福建省福安高级中学、霞浦七中、周宁十中2016届高三上学期期中联考化学试题.doc
福建省高三上学期期中化学试卷(II)卷
福建省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2016·奉贤模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SOD . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO2. （2分）甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲单质比乙单质更容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A . 只有④B . 只有①②③C . ①②③⑤D . ①②③④⑤3. （2分）有关物质漂白性的叙述，正确的是（）A . 因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色B . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C . SO2、HClO、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . NH4Cl的电子式：D . 间硝基甲苯的结构简式：5. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A . Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B . NH4NO3 N2O ↑+ 2H2OC . Na2O+ H2O=2NaOHD . 2Na + Cl2 2NaCl6. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣17. （2分） (2018高三上·衡水期中) 下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（）选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A.将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B.某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C.将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D.将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2020·昌平模拟) “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A . 进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2B . 从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C . 经过吸收塔后，溴元素得到富集D . 两次通入水蒸气的作用都是参加反应9. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OD . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O10. （2分）(2018·益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。
福建省高三上学期化学期中考试试卷
福建省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . COB . SiO2C . H2O2D . MgO3. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解质本身不一定能导电B . 溶液中离子数越多，导电性就越强C . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D . 电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子4. （2分） (2019高一下·长春月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。
下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。
则下列有关说法中正确的是（）A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应D . 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉5. （2分）下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A . H2B . Cl2C . NaHD . HF6. （2分）既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A . 2﹣甲基﹣1﹣丁醇B . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C . 2﹣甲基﹣2﹣丁醇D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（）A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素9. （2分）(2017·湖北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）A . 12g由 C60和 C60组成的固体中的原子数为NAB . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC . 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD . 1L1mol•L﹣1次氯酸溶液中的ClO﹣数为NA10. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣B . 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O11. （2分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢12. （2分） (2016高一下·景县期中) 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D . a极上发生了氧化反应13. （2分） (2019高一下·北京期中) 下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是（）A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数14. （2分） (2016高一下·德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强15. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（）A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低16. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大O2的浓度能加快反应速率D . SO2与O2能100%转化为SO317. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A . EA＞EBB . EA＞EC+EDC . EA+EB＞EC+EDD . EA+EB＜EC+ED18. （2分） (2016高三上·翔安期中) 电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+B . 溶液中Na+向铁电极方向移动C . 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D . 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝19. （2分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。
福建省福安高级中学、霞浦七中、周宁十中2016届高三化学上学期期中联考试题(含解析)
福建省福安高级中学、霞浦七中、周宁十中2016届高三化学上学期期中联考试题（含解析）（总分100，考试时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是( ) A．海水中含有丰富的资源,不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【答案】A考点：考查与生活相关的化学知识2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A、干冰是二氧化碳属于非电解质，A项错误；B、3O2=2O3是有单质参加或生成的反应不属于氧化还原反应，B项正确；C、氧化铝为两性氧化物，C项错误；D、根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，D项错误；答案选B。
考点：考查物质的分类3．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④【答案】D【解析】试题分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故①正确；②氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；④单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故④正确；⑤根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，故⑤错误；正确的是①②④， D项正确；答案选D。
高三化学上学期期中-福州中学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
福建省福州市华侨中学2016届高三（上）期中化学试卷一．选择题（共18小题）1．钠着火时，可用于灭火材料或器材的是( )A．水B．沙子C．煤油D．泡沫灭火器2．下列说法正确的是( )A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的3．下列离子组一定能大量共存的是( )A．酚酞为无色的溶液：I﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、Na+B．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、CO32﹣、NO3﹣、NH4+C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2﹣、NO3﹣D．pH＞7的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+4．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )A．16g氧气所含氧原子数目为N AB．18g水所含的电子数为10 N AC．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量之比16：1D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A5．下列物质属于电解质的是( )A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D．工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁8．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确9．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是( )A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3C．Cl 2+H2O HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑11．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线12．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( )①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④FeCl3溶液与Na2S溶液⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥铁与氯气．A．全部都是B．①②③⑤⑥C．①②③④⑤D．③④⑤13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．HF的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：14．下列实验过程中．始终无明显现象的是( )A．NO2通FeSO4溶液中B．NH3通入AlC13溶液中C．CO2通入CaC12溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中15．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液16．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg（OH）2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O17．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( )A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D．常温常压下，0.1mol氯气通入1 L水中反应18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．遇苯酚显紫色的溶液：I﹣、K+、SCN﹣、Mg2+C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3﹣、NH4+、CH3COO﹣二、非选择题19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质粒子可通过滤纸（2）已知CN﹣离子、SCN﹣离子和Cl﹣离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：2①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：.②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：. （3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式．20．（18分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，氧化剂是，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol；（2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是；（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为g．（浓盐酸足量）（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．21．（13分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图1：试回答下列问题：（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是（用离子方程式表示）.（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2，通入氧气的目的是（用化学方程式表示）在实验中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）.（3）写出烧瓶中发生的离子方程式.（4）广口瓶的作用是.（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：设计将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g请回答①温度不宜过高的原因是．②本实验CuSO4•5H2O的产率为．参考答案与试题解析一．选择题（共18小题）1．钠着火时，可用于灭火材料或器材的是( )A．水B．沙子C．煤油D．泡沫灭火器【考点】钠的化学性质．【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A．金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误；B．沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；C．煤油为易燃物，不能用来灭火，故C错误；D．泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D 错误；故选B．【点评】熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．下列说法正确的是( )A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的分类专题．【分析】A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B．根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态；C．摩尔是物质的量的单位；D．根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物．【解答】解：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B．根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D．根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确．故选D．【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大．3．下列离子组一定能大量共存的是( )A．酚酞为无色的溶液：I﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、Na+B．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、CO32﹣、NO3﹣、NH4+C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2﹣、NO3﹣D．pH＞7的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．酚酞为无色的溶液，可能为酸性；B．甲基橙呈黄色的溶液，可能显碱性；C．离子之间相互促进水解；D．pH＞7的溶液，显碱性，该组离子之间不反应．【解答】解：A．酚酞为无色的溶液，可能为酸性，酸性溶液中CH3COO﹣、H+结合生成弱电解质，且CH3COO﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．甲基橙呈黄色的溶液，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．Al3+、S2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．pH＞7的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．4．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )A．16g氧气所含氧原子数目为N AB．18g水所含的电子数为10 N AC．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量之比16：1D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氧气有氧原子构成；B．求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；C．N A个氧气分子和N A个氢气分子的物质的量均为1mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．氧气有氧原子构成，故16g氧气中的氧原子的物质的量n==1mol，个数为N A个，故A正确；B．18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10N A个，故B正确；C．N A个氧气分子和N A个氢气分子的物质的量均为1mol，质量分别为32g和2g，故质量之比为16：1，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5N A个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．下列物质属于电解质的是( )A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须首先是化合物．【解答】解：A．铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故错误．B．食盐水是混合物不是化合物，所以不是电解质，故错误．C．烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确．D．蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A 正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D．工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁【考点】钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；B．盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；C．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．【解答】解：A．过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从﹣1价降为﹣2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na2SiO3===2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝胶硅酸生成，故B正确；C．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误；D．Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的现在，涉及金属的冶炼、氧化还原反应、氢氧化铝的两性等知识点，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大．8．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确【考点】混合物和纯净物；同位素及其应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①混合物是指由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；③质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；④同一元素的不同单质互称同素异形体；⑤弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．【解答】解：①氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故为电解质，故②正确；③1H+、2H+、3H+是三种离子，二同位素必须是原子，故③错误；④C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，故④正确；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分电离，是弱电解质，SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离，不是它们本身电离，所以SO2、NH3是非电解质，故⑤错误；故选A．【点评】本题考查物质的分类，注意掌握混合物，非电解质，同位素，同素异形体，弱电解质的定义．9．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是( )A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．根据反应AlO2﹣+H++H2O===Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O判断；B．根据反应Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2判断；C．根据反应Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣===AlO2﹣+2H2O 判断；D．根据反应Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，CO2+KOH===KHCO3，CaCO3+CO2+H2O===Ca （HCO3）2判断．【解答】解：A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2﹣+H++H2O===Al （OH）3↓，Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故A正确；B．向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故B正确；C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH﹣+H+===H20，Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣===AlO2﹣+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，图象符合，故C正确；D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，CO2+KOH===KHCO3，CaCO3+CO2+H2O===Ca （HCO3）2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量为1：1：1，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意个反应的量的关系．10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3C．Cl 2+H2O HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中，水既不是氧化剂也不是还原剂．【解答】解：A．水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水的作用相同，故A错误；B．水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B错误；C．水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水的作用相同，故C错误；D．水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；B．容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；C．容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D．应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释．【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故A错误；B．用于容量瓶有瓶塞，配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查是否漏水，故B正确；C．容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误；D．容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故D错误；故选B．【点评】本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响．12．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是( )①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④FeCl3溶液与Na2S溶液⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥铁与氯气．A．全部都是B．①②③⑤⑥C．①②③④⑤D．③④⑤【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①铁的用量不同，产物不同；②氨水的用量不同，产物不同；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁．【解答】解：①铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故①正确；②氨水不足时生成沉淀，过量时生成银氨溶液，故②正确；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故③正确；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，与量有关，故④正确；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故⑤正确；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故⑥错误；故选C．【点评】本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等．13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．HF的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8；D．球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等．【解答】解：A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；D．球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型、结构式等知识，明确离子结构示意图与原子结构示意图、球棍模型与比例模型的区别为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．14．下列实验过程中．始终无明显现象的是( )A．NO2通FeSO4溶液中B．NH3通入AlC13溶液中C．CO2通入CaC12溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸可氧化FeSO4；B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀；C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化生成硫酸钡沉淀分析．【解答】解：A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸具有强氧化性，可氧化FeSO4生成Fe3+，可观察到红棕色气体变为无色，溶液由浅绿色变成黄色，故A不选；B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀，故B不选；C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能观察到明显现象，故C选；D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D不选；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化氮、氨气、二氧化硫以及沉淀的转化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．15．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是( )。
福建省宁德市霞浦县第七中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试卷 Word版含答案.pdf
福建省霞浦七中2015—2016学年（上）半期考 化学试题（高二理科） （考试时间：90分钟 试卷总分：100分） 相对原子质量： C=12 H=1 Zn=65 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（ ）A．能自发进行 B．是放热反应C．处于平衡状态D．不进行 ( ) A．铝片与稀盐酸反应 B.消石灰与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 3、已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1已知450时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的极和电解池的阳极所发生的反应C、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) B氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol D.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol 8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
宁德市福安一中2016届高三上学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年福建省宁德市福安一中高三(上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意)1．化学与生活、环境密切相关．下列说法正确的是（）A．明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B．汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧产生的C．氨气很容易液化,液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D．为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质2．下列试剂的保存方法正确的是（）A．少量金属钠保存在乙醇中B．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中3．下列说法错误的是（）A．由2Cu+O22CuO可推出Cu+S CuSB．SO2是酸性氧化物，则SO3也是酸性氧化物C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1D．石墨、金刚石、C60为同素异形体4．下列关于有机物的说法正确的是（）A．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到B．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应C．煤焦油、石油、花生油都属于烃D．鸡蛋清中加入饱和（NH4)2SO4溶液会使蛋白质失去生理活性5．实验室要配制100mL 0。
1mol•L﹣1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）A．称取1。
06g无水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容B．需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高D．取所配溶液10 mL,所取溶液中Na+浓度为0.1 mol•L﹣16．下列说法中错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl27．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C．如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．如图所示装置，可以证明氧化性:Cl2＞Br2＞I28．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,下列叙述错误的是（）A．气体A是NH3，气体B是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．25℃时,1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．钠和水反应,每转移0.2N A个电子，生成2。
福建省高三上学期期中化学试卷
福建省高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·宣城期中) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 乙烯是化学物质，不可用作水果的催熟剂B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C . 石油是混合物，经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物D . 汽油与水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴2. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 质量数为37的氯原子： Cl3. （2分）常温下，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D4. （2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6A . ①②B . ①②③④C . ①②③D . ③④5. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（）注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OC . 加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋6. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B . 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C . 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D . 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉7. （2分） (2016高一上·六安期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A . 在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C . 与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3D . Na2CO3不能转化成NaHCO3 ， NaHCO3而能转化成Na2CO38. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水9. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
【全国百强校】福建省厦门双十中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共66分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A ．汽车的排气管上装有“催化转换器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨D．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料【答案】A考点：考查硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题2．若X+酸盐+水，则X不可能属于A．氧化物B．单质C．碱D．电解质【答案】B【解析】试题分析：A．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B．金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C．碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D．碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B。
考点：根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键3．不能实现如下图转化的单质甲是A．Si B．S C．Fe D．Cu【答案】A考点：本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题关键4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB．标准状况下，2.24LCH3COOH的分子数为0.1N AC．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个N A原子D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N A【答案】C【解析】试题分析：A．溶液中ClO-要水解，1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A，错误；B．CH3COOH 在标准状况下是液体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，错误；C．1L0.1mol/L的氨水中有0.1N A个N 原子，正确；D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，氯气不可能完全与水反应，转移的电子数目小于0.1 N A，错误；答案为C。
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福安高级中学、霞浦七中、周宁十中2015-2016学年第一学期期中考试高三化学科试卷（总分100，考试时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)1.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是()A. 海水中含有丰富的资源,不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺D. 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④4. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D.KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化5. 下列关于安全事故的处理方法中,正确的是()A.金属钠着火时,立即用湿毛巾覆盖B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L7. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al(OH)4]-+ 3H2↑8. 下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色9.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol10．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+11．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是( )① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2④ AlCl3溶液与NaOH溶液⑤ CO2与NaOH溶液⑥ Cu与硝酸A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外12. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A. FeBr2与Cl2B. HCl与Na2CO3C. Ba(OH) 2与H2SO4D. Ca(HCO3) 2与NaOH13.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液14如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是15.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋下列说法正确的是()A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O216. 人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。
对上述事实的分析正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐被氧化17. 向盛有100 mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
则原HCl物质的量浓度是()A．4mol/L B．3mol/LC．2mol/L D．1mol/L18. 向1 L仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是()A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况B.线段Ⅰ表示Br-的变化情况C.a数值等于6D.原溶液中c(FeBr2)=4 mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题,共46分)17、(12分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。
按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：_______。
18、(10分) 氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
（2）写出该反应的化学方程式①______________________________________________________________________。
②若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。
(3) 配平并完成下列离子方程式____ MnO4－+_____ H2O2+ ____ _________ = ____ Mn2+ +____ O2 +____ H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。
19．(10分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)_______________________。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_________________________________________。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是___________________________ ，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_______________________________________。
20 、(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是_______________________________________ ；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________ ______：供选试剂：a.浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。
化学试题参考答案一、选择题（本大题共18题，每小题3分）二、非选择题(本题包括4小题,共46分) 17、(12分每空2分)(1) Na 2CO 3、CO 、Al 2O 3 (2)丁达尔现象 (3)①分解反应 ②催化作用 18 、（10分） （1）1：2 （2分）（2）①3NF 3+5H 2O = 2NO+HNO 3+9HF （2分） ②0.4N A 或2.408×1023 （2分） (3) 2MnO 4－+5H 2O 2+ 6 H ＋= 2Mn 2+ +5 O 2 +8H 2O, （2分）2.5（2分）19、（10分）(1)SO 2、SO 3 （2分） (2)a 、e （2分）(3)取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN 试液，溶液变红色（2分） (4)2FeSO 4=====△ Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑（2分）2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋（2分）20、（14分）(1）MnO 2+4HCl （浓）==（加热）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分） (2）除去氯气中的氯化氢；（2分）c ；（2分） (3）酸性高锰酸钾溶液，（2分）Na 2SiO 3；（2分）(4）D 中高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊；（2分）将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．（2分）。