2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc

第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡[ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

知识点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。

2．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。

弱电解质主要是某些________化合物。

问题思考1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．电离方程式的书写(1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________ 。

知识点二弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。

如下图所示：2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。

(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度 ________。

问题思考3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三电离常数1．表达式对一元弱酸 HA ：HA H＋＋A－K a＝ ____________。

对一元弱碱 BOH ：BOH B ＋＋OH －K b＝ ______________。

2．特点(1)电离常数只与 __________有关，升温， K 值 ________。

(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1? K a2? K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

3．意义K 值越大，电离程度越大，酸(或电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。

碱 )性越强。

如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H 2SO3>H 3PO4>HF>CH 3 COOH>H 2CO3>H2S>HClO问题思考4．为什么说温度升高电离平衡常数(K a 或K b)增大？5．为什么多元弱酸的K a1? K a2? K a3?一、外界条件对弱电解质电离的影响以 CH 3COOHCH 3COO －＋ H ＋平衡体系为例，填写下列表格。

加少量 加少量 加少量 加少量加水加热CH 3COO NaOH(s)HCl(g)冰醋酸Na(s)平衡移动电离程度＋ )n(H＋)c(HpH溶液导电性典例导悟 1 (2011 ·福州质检 )在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

请回答：(1) “ O ”点导电能力为“ 0”的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

(2)A 、 B 、 C 三点 pH 由小到大的顺序是 ________________________________________________________________________ 。

(3)A 、 B 、 C 三点电离程度最大的是 ________，其理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

变式演练1 在 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH3COO －＋ H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量 －1＋0.1 mol L · HCl 溶液，溶液中 c(H )减小 D ．加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 二、强酸与弱酸 (或强碱与弱碱 )的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。

典例导悟 2 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )＋A ．相同浓度的两溶液中c(H ) 相同－ 1B ． 100 mL 0.1 mol L ·的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ． pH ＝ 3 的两溶液稀释 100 倍， pH 都为 5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，听课记录：变式演练 2 (2011 ·吉林月考 )pH ＝ 1 的两种酸溶液 A 、B 各 1 mL ，分别加水稀释到所示，下列说法不正确的是 ( )1 000 mL ，其 pH与溶液体积(V)的关系如图A ． A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B ．稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C ．若 a ＝ 4，则 A 是强酸， B 是弱酸＋c(H )均明显减小D ．若 1<a<4，则 A 、B 都是弱酸题组一强、弱电解质1． (2011 全·国理综， 6) 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是()A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④2．(2009 ·南，海 6)已知室温时， －0.1%发生电离，下列0.1 mol L ·1某一元酸 HA 在水中有 叙述错误的是 ()A ．该溶液的 pH ＝ 4B ．升高温度，溶液的pH 增大－ 71× 10＋＋D ．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的c(H )的 106 倍3.(2008 北·京理综， 11)下列叙述正确的是 ( )A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液2－＋pH ＝ 7 时， c(SO 4 )＞ c(NH 4 )B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1 和 c 2，pH 分别为 a 和 a ＋ 1，则 c 1＝ 10c 2 C ． pH ＝ 11 的 NaOH 溶液与 pH ＝ 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色－－ 1c OH 增大D ．向 0.1 mol L · 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c NH 3·H 2O题组二 弱电解质的电离平衡4．判断正误－ 1CH 3COO －＋ H＋ )(1)0.1 mol L · CH 3COOH 溶液的 pH>1 ， (原因是 )CH 3 COOH ((2010 ·北京理综－ 10A)－＋＋ OH －(2) 由 0.1 mol L ·1一元碱 BOH 溶液的 pH ＝ 10，可推知 BOH 溶液存在 BOH===B()(2010 ·福建理综－ 10C)(3) 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010 ·全国理综 Ⅱ－ 8C)(4) 某醋酸溶液的 pH ＝a ，将此溶液稀释1 倍后，溶液的 pH ＝ b ，则 a>b()(2010 ·全国理综 Ⅰ－ 9A)－ 15．(2011 课·标全国卷， 10)将浓度为 0.1 mol L · HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )＋) B ．K a (HF)A ． c(H－＋c F c HC.c HD.c HF＋6． (2011 福·建理综， 10)常温下 0.1 mol －pH ＝ (a ＋L ·1醋酸溶液的 pH ＝ a ，下列能使溶液 1)的措施是 ( )A ．将溶液稀释到原体积的 10 倍B ．加入适量的醋酸钠固体－ 1盐酸C ．加入等体积 0.2 mol L ·D ．提高溶液的温度7． (2011 山·东理综， 14)室温下向 10 mL pH ＝ 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A ．溶液中导电粒子的数目减少－c CH 3COO－不变B ．溶液中 c CH 3COOH ·c OH＋C ．醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大D ．再加入 10 mL pH ＝ 11 的 NaOH 溶液，混合液pH ＝ 78． (2010 重·庆理综， 13)pH ＝ 2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100 mL ，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示。

分别滴加－ 1)NaOH 溶液 (c ＝ 0.1 mol L · )至 pH ＝ 7，消耗 NaOH 溶液的体积为 V x 、 V y ，则 (A ． x 为弱酸， V x <V yB ．x 为强酸， V x >V yC ． y 为弱酸， V x <V yD ． y 为强酸， V x >V y题号 1 2 3 5 6 7 8答案9.[2010 浙·江理综－ 26(1)(2)] ① 25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH) ＝－－10。

1.8× 10 5，K a (HSCN) ＝ 0.13，难溶电解质的溶度积常数： K sp (CaF 2)＝ 1.5×10 ② 25 ℃时，2.0× 10－ 3mol ·L －1 氢氟酸水溶液中， 调节溶液 pH( 忽略体积变化 )，得到 c(HF) 、－c(F )与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：－1－ 1(1)25 ℃时，将 20 mL 0.10 mol L · CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.10 molL · HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol ·L －1 NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间 ( t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________ ，反应结束后所得两溶液中， －－c(CH 3COO )________c(SCN )(填“ >”、“ <”或“＝” )。