【解析】辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)化学试题 含解析
2018年辽宁省沈阳二中高考化学一模试卷
2018年辽宁省沈阳二中高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电于数为0.2N AB.向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+数目小于0.1N AC.标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N AD.标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br−数目为0.1N A2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质．下列说法不正确的是（）A.简单氢化物的稳定性：Y>WB.原子半径：Z>W>Y>XC.m、n、p均为只含极性键的共价化合物D.Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得3. 下列关于有机化合物的结构，性质的叙述正确的是（）A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别B.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质C.分子中含有一个或多个苯环的一类化合物，属于芳香烃D.分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）6种4. LED系列产品是一类新型节能产品．图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图．下列叙述错误的是（）A.电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动B.电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e−=2OH−C.每有1mol NaBH4参加反应时，转移电子数为4N AD.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连5. 已知：常温下，（1）K a1(H2CO3)＝4.3×10−7，K a2(H2CO3)＝5.6×10−11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR−、R2−分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大B.在pH＝4.3的溶液中：3c(R2−)＝c(Na+)+c(H+)−c(OH−)C.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32−+H2R＝2HCO3−+R2−D.在pH＝3的溶液中存在c(R2−)×c(H2R)/c2(HR−)＝10−36. 下列实验的现象所得到的结论正确的是（）二、非选择题：7. 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO 4可溶于水，在水中可以电离为TiO 2+和SO 42−． 请回答：(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________．(2)滤渣的主要成分为TiO 2⋅xH 2O ，写出TiOSO 4水解生成TiO 2⋅xH 2O 的化学方程式：________________________________________．(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________.(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_____________________________________________________________________________．(5)步骤④的离子方程式是_____________________________________________________．(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_________________________________．(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO 4⋅7H 2O 的质量分数，取晶体样品a g ，溶于稀硫酸配成100.00mL 溶液，取出20.00mL 溶液，用KMnO 4溶液滴定（杂质与KMnO 4不反应）．若消耗0.1000mol ⋅L −1 KMnO 4溶液20.00mL ，所得晶体中FeSO 4⋅7H 2O 的质量分数为________（用含a 的代数式表示）．8. 氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH 3、HNQ 3等是重要化工产品。
辽宁省沈阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
辽宁省沈阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业制硝酸产生的尾气NO x可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）A．x=1.5时，只生成NaNO2B．2＞x＞1.5时，生成NaNO2和NaNO3C．x＜1.5时，需补充O2D．x=2时，只生成NaNO32．“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（）A．能量B．呈纺锤形C．自旋方向D．在空间的伸展方向3．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。
甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 N A4．为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．FeSO4溶液（KSCN 溶液）B．CH3CHO 溶液（pH 试纸）C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）5．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe7．下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑8．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C．氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D．氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D9．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算10．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。
2018年辽宁省沈阳市民爱高级中学高三化学联考试题含解析
2018年辽宁省沈阳市民爱高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液D．检验溶液中是否含有Fe2+时，先用硝酸酸化后，再加KSCN溶液参考答案：C略2. 用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A．置换反应B．复分解反应C．电离D．水解参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答．解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应．故选A．点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累．3. （05年全国卷2）N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD. 17g氨气所含电子数目为10N A参考答案：答案：D4. 11.2 L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68 L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为()。
A．20% B．40% C．60% D．80%参考答案：B略5. 下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后，酸性会变弱参考答案：B略6. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液B．除去KNO3晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤C．除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤参考答案：C略7. 下列说法不正确的是( ) A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 × 1023D．5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等参考答案：B8. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应参考答案：B9. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
辽宁省沈阳市2018-2019高三一模化学答案
化学参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）二、非选择题（共4题，共58分）8. （16分）（1）去除水中溶解氧；（1分）三颈瓶（三颈烧瓶）（1分）（2）平衡气压，便于盐酸顺利滴下；（2分）防止空气进入装置乙中氧化醋酸亚铬（2分）（3）①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+（2分）②排除乙中空气（2分）（4）K2、K1；（2分）b中产生H2使压强大于大气压，将甲溶液压入乙（2分）（5）若盐酸过量，会使生成的醋酸亚铬晶体溶解，不利于晶体析出。
（2分）9. （16分）（1）SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl （2分）（2）增加反应接触面积，利于反应进行（2分）（3）60-95℃（2分）（4）1~3%（2分）；答小于3%给1分酸度太低SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，大于3%影响结晶率，节约原料（答出两个即可，2分）（5）Sn+SnCl4=2SnCl2（2分）（6）Cr2O72－+6Fe2++14H+ ＝2Cr3++6Fe3++7H2O （2分）95.2%（2分）10. （14分）I．（1）OH- + H 3AsO3H2AsO3- + H2O （2分）如写第一步和第二步两个反应方程式，正确也给分（2）c(H2AsO3－)＞c(HAsO32－) ＞c(H3AsO3) （2分）（3）H3AsO3H2AsO3－＋H＋（2分）（4）7.0（2分）II．（1）10－10（2分）（2）b（2分）（3）d（2分）11. （12分）（1）CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－91 kJ·mol－1（2分）（2）10%（2分）（3）增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH（答出两个即可，共2分）（4）b d （2分）（5）升温（2分）（6）10（10.1）（2分）。
辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)化学试题-含解析
辽宁省沈阳市2018 年高中三年级教课质量监测（一）化学试题1.以下说法不正确的选项是A.煤是由多种碳氢化合物构成的混淆物B.萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的办理等技术中应用宽泛C.Al(OH) 3胶体能凝集水中悬浮物，并能吸附色素D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子互换法等【答案】 A【分析】 A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化渐渐形成的固体可燃性矿物，主要含有碳元素，故 A 错误； B．利用溶解性的差别提取有机物质，则萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的办理等技术中有宽泛的应用，故 B 正确； C．Al(OH) 3胶体拥有吸附性，能凝集水中的悬浮物，故 C 正确； D．淡化海水，是将水和海水中的盐进行分别，分离出水，可用蒸馏的方法，分别出盐，也可用电渗析法、离子互换法等方法，故 D 正确；故选 A。
2.阿伏加德罗常数的值为N A。
以下说法不正确的选项是A. 15.6gNa 2O2与过度CO2反响时，转移的电子数为0.2N AB. 常温下， 5.6g 铁粉加入足量浓硝酸中反响，转移的电子数为0.3 N AC.常温下， 4gCH 含有 N A个 C-H 共价键D. 分子总数为N A的 ClO2和CO2混淆气体中含有的氧原子数为 2 N A【答案】 B点睛：此题考察阿伏加德罗常数的相关计算和判断。
此题的易错点为B，要注意常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，其余还有铝与浓硝酸或浓硫酸，可是要注意只有常温时才发生钝化，加热条件下是能够反响的。
3.解说以下事实的方程式正确的选项是A. 加热可加强纯碱溶液去污能力：2﹣+2HO﹣CO H CO+2OH3223+2+B.用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3： CaCO3+2H=Ca +H2O+CO2↑C. 向煤中加入石灰石可减少煤焚烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2CO+2CaSO4D. 用FeS除掉工业废水中的Hg2+： Hg2++S2- =HgS↓【答案】C【分析】 A．盐的水解为吸热反响，则加热促使碳酸钠的水解，溶液的碱性加强，去污能力增强，正确的离子方程式为：2---CO+HO? HCO +OH，故 A 错误； B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中323都不可以打开，正确的离子方程式为：2+-CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故 B错误； C．向煤中加入石灰石可减少煤焚烧时SO 的排放，反响的化学方程式为：2324C正确； D．用 FeS除掉工业废水中的2+2CaCO+O+2SO2CO+2CaSO，故Hg 的离子反响为Hg2++FeS=HgS↓+Fe 2+，故 D 错误；应选C。
辽宁省沈阳市2018届高三化学11月阶段测试试题
辽宁省沈阳市2018届高三化学11月阶段测试试题（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟）可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe- 56 Cu- 64第Ⅰ卷一、选择题（单选，每小题4分，共60分）1. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N AB. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AC. 1mol C10H22含共价键数目32N AD. 1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数为2N A2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br23.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
某学生欲检验．．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。
则下列对该方案的评价中正确的是（）A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛 x 应为品红溶液 D．(III)的作用是检验生成的SO2气体4. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
辽宁省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
辽宁省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应速率越快C将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现说明金属铁比铜活泼D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D2．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（）A．能与氢氧化钠反应 B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊试液变红3．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL 盐酸时所得溶液中c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。
下列说法错误的是A．点①溶液中c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B．点②溶液中c( NH4+)=c (Cl-)C．点③溶液中c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)D．该氨水的浓度为0.1000mol·L-14．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程5．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）实验操作预测实验现象实验结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- = NH3↑+H2OA．A B．B C．C D．D 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
辽宁省沈阳市2018届高三化学上学期第一次模拟考试试题2017091501224
2017-2018上学期高中部高三第一次模拟考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单选题（每题2分，共46分）1．下列说法不正确的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容3．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体4．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32-B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．少量Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO－＋Cl－D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
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辽宁省沈阳市2018年高中三年级教学质量监测（一）化学试题1. 下列说法不正确的是A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛C. Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等【答案】A【解析】A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，主要含有碳元素，故A错误；B．利用溶解性的差异提取有机物质，则萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用，故B正确；C．Al(OH)3胶体具有吸附性，能凝聚水中的悬浮物，故C正确；D．淡化海水，是将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，也可用电渗析法、离子交换法等方法，故D正确；故选A。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A. 15.6gNa2O2与过量CO2 反应时，转移的电子数为0.2N AB. 常温下，5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 N AC. 常温下，4gCH4 含有N A个C-H 共价键D. 分子总数为N A的ClO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 N A【答案】B点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。
本题的易错点为B，要注意常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，其他还有铝与浓硝酸或浓硫酸，但是要注意只有常温时才发生钝化，加热条件下是能够反应的。
3. 解释下列事实的方程式正确的是A. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D. 用FeS 除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】C【解析】A．盐的水解为吸热反应，则加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，正确的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS=HgS↓+Fe2+，故D错误；故选C。
4. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极C. 装置③可证明非金属性Cl>C>SiD. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】B【解析】A．根据电流方向，a为电源的正极，b为负极，若采用装置①铝件镀银，则铝应该为阴极，银为阳极，即d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液，故A错误；B．装置②是原电池，Zn为负极，发生氧化反应，将化学能转化为电能，故B正确；C．稀盐酸不是含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，故C错误；D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气小，应该利用向下空气法收集，则应该短进长出，故D 错误；故选B。
点睛：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及电化学及应用、防止倒吸装置、气体的收集等。
本题的易错点为C，要注意盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢也能够使硅酸钠变浑浊。
5. 已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是A. 五种元素中原子半径最大的是Q，离子半径最大的是M 离子B. X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为M>Q>XC. Y 与Z 形成的化合物一定是碱性氧化物D. Z 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，根据X、Y、M在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期、M位于第三周期，其中只有Z是金属，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素、M是S元素，Q是短周期主族元素，且原子序数大于S，所以Q是Cl元素，X为C元素，Z为金属且原子序数大于O，Z为Na、Mg或Al元素。
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以五种元素中原子半径最大的是Na，离子半径最大的是Cl离子，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、F元素除外，所以五种元素中Cl的非金属性最强(O元素除外)，所以Cl的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，故B错误；C．Y与Z形成的化合物可能是两性氧化物，如Al2O3，故C错误；D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性，如MgCl2，故D正确；故选D。
6. 下列检验方法不合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体可以检验制备的胶体，故A正确；B．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，所以该实验能证明溶液中含有铵根离子，故B正确；C．滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条褪色，说明氯气没有漂白性，水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价，掌握反应的原理是解题的关键。
本题的易错点为D，要能够根据课本知识进行迁移，四氯化碳能够将氯水中的氯气萃取出来，水层中含有次氯酸。
7. 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是A. 通电瞬间，阳离子向阴极移动B. 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑C. 通电后pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=CuD. 通电后pH 下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率【答案】D【解析】A．电解池中，阳离子向阴极移动，故A正确；B．电解过程中，阳极pH逐渐减小，电解池阳极上物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则阳极发生的电极反应应为H2O放电，产生H+，所以阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确；C．阴极发生反应为物质得到电子，发生还原反应，则阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu，故C正确；D．电解过程中，阳极pH降低，阳极电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，产生的H+是阳离子，向阴极移动，pH降低表明阳极H+向阴极的移动速率小于其在阳极的生成速率，阳极c(H+)增大，pH=-lgc(H+)减小，故D错误；故选D。
8. 某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：（1）打磨铝片的目的是_____________________________。
（2）实验中出现的红色物质是_______________________________。
（3）实验2 中“1min后反应进一步加快”的原因是________________________________。
（4）经检验实验1、2 中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2产生的原因__________________________，用文字简述黑色固体产生的原因____________________________。
（5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）（6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。
某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。
依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。
该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为__________________。
【答案】 (1). 除去表面的氧化物膜 (2). Cu 或铜 (3). Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快反应速率 (4). Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 2Al+6H+ = 3H2↑+2Al3+ (5). Cu2+水解生成的 Cu(OH)2 受热分解生成黑色的 CuO (6). 快 (7). 还原 (8). 加热后观察【解析】(1)打磨铝片可以除去表面的氧化物薄膜，故答案为：除去表面的氧化物膜；(2)铝的活泼性比铜强，能够置换出硫酸铜溶液中的铜，因此实验中出现的红色物质是铜，故答案为：铜；(3) “1min后，置换出来的Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快反应速率，故答案为：Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快反应速率；(4)CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，金属铝能够与酸反应放出氢气，反应过程中放出的热量使水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜，故答案为：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+、2Al+6H+ = 3H2↑+2Al3+； Cu2+水解生成的 Cu(OH)2 受热分解生成黑色的 CuO；(5)实验1水解生成硫酸，反应速率慢，实验2水解生成盐酸，反应速率快，因此用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，盐酸反应速率快，故答案为：快；(6)铜是活泼性差一点的金属，但反应中仍能够失去电子，体现还原性，因此猜测Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl是合理的，铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程放出大量热量，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成了CuCl，故答案为：加热后观察现象。