作用；酶的催化 作用具有高度的专一性，一种酶只能催化一种或一类物质 的化学反应。酶的催化条件温和，不需加热，在30～50℃ 时酶的活性最强。 (2)饮食时要注意蛋白质的互补，要求食物的品种要 多，植物蛋白和动物蛋白合理搭配，并且搭配食物要同时
新知层析突破
知识点一 知识点二 知识点三 知识归纳
第 一 章
第 三 节
知能整合提升
规律方法 即时巩固
应用创新演练
三年高考感悟
课时跟踪训练
[自读教材·夯基础] 1．蛋白质的组成 蛋白质中含有 碳、氢、氧、氮 及少量的硫，有的还
含有微量磷、铁、锌、钼等元素，属于 天然有机高分子 化 合物。 2．氨基酸 (1)结构特点：
D．
可与NaOH溶液反应放出一种
碱性气体
解析：氨基酸同时含有氨基和羧基，是两性物质。氨基酸
缩合成肽是一个氨基酸分子中的氨基与另外一个氨基酸分
子中的羧基脱去一分子水形成肽键，所以C选项错误。D选 项考虑铵盐的性质，与强碱反应生成氨气。 答案：C
5．在鸡蛋清溶液中加入以下各物质时： (1)加入大量饱和硫酸铵溶液，现象为____________。此 过程叫做____________。 (2)加入浸制动物标本时用的福尔马林溶液(主要成分为 甲醛)，现象为____________，此过程称为蛋白质的
[互动探究2] 能否用含有蛋白酶的洗衣粉来洗涤纯毛或真丝衣物？ 提示：不能；原因是蛋白酶能促使蛋白质的水解，而 损坏衣物。
盐析和变性的比较 盐析 变化条件 浓的无机盐 变性 加热、紫外线、X射线、强 酸、强碱、重金属盐以及 部分有机化合物如甲醛、 酒精、苯甲酸等
变化实质 变化过程 用途
物理变化(蛋白质的 化学变化(蛋白质性质改变) 性质不变) 可逆 不可逆 分离、提纯蛋白质 杀菌、消毒
3．α丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基
酸之一，右图是α丙氨酸的分子结 构模型图，下列对α丙氨酸的叙述 不正确的是 ( ) A．α丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成
B．α丙氨酸中碳元素的质量分数最大
C．α丙氨酸的化学式为C3H7O2N D．α丙氨酸属于氧化物
解析：可由结构模型写出其分子式为C3H7O2N，可看出碳元
A．蛋白质在人体内经过消化、吸收最终的产物是CO2
和 H2O B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质 变性而失去生理活性 C．浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后
析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性
D．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气 味的方法
[名师解析]
无论何种形式的消毒，其原理都是使细菌
素质量分数最大，由C、H、O、N四种原子构成。由于含
有四种元素，不属于氧化物。
答案： D
4．据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱
氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的
蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为
则下列说法错误的是( )
A．半胱氨酸属于氨基酸
B．半胱氨酸是一种两性物质 C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为
中的蛋白质变性而失去原有的生理活性(死亡)，故B项正确。 “人造丝”的成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味， 故D项正确。
[答案]
BD
[互动探究1] 误服重金属盐溶液，应如何解毒？ 提示：立即喝大量牛奶或鸡蛋清解毒，并及时送往医院 治疗。
[自读教材·夯基础] 1．蛋白质在人体内的消化过程
2．蛋白质的生理功能
C．团是__________(填结构 简式)。 (3)苯丙氨酸分子中的酸性基团是________(填结构简 式)，苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为______ ________________________________________________。 (4)两分子苯丙氨酸缩合成二肽的反应方程式为___ ________________________________________________。
应，还可以发生酯化反应；另外苯环还可以发生加成反 应；一个氨基酸分子中的—NH2和另一氨基酸分子中的
—COOH脱去一分子H2O形成
(肽键)。
[答案] (1)A、B、C、D
(2)—NH2
(3)—COOH
[名师点睛]
氨基酸的缩合反应原理 )，
羧基去掉羟基、氨基去掉氢，形成肽键(
[自读教材·夯基础] 1．两性 蛋白质是由氨基酸通过肽键构成的 高分子化合物 ， 其中存在 羧基 和 氨基 ，具有两性。
多个氨基酸分子缩合消去水分子可形成 多肽 或蛋白质。
氨基酸分子间相互反应，生成的二肽、多肽或蛋白质中含有 的酰胺基( )结构，称为 肽键 。