弱电解质的电离平衡学案
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
15弱电解质的电离平衡学案
弱电解质的电离平衡2015.12.11【知识梳理】一弱电解质的电离平衡1. 强电解质和弱电解质(1)本质区别：强、弱电解质的本质区别是在_________中是否完全电离。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②弱电解质a. 一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH 。
b. 多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3 、HCO－3。
c. 多元弱碱，分步电离，一步书写。
如Fe(OH)3：。
③酸式盐：a. 强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4= 熔融时：NaHSO4=b. 弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：；。
2. 弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当_________________________的速率和_________________________的速率相等时，电离过程就达到平衡。
(2)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
③．弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以CH 3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：【例1】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：________________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________(填“a”“b”或“c”)。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A. 加热B. 加入锌粒C. 加NaOH固体D. 加水E. 加CH3COONa固体【例2】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
弱电解质的电离平衡学案
一弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。
⑵弱电解质电离平衡的特征：①“逆”：。
②“等”：。
③“动”：。
④“定”：。
⑤“变”：。
⑶弱电解质电离平衡的影响因素：内因：外因：（以CHCOOH CH3COO-－+ H+为例）①浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。
②温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离③外加物质：仍然符合勒夏特列原理。
例如加入无水CH3COONa能电离，加入盐酸能电离，加入碱能电离。
（填“促进”或“抑制”）四、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数: 是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
HA H + + A -()()()HA c H c c K +⋅=-A注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b表示弱碱的电离平衡常数。
K a 越大，弱酸的酸性越强；K b 越大，弱碱的碱性越强。
多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
2．电离度%100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度α注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。
3.[例题] 课本P 664.作业 课本P 66问题解决一弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
学案1：弱电解质的电离平衡
第八章 水溶液中的离子平衡第1讲 弱电解质的电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3． 了解电离平衡常数。
一、强电解质与弱电解质的区别强电解质 弱电解质 定义溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等 强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式 KNO 3=K ++NO 3—H 2SO 4=2 H ++SO 42— NH 3·H 2ONH 4++OH _ H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2- 二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：电离方程式中用“ ”，如：CH 3COOH CH 3COO —+H +。
(2)条件改变：平衡被打破。
如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，即增大了c （CH 3COO —），平衡左移，c （ H +）变小，使红色变浅。
考点解读 知识体系(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。
学案2：弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡课标解读课标解读教学目标与重难点理解强电解质和弱电解质的概念，比较某些物质的导电性强弱应用化学平衡移动原理理解电离平衡，了解电离度和电离常数的概念描述弱电解质在水中的电离平衡，会进行简单的计算掌握电离方程式的书写弱电解质的电离平衡移动从c(H＋)与金属反应的起始速率和产生的H2的量、中和碱的能力、稀释过程中溶液的pH的变化等角度比较相同浓度或相同的pH的一元强酸和弱酸是历年高考中的热点题型。
考点精讲与例题评析知识点1、电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
主要有大多数有机物、非金属氧化物和NH3强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。
包括强酸、强碱和大多数盐。
酸是共价化合物，其他的是离子化合物。
离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。
弱电解质：在水溶液里部分电离的电解持。
包括弱酸、弱碱和水。
2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。
弱电解质部分电离，用“”。
多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。
多元弱碱的电离是一步进行的。
如F e(O H)3Fe3＋＋3OH―。
要注意的是，A l(O H)3的两性电离方程式：H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH―多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3―3、判断电解质溶液强弱的方法（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
（3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。
（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。
《弱电解质的电离平衡》 导学案
《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、同离子效应等。
3、掌握电离平衡常数的表达式及意义，能运用电离平衡常数进行简单的计算。
二、知识回顾1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
常见的强电解质：强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
常见的弱电解质：弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）、水。
三、新知识讲解1、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。
（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，只是二者的速率相等。
定：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变。
变：当外界条件（如温度、浓度等）改变时，电离平衡会发生移动。
2、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动，因为电离过程一般是吸热过程。
（2）浓度加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。
增大弱电解质的浓度：电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小。
（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
3、电离平衡常数（1）表达式对于一元弱酸 HA：＄K_a ＝＼frac{c(H^＋）＼cdot c(A^）｝｛c(HA)｝＄对于一元弱碱 BOH：＄K_b ＝＼frac{c(B^＋）＼cdot c(OH^）｝｛c(BOH)｝＄（2）意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度。
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《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。
（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系.通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲.三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡.(2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2。
过程与方法(1）应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法. 3。
情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点.四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响.五、教学策略设计：创设问题情境-问题探究（分组讨论、分组实验）-展示交流-精讲归纳-巩固训练。
六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
七、教学媒体：多媒体(PPT）、学生平板电脑等。
八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。
九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入：让学生身临其境，集中注意十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定"、“变”。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素:同离子效应、温度、电解质浓度等.4。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。
2. 掌握弱电解质的电离特点。
教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。
2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。
教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。
2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。
作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。
2. 举例说明生活中常见的弱电解质。
第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。
2. 理解电离平衡的移动原理。
教学内容：1. 电离平衡的表示方法。
2. 电离平衡的移动原理。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。
2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。
教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。
2. 讲解电离平衡的表示方法。
3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。
作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。
2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。
第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。
教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。
2. 浓度对电离平衡的影响。
3. 压强对电离平衡的影响。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。
教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。
3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。
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弱电解质的电离平衡学案
学习目标：1：知道电离平衡的特点。
2，利用化学平衡原理，会分析电离平衡的移动2：了解电离度与电离平衡常数。
学习过程：
【想一想】怎样证明盐酸的酸性比醋酸强？
【写一写】请写出盐酸和醋酸的电离方程式
盐酸：_____________________________________
醋酸：_____________________________________
【画一画】
1、请画出盐酸溶液和醋酸溶液中分子与离子（除氢氧根离子）的浓度随时间的变化图
2、请画出醋酸溶液中的时间---速率图
2、请根据以上图像尝试对电离平衡下定义：
电离平衡：___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 【想一想】根据我们对化学平衡的学习理解，请你想一想哪些因素可能会影响电离平衡？
【算一算】
表一：下表是实验测定的有关醋酸溶液各种微粒的浓度（25oC,初始离子浓度为0）
请填定下表，并思考。
得出结论：______________________________________________________________
______________________________________________________________
表二：请观察表中的各种数据。
表三：分析表中的数据，并思考。
得出结论：____________________________________________________________________ 【练一练】完成表格（以醋酸电离平衡为例）：
【想一想】怎样证明醋酸溶液中存在电离平衡？
【做一做】
1．下列电离方程式中书写正确的是()
A．NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－
B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
C．HClO=H＋＋ClO－
D．H2S==H＋＋HS－，HS==H＋＋S2－
2．氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH4+ +OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH—)增大，应加入的物质是（）
A.氯化铵固体
B.硫酸
C.氢氧化钠固体
D.液氨
3．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。
则下列叙述中正确的是()
A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃) D．水的电离是吸热的
4．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K a＝________，温度升高K a将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
0.1 mol·L－1 1.99×10－5变大
5．现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？。